精品解析：天津市东丽区百华实验中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

天津市百华实验中学高三年级开学诊断检测 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 S-32 In-115 Sb-122 一、单项选择题(每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 辽宁省位于中国东北地区，是一个历史悠久、文化底蕴深厚的省份。下列说法错误的是 A. 丹东草莓富含果糖，果糖和葡萄糖互为同分异构体 B. 铁岭榛子富含油脂，油脂属于高分子 C. 葱烧辽参含有丰富的蛋白质，蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 D. 辽宁省博物馆藏品“北燕鸭形玻璃注”的材质属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态C原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的形成： D. 命名为：1，5-二溴戊烷 3. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. S和Se属于第族元素，的酸性强于 C. 原子半径： D. 沸点： 4. 下列反应中，属于氧化反应的是 A. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙醇与钠 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液 D. 甲烷与氯气混合光照 5. 下列说法错误的是 A. 煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化 B. 反应2的原子利用率为100% C. 可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物 D. 淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体 6. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. CO2是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 7. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，结构如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 属于不饱和烃 C. 可与Na2CO3溶液反应 D. 能和乙醇发生酯化反应 8. 维生素C又叫抗坏血酸，能将Fe3+转化为Fe2+，具有防治坏血病的功能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C7H8O6 B. 1mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8LH2 C. 维生素C能发生氧化、加成、取代反应 D. 该分子中含有两种官能团 9. 为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作 A 乙醇(乙酸) NaOH溶液 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热 C 乙烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质的结构或性质说法不正确的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用作广谱杀菌、消毒剂 B. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 C. HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 11. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B. 该物质既有酸性又有碱性 C. 该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 该分子中有1个手性碳原子 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将苯与液溴在铁催化下生成的气体通入硝酸银溶液中，硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 B 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体导入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色 CH≡CH被KMnO4氧化 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 A. A B. B C. C D. D 二、解答题 13. 材料一：铜(Cu)因其优异的导电性、导热性和延展性，在高精电子工业中广泛应用，如集成电路、印刷电路板(PCB)、导电薄膜等。 材料二：镓(Ga)、锗(Ge)、锑(Sb)及其化合物在半导体、光电材料和芯片制造等领域具有重要应用。 根据上述材料，结合它们的结构与性质，回答下列问题： （1）铜元素位于周期表的______区，其价电子式为____________________________。 （2）铜在高中化学中常被利用来催化氧化乙醇：，其中乙醇和乙醛的沸点分别为78.3℃和20.8℃，沸点差异较大的原因是___________________________________________。分子中碳原子的杂化方式为____________。 （3）砷化镓(GaAs)是重要的第三代半导体材料，其晶体熔点为1238℃，沸点为2303℃，则该晶体类型为____________。 （4）锗与碳同主族，在制备高纯锗时用作中间体，其分子的空间构型为_________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）锑化铟(InSb)是一种红外探测材料，其晶胞结构与ZnS类似(如图)。若晶胞参数为 ，密度为，则阿伏伽德罗常数的表达式为____________(用含a、的式子表示)。 14. 溴乙烷是卤代烃的代表性物质，通过对溴乙烷（沸点为38.4℃）的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。已知：，。 I．溴乙烷的制备 实验室制备溴乙烷（）的装置和步骤如下。 步骤一：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤二：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸、13g溴化钠和几粒碎瓷片，缓慢加热至无油状物馏出为止。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体氧化为，导致锥形瓶中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号），分离时所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）。 A．溶液 B． C． （3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是________。 Ⅱ．溴乙烷的性质探究 （4）在试管中加入水溶液和5mL溴乙烷，加热，充分反应。 ①写出反应的化学方程式：________。 ②观察到________（填现象）时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。 （5）为证明溴乙烷在乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图实验方案，试管A中的试剂为________（填化学式），设置试管A的目的是________。 15. 酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A~C。 （1）反应Ⅰ的试剂是_______(填结构简式)，反应条件为_______。 （2）鉴别乳酸和A的试剂为_______(填名称)。 （3）反应Ⅱ中C的结构简式为_______，反应类型为_______。 （4）若B为高分子化合物，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （5）反应Ⅲ中若B为，其化学方程式为_______。 16. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为______。 （2）E中所含官能团的名称为_______________；D→E的反应类型是_________。 （3）写出A→B的化学方程式：__________________________________________。 （4）写出E→F的化学方程式：__________________________________________。 （5）下列叙述正确的是______(填标号)。 a．A能使酸性溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键，所以它们的熔点较低 （6）A的二氯代物有__________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有_________________(任写一种)。 （7）以和为原料合成，设计合成路线____________(其他试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市百华实验中学高三年级开学诊断检测 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 S-32 In-115 Sb-122 一、单项选择题(每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 辽宁省位于中国东北地区，是一个历史悠久、文化底蕴深厚的省份。下列说法错误的是 A. 丹东草莓富含果糖，果糖和葡萄糖互为同分异构体 B. 铁岭榛子富含油脂，油脂属于高分子 C. 葱烧辽参含有丰富的蛋白质，蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 D. 辽宁省博物馆藏品“北燕鸭形玻璃注”的材质属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．果糖和葡萄糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质是氨基酸脱水缩合形成的高分子，在人体内消化时发生水解反应，最终产物为氨基酸，C正确； D．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态C原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的形成： D. 命名为：1，5-二溴戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示结构中两个甲基位于碳碳双键的同侧，属于顺-2-丁烯，反-2-丁烯的两个甲基应在双键两侧，A错误； B．基态C原子价层电子排布为，2s轨道应填充2个自旋相反的电子，选项中2s轨道仅1个电子，不符合基态电子排布规则，B错误； C．HCl分子的键是H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，图示表示规范正确，C正确； D．该有机物主链为3个碳原子的烷烃，1、3号碳原子各连1个溴原子，命名为1，3-二溴丙烷，D错误。 3. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. S和Se属于第族元素，的酸性强于 C. 原子半径： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道全满为稳定结构，第一电离能，正确顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此的酸性强于，B正确； C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，C错误； D．分子间存在氢键，沸点反常升高，而分子间仅存在范德华力，故沸点，D错误。 4. 下列反应中，属于氧化反应的是 A. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙醇与钠 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液 D. 甲烷与氯气混合光照 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾为强氧化剂，可将乙醇氧化为乙酸，该反应属于氧化反应，A正确； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，不属于氧化反应，B错误； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不属于氧化反应，C错误； D．甲烷与氯气混合光照发生取代反应，不属于氧化反应，D错误； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A. 煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化 B. 反应2的原子利用率为100% C. 可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物 D. 淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是依据各组分沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．该反应产物只有环氧乙烷一种，反应物的所有原子都进入目标产物中，原子利用率为100%，B正确； C．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，人造丝主要成分为纤维素，灼烧时产生烧纸的气味，可用灼烧法鉴别二者，C正确； D．淀粉与纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不相同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选D。 6. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. CO2是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成H2CO3，但CO2本身不能直接离解成离子，属于非电解质，A错误； B．N2分子中N原子以共价三键结合，键能大，断裂需要较高能量，因此N2化学性质稳定，B正确； C．电负性顺序应为O＞N＞S，C错误； D．KNO3晶体中内部存在共价键，而K2S晶体中仅有离子键，作用力不完全相同，D错误； 故选B。 7. 甲基丙烯酸是一种重要的有机化工原料，结构如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为C4H6O2 B. 属于不饱和烃 C. 可与Na2CO3溶液反应 D. 能和乙醇发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据甲基丙烯酸的结构简式，数出C、H、O原子数，分子式为C4H6O2，A正确； B．该物质含 O 元素，不属于烃（烃只含 C、H 元素 ），属于烃的衍生物，B错误； C．该物质含羧基，可与碳酸钠溶液反应，C正确； D．该物质含羧基，能和乙醇发生酯化反应，D正确； 故选B。 8. 维生素C又叫抗坏血酸，能将Fe3+转化为Fe2+，具有防治坏血病的功能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C7H8O6 B. 1mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8LH2 C. 维生素C能发生氧化、加成、取代反应 D. 该分子中含有两种官能团 【答案】C 【解析】 【分析】本题给出了维生素C的结构简式，需要根据结构简式来分析其分子式、与金属钠的反应、能发生的反应类型以及所含官能团等性质。 【详解】A．观察，根据碳原子形成4个共价键，氧原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键来判断原子个数。可以得出维生素C的分子式为C6H8O6，A选项错误； B．1mol维生素C分子中含有4mol-OH，2 mol-OH与足量金属钠反应生成1molH2，则在标准状况下1mol维生素C与足量金属钠反应最多生成2molH2。但题目中未指明标准状况，无法确定生成氢气的体积为44.8L，B选项错误； C．维生素C中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应；含有羟基，能发生取代反应和氧化反应，C选项正确； D．由结构简式可知，该分子中含有羟基、碳碳双键、酯基共计三种官能团，D选项错误； 故答案选C。 9. 为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作 A 乙醇(乙酸) NaOH溶液 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热 C 乙烷(乙烯) 溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与乙酸反应生成乙酸钠和水，但乙醇与水互溶，无法通过过滤分离，故A错误； B．浓硫酸和乙醇虽能与乙酸发生酯化反应，但该反应可逆，无法彻底除杂，且引入新的杂质，故B错误； C．溶液氧化乙烯会生成气体，引入新杂质，无法提纯乙烷，故C错误； D．生石灰与水反应生成，蒸馏时乙醇（沸点低）先蒸出，有效除水，故D正确； 故选D。 10. 下列物质的结构或性质说法不正确的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用作广谱杀菌、消毒剂 B. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 C. HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性失活，能用作广谱杀菌消毒剂，A正确； B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，烷烃同分异构体支链越多沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷；乙醇分子间可形成氢键，二甲醚分子间无氢键，故乙醇沸点高于二甲醚，B正确； C．的热稳定性比高是因为键的键能大于键的键能，分子间氢键影响的是熔、沸点等物理性质，与热稳定性无关，C错误； D．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，可用作润滑剂，D正确； 故选C。 11. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B. 该物质既有酸性又有碱性 C. 该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 该分子中有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确； B．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有，具有碱性，B正确； C．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，可以燃烧可以被氧化，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，D错误； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将苯与液溴在铁催化下生成的气体通入硝酸银溶液中，硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 B 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体导入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色 CH≡CH被KMnO4氧化 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴在铁催化下反应生成的气体可能含有挥发的Br2，与AgNO3反应也会生成AgBr沉淀，无法确定是取代反应产生的HBr，不能得出结论，A错误； B．电石与水反应生成的乙炔可能混有H2S等还原性气体，干扰KMnO4褪色的判断，无法证明是乙炔被氧化，B错误； C．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和HCO，无气体说明苯酚酸性强于HCO但弱于H2CO3，结论错误，C错误； D．甲苯中苯环使甲基更易被KMnO4氧化为苯甲酸，结论正确，D正确； 故选D。 二、解答题 13. 材料一：铜(Cu)因其优异的导电性、导热性和延展性，在高精电子工业中广泛应用，如集成电路、印刷电路板(PCB)、导电薄膜等。 材料二：镓(Ga)、锗(Ge)、锑(Sb)及其化合物在半导体、光电材料和芯片制造等领域具有重要应用。 根据上述材料，结合它们的结构与性质，回答下列问题： （1）铜元素位于周期表的______区，其价电子式为____________________________。 （2）铜在高中化学中常被利用来催化氧化乙醇：，其中乙醇和乙醛的沸点分别为78.3℃和20.8℃，沸点差异较大的原因是___________________________________________。分子中碳原子的杂化方式为____________。 （3）砷化镓(GaAs)是重要的第三代半导体材料，其晶体熔点为1238℃，沸点为2303℃，则该晶体类型为____________。 （4）锗与碳同主族，在制备高纯锗时用作中间体，其分子的空间构型为_________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）锑化铟(InSb)是一种红外探测材料，其晶胞结构与ZnS类似(如图)。若晶胞参数为 ，密度为，则阿伏伽德罗常数的表达式为____________(用含a、的式子表示)。 【答案】（1） ①. ds ②. （2） ①. 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力 ②. 、 （3） 共价晶体 （4） ①. 正四面体 ②. 非极性 （5） 【解析】 【分析】本题以芯片半导体材料为情境，围绕 Cu、Ga、Ge、Sb 等元素，综合考查物质结构与性质模块，包含周期表分区、价电子排布、分子间作用力、杂化类型、晶体类型、分子空间结构、晶胞密度计算，层层递进，覆盖原子结构、分子结构、晶体结构，据此分析； 【小问1详解】 铜是29号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价电子排布式为，最后一个电子填入d轨道，且d轨道全满、s轨道半满，位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 乙醇分子中含有羟基，分子间能够形成氢键，而乙醛分子间不能形成氢键，只有范德华力。由于氢键的作用力远大于范德华力，因此乙醇的沸点显著高于乙醛。在分子中，甲基上的碳原子形成4个键，无孤电子对，采用杂化；醛基上的碳原子形成3个键（1个双键和2个单键），无孤电子对，采用杂化。 【小问3详解】 砷化镓(GaAs)的熔点为1238℃，沸点为2303℃，具有很高的熔沸点，符合共价晶体（原子晶体）的物理特征，故该晶体类型为共价晶体； 【小问4详解】 锗(Ge)与碳同主族，价电子数为4。在中，中心原子Ge的价层电子对数为，且没有孤电子对，因此其空间构型为正四面体；由于其空间结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子； 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，灰球位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，其个数为；白球全部位于晶胞内部，个数为4。因此1个晶胞中含有4个微粒。晶胞的棱长为，则晶胞的体积。1个晶胞的质量。根据密度公式，可得，化简得：阿伏伽德罗常数。 14. 溴乙烷是卤代烃的代表性物质，通过对溴乙烷（沸点为38.4℃）的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。已知：，。 I．溴乙烷的制备 实验室制备溴乙烷（）的装置和步骤如下。 步骤一：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤二：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸、13g溴化钠和几粒碎瓷片，缓慢加热至无油状物馏出为止。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体氧化为，导致锥形瓶中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号），分离时所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）。 A．溶液 B． C． （3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是________。 Ⅱ．溴乙烷的性质探究 （4）在试管中加入水溶液和5mL溴乙烷，加热，充分反应。 ①写出反应的化学方程式：________。 ②观察到________（填现象）时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。 （5）为证明溴乙烷在乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图实验方案，试管A中的试剂为________（填化学式），设置试管A的目的是________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. A ②. 分液漏斗 （3）冷凝收集溴乙烷（或减少溴乙烷的挥发） （4） ①. ②. 试管内溶液不再分层 （5） ①. ②. 除去乙烯中混有的乙醇蒸气 【解析】 【分析】I．用油浴加热使烧瓶均匀受热，溴化钠、浓硫酸在烧瓶中反应产生HBr，HBr和乙醇在烧瓶中反应产生溴乙烷，溴乙烷的沸点较低，挥发后用冰水冷凝得到液态的溴乙烷； Ⅱ．溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应产生乙醇，在NaOH醇溶液中发生消去反应产生乙烯，除去乙醇后生成乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验发生的是消去反应。 【小问1详解】 仪器A的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 溴具有氧化性，能和亚硫酸钠发生氧化还原反应进入水层；水不能完全吸收溴单质；四氯化碳吸收溴单质和，不能分离两者；故选A．溶液；分离时用分液的方法，所需的主要玻璃仪器是分液漏斗； 【小问3详解】 溴乙烷沸点较低，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是冷凝收集溴乙烷（或减少溴乙烷的挥发）； 【小问4详解】 ①溴乙烷和氢氧化钠水溶液加热发生取代反应生成乙醇和溴化钠，化学方程式：。 ②溴乙烷不溶水、生成乙醇溶于水，观察到试管内溶液不再分层，表明溴乙烷与溶液已完全反应。 【小问5详解】 挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验，乙醇易溶于水，可以使用水除去，故试管A中的试剂为，设置试管A的目的是除去乙烯中混有的乙醇蒸气。 15. 酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A~C。 （1）反应Ⅰ的试剂是_______(填结构简式)，反应条件为_______。 （2）鉴别乳酸和A的试剂为_______(填名称)。 （3）反应Ⅱ中C的结构简式为_______，反应类型为_______。 （4）若B为高分子化合物，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （5）反应Ⅲ中若B为，其化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 浓，加热 （2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或酸碱指示剂 （3） ①. ②. 消去反应 （4）n （5） 【解析】 【分析】反应Ⅰ是乳酸和乙醇发生酯化反应生成A，结合B的结构以及C的分子式，可知反应Ⅱ是乳酸的羟基发生消去反应生成碳碳双键，则C的结构简式为，B为高分子化合物，则反应Ⅲ是缩聚反应，据此解答。 【小问1详解】 反应Ⅰ是乳酸和乙醇发生酯化反应，试剂是，反应条件是浓，加热； 【小问2详解】 乳酸含有羧基，而A不含有，故可以用鉴别羧基的特征试剂鉴别乳酸和A，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或酸碱指示剂； 【小问3详解】 由分析可知，乳酸的羟基发生消去反应生成碳碳双键，则C的结构简式为；反应类型：消去反应； 【小问4详解】 乳酸的羟基和羧基发生缩聚反应，B的结构简式为：，反应Ⅲ的化学方程式为n； 【小问5详解】 反应Ⅲ中若B为，说明乳酸的羟基和羧基均发生了反应，故反应Ⅲ是乳酸和金属钠的反应，化学方程式为：。 16. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为______。 （2）E中所含官能团的名称为_______________；D→E的反应类型是_________。 （3）写出A→B的化学方程式：__________________________________________。 （4）写出E→F的化学方程式：__________________________________________。 （5）下列叙述正确的是______(填标号)。 a．A能使酸性溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键，所以它们的熔点较低 （6）A的二氯代物有__________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有_________________(任写一种)。 （7）以和为原料合成，设计合成路线____________(其他试剂自选)。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 碳溴键 ②. 取代反应 （3） （4） （5）a （6） ①. 10 ②. 或、 （7） 【解析】 【分析】题干合成过程涉及A（）与在光照条件下发生取代反应，生成B（）和；B与在乙醚作用下生成C（）；C与、反应生成D（）；D与反应，羟基被溴原子取代，生成E（）；E与反应，溴原子被取代，生成F（）和；F在酸性条件下生成G（）； 【小问1详解】 由结构简式可知A为苯环上的氢原子被甲基取代形成的苯的同系物，A的名称为甲苯； 【小问2详解】 E中所含官能团为或，其名称为碳溴键；D→E，中的羟基被溴原子取代生成，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 A中甲基在光照条件下与氯气发生取代反应，生成B和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 E与发生取代反应，E中的溴原子被取代，生成F和，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a．A能与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，使得高锰酸钾溶液褪色，a正确； b．E中苯环碳原子杂化类型为杂化、丙基中碳原子杂化类型为杂化，F除了苯环和丙基中的碳原子外，氰基中碳原子杂化类型为杂化，E中碳原子有2种杂化类型，F中碳原子有3种杂化类型，b错误； c．D、G分别含有羟基和羧基，可形成分子间氢键，分子间氢键能够提高物质的熔点，所以，D、G的熔点较高，c错误； 答案选a； 【小问6详解】 根据氯原子的位置，A的二氯代物有、、、、、、、、、，共10种，其中核磁共振氢谱有3组峰的有、、； 【小问7详解】 参考题目合成路线中A→B→C→D的过程，将中羟基替换成氯原子，再与在乙醚作用下形成格氏试剂，然后与、反应得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $