四川广安加德学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度高2025级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23I-127 第I卷（选择题共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A.小苏打在生活中可用做发酵粉 B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D.碳酸钠常用于治疗胃病 2.下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.HC1-→HClo B.KMnO4→MnCL C.Cu→CO D.KI→I2 3.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A.白磷、干冰、冰水混合物 B.液氧、乙醇、氯水 C.氨气、盐酸、碘酒 D.石墨、石灰乳、胆矾 4.下列有关胶体性质的说法不正确的是 A.胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1-100nm之间 B.丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C.胶体和溶液的分散质粒子均可以透过半透膜 D.“卤水点豆腐'指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 5.室温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.含有Fe+的溶液：Na+、K+、CI、SO 试卷第1页，共6页 B.强碱性的溶液：Na、AI+、SO子、NO C.加入铁粉产生H的溶液：K+、Na+、CO、CI D.无色透明的溶液：NH、Na+、MmO:、Cl 6.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A.稀盐酸 B.CuNO2溶液 C.NaCl溶液 D.MgSO4溶液 7.下列实验装置可以达到实验目的是 ◇ D NaHCO, Na.CO Na c0,i誉T→ 光洁无锈的铜丝 饱和 aCo,溶液 由 澄清石灰水 检验固体中是 比较Na,CO3、 钠的燃烧 除去CO2中的HCl 否含有钠元素 NaHCO的稳定性 A.A B.B C.C D.D 8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl, B.FeCla C.FeCl, D.AIClg 9.下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 失去6e 得5xe MnO A. 2KC0, 22KC1+30,↑ B. KC10,+6HCI(浓)△KC+3d,↑+3H,0 得到6e 失1×5e 得3e 失6e 得e C.H,S+H,SO )=SI+SO,1+2H,O D 2KMnO,K,MnO,+MnOz+Ozt 得6e 失2×2e 10.下列转化不能通过一步实现的是 A.NaO→NaOH-→Na,CO3 B.C→C02→Na,C0, C.Fe,O3→Fe→FeCl, D.Mg→MgCl2→MgO 试卷第2页，共6页 11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH+H+=H,O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH),+2H=Ca++2H,O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu++Ag D.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe3+3H,个 12.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 12NaI+MnO,+3H,SO=2NaHSO+MnSO+2HO+L: ②2NaIO3+5NaHS03=2NaSO4+3NaHS04+H,0+I2。 下列说法错误的是 A.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C.氧化性：MnO2>I2、IO>SO D.反应①②中生成等质量的I,时，转移电子数之比为1：5 13.某无色溶液中只可能含有K+Ag、Ba2+C+CI、CO、SO中的一种或几种，对 其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaC1,溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②)所得混合物过滤，向滤液中加入AgO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有Kt、SO4、CO B.可能含有CI、K C.一定含有SO、Co、CI D.一定不含Ag、Cu+、SO}、CI 14.在酸性溶液中，5个Na4XeO。恰好将2个Mn2+氧化为MmO4,已知Na4XeO。中O均为 -2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A.+6 B.+5 C.+4 D.十3 15.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2, 试卷第3页，共6页 再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中 产生CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图I~V所示（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）： m(C02) m(CO2) +m(C02) m(CO2) a/ .a/ .a/ 01234(盐酸)01234（盐酸） O1234盐酸)01234盐酸) Ⅲ IV 则下列分析正确的是 A.I图对应溶液中的溶质为NaCO? B.Ⅱ图ab段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等 C.II图对应溶液中的溶质为NaOH和Na,CO, D.Iv图Oa段离子方程式为H+Co=HCO 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分)现有下列10种物质：①铜②熔融KC1③Ba(OH),④CO,⑤NaHC03晶体⑥胆 矾⑦碳酸钙⑧NHSO4⑨盐酸⑩酒精。 (1)上述物质中属于电解质的有 ， 属于非电解质的有」 能导电的有」 (填序号) (2)⑧在熔化状态下电离方程式为： (3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： (4)写出⑤在水溶液中的电离方程式： (⑤)向Ba(OD2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式 为，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为 17.(14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (I)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+,说明维生素C具有 (填氧化性”或“还原性)。 (2NH4CI常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4CI除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： 试卷第4页，共6页 CuO++ NH.CI Cu+ CuCl2+ N↑+ H2O ①配平上述氧化还原反应 =0 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备C1O2的反应为：2NaC1O3+4HC1=2ClO↑+C1↑ +2H0+2NaCl。 ①反应中的还原产物是 (写化学式)：HCI在反应中体现的性质 冷 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目 0 18.(14分)化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： I制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 NaOH溶液 ⑦ ④ ⑤ (1)M仪器的名称是 ①中反应的化学方程式为 (2②中存放的试剂是 作用为 (3)⑤中反应的离子方程式为 Ⅱ研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应 遇12变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作（氯水均为新 日氯水 目氯水 制) 淀粉-KI 紫色石蕊 季溶液 溶液 石蕊溶液先变红， 实验现象 溶液变蓝 后褪色 试卷第5页，共6页 (4)实验2-1可证明氧化性C12 I(填>”或“<)；实验2-2中使溶液褪色的粒子 是 (⑤)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因， 进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得 到如下曲线。 1000 24 800 600 400 20 200 50100150 18 50100150 时间/s 时间/s 上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 19.(14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： C02 食盐水 X循环Ⅱ NH3 合成氨 沉淀池！ 燃烧炉 Na2CO 根据以上流程回答 NH; 循环I 母液 (提取副产品》 下列问题： (1)侯氏制碱法中的“碱为 (填化学式)，其用途有 (写一种)。 (2)生产时，先向饱和NaCI溶液中通入较多的NH(溶液显碱性)，再通入足量的CO2,其原 因是下列中的 。(填选项) A.NH比CO2更易制取 B.使CO2更易被吸收，加快反应速率 C.CO2的密度比NH大 (3)从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是 (4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为 循环Ⅱ中X的分子式为 Ⅱ.产品分析： (5)把6.0g含有少量NaCl杂质的NaC03样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量 浓硫酸，再通过足量Na202固体，Na202增重1.4g,则产品纯度（质量分数）为 (保 留3位有效数字)。 试卷第6页，共6页 广安加德学校2025-2026学年度高2025级期中考试化学参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1--5 DBBCA 6------10 DBDDA 11-----15 DADAB 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分)（除标注外，其余每空2分） (1)@®⑤⑥@⑧(1分) ④⑩(1分) 0@⑨(1分) (2)NaHSO4=Na+HSO (3)C0+Ba2+20H=BaC03l+H0 (4)NaHCONa+HCO3 (5)Ba2+OH+SO+H*-BaSO4J+H2O OH+H*-H2O 17.(14分)（每空2分） (1)还原性 (2)4CuO+2NH4C1=3Cu+CuCl+N2+4H2O CuO 2e (3)C1O2 还原性 酸性 2 NaCIO,+4HC=2C1O,↑+CL,↑+2H,O+2NaCl 18.(14分)（除标注外，其余每空2分） (1)分液漏斗 Mm0,+4HCI浓)AMnCl,.+C,个+2H,0 (2)饱和食盐水 除去Cl中的HCI气体 (3)CL,+20H=C1+C1O+H,0 (4) >(1分) HC1O(1分) 光照 (5)2HClO=2HC1+O2↑，O2的量和溶液中的c(C1)均增加 19.(14分)（除标注外，其余每空2分） (1)Na2CO3 纺织、制皂、造纸、制玻璃等 (2)B (3)过滤 (4)2NaHCO,Na.COx+CO21+H-O C03 (5)88.3%或0.883 答案第1页，共1页