江苏扬州市2025-2026学年第二学期高二期末调研 化学试卷

高二化学试卷参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.A8.A 9.D 10.C 11.B12.C13.D 二、非选择题：共4题，共计61分。 14.(15分) (1)4s24p4 (2分) (2)AgCI (2分) (3)2Au+C103+6H++7C1=2[AuCl4]7+3H2O (2分) (4) c(CI)c([Ag(SO3)2]3} (2分) c2S03) 2050C升温，AgCI转化为[Ag(SO)]3的速率增大(1分)： 50~80℃升温，S03还原能力增强(1分)，AgC1转化为Ag的速率增大(1分) (共3分) (5)打开通风设备(1分)，在搅拌下缓慢滴加12%氨水，至固体完全溶解(1分)。将烧杯置于50℃恒 温水浴中(1分)，在搅拌下滴加10%葡萄糖溶液，至向静置后上层清液中滴加10%葡萄糖溶液不出 现浑浊(1分) (共4分) 15.(15分) (1)酯基： (1分) 1 (2分) OH OH NHOCH3 CH3 (2)Boc一N HOCH3. 《或CH一-O=CN, (3分) CN CH CN (3)取代反应 (2分) CH3 CH O-C-CH2-C-CH3 HN- -CH2- -CH3 H2N NH2 CH3 HO OH CH (4) (或 (3分) HO OH NH2 OH (5) 浓HNO3 NO2 Fe/H NH2 CN (4分) 浓H2S04,△ NaOH.CHOH CN LiCl,NaBH4 NH CN CH3COOC2Hs 高二化学试卷答案第1页共2页 16.(15分) (1)CH3CN; (1分) 4 (2分) (2)1Cu(C1O4)6H20+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)41C104+6H2O (2分) ②增大固、液反应物接触面，使反应更快更充分 (2分) (3)①保持还原性氛围，避免Cu①被氧化为Cu() (2分) ②先洗去晶体表面残留的[Cu(CHCN)4]CIO4和dppy,减少产物中杂质(1分)：再洗去残留的CH3CN, 有利于产物干燥(1分) (共3分) (4) H,Y2 Cu2+ Cu(I) 0.0125molL-1×20.00×10-3L 2.500×10-4mol(1分) Cu(I)=2.500×10-4mol×64gmol1=1.600×10-2g (1分) 则Cu%=（1.600×10-2g÷0.1500g)×100%=10.67% (1分) (共3分) 17.(16分) (1)> (2分) (2)可提高CH4转化率(1分)，有利于消除积碳(2分) (共3分) (3)与C02反应生成CaC03(1分)，提高H2的产率(1分)和H的纯度(1分) (共3分) (4)①1 (2分) ②HO*=OH*+H* (2分) ③cHO)增大，催化剂表面吸附HO增加(1分)，导致吸附CH4减少(1分)，v(CH4)减小(2分) ④1个Ca+替代1个C+,会减少1个0-(1分)，增加氧空位(1分) (共2分) 其他合理答案参照给分。 高二化学试卷答案第2页共2页高二化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 C135.5 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1.模拟月壤砖由SiO2、Al2O3、CaO、Fe0等烧结而成。下列元素属于过渡元素的是 A.Si B.Al C.Ca D.Fe 2.超氧化钾K02)可用作制氧剂：4K02十2C02=2K2C03+302。下列说法正确的是 A.K+的结构示意图： B.中子数为10的氧原子：10 C.C0的空间构型为平面三角形 D.CO02是极性分子 3.有机化合物AMS(个S,CH)可用于制备高性能涂料。下列关于其说法正确的是 CH A.分子式为CH0 B.是苯的同系物 C.存在顺反异构体 D.1 mol AMS最多能与3molH2反应 4.电解KF与HF的熔融混合物可制得F2:电解饱和食盐水可制得C2。下列说法正确的是 A.半径：K)>(CI) B.沸点：KF>HF C.电负性：CI)>F) D.电离能：K)>iNa) 5.实验室制备乙烯并验证其化学性质的原理及装置均正确的是 混合气使 乙烯 乙 浓硫酸 酸性 溴的 KMnO,溶液 CC4溶液 乙 阅读下列材料，完成68题： 钒和硼的化合物在催化和电池领域应用广泛。V2O5能与浓盐酸反应，生成氯气和VO2+: 在工业制硫酸中，V2O5可作SO2转化为SO3的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石：BC13水解 生成一元弱酸硼酸(HBO3)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高能电池，放电时总反应为： 4VB2+11O2+20OH+6H20=4V0+8[B(OH)4]。 6.下列说法正确的是 A.晶体硼为分子晶体 B.基态钒原子未成对电子数为3 C.键角：SO2>SO3 D.V2O5可提高SO2转化为SO3的平衡转化率 7.下列化学反应表示不正确的是 A.V2O5氧化浓盐酸制氯气：V2O5+2H++2C1=2VO2++Cl2↑+H2O B.BC13水解：BCl3+3H2O=HBO3+3HCI C.向硼酸溶液中加入过量NaOH溶液：HBO3+OH=[B(OH4] D.碱性VB2-空气电池的负极反应：VB2-11e+16OH=VO+2B(OH4]+4HO 8.钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如下，其中步骤 ③为放热反应。下列说法正确的是 A.X为H H2O2 OH ① B.VO在催化循环中起还原作用 Vo2+ VO ② C.步骤③正、逆反应的活化能关系为EE>E是HO D.总反应：2 》+H202催化剂，2〈 -OH 9.有机物Z是一种治疗阿尔茨海默病的药物合成中间体，合成反应如下： + 下列说法正确的是 A.X分子中碳原子均为sp杂化 B.Y分子间能形成氢键 C.Z分子中所有原子一定共平面 D.该反应的原子利用率可达100% 10.硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含C*酸性硫酸盐废水，结合电解法可同时实现有机废水 (用含CH3COO的溶液模拟)的处理，原理如题10图所示，下列说法正确的是 A.电极a与直流电源的正极相连 电极a 电源九电极6 H店 CH COO B.电解时，H向电极b移动 CuS C.电解后，该酸性疏酸盐废水的pH增大 SRB CO 11.室温下，根据下列实验操作和现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 用铂丝蘸取某碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈 A 该溶液是NaOH溶液 黄色 向NaBr和NaI均为0.1molL1的混合溶液中加入 B 还原性：>Br CCl4,再逐滴加入氯水并振荡，CC4层先出现紫红色 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，一段时间后过 C 滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) 0 将少量SO2气体通入0.1molL1BaNO3)2溶液中，有 白色沉淀产生 BaSO3难溶于水 12.从模拟酸性工业废液中（含Cd+、F©2+、SO?)回收镉、铁的过程如下： NazS溶液 氨水、NH.HCO3混合溶液 模拟废液 沉镉 沉铁 >FeCO; Cds 已知：Ksp(FeS)=6.0×10-18,Kp(CdS)=8.0×10-27。下列说法正确的是 A.模拟废液中：c(Cd2+cFe2+c(H)=c(SO?)+c(OH) B.“沉镉”得到的上层清液中：cFe2)7.5X10 c(Cd2+) C.0.1moL1氨水和0.1 nol-L-NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： 2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H)=c(NH3H20)+c(OH D.“沉铁”时发生反应：Fe2++2HCO3=FeCO3+HO+CO2↑ 13.水煤气是H2的主要来源，C-HO-CaO体系制H2的主要反应如下： 反应I:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H1>0 反应I:CO(g)十HO(g)=CO2(g)+H(g)△H<0 蒸0.50 a 反应I:CaO(s)+C02(g)=CaC03(s) △H<0 空 恒压条件下，投入C、H20、Ca0的量一定。体系达平军0.15 0.05 衡后，气态物质中CO、CO2和H2物质的量分数随温度 温度/℃ 的变化关系如题13图所示。 题13图 已知：图示温度范围内C(S)均已反应完全且T1<T2。下列说法正确的是 A.曲线b表示H B.C(s)+CaO(s)+2HO(g)=CaCO3(s)+2H(g)的焓变△H=△H+△Hs C.温度为T1,若此时气体总物质的量为4.0mol,则n(CaCO3)为1.0mol 二、非选择题：共4题，共计61分。 14.(15分)电解精炼铜产生的阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金 属的可再生资源，回收工艺流程如下： H2O2.H2SO4.NaCl NaClO:,H2SO4.NaCl 盐酸 滤渣1 滤渣2 阳极泥 酸浸 除金 分银 沉银 Ag 滤液1 滤液2 PbSO 沉银滤液 已己知：上述反应温度下Ksp(AgCI)=1.8×10-10,Kp(Ag2S04)=1.4×105。 (1)基态Se原子的价电子排布式为▲。 (2)“酸浸”所得“滤液1”中含有Cu2+和HSO3。滤渣1中主要成分除了含有Au、PbSO4 外，还含有▲。（填写化学式） (3)“除金”所得“滤液2”中含[AuC4厂，发生反应的离子方程式为▲。 (4)“分银”时，存在平衡：AgC1+2SO3、一[Ag(SO)]+CI,该反应的平衡常数表达 式K=▲。控制pH8~10,银浸出率受温度的影响如题14图-1所示；不同温度下， 分银所得固体X射线衍射谱图如题14图-2所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否 存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。随着温度升高，银浸出率先上升后 下降的原因是▲。 ·一AgCI◆一Ag 50℃ 40℃ 30℃ 86200如06008如式 1020304050607080 衍射角/度 温度 题14图-1 题14图-2 (5)利用氨水、葡萄糖溶液还原“沉银”所得的AgCI制备Ag。补充完整制备Ag的实验方 案：取“沉银”所得的AgC1于烧杯中，▲，过滤，洗涤，干燥，得到Ag(实验 中必须使用的试剂和设备：12%氨水、10%葡萄糖溶液、通风设备、50℃恒温水浴)。 15.(15分)化合物I是合成扎布沙星药物的一种重要中间体，其合成路线如下： NH2+CN 1)NaOH,CH OH N CN CH;ONa 2)(Boc)O C7Hg Roc 凸 NOCH NOCH HNOCH HCHO,K2CO3 MsCl,TEA Boc-N Boc-N DABCO.CHOH OH DCM CN 0 E NOCH NOCH; NOCH LiCl,NaBH4 C2HOH Boc Boc- Boc-N OMs CH:COOC,Hs OMs 80℃ C -NH, NH CH, (1)A分子中含氧官能团名称为▲：D分子中手性碳原子数目为▲。 (2)D→E的反应需要经历D→X→E的过程，中间体X为BocC6H1oN3O2,其结构简式为 ▲。 (3)F→G的反应类型为▲。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲ 能与FC13溶液发生显色反应。水解生成X和Y两种有机物，X分子中含有苯环且有2 种不同化学环境的氢原子，Y分子中仅含一种官能团且含有3种不同化学环境的氢原子。 -NH (5)已知：R-NO2FeHR一NH。写出以苯和CH,=CHCN为原料制备 -NH 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.(15分)双核Cu(配合物[Cu2(dppy)3(CH3CN)](CIO4)2在发光器件、生物标记等方面有 很大的发展潜能，可通过[Cu(CHCN)4]CIO4制备。 已知：dppy为一种有机分子：CHCN的沸点是81.6C:乙醚的沸点是34.5℃。 (1)[Cu(CHCN)4]CIO4中配体为▲；中心原子配位数为▲。 (2)制备[Cu(CH3CN)4]CIO4 室温下，向圆底烧瓶中依次加入Cu(CIO4)26H2O、CH3CN 球形冷凝管 和过量的Cu粉，在如题16图所示装置中反应至溶液基本呈 无色，得到产物[Cu(CHCN)4]CIO4。 ①该反应的化学方程式为▲。 Cu(CIO)6H2O 和CH,CN ②合成过程中需不断搅拌，目的是 搅拌子 Cu粉 (3)[Cu2(dppy)3(CH3CN)](ClO4)2的制备过程如下 磁力搅拌器 题16图 铜粉、[Cu(CHCN)4CIO: CHCN dppy 搅拌 ◆过滤、蒸发浓缩、结晶◆ 洗涤 晾干，产物 ①Cu粉的作 用是 ②己知：[Cu(CHCN)4]CIO4和dppy均溶于CH3CN,[Cu2(dppy)(CHCN)](CIO4h溶于CH3CN 而不溶于乙醚。“洗涤”时，先用CHCN与乙醚混合溶剂洗涤，后用无水乙醚洗涤的原 因是▲。 (4)测定产物[Cu2(dppy)3(CH3CN](CIO4)2中Cu(I)含量 准确称取0.1500g产物于250mL干燥的锥形瓶中，先加入浓HNO3溶解样品，使Cu() 完全转化为Cu2+,再依次加入蒸馏水、CH3 COONa溶液和几滴指示剂，用0.01250 mol-L-EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL EDTA标准溶液。计算该样 17.(16分)CH4-H2O(g)催化重整是制取H2的重要方法，发生反应如下： 反应ICH4(g)十HO(g)=CO(g)+3H(g)△H>0 反应ICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0 副反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) (1)高温条件下，反应I可自发进行，可知该反应△S▲0（填“>”或“<”）。 (2)催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-H2O(g)催化重整一般选择较高水碳比 nH0),其原因是▲一。 n(CH4) (3)CH4-H2O(g)催化重整原理示意如题17图-1所示，加入CaO的作用有▲。 重整气(H2) C02 型100 (850.90 80 重整反应器 煅烧反应器 8 60 Cao CaCO3 0 (850,50) 20, CH4+水蒸气 500550600650700750800850900 题17图-1 题17图-2 温度/C (4)在装有Niy-Al2O3催化剂的密闭容器中通入1 mol CH4和4.5 mol H2O(g),若仅考虑反 应I和反应Ⅱ，平衡时CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如题17图-2所示。 [CO2的选择性=- n生成(CO2) n生(CO)十n生(CO2) ①850C时，反应Ⅱ的平衡常数K的值为▲。 ②CH4和HO在催化剂表面发生反应的机理如ivi所示，写出第ii步转化的反应式。 i.CH4*=CH*+(4-n)H*ii. ii.CHn*十OH*=CO*十(n+1)H* iv.CO*+0H*=COOH*v.COOH*=CO2+H*vi.H*+H*=H2 注：*表示微粒吸附在催化剂表面。 ③实验测得：随着水蒸气浓度cH2O)的增大，甲烷的反应速率CH4)先增大后减小， 其中(CH4)随c(HO)的增大而减小的原因是▲。 ④在Ni/y-AlO,催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中 掺入少量CaO,用Ca+替代部分Ce4+形成CaCe1-O,可进一步提升催化活性，其原因 是▲