四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期（领航班）开学考试 化学试题

广安加德学校高2024级 2024-2025学年（上)入学考试 化学试卷 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137 一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1.物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是 A.活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同 B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C.金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花 D.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 2过氧化钠是航空航天潜航方面的重要的供养剂。学习化学计量物质的量后，小明和李华对过氧化钠进行再回首分 析，下列结论错误的是 A.Na202的相对分子质量是78，所以2 nol Na202的摩尔质量为156g/mol B.1mol Na2O2中含3Na个离子 C.78g过氧化钠与足量水完全反应共转移电子NA个 D.lmol钠与足量氧气在一定条件下发生反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子1mol 3.下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A.ag Cla中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N的数值可表示为35,5b a B.28gC0和22.4LC02中含有的碳原子数相等 C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32 D.10gH20含有的中子数为10mol 4.下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.Fe3O4 C.CuCl2 D.Na2O2 5.下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有CO B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 第1页/共6页 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有SO? D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有CI A.A B.B C.C D.D 6.下列离子方程式正确的是 A.少量的Ca(OH2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2+OH+HCO;=CaCO3+HO B.氯气与水反应：Cl+H0、≥2H+C1+CIO C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO;+H=CO,个+H,O D.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.SO2、CO2、C0均为酸性氧化物 B.硫酸钡、氧化钠、NH都是电解质 C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D.HSO4、C2(OD2C03、Na2C03分别属于酸、碱、盐 8.下列实验操作或方法正确的是 稀硫酸 稀盐酸 NaOH 溶液 CIHCIS 100mL H2O FeSO NaOH 0.585g 溶液 溶液 NaCl 铁粉 水 A.实验室制氯气 B.除Cl2中的HCl C.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 D.制备并观察氢氧化亚铁 9.下列说法正确的是 A.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别 C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D.Na可置换出CuSO4溶液中的Cu 10.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A.无色透明溶液：Na、Cu2、SO、CI B.pH=1的溶液：Na*、K、CH3COO、NO C.pH=1的溶液：Zn2+、A1+、CI、NO, D.使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br、CO l1.高铁酸钾(K,FO4)是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 第2页/共6页 K,FcO,+活细菌a→Fe+灭活细菌 b士胶体 A.K,FeO,中铁元素的化合价为+6价 B.在a过程中K,FeO,被细菌还原 c.在b过程中形成的Fe(OH),胶体能净水 D.在a过程中细菌发生还原反应 12.下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放 ②检验Na,O,与H,O反应有 ③制取氢氧化铁 ④比较Na,CO3、NaHCO,的稳 热反应 0,生成 胶体 定性 饱FeC HO 带火星 NaHCO;NazCO NaOH溶液 的木条 澄清 Na,O, 石灰水 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 13.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法 错误的是 ①通入 ②通入 纯碱 饱和 足量NH3 NH3H20和 足量C02 NaHCO ③ [NaHCO3 4 食盐水 食盐饱和溶液 悬浊液 晶体 气体 A.第②步发生的主要反应为NaC+CO+NH,H2O=NaHCO3+NH4CI B.流程中先通NH是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2,提高生产效率 C.为了加快反应速率提高生产效率，应在第②步将体系加热至较高温度 D.该工艺利用了物质溶解性差异 14.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若千种：K+、NH、Ba+、CO?、CI、SO?。现取两份各 l00mL溶液进行如下实验：【已知NH+OH=NH,个+H,O】 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g: ②第二份加足量BCl,溶液后，得干燥沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g。根据上述 实验，以下推测正确的是 A.一定存在NH4、CO、SO,一定不存在Ba2+、Cl B.一定存在NH4、CO、SO,可能存在K+ 第3页/共6页 C.溶液中一定存在K*,且cK*)至少有0.5mol/L D.c(NH:)<c(SO)=0.02mol/L 题号 2 3 4 勾 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、简答题（共4小题，58分） 15.完成下列问题： (1)现有下列十种物质：①铜：②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体： ⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。 上述十种物质中，属于混合物的是 (填序号)，②的电离方程式为 (2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是 液态不导电 水溶液导电 电解质 A.NH B.HCI C.CH,CH,OH(乙醇)D.NaCl E.Hg (3)观察⑥氢氧化钾的焰色试验的火焰颜色的操作及现象是 (4)高铁酸钠(Na,FeO,)是一种新型绿色消毒剂 ①其中一种制备Na,FeO4的离子方程式可表示为： 3C1O-+2Fe(OH),+ =2FeO+ H,O,请补全以上反应，并用双线桥法表示 电子转移的方向和数目 ②已知：Na,FeO,在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，写出区 分胶体与溶液的实验方法名称： 检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+的试剂是 (化学式)，反应的离子方程式为 第4页/共6页 16.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图， 请回答下列问题： 化合价 Na2CO NaHCO +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① →物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)通常将①的固体保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与C02反应的化学方程式为 (3)从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为 价，从H的价态分析，NaH常用作 (填 “氧化剂或“还原剂)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 (4)将一小块钠投入CSO,溶液中，观察到的现象是 (填序号)。 ①钠浮于液面上：②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体：④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 (5)将一小块钠投入到ZSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zm(OH),。请用离子方程式解释该现象 产生的原因（共2个反应）： ① ；② 17.已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KCl1O,和NClO,,并探 究其氧化还原性质。 KOH 溶液 水水NaOH 浴 回答下列问题： 0 (1)A装置中a的作用是 (2)装置A产生氯气的化学方程式为 当得到7.1gC12 时，被氧化的HC1的物质的量是 第5页/共6页 (3)装置B中的试剂为 :作用是 (4)装置E选用试剂 (5)装置D反应的离子方程式为 18.实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性.在化学实验中，经常将一定浓度的KMO4溶液与一 定浓度的硫酸混合使用.某实验需要480 nLlmol/L的H2SO4和100g质量分数为25.2%的KMnO4溶液。要配制这两 种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题： (1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 【品名】硫酸 【化学式】HSO4 【纯度】化学纯(CP) 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】1.84g/cm3 【质量分数】98% 该硫酸的物质的量浓度为 该实验中，应该取该硫酸 mlo (2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和 (请填写仪器名称，下 同)，还需要的玻璃仪器有」 (3)下列关于仪器的说法正确的是 A.使用前要检查容量瓶是否漏液 B.容量瓶上标有容积、温度和浓度 C.容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用 D.量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中 E.该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同 (4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 (填代号)。 ①用量筒量取浓硫酸时仰视 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥称量KMnO4固体时托盘天平的左边放置砝码 ⑦称取25.2 gKMnO4固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO4溶液 第6页/共6页