精品解析：四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期（领航班）开学考试 化学试题

广安加德学校高2024级 2024-2025学年（上）入学考试 化学试卷 （试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1. 物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是 A. 活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同 B. 纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花 D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭是吸附性漂白，漂白粉为氧化漂白，原理不同，A错误； B．纯碱虽能与盐酸反应，但其水溶液碱性较强，不用于治疗胃酸过多，可以用小苏打或Al(OH)3治疗胃酸过多，B错误； C．“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰色试验”的原理，没有发生化学反应，C错误； D．面团中加入的小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，D正确； 故选D。 2. 过氧化钠是航空航天潜航方面的重要的供氧剂。学习化学计量物质的量后，小明和李华对过氧化钠进行再回首分析，下列结论错误的是 A. Na2O2的相对分子质量是78，所以2mol Na2O2的摩尔质量为156g/mol B. 1mol Na2O2中含3NA个离子 C. 78g过氧化钠与足量水完全反应共转移电子NA个 D. 1mol 钠与足量氧气在一定条件下发生反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量与物质的化学式有关，与物质的量的多少无关，A错误； B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则1mol Na2O2中含3NA个离子，B正确； C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠参加反应时转移1mol电子，C正确； D．钠和氧气反应时，由0价升高到+1价，则1mol 钠与足量氧气在一定条件下发生反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子1mol，D正确； 故选A。 3. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D. 10 g H2O含有的中子数为10 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，A正确； B．28gCO中含有的碳原子数为1mol，但CO2气体所处状态未知，无法计算22.4LCO2中含有的碳原子数，B错误； C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是，摩尔质量有单位，C错误； D．10gH2O含有的中子数为，不是10mol，D错误；  故选A。 4. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气点燃反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，不能由两种单质直接化合而成，A正确； B．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合而成，B错误； C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，可由两种单质直接化合而成，C错误； D．Na与氧气反应生成氧化钠，可由两种单质直接化合而成，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误； B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 少量的溶液与足量的溶液反应： B. 氯气与水反应： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 铁和稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量、足量，中、按完全反应，2份消耗2份，生成1份沉淀、1份和2份水，正确离子方程式：，A错误； B．与水可逆反应生成和，是弱酸，离子方程式中不能拆分为与，正确离子方程式：，B错误； C．小苏打是，胃酸主要成分为，与强酸反应生成和水，为弱酸酸式酸根不可拆，离子方程式，C正确； D．稀盐酸氧化性弱，只能将氧化为，不会生成，正确离子方程式：，D错误； 故选C。 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质 C. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D. H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误； B．硫酸钡、氧化钠都是电解质，NH3是非电解质，故B错误； C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确； D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、盐、盐，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 下列实验操作或方法正确的是 A. 实验室制氯气 B. 除Cl2中的HCl C. 配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液 D. 制备并观察氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，且需要用圆底烧瓶作为反应装置，A错误； B．HCl、Cl2均和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误； C．配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶进行配制，不能直接用烧杯配制，C错误； D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别 C. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D. Na可置换出CuSO4溶液中的Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白液、漂白粉、漂粉精主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，和澄清石灰水反应均可生成CaCO3沉淀，无法用澄清石灰水鉴别，B错误； C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，C错误； D．Na加入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4发生复分解反应，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，D错误； 故答案选A。 10. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B. pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO C. pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子溶液为蓝色，A不选； B．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不共存，B不选； C．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，H+、Zn2+、Al3+、Cl-、相互不反应，能共存，C选； D．使酚酞变红色的溶液为碱性，碱性溶液中的OH-能和铵根离子反应，不共存，D不选； 故选C。 11. 高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 在a过程中被细菌还原 C. 在b过程中形成的胶体能净水 D. 在a过程中细菌发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中钾为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．在a过程中中Fe元素由+6价降为+3价被还原，被活细菌还原，选项B正确； C．在b过程中Fe3+水解形成的胶体能净水，选项C正确； D．在a过程中细菌被氧化，发生氧化反应，选项D不正确； 答案选D。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①与水放热，试管内空气受热膨胀，U型管红墨水左侧液面下降、右侧上升，装置可以达到实验目的； ②，氧气能使带火星木条复燃，装置可以检验，能达到实验目的； ③制备氢氧化铁胶体的正确操作为向沸蒸馏水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热；图中将饱和滴入溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制胶体，不能达到实验目的； ④热稳定性：，受热易分解出；装置中大试管温度更高，应盛放难分解的，小试管温度更低盛放易分解的，若小试管连接的澄清石灰水变浑浊、大试管连接的无明显现象，才能证明稳定性强弱；题图药品放置位置颠倒，不能达到实验目的； 因此③、④装置不能达到实验目的，故选D。 13. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为NaCl+CO2+NH3·H2O=NaHCO3↓+NH4Cl B. 流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率 C. 为了加快反应速率提高生产效率，应在第②步将体系加热至较高温度 D. 该工艺利用了物质溶解性差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．第②步通入足量CO2，发生的主要反应为NaCl+CO2+NH3·H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．氨气极易溶于水，二氧化碳溶解性不大，流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确； C．氨气、二氧化碳在较高的温度下易逸出反应体系，降低原料利用率，因此反应体系不宜加热至较高温度，C错误； D．由NaCl+CO2+NH3·H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知，相同条件下碳酸氢钠溶解度小而析出，D正确； 答案选C。 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，说明其中含有， n(NH3)=，故n()=0.01mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)= ，n(BaSO4)= ，溶液中含有的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，由于Ba2+与不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)， n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。 【详解】A．根据分析，溶液中一定存在、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A错误； B．根据分析，溶液中一定存在、、K+，B错误； C．由以上分析n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，n(K+)=0.05mol+ n(Cl-)，n(K+)至少为0.05mol，至少为0.5mol/L，C正确； D．c()==0.2mol/L，c()==0.1mol/L，D错误； 故选：C。 二、简答题（共4小题，58分） 15. 完成下列问题： （1）现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。 上述十种物质中，属于混合物的是________（填序号），②的电离方程式为________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是________。 A. B.HCl C.（乙醇） D.NaCl E.Hg （3）观察⑥氢氧化钾的焰色试验的火焰颜色的操作及现象是____________________________。 （4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂 ①其中一种制备的离子方程式可表示为： ），请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______________________。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：__________________________________。检验含的溶液中是否含有的试剂是________（化学式），反应的离子方程式为__________________________________。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. （2）B （3）透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 （4） ①. 补全反应为 ②. 丁达尔效应 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上物质组成的体系，氢氧化铁胶体属于分散系，含分散质和分散剂，为混合物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此混合物为⑦⑧；小苏打为碳酸氢钠，是弱酸的酸式盐，电离生成钠离子和碳酸氢根，因此电离方程式为； 【小问2详解】 阴影部分物质需同时满足属于电解质、液态不导电、水溶液导电三个条件； A．不能电离，为非电解质，不符合要求，A错误； B．HCl是共价化合物，属于电解质，液态时不发生电离因此不导电，溶于水完全电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，符合要求，B正确； C．乙醇为非电解质，不符合要求，C错误； D．NaCl是离子化合物，熔融（液态）时可电离导电，不符合液态不导电的要求，D错误； E．Hg为单质，既不是电解质也不是非电解质，不符合要求，E错误； 故答案为B； 【小问3详解】 钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，因此操作和现象为透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色； 【小问4详解】 ①根据氧化还原反应得失电子守恒：Fe元素从+3价升高到+6价，每个Fe失去，2个Fe共失；Cl元素从+1价降低到-1价，每个Cl得，因此和的系数为3。再结合电荷守恒，反应为碱性环境，左侧补充，最后根据氢原子守恒得系数为5，因此离子方程式为；用双线桥法表示电子转移的方向和数目，从中Fe指向中Fe，标注失去，从中Cl指向中Cl，标注得到，即； ②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液；检验常用KSCN溶液，二者反应生成红色络合物，对应离子方程式为。 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）通常将①的固体保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式为___________。 （3）从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为___________价，从H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。 （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （5）将一小块钠投入到溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)： ①___________； ②___________。 【答案】（1）煤油(石蜡油) （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4）①②③④ （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应为：。 【小问3详解】 NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，其化合价只能升高，因此NaH常用作还原剂；NaH与水反应生成强碱NaOH和可燃性气体H2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 钠密度小于水、熔点低，小块钠投入溶液中，①钠浮于液面上；钠和水剧烈反应放出大量的热生成氢氧化钠和氢气，会②熔化成小球、③发出嘶嘶的响声，放出气体；氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，④有蓝色沉淀产生；故选①②③④。 【小问5详解】 ①钠和水剧烈反应放出大量的热生成氢氧化钠和氢气，；②氢氧化钠和硫酸锌生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）A装置中a的作用是______________________________。 （2）装置A产生氯气的化学方程式为______________________，当得到时，被氧化的HCl的物质的量是________。 （3）装置B中的试剂为________；作用是______________________________。 （4）装置E选用试剂________。 （5）装置D反应的离子方程式为______________________________________。 【答案】（1）平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下 （2） ①. ②. （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的杂质 （4）溶液 （5） 【解析】 【分析】本实验核心目的是制备和并探究其氧化还原性质，装置按连接顺序依次为氯气制备、除杂、制备、制备、尾气处理。A为氯气发生装置，生成的氯气中混有挥发的氯化氢杂质；B为除杂装置，除去氯化氢；C为加热条件下氯气与反应制备的装置；D为冰水浴条件下氯气与反应制备的装置；E为尾气处理装置，吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 a可连通分液漏斗与反应烧瓶，平衡二者气压，使分液漏斗内的液体能够顺利滴下。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，配平后的化学方程式为。的摩尔质量为，的物质的量为，反应中每生成，有中的氯元素被氧化为0价，因此生成时，被氧化的的物质的量为。 【小问3详解】 装置A中生成的氯气中混有挥发的杂质，饱和食盐水可降低氯气的溶解度，同时完全吸收，因此装置B中的试剂为饱和食盐水，作用是除去中混有的杂质。 【小问4详解】 装置E为尾气处理装置，用于吸收未反应的氯气，防止其污染空气，氯气可与溶液反应被吸收，因此选用试剂为溶液。 【小问5详解】 装置D处于冰水浴条件，温度较低，氯气与发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 18. 实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO4溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H2SO4和100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题： （1）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98% 该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。 （2）要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。 （3）下列关于仪器的说法正确的是______。 A. 使用前要检查容量瓶是否漏液 B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用 D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中 E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同 （4）在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。 ①用量筒量取浓硫酸时仰视 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码 ⑦称取25.2gKMnO4，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液 【答案】（1） ①. 18.4mol/L ②. 27.2 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管、玻璃棒、量筒 （3）AE （4）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 该浓硫酸的浓度c===18.4mol/L，实验室没有480mL容量瓶，应该选择500mL容量瓶，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设量取的浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，解得V=0.0272L=27.2mL，故答案为：18.2mol/L；27.2； 【小问2详解】 配制500mL1mol/L的H2SO4溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，配制100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液所需的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；量筒、玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 A．容量瓶有玻璃塞，使用前要检查是否漏液，故A正确； B．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有标出浓度，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故C错误； D．量筒在量取浓硫酸后，若洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶中，会使量取浓硫酸体积偏大，配制溶液浓度偏高，故D错误； E．该实验中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、引流，则作用不同，故E正确； 故答案为：AE； 【小问4详解】 ①用量筒量取浓硫酸时仰视，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①不选； ②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中，溶液的总体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故②不选； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，故③不选； ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶液的总体积增大，所配溶液的浓度偏低，故④符合； ⑤定容时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故⑤不选； ⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码，所称量KMnO4固体的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故⑥符合； ⑦称取25.2gKMnO4固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液，操作正确，故⑦不选； 故答案为：④⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校高2024级 2024-2025学年（上）入学考试 化学试卷 （试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1. 物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是 A. 活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同 B. 纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花 D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 2. 过氧化钠是航空航天潜航方面的重要的供氧剂。学习化学计量物质的量后，小明和李华对过氧化钠进行再回首分析，下列结论错误的是 A. Na2O2的相对分子质量是78，所以2mol Na2O2的摩尔质量为156g/mol B. 1mol Na2O2中含3NA个离子 C. 78g过氧化钠与足量水完全反应共转移电子NA个 D. 1mol 钠与足量氧气在一定条件下发生反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子1mol 3. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D. 10 g H2O含有的中子数为10 mol 4. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 5. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 少量的溶液与足量的溶液反应： B. 氯气与水反应： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 铁和稀盐酸反应： 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B. 硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质 C. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D. H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐 8. 下列实验操作或方法正确的是 A. 实验室制氯气 B. 除Cl2中的HCl C. 配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液 D. 制备并观察氢氧化亚铁 9. 下列说法正确的是 A. 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别 C. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D. Na可置换出CuSO4溶液中的Cu 10. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B. pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO C. pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO 11. 高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 在a过程中被细菌还原 C. 在b过程中形成的胶体能净水 D. 在a过程中细菌发生还原反应 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 13. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为NaCl+CO2+NH3·H2O=NaHCO3↓+NH4Cl B. 流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率 C. 为了加快反应速率提高生产效率，应在第②步将体系加热至较高温度 D. 该工艺利用了物质溶解性差异 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 二、简答题（共4小题，58分） 15. 完成下列问题： （1）现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。 上述十种物质中，属于混合物的是________（填序号），②的电离方程式为________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是________。 A. B.HCl C.（乙醇） D.NaCl E.Hg （3）观察⑥氢氧化钾的焰色试验的火焰颜色的操作及现象是____________________________。 （4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂 ①其中一种制备的离子方程式可表示为： ），请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______________________。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：__________________________________。检验含的溶液中是否含有的试剂是________（化学式），反应的离子方程式为__________________________________。 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）通常将①的固体保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式为___________。 （3）从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为___________价，从H的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。 （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （5）将一小块钠投入到溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)： ①___________； ②___________。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）A装置中a的作用是______________________________。 （2）装置A产生氯气的化学方程式为______________________，当得到时，被氧化的HCl的物质的量是________。 （3）装置B中的试剂为________；作用是______________________________。 （4）装置E选用试剂________。 （5）装置D反应的离子方程式为______________________________________。 18. 实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO4溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H2SO4和100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题： （1）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98% 该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。 （2）要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。 （3）下列关于仪器的说法正确的是______。 A. 使用前要检查容量瓶是否漏液 B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用 D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中 E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同 （4）在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。 ①用量筒量取浓硫酸时仰视 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码 ⑦称取25.2gKMnO4，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $