精品解析：广西部分学校2025-2026学年高三上学期开学考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西被称为“中国水果之乡”，主要得益于其丰富的水果种类和显著的产量优势，下列说法错误的是 A. 水果的浆汁富含果糖，果糖与葡萄糖互为同分异构体 B. 沃柑富含维生素C，维生素C具有抗氧化作用 C. 成熟的香蕉有典型的香味，其香味来源于芳香烃 D. 水果运输中为延长果实的保质期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 2. 生活离不开化学。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠的水解： B. 食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C. 食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： D. 天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分的空间结构为正四面体形 3. 下列关于物质使用及其解释均正确的是 选项 物质使用 解释 A 活性炭粉除去汽车、冰箱里的异味 活性炭具有强还原性 B 氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理 氯乙烷沸点低，易挥发吸热 C 用铝罐车运输浓硫酸 浓硫酸不与Al反应 D 水玻璃(水溶液)可作防火剂 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 4. 三硅酸镁()、铝碳酸镁和小苏打()是医疗上常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 干冰(固态)与均属于分子晶体 B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 氧化物中离子键百分数： D. 键角： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有键的数目一定为 B. 与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数为 C. 常温下，1LpH=9的HCOONa溶液中，由水电离出的数目为 D. 2.4gMg在过量的空气中充分燃烧，生成MgO、时转移的电子数为 6. 中药天麻具有息风止痉、平抑肝阳、祛风通络的功效，天麻素是天麻的主要活性成分之一，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 天麻素的分子式为 B. 天麻素分子存在多种对映异构体 C. 该物质能与溶液发生显色反应 D. 天麻素既能与金属钠反应，又能与溶液反应 7. 下列关于化学实验中的操作或事故处理正确的是 A. 为防止试剂污染，中学实验室未用完的钠、钾均不宜放回原试剂瓶 B. 实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割 C. 轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 D. 浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硝酸溶液 8. 下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A．对氨气进行尾气处理 B．测定酸和碱反应反应热 C．制备胶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 9. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 B. 乙烯中的键角大于乙烷中的键角 C. 在催化剂AuF或作用下，乙烯加氢反应的焓变相同 D. 与的键能总和大于的键能总和 10. X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，基态X原子的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，Z与R同主族，W原子在同周期中原子半径最大，下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 键长Z—Z<R—R，键能Z—Z<R—R C. 简单离子半径：W>Y>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<R 11. 用铁泥(主要成分为，还含有少量FeO和Fe)制备纳米的流程如图。浊液D中铁元素以FeOOH的形式存在，下列说法错误的是 A. 步骤②的反应过程中，有气体放出 B. 步骤③加入NaOH溶液的过程中可观察到有白色沉淀生成，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 C. 步骤④中反应的化学方程式为： D. 纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 12. 我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子由锌电极流出，经外电路流向催化电极 B. 电池工作时，催化电极上发生的电极反应为 C. 电池工作一段时间后，锌电极区和催化电极区的pH均减小 D. 锌电极质量减少6.5g时，催化电极表面消耗 13. 由Ba、Mn、O三种元素组成的化合物的晶胞，由层状[BaO]结构堆积而成，位于层间且与上下两层距离相等，该晶胞结构及其在平面的投影如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. A点原子的分数坐标为 C. 同层与间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 14. 在常温下，向10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 在点对应的溶液中， B. 时， C. 点对应溶液的pH<7，是因为此时的电离能力强于其水解能力 D. 若将的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无水CrCl3易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCl3并测定产品纯度。 Ⅰ．无水CrCl3的制备装置如图所示(夹持装置略)。 （1）仪器c的名称为___________。 （2）本实验持续通入N2的目的是___________。 （3）管式炉的温度升高到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2 (光气)，写出反应的化学方程式：___________。 （4）反应管右端有15 cm在管式炉外，其作用是___________。 （5）装置b中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定无水CrCl3的纯度。 ①称取m g制备的无水CrCl3，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）判断达到滴定终点的依据是___________。 （7）样品中无水CrCl3的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 （8）若步骤②中未煮沸，则测得无水CrCl3的质量分数将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 一水合硫酸锰()是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种以软锰矿(主要成分是，还含有、、、等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 已知：常温下，的电离常数，。 回答下列问题： （1）题中涉及的金属元素，其中属于p区的是___________(填元素符号)。 （2）木屑在硫酸中“水解”的最终产物为___________(填名称)，该物质在“酸浸”时的作用是___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）常温下，加入碳酸钙的目的是调节pH，若“除铜”后溶液的pH=6.5，则___________。 （5）已知：pH在6.4～7.6范围内，可被氧气直接氧化得到。实际工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到，其他条件一定时，的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始时的溶液中持续通入，反应一段时间后，不再转化为，其原因是___________。 ②实际工业生产中，当氨气通入量超过30 mL时，的沉淀率下降，主要原因是___________。 17. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．是一种温和的氧化剂，利用氧化丙烷可制得丙烯，该工艺可采用作催化剂，反应机理如图1。 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 CO(g) 燃烧热 -2220 -2058 -283 （1）已知： 。则反应 ___________。 （2）基态Cr原子核外价电子轨道表示式为___________。 Ⅱ．在催化剂作用下，丙烷无氧脱氢法也可用于制备丙烯，其反应原理为 。 （3）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是___________(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件下增加的量 （4）下、压强恒为时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，发生反应，的平衡转化率(α)与通入气体中的物质的量分数()的关系如图2所示。 ①从平衡移动的角度判断，通入Ar的作用是___________。 ②下，时，反应经后达到平衡，内，的平均分压变化率为___________。 ③下，反应的平衡常数___________(用含的代数式表示)kPa。 Ⅲ．丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图3所示。 （5）历程Ⅰ中，决定反应速率的是___________(填“①”或“②”)。 （6）实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，从活化能的角度分析其原因：___________。 18. 支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下： 已知：①； ②； ③—Bn表示。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C反应中需要加，的作用是___________。 （3）F结构简式为___________；写出F→G的化学方程式：___________。 （4）H的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有___________种。 （5）酯在乙醇钠(芳香酸酯的酯羰基不够活泼，需要用更强的碱催化，例如NaH)的催化下会发生Claisen酯缩合反应，乙酸乙酯发生该反应的机理如图所示。 ①过程Ⅲ的反应类型为___________； ②粒子中，采取杂化碳原子有___________个； ③与在催化剂作用下，发生Claisen酯缩合反应，则产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西被称为“中国水果之乡”，主要得益于其丰富的水果种类和显著的产量优势，下列说法错误的是 A. 水果的浆汁富含果糖，果糖与葡萄糖互为同分异构体 B. 沃柑富含维生素C，维生素C具有抗氧化作用 C. 成熟的香蕉有典型的香味，其香味来源于芳香烃 D. 水果运输中为延长果实的保质期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 【答案】C 【解析】 【详解】A．果糖和葡萄糖的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，A正确； B．维生素C（抗坏血酸）具有还原性，能清除自由基，起到抗氧化作用，B正确； C．水果香味通常来源于酯类、醛类或酮类等有机物，而非芳香烃（含苯环的烃类），C错误； D．高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯（催熟剂），硅藻土吸附高锰酸钾溶液以延缓果实成熟，D正确； 故本题选C。 2. 生活离不开化学。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠水解： B. 食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C. 食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： D. 天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的水解是结合水电离出的H+生成H2CO3和OH-，表示水解的离子方程式为+H2O⇌H2CO3+OH⁻；题中给出的方程式+H2O⇌+H3O+实际为的电离方程式，混淆了水解与电离，A错误； B．食醋的溶质为醋酸（CH3COOH），其分子结构含甲基（-CH3）和羧基（-COOH），结构模型可正确表示该结构，B正确； C．NaCl为离子化合物，电子式形成过程为钠原子失去电子给氯原子，形成Na+和Cl-，题中的电子式表示符合离子键形成过程，C正确； D．天然气主要成分为CH4，CH4分子中C原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形，D正确； 故本题选A。 3. 下列关于物质使用及其解释均正确的是 选项 物质使用 解释 A 活性炭粉除去汽车、冰箱里的异味 活性炭具有强还原性 B 氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理 氯乙烷沸点低，易挥发吸热 C 用铝罐车运输浓硫酸 浓硫酸不与Al反应 D 水玻璃(水溶液)可作防火剂 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭除异味利用的是其吸附性，而非还原性，A错误； B．氯乙烷因沸点低、挥发吸热用于冷冻麻醉，B正确； C．浓硫酸常温下使Al钝化，是因为发生反应生成致密氧化膜，并非“不反应”，C错误； D．水玻璃防火是因为：含有大量的水分，当它被喷洒到火源上时，会迅速汽化吸收大量热量，且高温生成SiO2等物质形成保护层，能有效隔绝氧气与可燃物的接触，而非溶液碱性，D错误； 故选B。 4. 三硅酸镁()、铝碳酸镁和小苏打()是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 干冰(固态)与均属于分子晶体 B. 第一电离能：Na<Mg<Al C. 氧化物中离子键百分数： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰（CO2）由分子通过分子间作用力形成，属于分子晶体；SiO2由Si和O通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，故A错误； B．同一周期中，第一电离能随原子序数增大而呈增大趋势，但Mg（3s2全充满）的第一电离能高于Al（3p1易失电子），正确顺序为Na < Al < Mg，故B错误； C．金属性Na > Mg > Al，对应氧化物的离子键百分数应为Na2O > MgO > Al2O3（Al2O3共价性更强），故C错误； D．为平面三角形（键角120°），H2O为V形（键角约104.5°），故D正确； 故本题选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有键的数目一定为 B. 与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数为 C. 常温下，1LpH=9的HCOONa溶液中，由水电离出的数目为 D. 2.4gMg在过量的空气中充分燃烧，生成MgO、时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．C4H8可能为烯烃或环烷烃，若C4H8为丁烯，每个分子含11个σ键(3个C-C σ键和8个C-H σ键)；若为环丁烷，每个分子含12个σ键(4个C-C σ键和8个C-H σ键)，56g C4H8(摩尔质量为)为1mol，σ键数目不一定为，A错误； B．32g SO2(摩尔质量为)为0.5mol，但SO2与O2生成SO3的反应是可逆的，SO2无法完全转化为SO3，生成的SO3分子数小于，B错误； C．pH=9的HCOONa溶液中，，则，该溶液中的都是由水电离出来的，则1LHCOONa溶液中由水电离出的OH-数目应为1×10-5，C错误； D．2.4g Mg(摩尔质量为)为0.1mol，无论生成MgO还是Mg3N2，每个Mg均失去2e-，则转移电子的总数为，D正确； 故选D。 6. 中药天麻具有息风止痉、平抑肝阳、祛风通络的功效，天麻素是天麻的主要活性成分之一，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 天麻素的分子式为 B. 天麻素分子存在多种对映异构体 C. 该物质能与溶液发生显色反应 D 天麻素既能与金属钠反应，又能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式中，端点、拐点处均有一个碳原子，根据“碳四键”原则补氢原子，观察天麻素的结构知，分子中含13个C、18个H、7个O，分子式应为C13H18O7，A错误； B．连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，该结构中左边构成六元环顶点的5个碳原子均为手性碳原子，则天麻素分子存在多种对映异构体，B正确； C．酚羟基(-OH直接连苯环)遇溶液发生显色反应，该结构中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．天麻素结构中含(醇)羟基，羟基能与金属钠反应产生氢气；由于其中的羟基是醇羟基(无酸性)而非酚羟基(有酸性)，它不能与溶液反应，D错误； 故选B。 7. 下列关于化学实验中的操作或事故处理正确的是 A. 为防止试剂污染，中学实验室未用完的钠、钾均不宜放回原试剂瓶 B. 实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割 C. 轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 D. 浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硝酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼，常温下能与水反应，随意放置易发生危险，未用完的必须放回原试剂瓶以防止危险，A错误； B．白磷在空气中易自燃，切割应在水下进行，B错误； C．冷水处理可降低烫伤部位温度，减少组织损伤，后续再涂上烫伤药膏，该操作正确，C正确； D．强碱对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上弱酸性溶液(如硼酸)，而非强腐蚀性的稀硝酸，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A．对氨气进行尾气处理 B．测定酸和碱反应的反应热 C．制备胶体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，若导管直接插入水层（下层），会因溶解过快导致倒吸；苯在上层，若导管插入苯层可防倒吸，但题目装置中导管可能插入水层，导致倒吸，A错误； B．测定酸碱反应热需减少热量损失，装置有内筒、外壳（隔热层）、玻璃搅拌器（使反应均匀）、温度计（测温度）及杯盖（减少散热），符合量热计构造，能达到目的，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若用NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，C错误； D．氯水含HClO，具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，D错误； 故选B。 9. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 B. 乙烯中的键角大于乙烷中的键角 C. 在催化剂AuF或作用下，乙烯加氢反应的焓变相同 D. 与的键能总和大于的键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态的稳定性与能量成反比，能量越低越稳定，由图可知，过渡态1的相对能量（如-75.1 kJ/mol）低于过渡态2（如-3.46 kJ/mol），则过渡态1更稳定，A正确； B．乙烯中C为sp2杂化，键角约120°；乙烷中C为sp3杂化，键角约109.5°，故乙烯键角大于乙烷，B正确； C．催化剂只改变反应历程，不影响反应的始态和终态，焓变（ΔH）由始态和终态决定，故不同催化剂下反应焓变相同，C正确； D．乙烯加氢为放热反应，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和<0，故1mol C2H4(g)与1mol H2(g)的键能总和小于1mol C2H6(g)的键能总和，D错误； 故本题选D。 10. X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，基态X原子的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，Z与R同主族，W原子在同周期中原子半径最大，下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 键长Z—Z<R—R，键能Z—Z<R—R C. 简单离子半径：W>Y>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<R 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且互不相邻，X的第一电离能比相邻元素小，推断X为B（第二周期，电离能比Be和C低），Z与R同主族，Z为F，R为Cl（ⅦA族），W为同周期原子半径最大的主族元素（第三周期ⅠA族，即Na），Y为N（原子序数7，与B、F互不相邻）； 【详解】A．BF3为平面三角形，是对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，A正确； B．F—F键长短于Cl—Cl，由于F原子半径小，电子相互排斥强，键能也更小，B正确； C．三种离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Na+，选项描述顺序错误，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N<Cl，HNO3酸性弱于HClO4，D正确； 综上，本题选C。 11. 用铁泥(主要成分为，还含有少量FeO和Fe)制备纳米的流程如图。浊液D中铁元素以FeOOH的形式存在，下列说法错误的是 A. 步骤②的反应过程中，有气体放出 B. 步骤③加入NaOH溶液的过程中可观察到有白色沉淀生成，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 C. 步骤④中反应的化学方程式为： D. 纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】铁泥(主要成分为，还含有少量FeO和Fe)加入过量的稀盐酸后过滤，滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁及部分盐酸，加入铁单质还原铁离子为亚铁离子，得到的滤液B为氯化亚铁溶液，向部分B溶液中加氢氧化钠溶液得到主要含氢氧化亚铁的浊液C，浊液C中加入双氧水，氢氧化亚铁被氧化为FeOOH，然后将浊液D和氯化亚铁溶液混合，经一系列操作可得到纳米四氧化三铁，据此分析解答。 【详解】A．结合分析知，步骤①中过量稀盐酸与铁泥反应，滤液A含、及过量H⁺；步骤②加入Fe时，发生反应：，故有气体放出，A正确； B．滤液B为FeCl2溶液，步骤③中，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，相关的方程式为4Fe(OH)2，所以步骤③过程中可观察到先有白色沉淀生成，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，B正确； C．步骤④中浊液C中的Fe(OH)2被过氧化氢氧化为FeOOH，Fe元素的化合价从+2价升至+3价，中O元素的化合价从-1价降至-2价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为，C正确； D．纳米是纳米级固体颗粒，属于纯净物，而胶体是分散系，属于混合物，纳米本身不属于胶体，D错误； 故选D。 12. 我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子由锌电极流出，经外电路流向催化电极 B. 电池工作时，催化电极上发生的电极反应为 C. 电池工作一段时间后，锌电极区和催化电极区的pH均减小 D. 锌电极质量减少6.5g时，催化电极表面消耗 【答案】C 【解析】 【分析】图中为原电池装置，左侧Zn电极被氧化为，则锌电极为负极，负极反应式为；右侧的催化电极为正极，在正极被还原为，N元素的化合价由+5降为-3，根据电荷守恒和原子守恒，正极反应式为。 【详解】A．原电池中电子从负极流出经外电路流向正极，结合分析知，锌电极为负极，催化电极为正极，则电子由锌电极流出，经外电路流向催化电极，A正确； B．结合分析知，催化电极为正极，在正极被还原为，正极的反应式为，B正确； C．锌电极处发生：，反应消耗OH-，双极膜中的OH-向负极迁移但补充量(“”)少于消耗量(“”)，故OH-浓度减小，pH减小；催化电极区发生：，双极膜中的H+向正极迁移但补充量(“”)少于消耗量(“”)，则H+浓度减小，pH增大，故锌电极区和催化电极区的pH并非均减小，C错误； D．6.5g Zn(摩尔质量为)为0.1mol，锌电极质量减少6.5g时，电路中转移电子0.2mol，根据正极式知：，催化电极表面消耗的为0.025mol，D正确； 故选C。 13. 由Ba、Mn、O三种元素组成的化合物的晶胞，由层状[BaO]结构堆积而成，位于层间且与上下两层距离相等，该晶胞结构及其在平面的投影如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. A点原子的分数坐标为 C. 同层与间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】通过均摊法计算和投影几何关系、密度公式可以解题。 【详解】A．由晶胞结构及电荷守恒可知，：面心和内部原子贡献，：处于晶胞内部，其完全属于晶胞，个数为2，：，个数比为1:1:3，化学式为，A正确； B．根据晶胞坐标系（x、y轴夹角120°）及A点位置和平面投影图可知，其分数坐标为（,,），B错误； C．根据x、y轴夹角120°和底边菱形边长为anm可知，同层与的最短距离应为，即0.5anm，C正确； D．由于晶胞底面为菱形，故晶胞体积V= cm3，含2个BaMnO3单元，质量为g，则密度ρ=g·cm-3，D正确； 故选B。 14. 在常温下，向10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 在点对应的溶液中， B. 时， C. 点对应溶液的pH<7，是因为此时的电离能力强于其水解能力 D. 若将的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时， 【答案】A 【解析】 【分析】滴加盐酸的过程中，先后发生反应：。 【详解】A．题干中所给试剂的浓度均为，a点对应盐酸体积10mL，则a点时NaOH与HCl恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl(0.001mol)和(0.001mol)，存在电荷守恒式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+2c()+c()+c(OH⁻)，a点的n(Na⁺)=0.01L+0.01L=0.003mol，而n(Cl⁻)=0.001mol，故c(Na⁺)=3c(Cl⁻)，代入电荷守恒式可得：，A正确； B．V=20mL时，前10mL 盐酸用于中和NaOH，后10mL盐酸与反应，恰好完全转化为NaHCO3，此时溶质为NaCl和NaHCO3，根据C原子守恒知，n()+n()+n(H2CO3)=0.001mol，由于的水解程度大于其电离程度(NaHCO3溶液呈碱性)，则n(H2CO3)＞n()，则，B错误； C．c点盐酸体积为30mL，则NaHCO3恰好完全转化为NaCl，溶液pH＜7是因为盐酸和NaHCO3反应生成的二氧化碳部分溶于水生成了碳酸，C错误； D．换成醋酸滴至pH=7时，溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH3COO⁻)+c(OH⁻)+2c()+c()，pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，则c(Na⁺)=c(CH3COO⁻)+2c()+c()，故c(Na⁺)＞c(CH3COO⁻)，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无水CrCl3易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCl3并测定产品纯度。 Ⅰ．无水CrCl3的制备装置如图所示(夹持装置略)。 （1）仪器c的名称为___________。 （2）本实验持续通入N2的目的是___________。 （3）管式炉的温度升高到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2 (光气)，写出反应的化学方程式：___________。 （4）反应管右端有15 cm在管式炉外，其作用是___________。 （5）装置b中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定无水CrCl3的纯度。 ①称取m g制备的无水CrCl3，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）判断达到滴定终点的依据是___________。 （7）样品中无水CrCl3的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。 （8）若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2）赶尽装置中的空气并将气态四氯化碳吹入反应管中 （3） （4）使CrCl3转化为固体，防止CrCl3进入干燥管 （5） （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原来的颜色 （7） （8）偏高 【解析】 【分析】在三口烧瓶提供CCl4蒸汽，管式炉中Cr2O3和CCl4发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，CrCl3在管式炉外的玻璃管中凝华，球形干燥管内的无水氯化钙防止b中的水蒸气进入反应管，b中NaOH溶液的作用是吸收COCl2，防止大气污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器c的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶； 【小问2详解】 在管式炉中Cr2O3和CCl4反应制备CrCl3，通入N2气的目的是：赶走体系中原有的空气，并将三口烧瓶中产生的气态四氯化碳吹入管式炉； 【小问3详解】 管式炉的温度升高到660℃时发生反应，Cr2O3和CCl4反应生成CrCl3和光气COCl2，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 管式炉内反应温度为660℃，在该条件下CrCl3为气体，反应管右端有15 cm在管式炉外，其作用是：能够使CrCl3凝华而转化为固体，防止CrCl3进入干燥管； 【小问5详解】 在管式炉内反应产生光气COCl2，COCl2有剧毒，能够与装置b中的NaOH溶液反应生成Na2CO3、NaCl、H2O，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 要测定CrCl3的纯度，可以先将一定质量的CrCl3配制成溶液，然后取出一定体积，向其中加入稍微过量的Na2O2，将Cr3+氧化为，再加入稀硫酸酸化，使转化为，向煮沸并冷却后的CrCl3配制的溶液中加入足量KI固体，充分溶解KI，将溶液中的I-氧化为I2，发生反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。根据I2遇淀粉溶液变为蓝色的性质，向该溶液中加入少量淀粉溶液为指示剂，此时溶液显蓝色，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：I2+2=2I-+。随着溶液中I2反应消耗，I2的浓度逐渐降低，溶液蓝色逐渐变浅，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原来的颜色，反应完全，滴定达到终点，故滴定达到终点判断方法是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色； 【小问7详解】 根据Cr元素守恒，结合反应+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+，可得关系式：2CrCl3～～3I2～6，则m g CrCl3配制的100 mL溶液中含有CrCl3的物质的量为n(CrCl3)=n(Na2S2O3)=×c mol/L×V×10-3 L×=，故样品中CrCl3的含量为：=%； 【小问8详解】 步骤②中加入过量Na2O2后，需煮沸以除去过量的Na2O2和可能生成的O2。若未煮沸，溶液中存在的Na2O2、O2可能会继续氧化I-生成I2，导致滴定中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏多，从而导致计算出的CrCl3质量分数偏高。 16. 一水合硫酸锰()是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种以软锰矿(主要成分是，还含有、、、等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 已知：常温下，的电离常数，。 回答下列问题： （1）题中涉及的金属元素，其中属于p区的是___________(填元素符号)。 （2）木屑在硫酸中“水解”的最终产物为___________(填名称)，该物质在“酸浸”时的作用是___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）常温下，加入碳酸钙的目的是调节pH，若“除铜”后溶液的pH=6.5，则___________。 （5）已知：pH在6.4～7.6范围内，可被氧气直接氧化得到。实际工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到，其他条件一定时，的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始时的溶液中持续通入，反应一段时间后，不再转化为，其原因是___________。 ②实际工业生产中，当氨气通入量超过30 mL时，的沉淀率下降，主要原因是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 葡萄糖 ②. 作还原剂 （3）、 （4） （5） ①. 被氧气氧化生成的同时溶液酸性明显增强(或pH减小)，不利于的生成(或无法继续生成) ②. 过量的氨气与生成可溶于水的配合物 【解析】 【分析】软锰矿中主要成分（锰元素为+4价），在“酸浸”过程中被还原（锰元素为+2价），经过滤去除掉不溶于硫酸的杂质；之后加入碳酸钙调节pH，经过滤将铝元素以沉淀的形式去除；加入将铜离子以沉淀的形式去除，最后将硫酸锰溶液进行一系列处理获得产品。 【小问1详解】 题中涉及的金属元素有、、、、，其中属于p区的元素有、； 【小问2详解】 木屑的主要成分为纤维素，纤维素在硫酸中“水解”生成葡萄糖；葡萄糖将还原为，故“酸浸”时作用为作还原剂； 【小问3详解】 软锰矿中的不与硫酸反应，与硫酸反应生成沉淀，所以 “浸渣” 的主要成分为、； 【小问4详解】 根据=，已知，代入数据可得； 【小问5详解】 氧气与的反应为，反应有大量的生成，导致pH减小，不利于生成；当氨气通入量超过30 mL时，溶液碱性过强，会进一步与氨气反应生成可溶性的配合物，导致的沉淀率下降。 17. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．是一种温和的氧化剂，利用氧化丙烷可制得丙烯，该工艺可采用作催化剂，反应机理如图1。 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 CO(g) 燃烧热 -2220 -2058 -283 （1）已知： 。则反应 ___________。 （2）基态Cr原子核外价电子轨道表示式为___________。 Ⅱ．在催化剂作用下，丙烷无氧脱氢法也可用于制备丙烯，其反应原理为 。 （3）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是___________(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件下增加的量 （4）下、压强恒为时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，发生反应，的平衡转化率(α)与通入气体中的物质的量分数()的关系如图2所示。 ①从平衡移动的角度判断，通入Ar的作用是___________。 ②下，时，反应经后达到平衡，内，的平均分压变化率为___________。 ③下，反应的平衡常数___________(用含的代数式表示)kPa。 Ⅲ．丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图3所示。 （5）历程Ⅰ中，决定反应速率的是___________(填“①”或“②”)。 （6）实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，从活化能的角度分析其原因：___________。 【答案】（1）+165 （2） （3）a （4） ①. 减小气体浓度，使平衡正向移动 ②. ③. （5）② （6）反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例 【解析】 【分析】无论反应是 “一步完成” 还是 “多步分步完成”，只要初始反应物和最终生成物的种类、状态（温度、压强、聚集态等）完全相同，总焓变就相等。 【小问1详解】 根据燃烧热的定义，写出各物质燃烧的热化学方程式： 丙烷燃烧：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-2220 kJ·mol-1 丙烯燃烧：②C3H6(g)+O2(g)= 3CO2(g)+3H2O (l) △H4= -2058 kJ·mol-1 CO燃烧： ③CO(g)+ O2(g) = CO2(g) △H5 = -283 kJ·mol-1 已知：④H2O(g)=H2O(1) △H1=-44 kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，目标反应C3H8(g)+CO2(g)=CO(g)+C3H6(g)+H2O(g)  由①-②-③-④得到，则△H2=△H3-△H4-△H5-△H1= -2220 kJ·mol-1-(-2058 kJ·mol-1)-(-283 kJ·mol-1)-(-44 kJ·mol-1)=165 kJ·mol-1。 【小问2详解】 Cr是 24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为：。 【小问3详解】 a．升高温度，反应速率加快，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C3H8转化率提高，a正确； b．增大压强，平衡逆向移动，C3H8转化率降低，b错误； c．加入催化剂，只能提高反应速率，不能改变转化率，c错误； d．恒容条件下，加入C3H8，浓度增大，反应速率加大，但压强增加，平衡逆向移动，C3H8转化率降低，d错误； 故答案为：a。 【小问4详解】 在总压恒定的条件下，充入惰性气体，等同于扩大体积减压，气体浓度(或分压)减小，使平衡向着气体分子数增大的方向移动(右移)，提高了C3H8的转化率；当x=0.4时，设通入的丙烷的物质的量为0.4nmol，则Ar的物质的量为0.6nmol，此时丙烷的转化率为50%，则参加反应的丙烷为0.2nmol，根据方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)可知，生成丙烯和氢气均为0.2nmol，则氢气的分压为pkPa=pkPa，H2的平均分压变化率为；反应平衡时，各物质的物质的量之比等于平衡分压之比，丙烷的转化率为50%，则剩余的丙烷为0.2nmol，生成的丙烯为0.2nmol，丙烷和丙烯的分压均为pkPa，T℃下，反应的平衡常数Kp===pkPa。 【小问5详解】 反应速率由活化能大的步骤决定，反应②的活化能大于反应①的活化能，故历程Ⅰ由反应②决定。 【小问6详解】 温度升高，活化能大的反应速率增大的程度更大，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例。 18. 支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下： 已知：①； ②； ③—Bn表示。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C反应中需要加，的作用是___________。 （3）F的结构简式为___________；写出F→G的化学方程式：___________。 （4）H的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有___________种。 （5）酯在乙醇钠(芳香酸酯的酯羰基不够活泼，需要用更强的碱催化，例如NaH)的催化下会发生Claisen酯缩合反应，乙酸乙酯发生该反应的机理如图所示。 ①过程Ⅲ的反应类型为___________； ②粒子中，采取杂化的碳原子有___________个； ③与在催化剂作用下，发生Claisen酯缩合反应，则产物结构简式为___________。 【答案】（1）酯基、羟基 （2）消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行 （3） ①. ②. + （4）6 （5） ①. 消去反应 ②. 3 ③. （或写） 【解析】 【分析】根据A的结构简式、结合反应条件和试剂，可知为酯化反应，则B的结构简式为，C为，D为，E为、其分子式为，转化为分子式为的F，发生的是取代反应，其中一个H被Br取代，而F与发生与信息已知②类似的反应生成分子式为的G，根据的反应条件与信息已知①、②相同，利用H的结构简式，推断G 的结构为，则确定F为。 【小问1详解】 根据B的结构简式为，B中的官能团为酯基、酚羟基。 【小问2详解】 为取代反应，取代酚羟基H原子，生成C和，加入的可以消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行。 【小问3详解】 根据已知条件，结合H的结构简式，可知发生的是甲基上的取代反应，F结构简式为；F与发生与信息已知②类似的反应，方程式为+。 【小问4详解】 H的分子式为，符合条件的同分异构体，苯环含有3个、1个结构，先确定苯环连有3个的情况、再确定在苯环上的位置，（有2种位置）、（有3种位置）（有1种位置），共6种。 【小问5详解】 ①乙酸乙酯发生Claisen酯缩合反应机理中过程Ⅲ为转化为+，该过程形成了碳氧双键，故反应类型为消去反应；②采取杂化的碳原子为四面体空间构型，价层电子对数为4，在中只有形成碳氧双键的碳原子价层电子对数为3，另外3个碳原子价层电子对数均为4，为杂化，即杂化的碳原子数为3；③根据乙酸乙酯发生Claisen酯缩合反应机理可知，过程①酯羰基邻位碳原子断裂形成碳负离子，而酯羰基邻位碳原子未连H，故发生过程①形成，过程Ⅱ为与反应形成，发生过程Ⅲ消去生成，即产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $