湖北省武汉市第四中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

武汉四中2026届高三12月月考 化学试卷 考试时间：2025年12月 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K--39 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A. “乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点 B. “直上云霄”： 飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体 C. “一带一路”：丝绸制品成分的都是蛋白质，能发生水解反应 D. “筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料 2. 脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是 A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 3. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 4. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 5. 下列有关物质的叙述错误的是 A. 可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 B. 核磁共振氢谱有4组峰 C. 具有含苯环的同分异构体 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 6. 下列实验装置使用正确的是 A. 实验室制取氨气 B. 实验室制取氯气 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 实验室制备溴乙烷 7. 下列转化过程的反应书写正确的是 A. 工业上冶炼镁： B. 工业废水中的用去除： C. 实验室制备少量无水 D. 溶液中通入少量 8. 物质的结构决定其性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 D 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：X>Y B. 分子极性： C. 同周期第一电离能大于W的元素有2种 D. 未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 10. 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象及结论 A 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 B 验证麦芽糖是否发生了水解 向麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热，冷却后加入溶液调至碱性，再加入新制悬浊液并加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解 C 检验海带中的碘元素 向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取 若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素 D 检验黑木耳中的铁元素 取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硫酸后再加入溶液 若溶液未变红，说明黑木耳中不含三价铁元素 A. A B. B C. C D. D 11. 某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 化学式为SnAuSc B. 与Au等距且最近的Au原子有12个 C. 摩尔体积 D. 微粒间作用力为金属键 12. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 13. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 B. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 C. Y中所有原子共平面 D. X的值为，该反应不属于缩聚反应 14. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A. 充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D. 放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 15. 甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A. 废水中的含量为 B. c点： C. a点： D. 的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 盐湖卤水(主要含、、、、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为______，该溶液______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在______以下。 （3）精制Ⅱ的目的是______。 （4）进行操作X时应选择的试剂是______(填化学式)，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______。 17. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1 000 mL锥形瓶 C. 500 mL容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为_______；装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是_______(用化简后的代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若滴定过程中，有少量不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18. 有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）已知为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于___________轨道上。 （5）试剂X为___________。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知则______，反应Ⅰ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间内断裂键，同时断裂键 D．的体积分数不再变化 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为______。 （2）恒压下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2[如：] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因为______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则______，反应Ⅱ的平衡常数______(精确至小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 武汉四中2026届高三12月月考 化学试卷 考试时间：2025年12月 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K--39 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3）将精制Ⅰ所得到滤液中的转化为 (或除去精制Ⅰ引入的)，提高纯度 （4） ①. ②. 浓度过大使过早沉淀，即浓缩结晶得到的中混有，产率减小 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 增大SO2与溶液的接触面积，使其被充分吸收，同时能防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30 s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 不变 【18题答案】 【答案】（1）3-氟苯胺或间氟苯胺 （2）酰胺基、醛基 （3） （4）杂化或或杂化 （5） （6） ①. 9 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. +44.4 ②. 高温 ③. AD ④. 降温冷凝后收集气体 （2） ①. ，产氢速率较快，乙酸的选择性最大且副产物少 ②. 产物1 ③. ④. 26.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $