精品解析：广东省深圳市2021年中考化学试题

2021深圳市中考化学试卷 本试卷共有14页，考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。 注意事项： 1．答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。 2．本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 C1-35.5。 第一部分选择题（共20分） 一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。） 1. 化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是 A. 天然气燃烧是物理变化 B. 使用可降解塑料可以减少“白色污染” C. 棉花里的纤维素是有机物 D. 用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象 2. 下列化学用语正确的是 A. 汞元素hg B. 五氧化二磷P5O2 C. 钠离子Na+1 D. 镁在氧气中燃烧的方程式 3. 量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 4. 硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是 A. 硅为非金属 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. ①为72.59 D. 锗原子是由原子核和核外电子构成的 5. 水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是 A. 人体的必须：水是人体中重要的营养剂 B. 生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭 C. 实验的必须：溶液的溶剂一定是水 D. 实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的 6. 如图所示，下列说法错误的 A. 反应Ⅰ前后原子数目不变 B. 反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 反应Ⅱ丙中N的化合价-3价 D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生 7. 如图所示实验，下列说法错误的是 A. 由甲图可知，O2占空气质量的21% B. 由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触 C. 薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中 8. 抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B. 抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C. 脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1 D. 物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。） 9. 以下实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去红墨水中的色素 过滤 B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶 C 区分真黄金与假黄金 放在空气中灼烧 D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中 A. A B. B C. C D. D 10. 有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B. 乙物质的溶解度随温度变化最大 C. 27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 D. 33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 11. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是 A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成 D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 12. 下列说法错误的是 A. 铁钉是由铁合金制成的 B. 根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变 C. 根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈 D. 根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高 第二部分非选择题（共30分） 三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。 13. 如图实验装置，完成实验。 （1）X的名称______。 （2）用固体混合物制取O2，选用______装置（选填“A”“B”“C”）。 （3）用B装置制O2的化学反应方程式______，用以下装置制取干燥CO2气体。 （4）制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。 （5）写出实验室制取CO2的化学方程式______。 14. 用如图所示装置进行实验： （1）丙装置作用______。 （2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）探究反应后甲中黑色固体成分。 已知：Fe3O4不与CuSO4反应。 猜想一：黑色固体成分为Fe； 猜想二：黑色固体成分为Fe3O4； 猜想三：______。 步骤一： 加热/s 通入CO/s 样品 90 30 A 90 90 B 180 90 C 步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。 样品 现象 结论 A 无明显现象 ______正确 B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ______正确 C ______，无黑色固体剩余 ______正确 若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。 15. 某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 （1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。 （2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。 （3）滤渣①的成分为______（填化学式）； （4）X溶液为______（填化学式）； （5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。 （6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。 16. 质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 （3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。 （4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2021深圳市中考化学试卷 本试卷共有14页，考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。 注意事项： 1．答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。 2．本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 C1-35.5。 第一部分选择题（共20分） 一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。） 1. 化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是 A. 天然气燃烧是物理变化 B. 使用可降解塑料可以减少“白色污染” C. 棉花里的纤维素是有机物 D. 用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，说法错误； B、塑料制品任意丢弃会造成“白色污染”，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法正确； C、棉花里的纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确； D、洗洁精具有乳化油污的作用，用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象，说法正确； 答案：A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 汞元素hg B. 五氧化二磷P5O2 C. 钠离子Na+1 D. 镁在氧气中燃烧的方程式 【答案】D 【解析】 【详解】此题考查常见的化学用语。 A、汞元素符号是Hg，故A错误； B、五氧化二磷化学式是P2O5；故B错误； C、钠离子带一个单位正电荷，标在右上角，1省略不写，故错误； D、镁在氧气中燃烧是镁和氧气反应，生成物是氧化镁，条件、配平无误，故D正确； 故选D。 3. 量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，量筒稍稍倾斜，量筒口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，操作正确； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确； C、试管应该换成量筒，而且使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落，操作正确。 故选C。 4. 硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是 A. 硅为非金属 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. ①为72.59 D. 锗原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，此选项正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，此选项正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，已知锗原子序数为32，则①为32，此选项错误； D、根据原子的特性，原子是由原子核和核外电子构成的，所以，锗原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确。 故选C。 5. 水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是 A. 人体的必须：水是人体中重要的营养剂 B. 生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭 C. 实验的必须：溶液的溶剂一定是水 D. 实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、水是人体中所需的六大营养物质之一，说法正确，符合题意； B、汽油密度小于水的密度，不能用水来灭汽油引起的火灾，说法错误，不符合题意； C、溶液的溶剂通常是水，还有可能是汽油、酒精等，说法错误，不符合题意； D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。 故选A。 6. 如图所示，下列说法错误的 A. 反应Ⅰ前后原子数目不变 B. 反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C. 反应Ⅱ丙中N的化合价-3价 D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：； A、依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，反应Ⅰ前后原子数目不变，说法正确； B、由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：，甲与乙的分子个数比2:1，说法错误； C、反应Ⅱ丙是指氨气NH3，氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知：氨气中N的化合价-3价，说法正确； D、由反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：可知：想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，说法正确； 答案：B。 7. 如图所示实验，下列说法错误的是 A. 由甲图可知，O2占空气质量的21% B. 由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触 C. 薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、由甲图可知，O2占空气体积的21%，不是空气质量的21%，说法错误，符合题意； B、乙图中，水下的白磷未燃烧，铜片上的白磷燃烧了，说明磷燃烧需要和空气接触，说法正确，不符合题意； C、薄铜片上的白磷燃烧，生成白色固体P2O5固体，冒出白烟，说法正确，不符合题意； D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，说法正确，不符合题意； 故选A。 8. 抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B. 抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C. 脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1 D. 物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，此选项错误； B、抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子是由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的，此选项错误； C、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为：，此选项错误； D、抗坏血酸中C元素质量分数为：，脱氢抗坏血酸中C元素质量分数为： ，所以，物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸，此选项正确。 故选D。 二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。） 9. 以下实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去红墨水中的色素 过滤 B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶 C 区分真黄金与假黄金 放在空气中灼烧 D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误； B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确； C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确； D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。 故选A。 10. 有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B. 乙物质的溶解度随温度变化最大 C. 27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 D. 33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误； B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误； C、由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误； D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确； 故选：D。 11. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是 A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成 D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误； B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误； C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确； D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误； 答案：C。 12. 下列说法错误的是 A. 铁钉是由铁合金制成的 B. 根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变 C. 根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈 D. 根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意； B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中O2体积减小，符合题意； C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意； D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。 故选B。 第二部分非选择题（共30分） 三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。 13. 如图实验装置，完成实验。 （1）X的名称______。 （2）用固体混合物制取O2，选用______装置（选填“A”“B”“C”）。 （3）用B装置制O2的化学反应方程式______，用以下装置制取干燥CO2气体。 （4）制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。 （5）写出实验室制取CO2的化学方程式______。 【答案】 ①. 铁架台 ②. C ③. ④. b ⑤. 【解析】 【分析】 【详解】（1）X是铁架台，故① 填：铁架台； （2）用固体混合物制取O2，就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，选用固固加热型制取气体的装置C(不加棉花)，故②填：C （3）用B装置制O2的化学反应为过氧化氢分解生成氧气和水，故③填：+O2↑ （4）制取干燥CO2气体，由于CO2的密度比空气大，应用向上排空气法，CO2从下端进入集气瓶中，因此导管口a接b，故④填：b； （5）实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2，故⑤填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 14. 用如图所示装置进行实验： （1）丙装置作用______。 （2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）探究反应后甲中黑色固体成分。 已知：Fe3O4不与CuSO4反应。 猜想一：黑色固体成分为Fe； 猜想二：黑色固体成分为Fe3O4； 猜想三：______。 步骤一： 加热/s 通入CO/s 样品 90 30 A 90 90 B 180 90 C 步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。 样品 现象 结论 A 无明显现象 ______正确 B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ______正确 C ______，无黑色固体剩余 ______正确 若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。 【答案】 ①. 尾气处理，防止CO污染空气 ②. ③. 黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 ④. 猜想二 ⑤. 猜想三 ⑥. 有红色固体析出 ⑦. 猜想一 ⑧. 180 【解析】 【分析】 【详解】（1）一氧化碳是有毒气体，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，丙装置作用尾气处理，防止CO污染空气； （2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，甲中发生反应的化学方程式为； （3）探究反应后甲中黑色固体成分： 猜想一：黑色固体成分为Fe； 猜想二：黑色固体成分为Fe3O4； 猜想三：Fe、Fe3O4混合物 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，Fe3O4不与CuSO4反应，样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液； A、无明显现象，说明产物只有四氧化三铁，则猜想二正确； B、有红色固体析出，说明有铜生成，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明反应后黑色固体中有铁；有少量黑色固体剩余，黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应，说明黑色固体中有四氧化三铁，则猜想三正确； C、猜想二、三得证，只有猜想一，即黑色固体是铁，铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体析出，无黑色固体剩余，则猜想一正确； 由步骤一、步骤二可知：若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间为180s。 15. 某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 （1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。 （2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。 （3）滤渣①的成分为______（填化学式）； （4）X溶液为______（填化学式）； （5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。 （6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。 【答案】 ①. 使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 ②. ③. 复分解 ④. C ⑤. NaOH ⑥. 做调味品 ⑦. 【解析】 【详解】(1)废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应； (2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应； (3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C； (4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH； (5)NaCl在生活中可用做调味品； (6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，化学方程式为。 16. 质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 （3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。 （4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 【答案】（1）挥发 （2）> （3）0.20 （4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则： 稀盐酸中HCl的质量分数为： 答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。 （2）根据生成氢气的图象可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%；故填：＞。 （3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g；故填：0.20。 （4）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $