精品解析：湖北省武汉市第四中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

武汉四中2026届高三12月月考 化学试卷 考试时间：2025年12月 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K--39 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A. “乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点 B. “直上云霄”： 飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体 C. “一带一路”：丝绸制品成分的都是蛋白质，能发生水解反应 D. “筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料 2. 脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是 A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 3. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 4. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 5. 下列有关物质的叙述错误的是 A. 可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 B. 核磁共振氢谱有4组峰 C. 具有含苯环的同分异构体 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 6. 下列实验装置使用正确的是 A. 实验室制取氨气 B. 实验室制取氯气 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 实验室制备溴乙烷 7. 下列转化过程的反应书写正确的是 A. 工业上冶炼镁： B. 工业废水中的用去除： C. 实验室制备少量无水 D. 溶液中通入少量 8. 物质的结构决定其性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 D 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：X>Y B. 分子极性： C. 同周期第一电离能大于W的元素有2种 D. 未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 10. 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象及结论 A 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 B 验证麦芽糖是否发生了水解 向麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热，冷却后加入溶液调至碱性，再加入新制悬浊液并加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解 C 检验海带中的碘元素 向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取 若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素 D 检验黑木耳中的铁元素 取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硫酸后再加入溶液 若溶液未变红，说明黑木耳中不含三价铁元素 A. A B. B C. C D. D 11. 某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 化学式为SnAuSc B. 与Au等距且最近的Au原子有12个 C. 摩尔体积 D. 微粒间作用力为金属键 12. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 13. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 B. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 C. Y中所有原子共平面 D. X的值为，该反应不属于缩聚反应 14. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A. 充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D. 放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 15. 甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A. 废水中的含量为 B. c点： C. a点： D. 的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 盐湖卤水(主要含、、、、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为______，该溶液______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在______以下。 （3）精制Ⅱ的目的是______。 （4）进行操作X时应选择的试剂是______(填化学式)，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______。 17. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1 000 mL锥形瓶 C. 500 mL容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为_______；装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是_______(用化简后的代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若滴定过程中，有少量不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18. 有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）已知为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于___________轨道上。 （5）试剂X为___________。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知则______，反应Ⅰ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内断裂键，同时断裂键 D．的体积分数不再变化 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为______。 （2）恒压下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2[如：] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因为______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则______，反应Ⅱ的平衡常数______(精确至小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉四中2026届高三12月月考 化学试卷 考试时间：2025年12月 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K--39 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A. “乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点 B. “直上云霄”： 飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体 C. “一带一路”：丝绸制品成分的都是蛋白质，能发生水解反应 D. “筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．挡焰板涂层需要承受高温和腐蚀性环境，因此具有耐高温、耐腐蚀的特点，A正确； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质（纯净物），碳纤维复合材料是由含碳量高于90%的聚丙烯腈基纤维与树脂等基体复合制成的材料，属于混合物，石墨是单质，二者不互为同素异形体，B错误； C．丝绸制品主要成分为蛋白质，蛋白质可发生水解反应生成氨基酸，C正确； D．砷化镓（GaAs）是化合物，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是 A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原铁粉可以吸收氧气，可以做脱氧剂，A不符合； B．苯甲酸钠是一种食品防腐剂，广泛用于果蔬汁饮料等防腐，但不能做脱氧剂，B符合； C．维生素C具有还原性，可以做脱氧剂，C不符合； D．叔丁基对苯二酚，含有酚羟基，具有还原性，可以做脱氧剂，D不符合； 答案选B。 3. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiH是离子化合物，电子式为，故A正确； B．石墨中碳原子采用sp2杂化，为平面三角形，杂化轨道示意图为，故B正确； C．与互为等电子体，N原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故C错误； D．N是7号元素，基态氮原子电子排布图为，故D正确； 选C。 4. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18gH2O中σ键的数目为2NA，A错误； B．HN3是共价化合物，存在的是共价键，不是离子键，不好描述成阴、阳离子，B错误； C．HN3为弱酸，会水解，C错误； D．，生成1mol氢气，转移电子数为2NA，D正确； 故答案选D。 5. 下列有关物质的叙述错误的是 A. 可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 B. 核磁共振氢谱有4组峰 C. 具有含苯环的同分异构体 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基，可发生取代反应和氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应，故A正确； B．该物质有4种H原子，则核磁共振氢谱有4组峰，故B正确； C．该物质分子式为C8H12O2，不饱和度为3，而苯环的为4，则不可能具有含苯环的同分异构体，故C错误； D．含有饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共平面，故D正确； 故选：C。 6. 下列实验装置使用正确的是 A. 实验室制取氨气 B. 实验室制取氯气 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 实验室制备溴乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气的发生装置和药品选择正确，但因为氨气比空气小，应该选择向下排空气法收集，图中收集方法错误，A错误； B．制取氯气的发生装置，除杂（饱和食盐水），收集（向上排空气法）都正确，但处理尾气时，应该用碱性溶液如NaOH溶液，且注意要防倒吸，而不是用水，B错误； C．实验室制取乙酸乙酯，发生装置正确，收集时，导管口在饱和碳酸钠的液面上方，防止倒吸，完全正确，C正确； D．冷凝装置中，冷凝水应该是下口进，上口出，提高冷凝效果，D错误； 故选C。 7. 下列转化过程的反应书写正确的是 A. 工业上冶炼镁： B. 工业废水中的用去除： C. 实验室制备少量无水 D. 溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上冶炼镁通常采用电解熔融氯化镁（）的方法，而不是氧化镁（），因为熔点高且不经济，正确的方程式为，A错误； B．工业废水中的可用去除，正确的离子方程式为：，B错误； C．实验室制备无水时，常用亚硫酰氯（）脱水，反应为：，C正确； D．溶液中通入少量时，与水反应生成和，酸性小于碳酸，不与反应，与反应生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 物质的结构决定其性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 D 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．王水（浓盐酸与浓硝酸的混合物）能溶解铂，主要是因为两者反应生成亚硝酰氯（NOCl）和氯气等强氧化剂，而非浓盐酸直接增强了浓硝酸的氧化性，A错误； B．甘油（丙三醇）含有三个羟基，能形成较强的分子间氢键，导致分子间作用力增大，从而呈现黏稠状态，B正确； C．氮原子价电子层为2s和2p轨道，共4个原子轨道，最多形成4个共价键（如NH4+），无法提供5个轨道形成NF5，C正确； D．冰晶体中水分子通过氢键形成四面体结构，存在较大空隙，空间利用率低；而干冰（固体CO2）为分子晶体，分子堆积更紧密，空间利用率高，所以冰的密度小于干冰，D正确； 故选A。 9. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：X>Y B. 分子极性： C. 同周期第一电离能大于W的元素有2种 D. 未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z显+1价，原子序数大于X、Y，Z不是Li，推测Z为Na，W成5个键，原子序数大于Na，推测W为P，又由于X可成2个键，Y成1个键，且阴离子带2个单位负电荷，推测X为O，Y为F，据此解答。 【详解】A．X、Y简单氢化物分别为 H2O、HF，水分子间能形成氢键，HF分子间能形成氢键，但等物质的量的水分子间氢键更多，沸点： H2O>HF ，故A正确； B．PF3的中心原子价层对数为4，孤电子对数为1，为三角锥形的极性分子，PF5的中心原子价层对数为5，无孤电子对，为对称的三角双锥，是非极性分子，所以分子极性：，故B错误； C．同周期第一电离能大于P的元素有氯元素和氩元素，即有2种，故C正确； D．未用完的Na和P单质需放回原试剂瓶，因为Na还原性强，若是白磷易自燃且有毒，故D正确； 答案选B。 10. 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象及结论 A 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 B 验证麦芽糖是否发生了水解 向麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热，冷却后加入溶液调至碱性，再加入新制悬浊液并加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解 C 检验海带中的碘元素 向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取 若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素 D 检验黑木耳中的铁元素 取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硫酸后再加入溶液 若溶液未变红，说明黑木耳中不含三价铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸使鸡皮变黄是蛋白质的显色反应（黄蛋白反应），脂肪常用苏丹Ⅲ或Ⅳ检测，因此该方案不能说明鸡皮中存在脂肪，A错误； B．麦芽糖含有醛基，属于还原性糖，能与新制悬浊液共热反应产生砖红色沉淀，因此无法据此判断麦芽糖是否发生水解，B错误； C．将海带灰的浸取液中的氧化为，密度大于水，萃取后位于下层且呈紫红色，海带中含有碘元素，C正确； D．黑木耳中的铁元素可能以不溶化合物形式存在，将木耳剪碎研磨后加水搅拌无法提取出其中的铁，因此加入KSCN无法使溶液变红，无法说明木耳中不含铁，D错误； 故答案选C。 11. 某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 化学式为SnAuSc B. 与Au等距且最近的Au原子有12个 C. 摩尔体积 D. 微粒间作用力为金属键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算可知，Sn的个数：，Au的个数：，Sc的个数为4，则晶胞的化学式为SnAuSc，A正确； B．以体心的Au为研究对象，其等距且最近的Au原子位于12个棱心上，B正确； C．根据A选项可知，每个晶胞含有4个SnAuSc，摩尔体积(每摩尔晶胞的体积)，C错误； D．此晶体属于金属材料，微粒间作用力为金属键，D正确； 故选C。 12. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【解析】 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确； C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确； D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确； 答案选A。 13. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 B. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 C. Y中所有原子共平面 D. X的值为，该反应不属于缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解生成酚类和氢氧化钠，消耗缩聚用的酚氧负离子，导致有效单体浓度下降，抑制缩聚反应，影响聚合度，A正确； B．为酚钠盐，酸性：碳酸>酚羟基，利用强酸制弱酸，故X能与水溶液反应；苯酚与FeCl3的显色反应实质是苯酚基与形成紫色配合物，因X中含有，故能与水溶液发生显色反应，B错误； C．中S中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，C错误； D．缩聚反应是指一种或多种单体相互缩合生成高分子和小分子的反应，X的值为2n-1，该反应属于缩聚反应，D错误； 故选A。 14. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A. 充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D. 放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息充电时电极a得电子可知，电极a为阴极，则电极b为阳极，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确； B．放电时，化学能转化为电能，电极a 反应Na3Ti2(PO4)3-2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，氯化钠溶液的浓度增大，B正确； C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，电极a为负极，电极b为正极，则电极b与粗铜电极相连，C错误； D．放电时，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，外电路通过的电子的数目为1.204×1024即2mol，消耗氯气1mol，质量为71g，D正确； 故答案选C。 15. 甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A. 废水中的含量为 B. c点： C. a点： D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误； C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误； D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确； 综上所述，本题选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 盐湖卤水(主要含、、、、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为______，该溶液______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在______以下。 （3）精制Ⅱ的目的是______。 （4）进行操作X时应选择的试剂是______(填化学式)，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3）将精制Ⅰ所得到滤液中的转化为 (或除去精制Ⅰ引入的)，提高纯度 （4） ①. ②. 浓度过大使过早沉淀，即浓缩结晶得到的中混有，产率减小 【解析】 【分析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，晶体中含有大量，煅烧后生成HCl气体，烧渣水浸后过滤，得到固体为MgO，滤液中含有、、、等，加生石灰后产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为、，微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，滤渣Ⅱ为，精制Ⅱ所得滤液经操作X后，浓缩结晶、过滤得到氯化钠，即操作X是加入盐酸，进行中和，浓缩后的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到，据此解答： 【小问1详解】 根据题意可知。该水解反应的方程式为，产物为等物质的量的和，由电离常数，因，故，； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣I的主要成分是、，根据溶度积计算公式，代入得：，即需要控制在该浓度以下防止提前沉淀； 【小问3详解】 由分析可知，精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为、，由于微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的，还需要除去，因此，精制Ⅱ的目的是加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度； 【小问4详解】 经过前面加生石灰、纯碱后，溶液呈碱性，含过量、，加盐酸可中和除去这些离子，若不酸化，溶液中浓度较高，浓缩时浓度升高，会提前析出，随NaCl被除去，造成锂损失，降低产率。 17. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1 000 mL锥形瓶 C. 500 mL容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为_______；装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是_______(用化简后的代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若滴定过程中，有少量不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 增大SO2与溶液的接触面积，使其被充分吸收，同时能防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30 s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 不变 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经净化、干燥后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为二氧化硫，然后将生成的二氧化硫导入碘液中吸收，通过消耗碘酸钾碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液（稀释了50倍KIO3后的浓度为），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1000mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 【小问2详解】 装置B和C的作用是充分干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是其主要目的是增大SO2与溶液的接触面积，使其被充分吸收，同时内置的浮子能防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问3详解】 该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色； 由S元素守恒及SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O，可得关系式3S~3SO2~3I2~KIO3，若滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，则KIO3物质的量为，则，样品中硫的质量分数是。 【小问4详解】 若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化SO2的氧化反应从而促进SO3的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若滴定过程中，有少量不经碘单质直接将SO2氧化成硫酸，从电子转移守恒的角度分析，得到6e-被还原为碘离子，仍能得到关系式3S~3SO2~KIO3，测定结果会不变。 18. 有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）已知为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于___________轨道上。 （5）试剂X为___________。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。 【答案】（1）3-氟苯胺或间氟苯胺 （2）酰胺基、醛基 （3） （4）杂化或或杂化 （5） （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A与CH3COCl发生取代反应生成B，根据已知②，B在POCl3、DMF作用下生成C，根据E的结构可知，C在碱性条件下加热生成D（），再芳构化为E，E与POCl3发生取代反应生成F，F在POCl3、DMF作用下生成G，根据H的结构和已知①可知，F和CH3MgBr生成H。 【小问1详解】 根据A的结构，名称为3-氟苯胺或间氟苯胺。 【小问2详解】 根据C的结构，含氧官能团为酰胺基、醛基。 【小问3详解】 据分析，D的结构简式为。 【小问4详解】 为平面结构，则所有C、N原子均为sp2杂化，因此氮原子的孤电子对位于sp2杂化轨道。 【小问5详解】 据分析，试剂X为CH3MgBr。 【小问6详解】 根据已知，B的同分异构体为和-CH2F、和-F、和-F二取代的苯环，则共有9种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1，则分子中有甲基、-CHO，且为对位取代苯环，则结构简式为。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知则______，反应Ⅰ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内断裂键，同时断裂键 D．的体积分数不再变化 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为______。 （2）恒压下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2[如：] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因为______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则______，反应Ⅱ的平衡常数______(精确至小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +44.4 ②. 高温 ③. AD ④. 降温冷凝后收集气体 （2） ①. ，产氢速率较快，乙酸的选择性最大且副产物少 ②. 产物1 ③. ④. 26.8 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ = 反应Ⅱ + 已知反应，因此ΔH1=ΔH2+ΔH=(+68.7 kJ/mol)+(−24.3  kJ/mol)=+44.4  kJ/mol；反应Ⅰ中，反应后气体分子数增大，，，根据时反应自发，可知高温下可自发进行； ②A．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，恒容下压强随反应进行变化，压强不再变化时说明达到平衡，A正确； B．反应前后都是气体，总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，B错误； C．每断裂2mol H-O键（正反应消耗1 mol H2​O），生成2 mol H-H键（正反应生成2 mol H2​），若同时断裂2mol H-H键（逆反应消耗2 mol H2​）才达到平衡；故断裂2mol H-O键对应断裂2mol H-H键才平衡，C错误； D．的体积分数不再变化，说明其浓度不再改变，反应达到平衡，D正确； 因此选AD； ③乙醇、乙酸沸点远高于氢气，降温后乙醇和乙酸液化，氢气仍为气体，因此最适宜方法是冷凝液化分离出氢气。 【小问2详解】 ① 适宜温度选择由图1可知，270℃时乙酸选择性最高，副产物（乙醛、C副产物）选择性低，同时产氢速率也较快，符合反应Ⅰ的生产要求，因此选270℃； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(C2H5OH)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量n(CH3COOH)=90%×80%×1=0.72mol， n平(C2H5OH)=1mol×10%=0.1mol，根据碳元素守恒n(CH3CHO)= n(C2H5OH)- n(CH3COOH)- n平(C2H5OH)=1mol-0.72mol-0.1mol=0.18mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故p(C2H5OH): p(CH3CHO)=0.1：0.18=5:9；列三段式、，则平衡时n平(C2H5OH)=0.1mol、n平(H2O)=8.28mol、n平(H2)=1.62mol、n平(CH3COOH)=0.72mol、n平(CH3CHO)=0.18mol，气体总物质的量n总=0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则Kp2==≈26.8 kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $