上海市市北中学2026届高三上学期开学摸底化学试题

市北高三年级化学假期反馈试卷 一、不定项选择(每题有1～2个正确选项) 1. 利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B. 乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成 C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 D. 丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为： 2. 下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ②先通CO2，再通过量NH3 C MgO MgCl2 Mg(OH)2 ③加热 D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ④加水 A. A B. B C. C D. D 3. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用、过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. Mn(Ⅲ)能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率先加快后逐渐减小 C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为 4. 某溶液中可能含有、、、、、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在 B. d点溶液中含有的溶质只有和 C. 原溶液中与的物质的量之比为1：1 D. 原溶液中含有的阳离子必定有、、，且和至少存在一种 5. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　） A. 反应后生成NO的体积为28L B. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C. 所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 6. 向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应：。在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该正反应为放热反应 B. 该反应在c点达到平衡 C. 体系总压强不变时，反应达到平衡状态 D. 时，转化率：段等于段 7. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 8. 某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，且充分反应后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A. 粉末中 B. 粉末中一定不含有和NaCl C. 气体X中一定只含有 D. 该粉末溶于水后，溶液呈碱性 9. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入的目的是补充 C. 电极为阳极，其电极反应为： D. 催化阶段反应产物物质的量之比 10. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 的还原性与价碘元素有关 B. 时，的反应速率为 C. 时，有的发生分解 D. 时，反应达到了平衡状态 二、填空题 11. 乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）乳酸乙酯的分子式为_________。 （2）D的结构简式为_________。 （3）③的化学方程式是____________。 （4）F和D反应生成G的结构简式为_________，反应类型为________。 （5）1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为_________g。 （6）写出乳酸在浓硫酸作用下形成含有六元环结构的产物的结构简式：_____________。 （7）写出一种符合下列条件的乳酸乙酯的同分异构体：_____________。 ⅰ．能发生水解反应；ⅱ．能与银氨溶液反应；ⅲ．分子结构中存在手性C。 12. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。 市北高三年级化学假期反馈试卷 一、不定项选择(每题有1～2个正确选项) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】AB 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】AC 【7题答案】 【答案】AD 【8题答案】 【答案】AD 【9题答案】 【答案】BD 【10题答案】 【答案】C 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 酯化反应 （5）46 （6） （7）或（合理即可） 【12题答案】 【答案】 ①. 2NH3+2O2N2O+3H2O ②. BC ③. NaNO3 ④. NO ⑤. 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+ ⑥. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $