湖北省武汉市第四中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

武汉四中2026届高三12月月考 化学试卷 考试时间：2025年12月试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5K39I127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。) 1.科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A.“乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点 B.“直上云霄”：C919飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体 C.“一带一路”：丝绸制品成分的90%都是蛋白质，能发生水解反应 D.“筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料 2.脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是 A.苯甲酸钠 B.还原铁粉 C.叔丁基对苯二酚 D.维生素C 3.高活性人工周氨氮产物Li.CN,的合成原理为2LH+N,+C(石墨)定条件下 Li,CN2+H2,下 列有关化学用语表述错误的是 A.iH的电子式为Li[H:订J B.石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 Is 2s 2p C.CN?的VSEPR模型为 D.基态氮原子电子排布图为 田四 4.叠氮酸（ⅢN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。a为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的是 NaN NaOH 撞击 →N2 A.18gH20中o键的数目为4WA HN3 B.HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 ① ② H,O+ →H2 C.1 L 1mol/LNaN3溶液中N;的数目为Na D.反应②每生成1ol的还原产物，转移电子数为2 HO 5.下列有关物质 的叙述错误的是 HO A.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 B.核磁共振氢谱有4组峰 C.分子中所有碳原子不可能共平面 D.具有含苯环的同分异构体 6.下列实验装置使用正确的是 NH,CI 台浓盐酸 Ca(OH), MnO. 饱和食盐水 A. 实验室制取氨气 B.实验室制取氯气 浓硫酸 进水 CH.COOH C,H.OH 浓硫酸 KBr C,H.OH 饱和 Na.CO 溶液 C.实验室制备溴乙烷 D,实验室制备乙酸乙酯 7.下列转化过程的反应书写正确的是 A.工业上治炼镁：2Me0(熔融)电解2Mg+O, B.工业废水中的Pb2+用FS去除：Pb2++s2=PbS C.实验室制备少量无水A1C1:A1C136H,0+6SOC12△A1C1,+6SO2↑+12HCI↑ D.NaHC03溶液中通入少量Cl2:2HCO3+Cl2=2CO2+C1+CIO+HO 8.物质的结构决定其性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 不存在稳定的NF;分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 D 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 9.X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作 牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 Z"[X- W-xP-z A.简单氢化物沸点：X>Y B.同周期第一电离能大于W的元素有2种 C.分子极性：WY5>WY3 D.未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 10.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象及结论 检验鸡皮中是 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝 段时间后鸡皮变黄， A 否含有脂肪 酸滴到鸡皮上 说明鸡皮中含有脂肪 向1L麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水 验证麦芽糖是 产生砖红色沉淀，说明麦 B 浴加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱 否发生了水解 芽糖发生水解 性，再加入新制Cu(O田2悬浊液并加热 检验海带中的 向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再 若下层出现紫红色，则 碘元素 加入CCL4萃取 海带中含有碘元素 取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌，取 检验黑木耳中 若溶液未变红，说明黑 D 上层清液于试管中，加入稀硫酸后再加 的铁元素 木耳中不含三价铁元素 入KSCN溶液 11.某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为Pgcm3,摩尔质量为 Mg·mol1。下列说法错误的是 -Sn O-Au o-Sc A.化学式为SnAuSc B.摩尔体积。=4 cm'mol C.与Au等距且最近的Au原子有12个 D.微粒间作用力为金属键 12.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NNO,固体 在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 A虹， NaNO 石棉绒 甲 浓H,S04 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯：一段时间后， Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气… 下列说法错误的是 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若I中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D.NaNO,应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 13.聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 0000a 下列说法正确的是 A.若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 B.X能与CO2水溶液反应，不能与FCl3水溶液反应 C.Y中所有原子共平面 D.X的值为2n-1,该反应不属于缩聚反应 14.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电极ā的反应 为NaTiz(PO4)3+2Na+2e=NasTiz(PO4)3。下列说法错误的是 CL/ NaCl 溶液 电极a 多孔炭 电极b A.充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2C1-2e=C12↑ B.放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C.放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g D.若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 15.甲醛法测定NH4的反应原理为4NH4+6HCHO=(CH)N4H+3H+HO。取含NH4CI 的废水浓缩至原体积的亡后，移取2000mL,加入足量甲醛反应后，用0100m0l的 NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[如： c (CH:)N,H" (CH.)N(CH,(CH,),N.] 。下列说法正确的是 121 1.01 0.8 6.00,0.88) 8 6 6 06 0.4 4 2 02 0.0 51015202530 0 24 802 6 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 A.废水中NH4+的含量为20.00mg·L B.c点：c[(CH),N,H+c(H)=c(oH) C.(CH2)6NH一(CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3x106 D.a点：c[(CH,),N,H]>c(H)>c(oH)>c[(CH,),N] 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)盐湖卤水（主要含Na*、Mg2+、Li计、C1、SO?和硼酸根等）是锂盐的重要来源。 一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备LCO,的工艺流程如下： 盐酸 HCI气体 生石灰 纯碱 饱和Na,CO,溶液 卤水→脱硼 浓缩 结晶 →煅烧→水浸→精制☐→精制口操作☒→浓缩→沉锂 含硼固体 固体 滤渣I 滤渣Ⅱ NaCl Li2CO 己知：常温下，Kp①i2CO)=2.2×103。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 120h 0 80 5000. 40 LiOH 2 蓬1.0 LizCO, 醉0.5 020406080100 温度/℃ (1)含硼固体中的B(OHD3在水中存在平衡：B(OD3十HO、一B(OH4]+H(常温下， Ka=109.34:B(OHD3与NaOH溶液反应可制备硼砂NaB4O5(OHD48H20。常温下，在0.10 molL1硼砂溶液中，[B4O5(O田4]水解生成等物质的量浓度的B(OD3和[B(OD4]厂，该水 解反应的离子方程式为 ,该溶液pH= (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)：精制1后溶液中Lit的浓度为2.0oL1, 则常温下精制过程中CO?浓度应控制在 molL1以下。 (3)精制Ⅱ的目的是 (4)进行操作X时应选择的试剂是 (填化学式)，若不进行该操作而直接浓缩，将 导致 17.(14分)利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装 置略) 磨砂 瓷舟 玻璃棉 浮子 E 气孔 放大图 A 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴 定管G内预装cKIO):cKI)略小于1：5的IO,碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化 的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：5KI十KIO,+6HC1一6KC1 十3江2↑+3H20,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2,一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：I2十S02十2H2O—2Ⅱ+H2S04),立即用KIO3 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随$O2不断进入F，,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断 变换，直至终点。 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000molL1IO3的碱性溶液和一定量的I固体，配制1000mLKI03碱 性标准溶液，下列仪器必须用到的是（填标号）。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶D.胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为 。装置F中通气管末端多孔玻 璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 滴定消耗KIO3碱性标 准溶液VmL,样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进S03的生成，粉尘在该过程中的作 用是 若滴定过程中，有少量I03不经I2直接将SO2氧化成HSO4,测定 结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(14分)有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 CH,COCI POCl; OH CH NOF DMF D 芳 构 ①试剂X CI HO ②H,OH OH H OH ①R,MgBr 已知：①R,CHO- ②H,0/H R,R 2 POC1 CHO DMF 回答下列问题： （1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)D的结构简式为 (4)已知 为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于 轨道上。 (5)试剂X为 (6)B的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基；③含有 /,不存在N-F键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 19.(14分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5C)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙 酸（沸点118℃的生产，主要反应为： I.C2H;OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH;COOH(g) △H, II.C2H;OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) △H2=+68.7kJ·mol1 回答下列问题： (1)对于反应I: ①已知CH3CHO(g)+H2O(g)=H2(g)+CHC0OH(g)△H=-24.3J·1mol1则 △H1= kJ.mol-1,反应I在 （填“低温“高温”或“任意温度)下可自发进行。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号) A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.单位时间内断裂1molH-0键，同时断裂2molH-H键 D.CH,COOH的体积分数不再变化 ③反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为 (2)恒压100kPa下，向密闭容器中按nHzO):n(C2H,OD=9:1投料，产氢速率和产物的 选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[如：乙酸选择性 n(生成的乙酸) ×100%] n(转化的乙醇 101■乙酸口乙醛口C1副产物·产氢速率400 80 320 0.89 0.80 0.76 240 产物1 0.52 0.45 40 160 产物2 *CH.CO 0.18 0.08 0.14 0.00 *CH,CO+*OH+*H 200 220 の50 270 300 温度/℃ -0.63 产物3 注：C1副产物指CH、C0、C0混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1“产物2或“产物3)。③270C时，若该 密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 p(C2HsOH):p(CH3CHO)= ,反应I的平衡常数K2= kPa(精确至小数点 后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D D D C A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A D C 16. (1)[B4O5(OH)4]2－＋5H2O===2B(OH)3＋2[B(OH)4]－ 9.34 (2)CaSO4 、Mg(OH)2 5.5×10－4 (3)将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ引入的Ca2+)，提高Li2CO3纯度 (4)HCl CO浓度过大使Li+过早沉淀，即浓缩结晶得的NaCl中混有Li2CO3，Li2CO3产率减小 17.(1)AD (2)浓硫酸 防倒吸 (3)当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色变为浅蓝色且30 s内不褪色　%　 (4)作催化剂　不变 18.(1)3-氟苯胺或间氟苯胺 (2)酰胺基、醛基 (3) (4)杂化或或杂化 (5) (6) 9 19. （1）葡萄糖 （2） ① +44.4 ② AD ③降温冷凝后收集气体 （3） ①270℃,产氢速率较高，乙酸的选择性最大且副产物少 ②产物1 ③5:9 ④ 2.7 学科网（北京）股份有限公司 $