精品解析：天津市和平区第二南开学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

天津市和平区第二南开学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分．考试时间60分钟．祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答在试卷上的无效． 3．本卷共12小题，每小题3分，共36分． 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，每小题只有一个选项是符合题目要求的) 1. 化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是 A. 天津博物馆馆藏西周太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. “天津狗不理包子”主要原料之一面粉中富含淀粉，淀粉为天然有机高分子 C. 2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所实现了二氧化碳到糖的精准全合成，是直线形的非极性分子 D. 2025年10月，第七届中国天津国际直升机博览会在空港经济区举行。石墨烯在直升机上的应用日趋成熟，石墨烯属于有机分子材料 2. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A. 硫酸铅 B. 木糖醇 C. 葡萄糖酸-δ-内酯 D. 二氧化硫 3. 物质间转化是有规律的。下列方程式符合规律且正确的是 A. 酸+碱→盐+水： B. 酸性氧化物+水→酸： C. 活泼金属+水→碱+氢气： D. 电解质溶于水或熔融状态下发生电离： 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 红棕色的溶于水变为无色： B. 将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 将少量通入溶液中： 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备Fe(OH)2 B. 用乙装置分离I2和NH4Cl固体 C. 用丙装置检查装置气密性 D. 用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 8. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 9. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 不需要回收利用的有机废液可用焚烧法处理 C. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为 C. 与溶液完全反应，转移电子的数目为 D. 溶液中含有的和数目之和大于 11. 下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： A. A B. B C. C D. D 12. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 与形成的10电子微粒有2种 B. 的第一电离能由大到小的顺序为 C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子 D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项： 1．用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2．本卷共4题，共64分。 13. 第Ⅷ组元素及其化合物在生产生活中有着重要的作用 Ⅰ. （1）基态Fe原子价层电子排布式是________。 （2）Fe元素的各级电离能数据(用、……表示)如下表所示，从原子结构角度解释的原因________。 元素 电离能/() …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… （3）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是________。 （4）关于和的下列说法中，不正确的是________。 A. 两种物质的水溶液均显酸性 B. 、、、可以共存 C. 可以用溶液除去溶液中的杂质 D. 蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的、 （5）单质铁的两种晶胞结构，如右图所示，每个Fe原子紧邻的原子数为________。晶胞中含Fe原子数为________。 Ⅱ. （6）Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为________，与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：________。 14. 以常见有机物A为原料，合成抗炎症药物的中间体H，其过程如下： 已知：Ⅰ．苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。 Ⅱ．(具有较强的还原性) 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为________。 （2）反应⑤的反应类型为________。 （3）C的化学名称为________。 （4）F的结构简式为________。 （5）F→G转化试剂和条件________。 （6）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。 （7）符合下列条件的D的同分异构体有________种， a．属于芳香族化合物，且含有一个乙基 b．能发生银镜反应 c．与溶液发生显色反应 （8）反应②的作用是________，合成中不能将④的反应过程置于反应③之前进行，是由于________。 （9）已知：用乙烯和为原料制备()的合成路线流程图________(无机试剂任选)。 15. 硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。 （1）仪器X的名称是________。 （2）装置B的作用有________。 （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替________。 a．　　b．　　c． （4）为获得较多的，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________。 （5）水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过________、________、________，洗涤、干燥得到，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是________，“洗涤”的操作是________。 （6）国家规定，自来水出厂水余氯应在0.3∼2毫克/千克之间。若某自来水厂出厂水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用处理该厂自来水中残余氯气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入________才能达到标准。 16. 氮、磷、砷、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素族元素，回答下列问题： Ⅰ． （1）基态As原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。的电子式为________。 （2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ； P(s，白磷)=P(s，红磷) ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 沸点高低： B. 酸性： C. 热稳定性： D. As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 Ⅱ、 （4）氰化物有剧毒，HCN易挥发且毒性更大。一种工业生产对废水中的处理方法是先用石灰乳调节废水呈弱碱性，然后加入氧化剂，调节废水呈弱碱性的目的是________。 （5）然后加入氧化剂，可将废水中转化成和，发生反应的离子方程式为：________。 （6）但在有机合成中，HCN又具有重要的应用。若将HCN和丙酮反应，产物的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市和平区第二南开学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分．考试时间60分钟．祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答在试卷上的无效． 3．本卷共12小题，每小题3分，共36分． 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，每小题只有一个选项是符合题目要求的) 1. 化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是 A. 天津博物馆馆藏西周太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. “天津狗不理包子”主要原料之一面粉中富含淀粉，淀粉为天然有机高分子 C. 2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所实现了二氧化碳到糖的精准全合成，是直线形的非极性分子 D. 2025年10月，第七届中国天津国际直升机博览会在空港经济区举行。石墨烯在直升机上的应用日趋成熟，石墨烯属于有机分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，西周太保鼎材质为青铜，属于合金，A正确； B．面粉富含淀粉，淀粉化学式为，相对分子质量很大，属于天然有机高分子，B正确； C．的结构式为O=C=O，是直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A. 硫酸铅 B. 木糖醇 C. 葡萄糖酸-δ-内酯 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误； B．木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误； C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确； 故选D。 3. 物质间转化是有规律的。下列方程式符合规律且正确的是 A. 酸+碱→盐+水： B. 酸性氧化物+水→酸： C. 活泼金属+水→碱+氢气： D. 电解质溶于水或熔融状态下发生电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁具有弱氧化性，能与具有还原性的氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的化学方程式为：，A错误； B．二氧化氮与水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不是酸性氧化物，B错误； C．常温下铁与水不反应，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．硝酸钾是电解质，在水溶液中或熔融状态下能电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：，D正确； 故选D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和溶液可以得到，但与加热反应生成的是​，无法得到，A错误； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与氨水反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被O2和H2O氧化为Fe(OH)3，三步转化均能实现，B正确； C．S在O2中点燃只能生成SO2，SO2需经催化氧化才能得到SO3，第一步转化不能实现，C错误； D．N2和H2合成氨的反应可以发生，但将NH3、CO2通入NaCl溶液，析出的是NaHCO3固体，不能直接得到Na2CO3，第二步转化不能实现，D错误； 故答案选B。 5. 解释下列事实的方程式不正确的是 A. 红棕色的溶于水变为无色： B. 将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D. 将少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．红棕色溶于水生成硝酸和无色，反应方程式符合反应事实，A正确； B．铁丝和硫酸铜发生置换反应时，Fe只能被氧化为而非，正确离子方程式为，所给方程式不符合反应事实，B错误； C．少量澄清石灰水与碳酸氢钠反应时，完全反应，2个与2个反应生成2个和水，其中1个与结合为沉淀，所给离子方程式符合反应事实，C正确； D．少量通入溶液时，具有强氧化性，将氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，所给离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案为B。 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备Fe(OH)2 B. 用乙装置分离I2和NH4Cl固体 C. 用丙装置检查装置气密性 D. 用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开止水夹，使具支试管a中铁与稀硫酸反应产生的氢气充满整个装置，排除空气，然后关闭止水夹，具支试管a中产生的氢气将反应生成的硫酸亚铁溶液压入具支试管b中，氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，整个操作可防止氢氧化亚铁被氧化，长时间能看到白色沉淀，A符合题意； B．I2受热易升华，凝华后分布在圆底烧瓶底部，而NH4Cl受热易分解，分解生成的氨气和HCl会自发化合重新生成固体NH4Cl，凝结在圆底烧瓶底部，不能达到分离的目的，B不符合题意； C．丙装置长颈漏斗漏气，所以用手捂锥形瓶的方法不能检验装置的气密性，C不符合题意； D．常温下蒸干NaHCO3溶液得不到NaHCO3晶体，因为NaHCO3受热易分解，D不符合题意； 故选A。 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误； C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 不需要回收利用的有机废液可用焚烧法处理 C. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 【答案】B 【解析】 【详解】A．中存在过氧根，两个O原子之间存在共用电子对，电子式为，A错误； B．不需要回收利用的有机废液大多具有可燃性，焚烧法可将其转化为无害小分子，是常用的有机废液处理方法，B正确； C．气态单分子中S的价层电子对数为，为杂化；三聚固态中每个S与4个O成键，价层电子对数为4，为杂化，二者杂化类型不同，C错误； D．制备氢氧化铁胶体的实验中不会使用到锐器，不需要锐器标识（第三个），D错误； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为 C. 与溶液完全反应，转移电子的数目为 D. 溶液中含有的和数目之和大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．500 mL 0.2 mol/L四羟基合铝酸钠溶液中钠离子的个数为：0.2 mol/L×0.5 L×NA mol-1=0.1NA，四羟基合铝酸钠是强碱弱酸盐，四羟基合铝酸根离子会在溶液中发生水解，所以溶液中四羟基合铝酸根离子的数目小于0.1NA，A错误； B．分子中单键为键，双键中有1个键和1个键，则0.1 mol 中含有的σ键数目为：0.1 mol×11×NA mol-1=1.1NA，B正确； C．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+ O2↑+2H2O，由题意可知，7.8 g过氧化钠的物质的量为：=0.1 mol，50 mL 0.1 mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为：0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol，由方程式可知，反应中稀硫酸不足量，过量的过氧化钠会与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑，则反应中过氧化钠会完全反应，反应转移的电子数目为：0.1 mol×1×NA mol-1=0.1NA，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量和铵根离子、氢离子数目之和，D错误； 故选B。 11. 下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性，、为无氧酸，二者酸性强弱不能用非金属性解释，A错误； B．烃基碳链越长推电子效应越强，即推电子效应：，使丙酸中羧基的键更难电离出，故酸性乙酸丙酸，B正确； C．乙烯含碳碳双键，其中键强度小于键、易断裂，乙烷仅含键，故活泼性，C正确； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，故分子间作用力，沸点，D正确； 因此答案选A。 12. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 与形成的10电子微粒有2种 B. 的第一电离能由大到小的顺序为 C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子 D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期数X为H，Y基态原子有3个单电子Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和Z为O，M与X同主族因此Y是钠，Q是同周期中非金属性最强的元素Q为Cl。 【详解】A．H、O形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+三种，故A错误； B．N的核外价电子排布半充满，第一电离能大于O，故B错误； C．N核外有1s、2s、2p轨道上有电子，因此有5种空间运动状态的电子，故C正确； D．溶液显碱性，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项： 1．用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2．本卷共4题，共64分。 13. 第Ⅷ组元素及其化合物在生产生活中有着重要的作用 Ⅰ. （1）基态Fe原子价层电子排布式是________。 （2）Fe元素的各级电离能数据(用、……表示)如下表所示，从原子结构角度解释的原因________。 元素 电离能/() …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… （3）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是________。 （4）关于和的下列说法中，不正确的是________。 A. 两种物质的水溶液均显酸性 B. 、、、可以共存 C. 可以用溶液除去溶液中的杂质 D. 蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的、 （5）单质铁的两种晶胞结构，如右图所示，每个Fe原子紧邻的原子数为________。晶胞中含Fe原子数为________。 Ⅱ. （6）Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为________，与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：________。 【答案】（1） （2）的价层电子排布为，失去一个电子后形成半充满稳定结构，较易失去电子；而的结构较稳定，难再失去电子，故显著增大，使得 （3）与形成的配合物非常稳定，溶液中自由的浓度极低，难以与邻二氮菲结合 （4）BC （5） ①. 8 ②. 4 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价层电子排布式为。 【小问2详解】 的价层电子排布为，的价层电子排布为，属于半充满稳定结构，因此较容易失去一个电子变为（相对较小），而很难再失去一个电子，导致突跃增大，故的差值大于。 【小问3详解】 在溶液中电离出和，由于配离子非常稳定，极难解离出自由的，导致溶液中浓度极低，无法与邻二氮菲发生显色反应。 【小问4详解】 A．和均为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，A正确； B．与会发生络合反应生成配合物，不能大量共存，B错误； C．用溶液除杂会引入、等新杂质，且酸性条件下能氧化，C错误； D．加热蒸干时，和均会发生水解生成氢氧化物，且易被氧化，最终得不到纯净的氯化物，D正确； 故选BC。 【小问5详解】 为体心立方堆积，体心的Fe原子与8个顶点的Fe原子紧邻，配位数为8；为面心立方堆积，晶胞中Fe原子位于8个顶点和6个面心，根据均摊法，晶胞中含有的Fe原子数为。 【小问6详解】 Fe与反应生成，说明氧化性；Co与反应生成，说明不能将氧化为，即氧化性；综合可得氧化性顺序为；与盐酸反应生成黄绿色气体，说明将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 14. 以常见有机物A为原料，合成抗炎症药物的中间体H，其过程如下： 已知：Ⅰ．苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。 Ⅱ．(具有较强的还原性) 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为________。 （2）反应⑤的反应类型为________。 （3）C的化学名称为________。 （4）F的结构简式为________。 （5）F→G转化试剂和条件________。 （6）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。 （7）符合下列条件的D的同分异构体有________种， a．属于芳香族化合物，且含有一个乙基 b．能发生银镜反应 c．与溶液发生显色反应 （8）反应②的作用是________，合成中不能将④的反应过程置于反应③之前进行，是由于________。 （9）已知：用乙烯和为原料制备()的合成路线流程图________(无机试剂任选)。 【答案】（1）羧基 （2）还原反应 （3）邻甲基苯酚(2-甲基苯酚) （4） （5）浓硝酸、浓硫酸、加热 （6） （7）10 （8） ①. 保护酚羟基，以防被氧化 ②. 若先进行硝化反应，苯环上的甲基为邻对位定位基，引入的硝基会处于甲基的邻、对位，后续甲基被氧化为羧基后，硝基处于羧基的邻、对位，无法得到目标位置（间位）的硝基 （9） 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4O2，与反应生成B，则A为乙酸CH3COOH，B与C反应生成D，根据信息反应I，结合C的分子式和D的结构简式可知C为，D被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E为，E先在碱性条件下发生水解反应，再酸化，得F为 ，根据信息反应Ⅱ可知，F在浓硫酸加热的条件下与硝酸发生取代反应生成G为，G发生还原反应生成H。 【小问1详解】 根据分析，A为乙酸CH3COOH，则A中所含官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 反应⑤是条件下硝基转化为氨基，属于还原反应。 【小问3详解】 根据分析，C为，化学名称为邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)。 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为。 【小问5详解】 F→G是苯环的硝化反应，试剂条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。 【小问6详解】 根据分析，E为，含有1个羧基、1个酚酯基，与足量的NaOH溶液反应后生成，化学方程式为：。 【小问7详解】 D为，符合下列条件的D的同分异构体，a．属于芳香族化合物，且含有一个乙基，说明含有苯环和1个-CH2CH3；b．能发生银镜反应，说明含有-CHO；c．与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。则苯环上有3个取代基：1个-CH2CH3、1个-CHO、1个-OH，共有10种结构。 【小问8详解】 由于反应③中酸性高锰酸钾能氧化酚羟基，因此反应②中的酚羟基先参与反应，经过E的水解反应和酸化后，又恢复为酚羟基，故反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化；若先进行硝化反应，苯环上的甲基为邻对位定位基，引入的硝基会处于甲基的邻、对位，后续甲基被氧化为羧基后，硝基处于羧基的邻、对位，无法得到目标位置（间位）的硝基。目标产物H的氨基处于羧基的间位。 【小问9详解】 乙烯发生催化氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和发生已知信息的反应原理生成，发生催化氧化反应生成目标产物，合成路线为：。 15. 硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。 （1）仪器X的名称是________。 （2）装置B的作用有________。 （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替________。 a．　　b．　　c． （4）为获得较多的，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是________。 （5）水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过________、________、________，洗涤、干燥得到，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是________，“洗涤”的操作是________。 （6）国家规定，自来水出厂水余氯应在0.3∼2毫克/千克之间。若某自来水厂出厂水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用处理该厂自来水中残余氯气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入________才能达到标准。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）除去​中混有的，平衡气压，作安全瓶防倒吸，通过气泡速率判断通气速率 （3）c （4）若过量，溶液酸性增强，会与反应：，降低产率，使产物不纯 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 ④. 减少的损失 ⑤. 向漏斗中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2～3次 （6）3.1 【解析】 【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备，反应原理为；实验装置分成A、B、C三个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B的作用是除去，长颈漏斗的结构可以平衡气压，作安全瓶防倒吸，可通过气泡速率判断通气速率，装置C用于合成，装置D是尾气处理装置，以此解答。 【小问1详解】 该仪器带有平衡气压的支管，为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，可使液体顺利流下。 【小问2详解】 A中用浓盐酸制备​，混有挥发的，饱和可除去；长颈漏斗的结构使装置B可以平衡气压，作安全瓶防倒吸，同时可通过气泡速率判断通气速率。 【小问3详解】 单向阀作用是允许气体从左向右通过，防止倒吸时液体回流。装置c中进气管和出气管都短，若发生倒吸，液体储存在广口瓶中，不会回流到左侧装置，符合单向阀作用；b两根导管都深入瓶底，倒吸时液体直接回流，a进气管长、出气管短，倒吸时液体也会直接回流，因此选c。 【小问4详解】 若过量，溶液酸性增强，会与反应：，降低产率，使产物不纯。 【小问5详解】 从溶液中获得的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。用酒精洗涤的目的：难溶于乙醇，可减少洗涤过程中产品溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥。洗涤操作：将晶体置于漏斗的滤纸上，沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下后，重复操作2~3次。 【小问6详解】 1吨自来水，国家规定，自来水出厂水余氯应在0.3∼2毫克/千克之间。若某自来水厂出厂水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，需要除去的质量为，；反应关系为，因此，质量。 16. 氮、磷、砷、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素族元素，回答下列问题： Ⅰ． （1）基态As原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。的电子式为________。 （2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ； P(s，白磷)=P(s，红磷) ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 沸点高低： B. 酸性： C. 热稳定性： D. As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 Ⅱ、 （4）氰化物有剧毒，HCN易挥发且毒性更大。一种工业生产对废水中的处理方法是先用石灰乳调节废水呈弱碱性，然后加入氧化剂，调节废水呈弱碱性的目的是________。 （5）然后加入氧化剂，可将废水中转化成和，发生反应的离子方程式为：________。 （6）但在有机合成中，HCN又具有重要的应用。若将HCN和丙酮反应，产物的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 哑铃（或纺锤） ②. （2）黑磷 （3）CD （4）防止 水解生成剧毒且易挥发的 气体，造成污染和中毒 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，其基态原子的电子排布式为 ，能量最高的电子占据4p轨道，p轨道在空间上呈哑铃形（或纺锤形）。（联氨）中两个N原子之间形成一对共用电子对，每个N原子与两个H原子各形成一对共用电子对，且每个N原子最外层满足8电子稳定结构（各有一对孤电子对），其电子式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，白磷转化为黑磷放出的热量（）大于转化为红磷放出的热量（），这说明在三种磷单质中，黑磷的能量最低。物质的能量越低越稳定，故最稳定的磷单质是黑磷。 【小问3详解】 A． 分子间存在氢键，而分子间只有范德华力，因此沸点 ，A错误； B．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性应为，B错误； C．非金属性，非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，即，C正确； D．As和Sb位于元素周期表中金属与非金属的交界处，其氧化物（如 、）表现出两性，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 是弱酸根离子，在水中会发生水解反应：，生成剧毒且易挥发的HCN。调节废水呈弱碱性可以增大浓度，抑制的水解，防止HCN挥发造成环境污染和人员中毒。 【小问5详解】 氧化剂将氧化为和，自身被还原为。反应中C元素从+2价升至+4价，N元素从-3价升至0价，共失去电子；转化为得到 电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为。结合电荷守恒和原子守恒，在弱碱性条件下配平可得离子方程式：。 【小问6详解】 HCN与丙酮（）发生亲核加成反应，丙酮中的碳氧双键断裂，H原子加在O原子上形成羟基（），加在羰基C原子上，生成2-羟基-2-甲基丙腈，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $