精品解析：广西贵港市2026届高三年上学期9月教学质量诊断检测化学试卷

2026届高三年级9月教学质量诊断检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Br：80 W：184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列描述错误的是 A. 我国传统酿醋工艺中可以把淀粉直接转化为醋酸 B. 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 可溶性铝盐作净水剂主要是利用胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集而沉降 D. 不锈钢在大气中比较稳定，可以用来制造医疗器械、厨房用具等 2. 氨催化氧化的反应方程式为，与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 的球棍模型为 C. 的结构式为O-O D. 基态氮原子核外电子排布式为 3. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．滴定 B．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 C．探究与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铅蓄电池充电时阴极： B. 少量气体通入苯酚钠溶液中：2+CO2+H2O2+ C. 向溶液中通入少量： D. 与等物质的量混合： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ，中键数为 B. 溶液中原子的数目为 C. 中含有个中子 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 6. 根据下列操作及现象，能得出相关结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的集气瓶里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且可以支持燃烧 B 常温下将铝片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生红棕色气体 铜的还原性比铝强 C 向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，后转化成蓝色沉淀 D 将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有 A. A B. B C. C D. D 7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 稳定性： 8. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y与氢气加成后的产物只有1种 C. Z分子中含有一个手性碳原子 D. 与溴水发生反应最多消耗 9. 某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有2个单电子，X的简单氢化物与其最高价含氧酸可以发生反应生成盐和水，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A. 该离子液体难挥发，可用作溶剂 B. 基态R原子的轨道表达式为 C. 分子是非极性分子 D. 中含有配位键 10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 使用催化剂，可以减小反应的焓变 C. ①转化为②的进程中，决速步骤为 D. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 11. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，A原子分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 B. B原子的分数坐标为 C. 密度为时， D. 与W最近且等距的O有6个 12. 合成氨的实现对人类社会发展和进步有着巨大的贡献。随着技术的发展，研究发现，可用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，实现催化电解溶液制氨。工作时，双极膜处的被催化解离成和，便于促进电解反应的进行。以下说法不正确的是 A. 电解过程中，双极膜中的移向电极a B. b电极发生的反应为： C. 每生成，双极膜处有的解离 D. 电解过程中，的物质的量逐渐减少 13. 25℃时，向体积为且带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应： 。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强随时间的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是 A. 该反应高温条件下能自发进行 B. 曲线b改变的条件是加入催化剂 C. 25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数 D. 若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02 mol NO、、，则平衡正向移动 14. 三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率[中和率]的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 三甲胺的电离常数数量级为 B. a点时， C. b点时， D. 溶液中水的电离程度：c点＜d点 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 和被广泛应用于精细化工领域，回答下列问题： (一)实验室用赤磷(红磷)法制备无水HBr，装置(省略夹持装置)如下图： （1）核心反应器C中玻璃珠的作用是___________。 （2）仪器Y的名称为___________。 （3）装置E的作用是___________(填标号)。 （4）仪器X中盛装的试剂是___________(填标号)。 a．碱石灰 b．无水 c． d．无水 （5）已知极易水解，装置C中生成的化学方程式是___________。 (二)MgBr2晶体制取及结晶水含量测定 （6）欲从海水里制得的溶液中获取晶体，应采用的方法是___________。已知EDTA和形成配合物。准确称取晶体于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c mol·L-1的EDTA标准溶液滴定。 （7）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d．检查滴定管是否漏水并清洗 （8）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 镓被称为“半导体工业新粮食”，锗也是重要的半导体材料之一，工业上利用锌浸出渣(主要成分有、、，还有、、等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。 Ⅱ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）Zn、Ga、Ge、Fe、Bi五种元素中属于元素周期表P区元素的是___________(填元素符号)。 （2）“浸出液”中主要含有的金属阳离子有___________。 （3）与溶液反应的离子方程式为___________。 （4）已知：栲胶常用含丰富单宁酸的栲树为原料制备，其溶于水易形成半胶态体系。不同pH条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图： 由图可知，相同pH条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：___________。 （5）“600℃氯化”时生成，反应的化学方程式为___________。 （6）易水解生成，温度对水解率的影响如下图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为___________(填序号)。 A．冰水浴 B．冰盐水浴 C．49℃水浴 （7）写出一种证明步骤“还原”反应完全的操作方法：___________。 17. 碳达峰与碳中和一起，简称“双碳”。中国承诺在2030年前实现碳达峰，二氧化碳的排放不再增长，并在2060年前实现碳中和。为实现双碳目标，对二氧化碳的再利用至关重要。 （1）2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法正确的是___________。 A. 淀粉溶液不能产生丁达尔现象 B. 属于非极性分子，属于电解质 C. 反应②每生成转移个电子 D. “→淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，如下图所示，该反应的热化学方程式为___________。 已知几种化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H H-H 键能 1072 745 413 436 （3）利用下列反应主反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。 主反应： 副反应： 为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b C 温度/K 催化剂的比表面积 80 120 120 ①曲线Ⅰ对应的实验编号是___________。 ②若在曲线Ⅱ的条件下，达到平衡时生成，计算副反应的压强平衡常数___________。 ③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。 ④工业上常用氨水吸收，反应生成。已知的电离常数，的电离常数、。溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）模拟组装一个电解池装置，在碱性环境中电催化还原制乙烯(电极均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，电催化还原的电极反应式为___________。 18. 艾氟康唑(化合物K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种合成路线如下(某些试剂和条件略去)。 已知：①Boc为；②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）F中的含氧官能团除了硝基，还有___________。 （3）A→B反应的化学方程式为___________。 （4）F→G的反应包括两步，第一步的反应条件应选择___________(填标号)，第二步反应为取代反应，生成物除G外还生成了另一种产物，这个产物的结构简式为___________。 a． b． c． d． （5）E的同分异构体能同时满足以下四个条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有手性碳；②氟原子与苯环直接相连；③苯环上有3个取代基且不含其它环状结构；④能与碳酸氢钠溶液反应放出 （6）参照上述合成路线和信息，设计以和乙酸乙酯为原料，制备合成的路线(无机试剂自选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级9月教学质量诊断检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Br：80 W：184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列描述错误的是 A. 我国传统酿醋工艺中可以把淀粉直接转化为醋酸 B. 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 C. 可溶性铝盐作净水剂主要是利用胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集而沉降 D. 不锈钢在大气中比较稳定，可以用来制造医疗器械、厨房用具等 【答案】A 【解析】 【详解】A．传统酿醋工艺中，淀粉需先水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇再经醋酸菌氧化得到醋酸，淀粉不能直接转化为醋酸，A错误； B．二氧化硫可使蛋白质变性，葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫能起到杀菌作用，同时还可抗氧化防止葡萄酒变质，B正确； C．可溶性铝盐溶于水后，水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中细小悬浮颗粒使其聚沉，起到净水作用，C正确； D．不锈钢属于耐腐蚀性强的铁合金，大气中性质稳定，可用于制造医疗器械、厨房用具等，D正确； 故选A。 2. 氨催化氧化的反应方程式为，与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 的球棍模型为 C. 的结构式为O-O D. 基态氮原子核外电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，电子式为：，A错误； B．氨分子的空间结构为三角锥形，球棍模型为：，B正确； C．氧气是还有氧氧双键的非金属单质，结构式为：O=O，C错误； D．氮元素的原子序数为7，基态原子的核外电子排布式为，D错误； 故选B。 3. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．滴定 B．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 C．探究与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用酸式滴定管盛装，A错误； B．蒸馏时，为增强冷凝效果，冷却水从冷凝管②口通入，①口流出，B错误； C．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，探究钠与水的反应不能在试管中进行，否则会发生意外事故，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子夹取，C错误； D．红棕色的二氧化氮转化为无色的四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变深，则依据热水和冷水中圆底烧瓶内气体颜色深浅，可以判断平衡移动方向，从而探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铅蓄电池充电时阴极： B. 少量气体通入苯酚钠溶液中：2+CO2+H2O2+ C. 向溶液中通入少量： D. 与等物质的量混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池充电时阴极电极反应式为：，A错误； B．因为酸性：碳酸＞苯酚＞，所以苯酚钠溶液中通入少量或过量的，反应都是生成苯酚和，反应的离子方程式为：，B错误； C．少量与水反应生成与（），生成的再跟反应生成NaCl、和，不反应，反应的总方程式为：，C正确； D．与等物质的量混合，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ，中键数为 B. 溶液中原子的数目为 C. 中含有个中子 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况（0℃、101kPa）下1 mol气体体积为22.4 L，本题条件是298K、101kPa（常温常压），此温度压强下气体摩尔体积不等于22.4 L/mol，无法计算11.2 L 的物质的量，因此不能确定键数目，A错误； B．题中只给出溶液物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此不能确定S原子数目，B错误； C．的质子数为8，质量数为18，单个中子数，1个分子含个中子；摩尔质量为，物质的量为，中子总数为，C错误； D．与最简式均为，混合气体中含最简式单元物质的量为，1个单元含3个原子，总原子物质的量，则原子总数为，D正确； 故选D。 6. 根据下列操作及现象，能得出相关结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的集气瓶里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且可以支持燃烧 B 常温下将铝片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生红棕色气体 铜的还原性比铝强 C 向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，后转化成蓝色沉淀 D 将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰受热升华，在中继续燃烧，A正确； B．铜的还原性比铝弱，常温下，铝遇浓硝酸发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非铝的还原性比铜弱，B错误； C．向溶液中滴加少量溶液，得到的浊液含和，过量的与反应生成，不能说明转化成，无法比较二者​大小，C错误； D．将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，高锰酸钾溶液颜色变化，可能是氯离子与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能证明溶液中有亚铁离子，D错误； 故选A。 7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法工艺流程中的主反应的化学方程式为：，则W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。 【详解】A．离子的电子层数越多，离子半径越大，氯离子、钠离子的核外电子层数分别为3、2，则氯离子的离子半径大于钠离子，即Q<R，A错误； B．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：C<O<N，即X<Z<Y，B错误； C．金属钠是金属晶体，常温下为固体；氧气和氯气都是分子晶体，常温下都为气体，氯气的相对分子质量大于氧气，分子间作用力大于氧气，沸点高于氧气，则沸点由高到低的顺序为：，即Z<R<Q，C正确； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于氨气，即，D错误； 故选C。 8. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y与氢气加成后的产物只有1种 C. Z分子中含有一个手性碳原子 D. 与溴水发生反应最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾褪色，A错； B．Y与氢气以关系发生1、2加成和1、4加成的产物都是环己烯，B对； C．连有4个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，Z分子中含有两个手性碳原子，即标红处，C错； D．中有碳碳双键，则与溴水反应最多消耗的，D错。 故选B。 9. 某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有2个单电子，X的简单氢化物与其最高价含氧酸可以发生反应生成盐和水，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A. 该离子液体难挥发，可用作溶剂 B. 基态R原子的轨道表达式为 C. 分子是非极性分子 D. 中含有配位键 【答案】B 【解析】 【分析】Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，X的简单氢化物与其最高价含氧酸可以发生反应生成盐和水，X为N，基态T原子和Y原子最外层均有两单电子，结合原子的成键个数以及原子序数，T为C，Y为O，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q为H，R为B，X为N，Z为F，据此解答。 【详解】A．该离子液体含离子键，沸点较高，难挥发，可用作溶剂，故A正确； B．R为B，其基态R原子的价层电子的轨道表达式为，故B错误； C．BF3中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，分子构型为平面三角形，为对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C正确； D．B原子有一个空轨道，可以和形成配位键，故中含有一个配位键，故D正确； 故选B。 10. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 使用催化剂，可以减小反应的焓变 C. ①转化为②的进程中，决速步骤为 D. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成物相对能量高于反应物的相对能量，是吸热反应，A错误； B．使用催化剂，只改变反应路径，不改变反应的焓变，B错误； C．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，①（​）转化为②（）分为两步： 第一步：，活化能较小； 第二步：，活化能远大于第一步，因此决速步骤是第二步故决速步骤为或，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，D正确； 故选 D。 11. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，A原子分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 B. B原子的分数坐标为 C. 密度为时， D. 与W最近且等距的O有6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，A正确； B．已知A原子（棱心O）分数坐标为，说明原点在晶胞左下角顶点W处，B原子为顶面棱心的O，其分数坐标为，B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、个数为，若，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，，C正确； D．W位于立方体的顶角，O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，D正确； 故选B。 12. 合成氨的实现对人类社会发展和进步有着巨大的贡献。随着技术的发展，研究发现，可用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，实现催化电解溶液制氨。工作时，双极膜处的被催化解离成和，便于促进电解反应的进行。以下说法不正确的是 A. 电解过程中，双极膜中的移向电极a B. b电极发生的反应为： C. 每生成，双极膜处有的解离 D. 电解过程中，的物质的量逐渐减少 【答案】D 【解析】 【分析】由信息大电流催化电解溶液制氨可知，在电极a处放电生成，发生还原反应，故电极a为阴极，电极方程式为，电极b为阳极，电极方程式为，“卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b。 【详解】A．由分析可知，电解过程中，“卯榫”结构的双极膜中的氢离子移向电极a，氢氧根离子移向电极b ，A正确； B．由分析可知，电极b为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，，B正确； C．每生成，阴极得，同时双极膜处有进入阴极室，即有的解离，故C正确； D．由分析可知，电极b为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，，则电解过程中，阳极室消耗4 mol氢氧根离子时，双极膜中有4 mol氢氧根离子移向阳极室，所以电解过程中，氢氧化钾的物质的量不变，D错误； 故选D。 13. 25℃时，向体积为且带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应： 。已知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强随时间的变化如图中曲线a所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b所示，下列说法不正确的是 A. 该反应高温条件下能自发进行 B. 曲线b改变的条件是加入催化剂 C. 25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数 D. 若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02 mol NO、、，则平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中曲线a隐藏的信息是“反应过程中压强先增大后减小最后不变”，该可逆反应反应前后气体分子数减小，在恒容密闭容器中，压强先增大是因为正反应放热，体系温度升高，随着反应的进行，恒容密闭容器中气体分子总数减小，压强又减小，达到平衡后压强不变，故，因为，所以该反应低温条件下可以自发进行，A错误； B．图中曲线b与曲线a相比，反应速率增大，平衡时容器内压强不变，即平衡不移动，故改变的条件是加入催化剂，B正确； C．列三段式， 平衡时压强是起始的，起始的物质的量是，则平衡时总物质的量是；则有，得，平衡时是，是，是，，C正确； D．此时，故平衡正向移动，D正确。 故选A。 14. 三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率[中和率]的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 三甲胺的电离常数数量级为 B. a点时， C. b点时， D. 溶液中水的电离程度：c点＜d点 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知当时，，即时，三甲胺的电离常数，数量级为，故A错误； B．a点中和率小于50%，即加入的，依据物料守恒得：，故B错误； C．b点中和率为50%，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，据图可知此时pOH小于7，溶液显碱性，说明的水解程度小于MOH的电离程度，则溶液，故C正确； D．c点恰好反应，d点盐酸过量，过量的盐酸会抑制水的电离，水的电离能程度较小，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 和被广泛应用于精细化工领域，回答下列问题： (一)实验室用赤磷(红磷)法制备无水HBr，装置(省略夹持装置)如下图： （1）核心反应器C中玻璃珠的作用是___________。 （2）仪器Y的名称为___________。 （3）装置E的作用是___________(填标号)。 （4）仪器X中盛装的试剂是___________(填标号)。 a．碱石灰 b．无水 c． d．无水 （5）已知极易水解，装置C中生成的化学方程式是___________。 (二)MgBr2晶体制取及结晶水含量测定 （6）欲从海水里制得的溶液中获取晶体，应采用的方法是___________。已知EDTA和形成配合物。准确称取晶体于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用c mol·L-1的EDTA标准溶液滴定。 （7）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d．检查滴定管是否漏水并清洗 （8）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）增大与溴气的反应面积，使溴气得到充分反应，同时加快核心反应速率 （2）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （3）除去、尾气，防倒吸 （4）d （5） （6）在HBr气流中加热浓缩 （7）dabc （8） 【解析】 【分析】氮气经过浓硫酸干燥后进入B，向B中滴入液溴，持续通氮气将液溴吹出溴蒸气，Br2在C中反应生成HBr，X干燥生成的HBr，可选用无水氯化钙，D中冷凝收集HBr，X中无水氯化钙防止E中水蒸气进入D中，E装置吸收HBr和Br2，防止污染空气，同时能起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 核心反应器C中玻璃珠的作用是：增大与溴气的反应面积，使溴气得到充分反应，同时加快核心反应速率； 【小问2详解】 仪器Y的名称为：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 根据分析，装置E的作用是：除去、尾气，防倒吸； 【小问4详解】 根据分析，仪器X中盛装的试剂是无水氯化钙，选d； 【小问5详解】 装置C中Br2与红磷反应生成和，极易水解，会有生成，化学方程式是：； 【小问6详解】 从海水里制得的溶液中获取晶体，需要抑制Mg2+的水解，可采用的方法是：在HBr气流中加热浓缩； 【小问7详解】 滴定管使用之前需检漏，检漏后润洗，再加标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处，赶出气泡，调节液面，准确记录读数，故顺序为：dabc； 【小问8详解】 EDTA和形成配合物，可找出关系式：，故，中结晶水的物质的量为，故：，解得。 16. 镓被称为“半导体工业新粮食”，锗也是重要的半导体材料之一，工业上利用锌浸出渣(主要成分有、、，还有、、等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。 Ⅱ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）Zn、Ga、Ge、Fe、Bi五种元素中属于元素周期表P区元素的是___________(填元素符号)。 （2）“浸出液”中主要含有的金属阳离子有___________。 （3）与溶液反应的离子方程式为___________。 （4）已知：栲胶常用含丰富单宁酸的栲树为原料制备，其溶于水易形成半胶态体系。不同pH条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图： 由图可知，相同pH条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：___________。 （5）“600℃氯化”时生成，反应的化学方程式为___________。 （6）易水解生成，温度对水解率的影响如下图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为___________(填序号)。 A．冰水浴 B．冰盐水浴 C．49℃水浴 （7）写出一种证明步骤“还原”反应完全的操作方法：___________。 【答案】（1）Ga、Ge、Bi （2）、、 （3） （4）栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用 （5） （6）B （7）将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝 【解析】 【分析】锌浸出渣在硫酸酸浸1下，溶解；而不溶解得到浸渣，浸渣在70%硫酸作用下，进行酸浸2，得到含铋渣；继续加有机沉淀剂单宁酸的作用下沉锗，洗涤焙烧得到粗，经过在600℃ 氯化作用、高纯水作用、脱水、氢气还原下得到高纯的锗；沉锗后经中和酸溶得到溶液，在过量氢氧化钠溶液作用下电解得到金属镓，据此分析； 【小问1详解】 Ga、Ge、Bi价电子排布分别为，属于p区元素；Fe价电子排布为，属于d区元素；Zn价电子排布为，属于ds区元素； 【小问2详解】 稀酸酸浸时，ZnO、FeO、与稀硫酸反应生成对应金属阳离子进入浸出液，不溶解留在浸渣中，因此主要金属阳离子为、、； 【小问3详解】 已知Ga与Al性质相似，为两性氢氧化物，类比与的反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，相同条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，可能的原因是：栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用(或其他合理答案)； 结合题干给出的"栲胶溶于水易形成半胶态体系"的信息，胶体比表面积大，结合镓的能力更强，因此提取率更高。 【小问5详解】 与反应生成和，化学方程式为； 【小问6详解】 从所给的图示可以直观看出，温度低对水解有利，而冰水浴只能提供0℃左右的低温，冰盐水浴可以提供更低的温度，所以选用冰盐水浴，故选B； 【小问7详解】 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝，说明无水生成，反应完全。 17. 碳达峰与碳中和一起，简称“双碳”。中国承诺在2030年前实现碳达峰，二氧化碳的排放不再增长，并在2060年前实现碳中和。为实现双碳目标，对二氧化碳的再利用至关重要。 （1）2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法正确的是___________。 A. 淀粉溶液不能产生丁达尔现象 B. 属于非极性分子，属于电解质 C. 反应②每生成转移个电子 D. “→淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，如下图所示，该反应的热化学方程式为___________。 已知几种化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H H-H 键能 1072 745 413 436 （3）利用下列反应主反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。 主反应： 副反应： 为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件(见下表)下进行两个反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b C 温度/K 催化剂的比表面积 80 120 120 ①曲线Ⅰ对应的实验编号是___________。 ②若在曲线Ⅱ的条件下，达到平衡时生成，计算副反应的压强平衡常数___________。 ③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。 ④工业上常用氨水吸收，反应生成。已知的电离常数，的电离常数、。溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）模拟组装一个电解池装置，在碱性环境中电催化还原制乙烯(电极均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，电催化还原的电极反应式为___________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. c ②. 1.5 ③. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 A．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，A错误； B．在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B错误； C．反应②中​中为价，中为−2价，生成时得到电子，转移个电子，C正确； D．​（葡萄糖）聚合生成淀粉的过程中，除键的断裂和生成，还有键等的断裂与生成，D错误； 故选C； 【小问2详解】 根据循环图，消去CaO、CaCO3​得总反应为​与​反应生成CO和​；根据反应物总键能生成物总键能： ，热化学方程式； 【小问3详解】 ① 温度越高，反应速率越快，达到平衡越快；且两个反应均为放热反应，温度升高平衡逆移，气体总物质的量增大，平衡压强越大。曲线I达到平衡最快，平衡压强最大，说明温度最高，对应实验； ② 初始总物质的量，初始压强，平衡压强，同温同体积下，得。设主反应转化为，副反应转化为，可得：​，解得，。平衡时各物质：，，，。副反应前后分子数不变，； ③ 相同质量的LiOH比KOH的物质的量大，能吸收更多CO2​，符合航天减重要求； ④ ​水解常数，​水解常数，的水解程度大，溶液显碱性，因此离子浓度顺序为； 【小问4详解】 碱性环境中在阴极得电子生成​，电极反应式。 18. 艾氟康唑(化合物K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种合成路线如下(某些试剂和条件略去)。 已知：①Boc为；②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）F中的含氧官能团除了硝基，还有___________。 （3）A→B反应的化学方程式为___________。 （4）F→G的反应包括两步，第一步的反应条件应选择___________(填标号)，第二步反应为取代反应，生成物除G外还生成了另一种产物，这个产物的结构简式为___________。 a． b． c． d． （5）E的同分异构体能同时满足以下四个条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有手性碳；②氟原子与苯环直接相连；③苯环上有3个取代基且不含其它环状结构；④能与碳酸氢钠溶液反应放出 （6）参照上述合成路线和信息，设计以和乙酸乙酯为原料，制备合成的路线(无机试剂自选)___________。 【答案】（1）间二氟苯或1，3-二氟苯 （2）酯基、羟基 （3）+Br2+HBr （4） ①. b ②. （5） ①. 6 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与液溴在铁作催化剂时发生取代反应生成B，B与Mg在I2存在条件下反应生成C，C与D反应生成E，依据E的结构简式可知D的结构简式为，E与CH3CH2NO2反应生成F，F在1)H2，Pb、2)Boc2O条件下转化为G，G在NaBH4作用下转化为H，H在一定条件下转化为I，I与在K2CO3作用下转化为J，J经过一系列反应转化为K，据此分析； 【小问1详解】 根据A的结构简式可判断其化学名称为间二氟苯(或1，3-二氟苯)； 【小问2详解】 根据F的结构简式可知F中含氧官能团有羟基、硝基和酯基； 【小问3详解】 A与液溴在铁作催化剂时发生取代反应生成B，反应的化学方程式为+Br2+HBr； 【小问4详解】 F→G的反应包括两步，第一步是F中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，反应条件为Fe/HCl；第二步是氨基(-NH2)中的1个氢原子被Boc取代，故选b；生成物除G外还生成了另一种产物，这个产物的结构简式为； 【小问5详解】 E的分子式为C9H6O3F2，其同分异构体能同时满足以下4个条件：①含有手性碳，即存在与4个不同的原子或原子团相连的碳原子；②2个氟原子与苯环直接相连；③苯环上有3个取代基，则除了2个氟原子，还有1个取代基，且不含其它环状结构；④能与碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基， 则符合要求的同分异构体可看作是有机物()苯环上的2个氢原子被2个氟原子取代的产物，苯环上的2个氢原子被2个氟原子取代时均有6种产物（，，数字为一氟原子位置）；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶1∶1∶1∶1，则符合要求的结构简式为：或； 【小问6详解】 与液溴在铁作催化剂时发生取代反应生成，与Mg在I2存在条件下反应生成，与乙酸乙酯发生信息②反应生成产物，路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $