精品解析：上海市市北中学2026届高三上学期开学摸底化学试题

市北高三年级化学假期反馈试卷 一、不定项选择(每题有1～2个正确选项) 1. 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成 C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 D. 丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成Cl2，Cl2以及挥发的HCl进入乙中会生成氯化银沉淀，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，丁中应用NaOH溶液进行尾气处理。 【详解】A．装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确； B．装置甲中制备的Cl2中混有HCl气体，HCl与硝酸银也能生成氯化银沉淀，故B错误； C．Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，不具有酸性和漂白性，故C错误； D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：，故D错误。 答案选A。 2. 下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ②先通CO2，再通过量NH3 C MgO MgCl2 Mg(OH)2 ③加热 D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ④加水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X→Y的转化，故A错误； B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，故B错误； C. MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解为MgO，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故C正确； D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，故D错误； 答案选C。 3. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用、过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. Mn(Ⅲ)能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率先加快后逐渐减小 C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像中Mn(Ⅲ) 浓度先升高后快速下降，说明Mn(Ⅲ)会与发生氧化还原反应，Mn(Ⅲ) 化合价降低，作氧化剂，能氧化，A正确； B．该反应中Mn(Ⅱ)是催化剂，反应过程中Mn(Ⅱ)浓度逐渐升高，催化作用增强，因此即使反应物浓度不断减小，反应速率会先加快；当反应物浓度降低到一定程度后，反应物浓度的影响占主导，反应速率又逐渐减小，B正确； C．图像中Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)的浓度曲线无共存区间，二者相遇会发生归中反应，不能大量共存，C正确； D．是弱酸，书写离子方程式应该写化学式：，D错误； 故答案选D。 4. 某溶液中可能含有、、、、、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在 B. d点溶液中含有的溶质只有和 C. 原溶液中与的物质的量之比为1：1 D. 原溶液中含有的阳离子必定有、、，且和至少存在一种 【答案】AB 【解析】 【分析】根据图：oa段，无沉淀产生，溶液中或都可能和氢氧根反应；ab段，是铝离子和铁离子或镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；bc段，继续加入氢氧化钠，无沉淀产生且沉淀不溶解，是铵根离子和氢氧根反应；cd段沉淀部分溶解，是氢氧化铝与氢氧根反应生成；cd段后沉淀不溶解，说明存在铁离子或镁离子。 【详解】A．根据分析，溶液中一定存在铝离子，碳酸氢根能和铝离子发生双水解反应，说明一定没有碳酸氢根，A错误； B．oa段消耗NaOH但无沉淀，且溶液中无碳酸氢根，所以存在氢离子。根据电荷守恒，还存在硫酸根，因此在d点，有硫酸钠，和，根据分析，溶液中还存在氨水。B错误； C． 根据方程式：，，；中和消耗的与的物质的量相等，溶解消耗的与的物质的量相等，oa段，cd段消耗的氢氧化钠溶液体积相同，故氢离子、铝离子物质的量之比为1：1；C正确； D．根据分析，原溶液中含有的阳离子必定有、、，且和至少存在一种，D正确； 故答案选AB。 5. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 【答案】B 【解析】 【分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+； 【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误； B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正确； C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误； D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误； 答案为B。 6. 向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应：。在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该正反应为放热反应 B. 该反应在c点达到平衡 C. 体系总压强不变时，反应达到平衡状态 D. 时，转化率：段等于段 【答案】AC 【解析】 【详解】A．绝热恒容容器中，反应进行时反应物浓度不断降低，正常情况下正反应速率应当下降，但从曲线可见，反应初期正反应速率随时间升高，说明温度升高导致速率增大的影响超过了反应物浓度降低的影响，因此正反应为放热反应，A正确； B．平衡状态的标志是正反应速率保持不变（正逆速率相等），c点之后正反应速率仍在下降，说明反应仍在向平衡方向进行，c点未达到平衡，B错误； C．由反应方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，在恒容密闭容器中，气体的总物质的量始终不变，但在绝热容器中，温度发生了改变，根据理想气体状态方程(V、n不变)，体系总压强在变，所以体系总压强不变可以作为反应达到平衡状态的标志，C正确； D．由图示可知，a - b段的反应速率小于b - c段的反应速率，当时，b - c段转化的更多，故的转化率：a - b段小于b - c段，D错误； 故选AC。 7. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【分析】相同温度下，，可知①表示饱和溶液中与关系，根据d点数据；②表示饱和溶液中与关系，根据c点数据； 【详解】A．医学上用作为钡餐而不用，是因为碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，硫酸钡不溶于盐酸，与溶度积常数无关，故A错误； B．根据以上分析，曲线②表示饱和溶液中与关系，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故B正确； C．加适量固体，钡离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，可使溶液由b点变到a点，故C正确； D．该温度下，的平衡常数，故D错误； 选AD。 8. 某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，且充分反应后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A. 粉末中 B. 粉末中一定不含有和NaCl C. 气体X中一定只含有 D. 该粉末溶于水后，溶液呈碱性 【答案】AD 【解析】 【分析】将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3不能确定，由于Na2O可以和环境中的二氧化碳气体、水反应，最终能使固体质量增加，导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识，不能确定是否存在。则一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3，以此解题。 【详解】A．2mol NaHCO3分解生成1 mol CO2和1mol水，2mol Na2O恰好吸收1 mol CO2和1mol水，若n(Na2O)=n(NaHCO3)，Na2O刚好完全吸收NaHCO3分解的二氧化碳和水，此时固体总质量没有变化； 只有，过量Na2O还会吸收空气中CO2或H2O，固体质量才会变大，A 正确 B．结合分析可知，不能确定的物质是NaCl、Na2CO3，B错误； C．结合分析可知，气体中含有CO2、O2，C错误； D．结合分析可知，含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；其中含有Na2O、Na2O2，溶于水后生成物种含有氢氧化钠，则溶液显碱性，且碳酸氢根离子的水解，也会导致溶液显碱性，D正确； 故选AD。 9. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入的目的是补充 C. 电极为阳极，其电极反应为： D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】BD 【解析】 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为-6e-+3H2O=+6H+，则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-=3H2；电解总反应式为；催化阶段被还原成循环使用，同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A正确； B．根据分析，电解过程中消耗H2O和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B错误； C．根据分析，电解总反应式为，C正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mol得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2）：n()=6：4=3：2，D错误； 故选BD。 10. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 的还原性与价碘元素有关 B. 时，的反应速率为 C. 时，有的发生分解 D. 时，反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．-1价的碘为最低价具有强还原性，A项正确； B．20min时c(HI)=0.91mol/L，则HI的变化浓度为0.09mol/L，根据反应的方程式，H2的变化量为0.045mol/L，则用氢气表示的反应速率为=2.25×10−3mol/(L⋅min)，故B正确； C．如图40min时c(HI)=0.85mol/L，n=cV=0.85mol，则HI分解率为，故C错误； D．120min及以后HI浓度不再变化，则达平衡了，D项正确； 故选C。 二、填空题 11. 乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）乳酸乙酯的分子式为_________。 （2）D的结构简式为_________。 （3）③的化学方程式是____________。 （4）F和D反应生成G的结构简式为_________，反应类型为________。 （5）1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为_________g。 （6）写出乳酸在浓硫酸作用下形成含有六元环结构的产物的结构简式：_____________。 （7）写出一种符合下列条件的乳酸乙酯的同分异构体：_____________。 ⅰ．能发生水解反应；ⅱ．能与银氨溶液反应；ⅲ．分子结构中存在手性C。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 酯化反应 （5）46 （6） （7）或（合理即可） 【解析】 【分析】A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A是乙烯；乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应，生成B乙醇；乙醇在Cu催化作用下被氧化为C乙醛；乙醛在催化剂的作用下被氧化为D乙酸；乙酸与乳酸中的羟基发生酯化反应，生成G：。 【小问1详解】 由题干得：乳酸乙酯的分子式为； 【小问2详解】 D是乙酸，结构简式为：； 【小问3详解】 ③为乙醇在Cu催化的作用下被氧化为乙醛，化学方程式是：； 【小问4详解】 乙酸与乳酸中的羟基发生酯化反应，生成G的结构简式为：； 【小问5详解】 乳酸中的一个羟基和一个羧基均能与金属Na反应，1 mol乳酸能与2 mol金属Na反应，消耗金属Na的质量为46 g； 【小问6详解】 在浓硫酸作用下，两分子乳酸中的羟基均与对方羧基发生酯化反应，形成含有六元环结构的产物的结构简式为：； 【小问7详解】 乳酸乙酯的分子式为，不饱和度为1；其同分异构体能发生水解反应，说明含有酯基；能与银氨溶液反应，说明有-CHO的结构，结合不饱和度为1知，则该有机物含结构；分子结构中存在手性C，说明该有机物结构中有碳原子连接四个不同的原子或基态；符合以上条件的乳酸乙酯的同分异构体可为或等（合理即可）。 12. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。 【答案】 ①. 2NH3+2O2N2O+3H2O ②. BC ③. NaNO3 ④. NO ⑤. 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+ ⑥. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【解析】 【详解】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O， 故答案为2NH3+2O2N2O+3H2O； （2）①A.加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不选A； B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选B； C.定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选C。 故答案为BC； ②由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO， 故答案为NaNO3；NO； （3）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+， 故答案为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+； ②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强， 故答案为溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市北高三年级化学假期反馈试卷 一、不定项选择(每题有1～2个正确选项) 1. 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成 C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 D. 丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为： 2. 下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ②先通CO2，再通过量NH3 C MgO MgCl2 Mg(OH)2 ③加热 D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ④加水 A. A B. B C. C D. D 3. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用、过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. Mn(Ⅲ)能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率先加快后逐渐减小 C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为 4. 某溶液中可能含有、、、、、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在 B. d点溶液中含有的溶质只有和 C. 原溶液中与的物质的量之比为1：1 D. 原溶液中含有的阳离子必定有、、，且和至少存在一种 5. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 6. 向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应：。在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该正反应为放热反应 B. 该反应在c点达到平衡 C. 体系总压强不变时，反应达到平衡状态 D. 时，转化率：段等于段 7. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 8. 某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，且充分反应后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A. 粉末中 B. 粉末中一定不含有和NaCl C. 气体X中一定只含有 D. 该粉末溶于水后，溶液呈碱性 9. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入的目的是补充 C. 电极为阳极，其电极反应为： D. 催化阶段反应产物物质的量之比 10. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 的还原性与价碘元素有关 B. 时，的反应速率为 C. 时，有的发生分解 D. 时，反应达到了平衡状态 二、填空题 11. 乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）乳酸乙酯的分子式为_________。 （2）D的结构简式为_________。 （3）③的化学方程式是____________。 （4）F和D反应生成G的结构简式为_________，反应类型为________。 （5）1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为_________g。 （6）写出乳酸在浓硫酸作用下形成含有六元环结构的产物的结构简式：_____________。 （7）写出一种符合下列条件的乳酸乙酯的同分异构体：_____________。 ⅰ．能发生水解反应；ⅱ．能与银氨溶液反应；ⅲ．分子结构中存在手性C。 12. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $