精品解析：2026年河北邯郸市馆陶县中考考前自测化学试题

机密★启用前 2026年河北省初中学业水平考试（九年级） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将关键信息填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 全力推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生。下列做法合理的是 A. 加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B. 深埋废旧电池 C. 合理施用化肥、农药 D. 露天焚烧垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A.加高烟囱仅将废气排放到更高的空中，没有减少污染物的总排放量，依然会造成大气污染，做法错误。 B.废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水资源，做法错误。 C.合理施用化肥、农药，既可以保障农作物产量，又能减少过量施用带来的土壤、水体污染，做法合理。 D.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，造成大气污染，做法错误。 2. 武强年画是河北省武强县传统民间工艺品之一，和该工艺相关的下列流程中包含化学变化的是 A. 以木材为原料造出纸张 B. 用铅笔在纸上绘制设计样稿 C. 使用刻刀雕刻年画画版 D. 将画版固定在印刷机上印刷 【答案】A 【解析】 【详解】A.木材造纸过程中需要经过脱胶、漂白等反应，有新物质生成，属于化学变化。 B.铅笔绘制样稿仅为石墨成分附着在纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 C.雕刻画版仅改变了原料的形状，无新物质生成，属于物理变化。 D.印刷仅为颜料转移到纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 氧气验满 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，正确。 B .胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在容器口上方，伸入容器内部会污染试剂，错误。 C. 氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内是检验氧气而非验满，操作错误。 D.该装置长颈漏斗与外界空气相通，未对长颈漏斗进行液封时，无法通过捂热试管的方式检验装置气密性，操作错误。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：CuO、、CO B. 碱：NaOH、、 C. 溶液：盐水、牛奶、糖水 D. 微量元素：Ca、Fe、Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。含有K、Mn、O三种元素，不属于氧化物，A错误。 B.碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，、、均符合碱的定义，B正确。 C.溶液是均一、稳定的混合物，牛奶属于乳浊液，不具备均一稳定性，不属于溶液，C错误。 D.（钙）是人体必需的常量元素，不属于微量元素，D错误。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A. 2个氧原子： B. 2个氢分子：2H C. 2个硝酸根离子： D. 镁元素的化合价为： 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子的表示方法为元素符号前加数字表示原子个数，2个氧原子应为，表示1个氧分子或氧气，A错误。 B.分子的表示方法为化学式前加数字表示分子个数，2个氢分子应为，表示2个氢原子，B错误。 C.离子符号前加数字表示离子个数，硝酸根离子为，因此2个硝酸根离子写作，C正确。 D.化合价需标注在元素符号正上方，+2价的镁元素应写作，表示带2个单位正电荷的镁离子，D错误。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 将无色酚酞溶液滴入蒸馏水中，溶液变红 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 将镁条放入稀盐酸中，得到蓝色溶液 D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.无色酚酞仅遇碱性溶液变红，蒸馏水呈中性，滴入酚酞后溶液不变色，描述错误。 B.铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，描述正确。 C.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液为无色，不会得到蓝色溶液（蓝色溶液一般含），描述错误。 D.氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色，不是黄色沉淀，描述错误。 7. 猕猴桃被称为水果之王，其富含的维生素C（化学式为）可用于治疗坏血病。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C中碳元素和氧元素的质量比为3∶4 B. 维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 维生素C中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，维生素C中碳、氧元素质量比为，说法正确。 B.分子是微观概念，对应“构成”；元素是宏观概念，对应“组成”。正确表述应为“维生素C由碳、氢、氧三种元素组成”或“维生素C分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，说法错误。 C.维生素C是由维生素C分子构成的，并非直接由原子构成，说法错误。 D.维生素C中碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，说法错误。 8. 下列是实验室制取气体的装置，相关组合错误的是 A. ac装置：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集氧气 B. bd装置：实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气 C. bd装置：实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳 D. ae装置：实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢和二氧化锰制氧气为固液常温反应，选a作发生装置；氧气不易溶于水，可选c排水收集，组合正确。 B.加热高锰酸钾制氧气为固体加热反应，选b作发生装置；氧气密度大于空气，可选d向上排空气收集，组合正确。 C.石灰石和稀盐酸制二氧化碳为固液常温反应，应选a作发生装置，不能使用加热型的b，因此bd组合错误。 D.锌粒和稀硫酸制氢气为固液常温反应，选a作发生装置；氢气密度远小于空气，可选e向下排空气收集，组合正确。 9. 下列说法正确的是 A. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 B. 化学反应中常伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 某气体不能使带火星的木条复燃，则该气体中一定不含氧气 D. 将打磨后的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，则铜的金属活动性比银强 【答案】D 【解析】 【详解】A.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如（碱和非金属氧化物反应）、（金属氧化物和酸反应）都生成盐和水，但不属于中和反应，A错误。 B.化学反应常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如浓硫酸溶于水放热、冰融化吸热都属于物理变化的能量变化，B错误。 C.带火星木条复燃需要氧气浓度达到一定阈值，比如空气中含有氧气但无法使带火星木条复燃，因此不能说明气体中一定不含氧气，C错误。 D.金属活动性规律为：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，反应中铜置换出银，说明铜的金属活动性强于银，D正确。 10. 氢氧化钠溶液与盐酸反应时无明显现象，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶中，利用pH传感器记录烧瓶内溶液的pH变化。下列叙述正确的是 A. 点时溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠 B. 向点时溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 C. 点时参加反应的氢氧化钠和HCl的质量比为40∶73 D. 点时溶液的温度最高 【答案】A 【解析】 【详解】A.点，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为剩余的氢氧化钠、反应生成的氯化钠，表述正确 B.点，溶液呈中性，紫色石蕊溶液遇中性溶液显紫色，不是无色，表述错误。 C.点二者恰好完全反应，由反应方程式可得，参与反应的和质量比，不是，表述错误。 D.中和反应放热，恰好完全反应时（点）放热最多、温度最高，点盐酸过量后反应已停止，温度有所降低，表述错误。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 河北毗邻京津、地大物博、名胜古迹和特产众多。 （1）赵州桥、沧州狮子、定州塔和正定菩萨被称为“河北四宝”。铸造铁狮子的生铁可由赤铁矿石冶炼得到、写出用赤铁矿石炼铁的反应原理：____（用化学方程式表示）。 （2）曲阳石雕是国家级非物质文化遗产之一。汉白玉的主要成分是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为__________。 （3）河北省高阳县有“中国纺织之乡”的美誉。若要用化学方法鉴别羊毛制品和合成纤维制品，可以采用的方法是__________。 （4）蛋白质是人体所需的重要营养元素，下列河北特产中富含蛋白质的是_______（填字母）。 A. 承德国光苹果 B. 衡水老白干酒 C. 正定马家卤鸡 【答案】（1） （2） +4价 （3） 取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛制品，灼烧无该气味且会融化收缩，结为硬球的是合成纤维制品 （4）C 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分为，工业上用一氧化碳作还原剂，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式略。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中Ca为+2价、O为-2价，设C化合价为x，列式，解得。 【小问3详解】 羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的特征气味，合成纤维灼烧会融化收缩，结为硬球，因此用灼烧法可鉴别。 【小问4详解】 A.苹果富含维生素。 B.白酒主要成分为乙醇和水。 C.卤鸡属于肉制品，富含蛋白质。 12. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。作为一名中学生，从自我做起，倡导“低碳生活”。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，燃烧时产生较多的二氧化碳，二氧化碳过量排放引起的环境问题是__________。 （2）国家高度重视新能源的研究与开发，计划在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。氢能具有的优点是________________（填一点即可）。 （3）“碳捕获、利用与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存以减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩的原因为________________。 （4）写出一条“低碳生活”的建议：________________。 【答案】（1） 温室效应加剧（或全球气候变暖） （2） 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） （3） 分子之间存在间隔，气体分子间间隔较大 （4） 出行优先选择公共交通（或随手关灯、纸张双面使用等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会增强大气的保温作用，引发温室效应加剧，带来全球变暖、海平面上升等环境问题。 【小问2详解】 氢气燃烧的反应为，产物仅为水，无污染物排放，此外氢能还具有热值高、制取原料来源广等优点。 【小问3详解】 气态物质的分子间间隔远大于固态、液态物质，受压时分子间间隔可明显缩小，因此二氧化碳气体可以被压缩。 【小问4详解】 低碳生活的核心是减少能耗、降低碳排放，上述做法都可以减少化石能源消耗，从而减少二氧化碳的排放量。 13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）向图中烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是__________（填字母）。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①__________℃时甲、丙两种物质的溶解度相等。 ②甲中含有少量乙，提纯甲的方法是__________结晶。 ③为了将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有__________（填字母）。 A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．升高温度 ④将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填字母）。 A．甲=乙>丙 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 【答案】（1）B （2） ①.  t₁ ②. 降温 ③.  AD ④. C 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度显著降低，导致烧杯底部的水结冰，塑料片和烧杯冻结在一起。氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放热，蔗糖溶于水温度变化很小。 【小问2详解】 ① 由图可知，t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交，故该温度下二者溶解度相等。 ② 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）法提纯甲。 ③ 丙的溶解度随温度升高而减小，因此使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用加固体丙（增加溶质）或升高温度（减小溶解度）的方法，选AD。 ④ t1℃时溶解度大小：乙＞甲＝丙。升温至t2℃时，甲、乙溶解度增大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变（仍等于t1℃时饱和溶液的质量分数）；丙溶解度减小，析出晶体后仍为饱和溶液，其溶质质量分数按t2℃时的溶解度计算，而t₂℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，故升温后质量分数关系为：乙＞甲＞丙，选C。 14. 乙烯（）是一种植物激素，可以用于水果催熟等。乙烯具有可燃性，它完全燃烧的微观示意图如图所示。 （1）图中的值为__________。 （2）乙烯完全燃烧的化学方程式为__________。 （3）乙烯完全燃烧的反应中甲和乙的分子个数比为__________。 （4）乙烯完全燃烧的反应中生成丙和丁的质量比为__________。 （5）乙烯属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 【答案】（1） 3 （2） （3） （4） （5） 有机物 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，生成物中氧原子总数为，因此反应物的系数。 【小问2详解】 根据微观示意图确定反应物为乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，配平后注明反应条件即可。 【小问3详解】 根据化学反应方程式，甲（）和乙（）的化学计量数之比为，即分子个数比为。 【小问4详解】 根据化学反应方程式，丙为，丁为，二者质量比为。 【小问5详解】 乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物。 15. 某兴趣小组同学完成探究实验后得到的废液中含有大量的和，为减少对环境的污染并变废为宝，从该废液中回收和金属铜，设计流程如图所示。请回答： （1）操作⑥中玻璃棒的作用为________。 （2）①中含有的物质有__________。 （3）加入试剂⑤时发生反应的化学方程式为__________。 （4）加入试剂⑦时发生反应的基本反应类型为____________。 【答案】（1） 引流 （2） 、（或铁、铜） （3） （4） 置换反应 【解析】 【分析】因为②可以直接得到硫酸亚铁，所以②是硫酸亚铁溶液；想要将硫酸铜转化为硫酸亚铁，⑤加入的试剂是铁，铁将硫酸铜中的铜置换出来，所以①是铁和铜固体混合物，⑥为过滤操作；又因为铁可以和硫酸反应而铜不行，所以⑦加入的试剂是稀硫酸，得到硫酸亚铁溶液和铜的混合物，再次⑦过滤后得到③铜固体和④硫酸亚铁溶液 【小问1详解】 操作⑥为过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 试剂⑤为过量铁粉，可将中的完全置换，反应后过滤得到的固体①包含生成的铜和剩余未反应的铁。 【小问3详解】 加入铁粉和硫酸铜发生置换反应，既可以得到金属铜，又不会引入新的杂质离子。 【小问4详解】 试剂⑦为稀硫酸，发生反应，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 16. 正确的化学实验操作对于我们学好化学起着非常重要的作用。根据如图所示实验回答问题。 （1）A实验的实验结论是__________。 （2）B实验中，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点的实验现象是____________。 （3）C实验中，倾倒二氧化碳时观察到蜡烛自下而上依次熄灭。由此可知，二氧化碳的性质为_____________。 （4）D实验中，一段时间后试管①中的铁钉明显锈蚀，另两支试管中的铁钉无明显变化，对比试管①②可知，铁生锈的条件是__________。试管①中的铁钉_______（填“甲”“乙”或“丙”）处锈蚀最严重。 【答案】（1）氧气约占空气总体积的五分之一 （2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 （4） ①. 铁生锈需要与氧气（或空气）接触 ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 A是测定空气中氧气含量的经典实验，红磷燃烧消耗氧气后，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，因此实验结论为氧气约占空气总体积的五分之一。 【小问2详解】 B实验中，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，温度相同，白磷着火点低，红磷着火点高，因此“白磷燃烧、红磷不燃烧”的现象，能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 倾倒二氧化碳后蜡烛自下而上依次熄灭：“自下而上”说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 【小问4详解】 试管①中铁钉同时接触水和氧气，试管②中植物油隔绝了氧气，铁钉只接触水，对比可知铁生锈的条件是需要与氧气（空气）接触；试管①中乙处同时接触充足的水和氧气，因此锈蚀最严重。 17. 据世界卫生组织统计，胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。某化学实践小组的同学对常见胃病诊断，药物选择、食物调养等方面展开了如下探究。 （1）胃病诊断 通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验，X线钡餐等多种方法。 a．呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，来检查患者是否存在传染性胃病。 b．X线钡餐是先口服含有BaSO4的悬浊液，再进行X线的检查诊断。 ①我们认识的C-12与C-13，C-14的不同点是原子的___________不同。 ②BaSO4可作为X线钡餐的一个原因是___________。 （2）药物选择 【查阅资料】a．治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片[主要成分是Al(OH)3]、小苏打片等，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生刺激溃疡处的气体等特点。 b．氢氧化铝为不溶于水的白色固体。 【实验方案】模拟胃酸反应，设计实验方案，按如表所示操作，完成实验过程。 实验步骤 实验现象 ①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解 ②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，有_______ 步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 【实验结果】将pH计测量的数据绘制成如图所示的曲线。分析可知两种药中的________效果更好。针对严重胃溃疡患者，不建议选用的抗酸药是________，理由是_______。 （3）食物调养 【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及其酸碱度如表所示。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉 pH 6.3~6.6 7.6~8.0 6.8~8.0 2.9~3.3 5.4~5.7 为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐应尽量选择上表食物中的_______。 【答案】（1） ①. 中子数 ②. 不溶于水，不与胃液中的盐酸反应 （2） ①. 气泡产生 ②. ③. 复方氢氧化铝片 ④. 小苏打片 ⑤. 小苏打片与胃酸反应生成二氧化碳，易造成胃胀、刺激胃溃疡面 （3）鸡蛋清和玉米粥 【解析】 【小问1详解】 ①C-12、C-13、C-14 都属于碳元素，质子数相同，它们的不同点是中子数不同，C-12 的中子数为，C-13 的中子数为，C-14 的中子数为。 ②X 线钡餐检查需要服用BaSO4​悬浊液，BaSO4​不溶于水和胃酸，不会被人体吸收，且能阻挡 X 射线，从而能在 X 线下显影辅助诊断。 【小问2详解】 小苏打（NaHCO3​）与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生； 复方氢氧化铝片主要成分Al(OH)3​与稀盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，化学方程式为； 从实验现象看，复方氢氧化铝片与盐酸反应无气体生成，不会刺激溃疡处；而小苏打与盐酸反应产生气体，可能会刺激溃疡处。且根据 pH 变化曲线，复方氢氧化铝片能更好地调节胃酸 pH，所以复方氢氧化铝片效果更好； 小苏打与胃酸反应会产生二氧化碳气体，对于严重胃溃疡患者，气体可能会使溃疡处压强增大，加重病情，不建议选用小苏打片。 【小问3详解】 胃酸过多的人应选择 pH 大于 7 的碱性食物来中和胃酸，牛奶pH为6.3~6.6、苹果pH为2.9~3.3、牛肉pH为5.4~5.7，均呈酸性；鸡蛋清pH为7.6~8.0、玉米粥pH为6.8~8.0，主要呈碱性，所以早餐应尽量选择鸡蛋清、玉米粥。 18. 某实验小组为了计算铜粉和铁粉的混合物中铜粉的质量分数，做了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是__________g。 （2）计算铜粉和铁粉的混合物中铜粉的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）设混合物中铁的质量为 x。 ，x = 5.6g 铜粉的质量 = 10g − 5.6g = 4.4g 铜粉的质量分数 = × 100% = 44% 答：该混合物中铜粉的质量分数为44%。 【解析】 【小问1详解】 反应前总质量 = 10g + 100g = 110g，反应后烧杯内物质总质量为109.8g，质量减少量即为生成氢气的质量：110g − 109.8g = 0.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年河北省初中学业水平考试（九年级） 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将关键信息填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 全力推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生。下列做法合理的是 A. 加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B. 深埋废旧电池 C. 合理施用化肥、农药 D. 露天焚烧垃圾 2. 武强年画是河北省武强县传统民间工艺品之一，和该工艺相关的下列流程中包含化学变化的是 A. 以木材为原料造出纸张 B. 用铅笔在纸上绘制设计样稿 C. 使用刻刀雕刻年画画版 D. 将画版固定在印刷机上印刷 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 氧气验满 D. 检查气密性 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：CuO、、CO B. 碱：NaOH、、 C. 溶液：盐水、牛奶、糖水 D. 微量元素：Ca、Fe、Zn 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A. 2个氧原子： B. 2个氢分子：2H C. 2个硝酸根离子： D. 镁元素的化合价为： 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 将无色酚酞溶液滴入蒸馏水中，溶液变红 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 将镁条放入稀盐酸中，得到蓝色溶液 D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生黄色沉淀 7. 猕猴桃被称为水果之王，其富含的维生素C（化学式为）可用于治疗坏血病。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C中碳元素和氧元素的质量比为3∶4 B. 维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 维生素C中氢元素的质量分数最大 8. 下列是实验室制取气体的装置，相关组合错误的是 A. ac装置：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集氧气 B. bd装置：实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气 C. bd装置：实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳 D. ae装置：实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气 9. 下列说法正确的是 A. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 B. 化学反应中常伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 某气体不能使带火星的木条复燃，则该气体中一定不含氧气 D. 将打磨后的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，则铜的金属活动性比银强 10. 氢氧化钠溶液与盐酸反应时无明显现象，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶中，利用pH传感器记录烧瓶内溶液的pH变化。下列叙述正确的是 A. 点时溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠 B. 向点时溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈无色 C. 点时参加反应的氢氧化钠和HCl的质量比为40∶73 D. 点时溶液的温度最高 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 河北毗邻京津、地大物博、名胜古迹和特产众多。 （1）赵州桥、沧州狮子、定州塔和正定菩萨被称为“河北四宝”。铸造铁狮子的生铁可由赤铁矿石冶炼得到、写出用赤铁矿石炼铁的反应原理：____（用化学方程式表示）。 （2）曲阳石雕是国家级非物质文化遗产之一。汉白玉的主要成分是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为__________。 （3）河北省高阳县有“中国纺织之乡”的美誉。若要用化学方法鉴别羊毛制品和合成纤维制品，可以采用的方法是__________。 （4）蛋白质是人体所需的重要营养元素，下列河北特产中富含蛋白质的是_______（填字母）。 A. 承德国光苹果 B. 衡水老白干酒 C. 正定马家卤鸡 12. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。作为一名中学生，从自我做起，倡导“低碳生活”。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，燃烧时产生较多的二氧化碳，二氧化碳过量排放引起的环境问题是__________。 （2）国家高度重视新能源的研究与开发，计划在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。氢能具有的优点是________________（填一点即可）。 （3）“碳捕获、利用与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存以减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩的原因为________________。 （4）写出一条“低碳生活”的建议：________________。 13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）向图中烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是__________（填字母）。 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①__________℃时甲、丙两种物质的溶解度相等。 ②甲中含有少量乙，提纯甲的方法是__________结晶。 ③为了将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有__________（填字母）。 A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．升高温度 ④将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填字母）。 A．甲=乙>丙 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 14. 乙烯（）是一种植物激素，可以用于水果催熟等。乙烯具有可燃性，它完全燃烧的微观示意图如图所示。 （1）图中的值为__________。 （2）乙烯完全燃烧的化学方程式为__________。 （3）乙烯完全燃烧的反应中甲和乙的分子个数比为__________。 （4）乙烯完全燃烧的反应中生成丙和丁的质量比为__________。 （5）乙烯属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 15. 某兴趣小组同学完成探究实验后得到的废液中含有大量的和，为减少对环境的污染并变废为宝，从该废液中回收和金属铜，设计流程如图所示。请回答： （1）操作⑥中玻璃棒的作用为________。 （2）①中含有的物质有__________。 （3）加入试剂⑤时发生反应的化学方程式为__________。 （4）加入试剂⑦时发生反应的基本反应类型为____________。 16. 正确的化学实验操作对于我们学好化学起着非常重要的作用。根据如图所示实验回答问题。 （1）A实验的实验结论是__________。 （2）B实验中，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点的实验现象是____________。 （3）C实验中，倾倒二氧化碳时观察到蜡烛自下而上依次熄灭。由此可知，二氧化碳的性质为_____________。 （4）D实验中，一段时间后试管①中的铁钉明显锈蚀，另两支试管中的铁钉无明显变化，对比试管①②可知，铁生锈的条件是__________。试管①中的铁钉_______（填“甲”“乙”或“丙”）处锈蚀最严重。 17. 据世界卫生组织统计，胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。某化学实践小组的同学对常见胃病诊断，药物选择、食物调养等方面展开了如下探究。 （1）胃病诊断 通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验，X线钡餐等多种方法。 a．呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，来检查患者是否存在传染性胃病。 b．X线钡餐是先口服含有BaSO4的悬浊液，再进行X线的检查诊断。 ①我们认识的C-12与C-13，C-14的不同点是原子的___________不同。 ②BaSO4可作为X线钡餐的一个原因是___________。 （2）药物选择 【查阅资料】a．治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片[主要成分是Al(OH)3]、小苏打片等，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生刺激溃疡处的气体等特点。 b．氢氧化铝为不溶于水的白色固体。 【实验方案】模拟胃酸反应，设计实验方案，按如表所示操作，完成实验过程。 实验步骤 实验现象 ①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解 ②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中 药片部分溶解，有_______ 步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 【实验结果】将pH计测量的数据绘制成如图所示的曲线。分析可知两种药中的________效果更好。针对严重胃溃疡患者，不建议选用的抗酸药是________，理由是_______。 （3）食物调养 【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及其酸碱度如表所示。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 苹果 牛肉 pH 6.3~6.6 7.6~8.0 6.8~8.0 2.9~3.3 5.4~5.7 为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐应尽量选择上表食物中的_______。 18. 某实验小组为了计算铜粉和铁粉的混合物中铜粉的质量分数，做了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是__________g。 （2）计算铜粉和铁粉的混合物中铜粉的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $