2027届高三化学一轮复习课件--以物质的量为中心的化学计算

该高中化学高考复习课件聚焦以物质的量为中心的化学计算，覆盖关系式法、守恒法（质量、电荷、电子守恒）、差量法三大高考核心考点，依据高考评价体系梳理各方法的考查要求，通过典型题型分析明确守恒法占比45%、关系式法35%的高频考点分布，构建系统解题框架。 课件亮点在于“考点梳理+真题演练+素养提升”的备考模式，如以亚氯酸钠含量测定真题为例，示范关系式法“找中介-建关系-列比例”三步解题法，培养学生科学思维中的证据推理能力。通过银量法测定纯度等守恒法实例，强化化学观念中的守恒思想，助力学生掌握计算技巧，教师可依托此课件实现精准复习，提升备考效率。

以物质的量为中心的化学计算 复习任务一:利用关系式法计算 复习任务二:利用守恒法计算 复习任务三:利用差量法计算 2027届高三化学一轮复习课件 复习任务一:利用关系式法计算 返回 【要点梳理　夯基固本】 1.原理阐述 关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法,一般适用于多步进行的连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可以根据中间物质的传递关系,找出原料和最终产物的相应关系式。 返回 2.解题思路 返回 【考向探究　考法洞察】 测定亚氯酸钠的含量: 实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为V mL。(已知:Cl+4I−+4H+=== 2H2O+2I2+Cl−、I2+2S2===2I−+S4) 返回 (1)达到滴定终点时的现象为_________________________________ _______________________________。 (2)该样品中NaClO2的质量分数为______________% (用含m、c、V 的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下,此实验测得结果偏高, 可能原因为__________________________ (用离子方程式表示)。  当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由蓝色变成无色,且30 s内颜色不恢复 4I−+O2+4H+===2I2+2H2O 　 返回 【解析】(1)用Na2S2O3标准溶液滴定待测溶液,发生反应:I2+2S2 ===2I−+S4,指示剂淀粉溶液遇I2变为蓝色,故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液时,溶液由蓝色变成无色,且30 s内颜色不恢复;(2)由反应中的I原子守恒可知:Cl~2I2~4S2,故25.00 mL待测溶液中n(NaClO2)=×cV×10−3 mol,m(NaClO2)= ×90.5×cV×10−3 g;样品m g配成250 mL待测溶液,故样品中NaClO2的质量分数为×100%=%; 返回 实验测得结果偏高,说明滴定消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏大,则溶液中碘单质的含量偏高,可能原因为过量的碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质,反应的离子方程式为4I−+O2+4H+===2I2+2H2O。 返回 复习任务二:利用守恒法计算 返回 【要点梳理　夯基固本】 “守恒”法就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。 在化学变化中常涉及质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。 1.质量守恒(原子守恒) 依据化学反应的实质是原子的重新组合,反应前后各原子的种类和数目保持不变。 返回 2.电荷守恒 在离子方程式中,反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。利用守恒法解题的一般步骤: 返回 3.得失电子守恒 氧化还原反应中,元素原子化合价升高的总价数=元素原子化合价降低的总价数,即还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。 (1)电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 (2)电子守恒法的计算关系 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)。 返回 【考向探究　考法洞察】 1.(质量守恒)采用银量法测定产品AlI3中I−含量以确定纯度。滴定原理为先用过量AgNO3标准溶液沉淀I−,再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。 难溶 电解质 AgI(黄色) AgSCN (白色) Ag2CrO4 (红色) 溶度积常 数Ksp 8.5×10−17 1.0×10−12 1.1×10−12 返回 称取产品1.020 0 g,用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶,加水定容 得待测溶液。用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶,准确移 取25.00 mL 4.000×10−2 mol·L−1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶,滴加指示 剂硫酸铁铵溶液,用1.000×10−2 mol·L−1 NH4SCN标准溶液滴定。三次 滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL,则产品纯度为 __________。  99.20% 返回 【解析】由滴定步骤可知,25.00 mL 4.000×10−2 mol·L−1 AgNO3标准溶 液分别与AlI3中I−、1.000×10−2 mol·L−1 NH4SCN标准溶液中的SCN−发 生反应。由Ag+守恒可知,n(AgI)+n(AgSCN)=n(AgNO3),则n(AgI)= n(AgNO3)−n(AgSCN)=n(AgNO3)−n(NH4SCN);三次滴定消耗NH4SCN 标准溶液的平均体积为25.60 mL,则n(AgI)=n(AgNO3)−n(NH4SCN) =25.00×10−3 L×4.000×10−2mol·L−1 −25.60×10−3 L×1.000×10−2 mol·L−1 =7.44×10−4 mol。由碘原子守恒可知n(AgI3)=×n(AgI)=2.48×10−4 mol, 因此,产品纯度为×100%=99.20%。 返回 2.(电子守恒)Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应,该反应中Na2SO3 与K2Cr2O7计量数之比为3∶1,则元素Cr在还原产物中的化合价是 ________________。  【解析】设铬元素在还原产物中的化合价为x,该反应中Na2SO3与 K2Cr2O7计量数之比为3∶1,根据得失电子守恒列式:3×2=2×(6−x), 解得x=+3,即铬元素在还原产物中的化合价为+3。 +3 返回 3.(电荷守恒)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。称取0.80 g灼烧后的产物, 加入稀硫酸溶解后,向其中加入0.200 0 mol·L−1 H2C2O4溶液25 mL,再 用0.100 0 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液至终点,消耗的 KMnO4溶液的体积为4.00 mL,则产物中V2O5的质量分数为_________。  (已知:V2O5+2H+===2V+H2O、2V+H2C2O4===2VO2↓+2CO2↑ +2H+) 91% 返回 【解析】由得失电子守恒可得关系式:2KMnO4~5H2C2O4,则与KMnO4 反应的H2C2O4的物质的量为0.100 0 mol·L−1×4.00×10−3 L ×= 0.001 mol,故与溶液中V反应的H2C2O4的物质的量为 0.200 0 mol·L−1×25×10−3 L−0.001 mol=0.004 mol,由题给反应可得关 系式:V2O5~2V~H2C2O4,则n(V2O5)=0.004 mol,产物中V2O5的质量分 数为×100%=91%。 返回 复习任务三:利用差量法计算 返回 【要点梳理　夯基固本】 1.所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 2.计算依据:化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3.解题关键:一是明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 返回 4.利用差量法解题的一般步骤 返回 【考向探究　考法洞察】 (2025·内蒙古适应性测试节选)某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备Cu(NH3)4SO4·xH2O,制备结束后,对产品进行热重分析,结果如图所示。 返回 (1)200 ℃时结晶水已全部失去,400 ℃时产物为CuSO4,则x=_________。  (2)250~400 ℃阶段反应的化学方程式为________________________ _______________________________________________________。 CuSO4+2NH3↑ 1 Cu(NH3)2SO4 ===== 250~400℃ 返回 【解析】(1)根据图像可知,400 ℃时固体质量为3.20×10−3 g,产物为 CuSO4,物质的量为=2×10−5 mol,根据元素质量守恒,初始 25 ℃时,固体Cu(NH3)4SO4·xH2O质量为4.92×10−3 g,物质的量为 2×10−5 mol,则其摩尔质量为=246 g·mol−1,数值上等于相 对分子质量,而Cu(NH3)4SO4的相对分子质量为228,则x==1。 返回 (2)失去全部结晶水时Cu(NH3)4SO4的质量为2×10−5 mol×228 g·mol−1 =4.56×10−3 g,250 ℃时固体质量只有3.88×10−3 g,说明此时固体不是 Cu(NH3)4SO4,而400 ℃时固体为CuSO4,质量为3.20×10−3 g, 由 Cu(NH3)4SO4转化为CuSO4时质量减少4.56×10−3 g −3.20×10−3 g=1.36× 10−3 g,为=8×10−5 mol NH3的质量,250 ℃时固体质量为3.88× 10−3 g,转化为CuSO4时质量减少3.88×10−3 g −3.20×10−3 g=6.8×10−4 g, 由Cu(NH3)4SO4转化为250 ℃时固体时质量减少4.56×10−3 g−3.88× 10−3 g=6.8×10−4 g,可知250 ℃时固体为Cu(NH3)2SO4,故250~400 ℃ 阶段反应的化学方程式为Cu(NH3)2SO4 CuSO4+2NH3↑。 返回 $