专题23 化学计算题（全国通用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题23 化学计算题 考点01 文字叙述型 考点02 坐标曲线型 考点03 表格数据型 考点04 综合型 考点01 文字叙述型 1．（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】（1）8g； （2）10%； （3）16.7mL。 【解析】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：           答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 2．（2025·河北·中考真题）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。 （2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1） （2）12.5%。 【解析】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和； （2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 则该洗剂中的质量分数为 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 3．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）7:3 （2）28kg。 【解析】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 4．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】（1） （2）制得的氧气不足以满足实验所需。 【解析】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 5．（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO t。 （2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 【答案】（1）14.9 （2）11.7t。 【解析】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 6．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。 【答案】56%。 【解析】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g 发热剂中铁粉的质量分数= 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 7．（2023·四川甘孜·中考真题）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。 （1）电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生氧气，则生成的氢气体积约为 。 （2）若需制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 【答案】（1）20 （2）7.2kg 【解析】（1）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，若产生10 L 氧气，则生成的氢气的体积约为10mL×2=20mL。 （2）解：设需要水的质量为 答：需要水的质量为7.2kg。 考点02 坐标曲线型 8．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 【答案】60.0%。 【解析】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 9．（2025·黑龙江·中考真题）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2）5%。 【解析】（1）加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。 （2）恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y         恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 10．（2025·四川达州·中考真题）实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为 g。 （2）A点对应的溶液中溶质为 。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2 （2）NaCl、Na2CO3 （3）22.2%。 【解析】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是，根据图像，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g。 （2）A点Na2CO3溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的Na2CO3，则溶质是NaCl和Na2CO3。 （3）根据CaCO3沉淀的质量计算，解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x x=22.2% 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。 11．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） （3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 【答案】（1）0.88 （2）14.6%。 （3）7.4 【解析】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 （3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 ，y=7.4g。 12．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰起 作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】（1）3.2 （2）催化 （3）6.8%。 【解析】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 13．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）中 红 （2）放热 30 （3）0.4g。 【解析】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 （2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 14．（2024·四川自贡·中考真题）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为 (填化学式)。 （2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。 【答案】（1）NaCl （2）4%。 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH=7，溶液显中性，图中a点时所得溶液中溶质为NaCl。 （2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x x=4% 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。 15．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）10% 【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu； （2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y   x=15.2g    y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 16．（2023·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.9 （2）8% 【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 ，x=4g 该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 考点03 表格数据型 17．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）179.2 8.8 （2）98.6%。 （3）< 【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； （2）解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 （3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 18．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是 。 （2）反应中产生气体的总质量是 g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】（1） （2）6.6 （3）75%。 【解析】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 19．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）5 （2）7.3% 【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； （2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g， 解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 20．（2023·湖北鄂州·中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3.4 （2）7.3% 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g； （2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g， 设10.0g稀盐酸中溶质质量为x x=0.73 g     则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，      答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 21．（2023·黑龙江绥化·中考真题）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】（1）2.9 （2）14% （3）8.1% 【解析】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应； （2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为 所用KOH溶液中溶质的质量分数=； 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%； （3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z 所得溶液是氯化钾溶液，质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。 考点04 综合型 22．（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。 （2）充分反应后生成气体的质量是 g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）药匙 产生大量气泡 （2）2.2 （3）88.3%。 （4）偏小 【解析】（1）实验室取用纯碱（粉末状 ）需用到的仪器为药匙 ，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品 。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。 （2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g ，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。 （3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 （4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小 。 23．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程) 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）该品牌小苏打中含量与标注相符。 【解析】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； （2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； （3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 24．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。 （2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）8.8 （2）10%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g； （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。       方法一： 方法二： 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 25．（2025·黑龙江大庆·中考真题）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下： （1）粗盐提纯 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 （2）配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。 （3）模拟侯氏制碱法 具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）①③②（或③②①或③①②） （2）36.8 （3）5.3g。 【解析】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故①用于除去氯化镁杂质，②用于除去氯化钙杂质，③用于除去硫酸钠杂质，过滤后向滤液中加适量的盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不能除去过量的氯化钡，所以②还用于除去过量的氯化钡，则②应放在③的后面，故正确顺序为①③②或③②①或③①②； （2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时饱和食盐水的溶质质量分数为，则配制50g饱和食盐水需要氯化钠的质量为，需要水的质量为50g-13.2g=36.8g，则需要水的体积为； （3）解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x 答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。 26．（2025·甘肃武威·中考真题）“金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为 。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）74%； （3）9.8%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：25g+100g-124.8g=0.2g； （2）解：设该“金粉”中锌的质量为x   x=6.5g 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%； （3）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y y=9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 27．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是 g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 【答案】（1）不变 （2）1.6 （3）不一致。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变； （2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g； （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%， 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 28．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 【答案】（1） （2）24% （3） 【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 （2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中的质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题23 化学计算题 考点01 文字叙述型 考点02 坐标曲线型 考点03 表格数据型 考点04 综合型 考点01 文字叙述型 1．（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 2．（2025·河北·中考真题）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。 （2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 3．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 4．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 5．（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO t。 （2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 6．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。 7．（2023·四川甘孜·中考真题）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。 （1）电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生氧气，则生成的氢气体积约为 。 （2）若需制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 考点02 坐标曲线型 8．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 9．（2025·黑龙江·中考真题）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 10．（2025·四川达州·中考真题）实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）完全反应后生成的质量为 g。 （2）A点对应的溶液中溶质为 。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 11．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） （3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 12．（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰起 作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 13．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 14．（2024·四川自贡·中考真题）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为 (填化学式)。 （2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。 15．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 16．（2023·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 考点03 表格数据型 17．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。 18．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是 。 （2）反应中产生气体的总质量是 g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 19．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 20．（2023·湖北鄂州·中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 21．（2023·黑龙江绥化·中考真题）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 考点04 综合型 22．（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。 （2）充分反应后生成气体的质量是 g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 23．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程) 24．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。 （2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 25．（2025·黑龙江大庆·中考真题）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下： （1）粗盐提纯 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 （2）配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。 （3）模拟侯氏制碱法 具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) 26．（2025·甘肃武威·中考真题）“金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为 。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 27．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是 g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 28．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$