精品解析：2026年广东汕头市濠江区汕头金南实验学校等校中考适应性考试化学试题

2025-2026(下)初三适应性考试化学科试卷 说明：1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于合成材料的是 A. 涤纶 B. 碳纳米管 C. 合成橡胶 D. 聚乙烯塑料 【答案】B 【解析】 【详解】涤纶属于合成纤维，涤纶、合成橡胶、聚乙烯塑料均属于合成材料，碳纳米管是碳元素组成的无机单质，属于无机非金属材料，不属于合成材料。 2. 《养生论》记载“齿居晋而黄”，描述的是晋地居民牙齿发黄的现象，该现象与下列哪种元素摄入不当有关 A. 钠 B. 铁 C. 碘 D. 氟 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠摄入异常主要引发电解质紊乱、血压异常等问题，与牙齿发黄无关，错误； B. 铁摄入不足会引发缺铁性贫血，与牙齿发黄无关，错误； C. 碘摄入异常主要引发甲状腺功能相关疾病，和牙齿发黄无关，错误； D. 氟元素过量摄入会引发氟斑牙，表现为牙齿发黄，正确。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫酸钠： B. 2个氧原子： C. 铝离子： D. 3个五氧化二磷分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸钠中为+1价，为-2价，化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，错误； B.元素符号前加数字表示原子个数，2个氧原子应写为，表示1个氧分子，错误； C.铝原子失去3个电子形成铝离子，带3个单位正电荷，正确写法为，错误； D.化学式前加数字表示分子个数，五氧化二磷的化学式为，3个分子即为，正确。 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是 A. NH3 B. N2 C. HNO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH3中氢元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数为0，则氮元素的化合价为-3，故选项不符合题意； B、N2为单质，则氮元素的化合价为0，故选项不符合题意； C、HNO2中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价，故选项符合题意； D、NO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氮元素的化合价为+4，故选项不符合题意； 故选C。 5. 朱雀二号改进型火箭的推进剂是液氧-甲烷，其中未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，且甲烷含碳元素，属于有机物，酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，未涉及酸。 6. 我国现代科学家为化学学科发展作出了不懈的努力，下列叙述错误的是 A. 张青莲院士为元素名称的中文命名作出了卓越贡献 B. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 屠呦呦研究员为世界治疗疟疾作出了巨大贡献 D. 徐光宪院士为我国稀土工业发展作出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，徐寿为元素名称的中文命名作出了卓越贡献，选项错误； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，选项正确； C、屠呦呦发现了青蒿素，为世界治疗疟疾作出了巨大贡献，选项正确； D、徐光宪是稀土分离专家，创立了“串级萃取理论”，为我国稀土工业发展作出了卓越贡献，选项正确； 故选A。 7. 在氧化钙溶于水的实验中，无需标注的与实验有关的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为护目镜标志，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有一定腐蚀性，且反应放出大量的热，进行实验时，可能会有液体飞溅等情况，佩戴护目镜可保护眼睛，故选项图标与实验有关； B、图示为排风标志，氧化钙溶于水的过程中，没有气体产生，不需要排气扇，故选项图标与实验无关； C、图示为热烫标志，氧化钙溶于水会放出热量，可能导致溶液温度升高，存在热烫风险，故选项图标与实验有关； D、图示为洗手标志，实验结束后需要洗手，避免残留的试剂对皮肤造成伤害，故选项图标与实验有关。 故选B。 8. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的78% B. 稀有气体很不活泼，不与任何物质发生反应 C. 空气质量指数级别越高，空气质量越好 D. 空气中的氧气与纯净的氧气化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气的成分占比是按体积计算的，氮气约占空气体积的78%，而非质量，A错误； B. 稀有气体化学性质极不活泼，通常条件下很难发生反应，但在特定条件下也能与部分物质发生化学反应，并非完全不与任何物质反应，B错误； C. 空气质量指数级别越高，代表污染物浓度越高，空气质量越差，C错误； D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，空气中的氧气和纯净氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，D正确。 9. 马灯是上世纪中国一种常见的照明工具，用一段时间后，玻璃灯罩会变黑。下列分析错误的是 A. 加油口添加煤油，是增加可燃物 B. 转运拉杆调节灯芯长短，可控制火焰大小 C. 玻璃灯罩虽可防风，但也易造成煤油燃烧不充分 D. 吹灭马灯的原理是隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤油是可燃物，添加煤油可以增加可燃物，正确； B、灯芯长短可以调节煤油与氧气的接触大小，灯芯适当增长，火焰会变大，正确； C、防风罩主要防止空气对火焰的影响，空气不能充分进入，也会导致氧气不充分使煤油燃烧不充分，正确； D、吹出的气体中也含有氧气，灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，错误。 故选：D。 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与对应的化学知识有关联的是 A. 校园清洁：用75%酒精对教室桌椅消毒——酒精可燃烧 B. 食品储存：向食品包装袋内充入氮气——氮气的密度接近空气 C. 实验探究：检验久置的氢氧化钠溶液是否变质——加入少量稀盐酸 D. 实践活动：用氖气制作照明灯——氖气在通电时能发光 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用酒精对教室桌椅消毒，故选项说法错误； B、食品包装充氮气的主要原理是利用氮气的化学稳定性（惰性），即氮气不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加入少量的稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，不能检验是否有碳酸钠存在，故选项说法错误； D、氖气在通电时确实能发出光，常用于制作照明灯，故选项说法正确。 故选：D。 11. 氢化钛()作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 反应的化学方程式 C. 参加反应的物质的质量比为1：24 D. 反应前后纳米催化剂的性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应后只有氢化钛一种生成物，剩余的氢气是未反应的反应物，并非新生成物质，该反应只生成一种物质。错误。 B. 由微观示意图可知，钛和氢气在纳米催化剂、一定条件下反应生成氢化钛，化学方程式是 Ti+ H2 TiH2。错误。 C. 参加反应的氢气、钛质量比 =(2×1):(48×1)=1:24。正确。 D. 化学反应前后催化剂的质量、化学性质保持不变，物理性质可能改变。错误。 12. 我国科研工作者开发出一种全新的高活性产氢催化剂“铂——氮化钼”。钼在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钼的原子序数为42 B. 钼的相对原子质量为95.95 C. 钼属于非金属元素 D. 钼原子核内质子数为42 【答案】C 【解析】 【详解】A.首先明确元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量，且原子中满足关系：。单元格左上角数字为42，即钼的原子序数为42，正确； B.单元格下方标注的95.95为钼的相对原子质量，正确； C.钼的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，错误； D.根据，钼原子核内质子数为42，正确。 13. 《神农本草经》中记载荷叶有清暑化湿的功效。荷叶中含有荷叶碱，下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 含有43个原子 C. 碳、氧原子的个数比为19：1 D. 由四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为，所以氮元素的质量分数最小，故说法错误； B、荷叶碱由荷叶碱分子构成，故说法错误； C、荷叶碱中碳、氧原子的个数比为19：2，故说法错误； D、荷叶碱由C、H、N、O四种元素组成的，故说法正确。 故选D。 14. 下列实验操作、现象及结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用硬铝片在铝片上刻画 铝片上有划痕 硬铝的密度比铝大 B 向某固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 C 向某溶液中滴加稀硝酸和溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 D 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水未变浑浊 所用石灰水变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硬铝是铝的合金，合金硬度大于其组成的纯金属，用硬铝片在铝片上刻画，铝片上有划痕，只能说明硬铝硬度比铝大，与密度无关，A错误； B. 活泼金属（如锌、铁）等也能和稀盐酸反应产生气泡，因此有气泡产生无法证明固体一定是碳酸盐，还需要证明生成的气体是二氧化碳，B错误； C. 滴加稀硝酸可排除等干扰离子（碳酸根离子能与稀硝酸反应），若仍产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可证明溶液中含有，钡离子能与硫酸根离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡，C正确； D. 浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，会先和石灰水中的反应生成氯化钙和水，氯化钙与二氧化碳不反应，无法生成沉淀，因此石灰水未变浑浊，不一定是石灰水变质，D错误。 15. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 测定甲管中生成气体的体积 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 稀释浓硫酸 D. 比较红磷和白磷的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该实验中只能粗略得出生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图示电解水的试管没有刻度，无法定量读取生成气体的体积，不能达到实验目的； B. 该实验中金属的种类和盐酸的浓度均不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，不能达到实验目的； C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，能达到实验目的； D. 该实验中铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，无法比较红磷和白磷的着火点，不能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有_______肥(填：氮、磷或钾)。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a． b． c． d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式_______，若熟石灰过量，容易导致土壤变_______(填：酸性、中性、碱性)。 【答案】（1）磷 （2） ①. 5.6 ②. bc ③. 放热 （3） ①. ②. 碱性 【解析】 【小问1详解】 磷元素能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力，说明骨灰中含有磷肥； 【小问2详解】 ①pH<5.6的雨水为酸雨； ②、是形成酸雨的主要污染物，故选：bc； ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，因此若熟石灰过量，容易导致土壤变碱性。 17. 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 （1）钙元素在人体内属于_______(选填“常量”或“微量”)元素，儿童缺钙易患_______。 （2）推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性_______(选填“强”或“弱”)。 （3）食盐水能降低菠萝致敏的原因是_______。 （4）配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）成熟的菠萝会散发浓浓的香味，从微观的角度解释现象_______。 （6）菠萝炒牛肉是湛江特色菜，其中牛肉主要提供人体所需的营养物质是_______。 （7）菠萝最好在餐_______(选填“前”或“后”)食用。 【答案】（1） ①. 常量 ②. 佝偻病（或发育不良） （2）弱 （3）减弱了菠萝蛋白酶的活性 （4）偏小 （5）分子在不断运动 （6）蛋白质 （7）后 【解析】 【小问1详解】 人体内含量超过0.01%的元素为常量元素，钙属于常量元素； 钙是骨骼、牙齿的核心组成成分，儿童缺钙会影响骨骼发育，易患佝偻病； 【小问2详解】 水溶性强的物质更容易被人体吸收，草酸钙不易被吸收，说明其在水中溶解性弱； 【小问3详解】 根据题干信息“菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应”，用淡食盐水浸泡菠萝后会减弱菠萝蛋白酶的活性，则食盐水能降低菠萝致敏的原因是减弱了菠萝蛋白酶的活性； 【小问4详解】 量取水时仰视读数，读数会小于实际量取的水的体积，导致溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液溶质质量分数偏小； 【小问5详解】 由于分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，因此人可以闻到香味； 【小问6详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉可提供人体所需的蛋白质； 【小问7详解】 题干明确说明菠萝含有较多植物酸，餐前食用可能损伤胃壁，因此适合餐后食用。 【基础实验和跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）氧气的实验室制取与性质 ⅰ.用制取较纯净的，组装发生和收集装置需用到铁架台和图中的______(填序号)，反应的化学方程式为________________________。 ⅱ.氧气的性质实验 实验设计 现象 结论 甲：铁丝红热 乙：铁丝剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成黑色固体 对比甲、乙中铁丝的现象，说明氧气具有的化学性质是______________；结合甲、乙现象分析乙中铁丝燃烧的原因，下列解释合理的是______(可多选) a．铁丝周围氧气的浓度大 b．铁丝是易燃物 c．铁丝所处的位置温度高 补充：套在灯体颈部的隔热板的作用是______________。 （2）微型空气质量“检测站”的用途 同学们设计如题下图所示的方案，并交流讨论。 ⅰ.方案一：在靠近校园的交通点，需监测尾气CO的含量数据，因其极易与人体的__________结合，导致人体中毒。 ⅱ.方案二：检测到教室中含量过高，应采取的措施是__________________。 ⅲ.方案三：该实验课上，你认为需要对__________(填名称)浓度进行监测。 【答案】（1） ①. ACDF ②. ③. 火星四射 ④. 助燃性 ⑤. ac ⑥. 防止高温生成物溅落炸裂灯体 （2） ①. 血红蛋白 ②. 及时开窗通风透气 ③. 氢气 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可以选择的仪器是：ACD，氧气不易溶于水，密度比空气略大， 可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F，故填：ACDF； 略； ⅱ.现象略； 结论：甲中铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，乙中增加了氧气，氧气含量增大，铁丝剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化体现，属于化学性质； 与甲相比，乙中通入了氧气，铁丝周围氧气的浓度大，且氧气浓度增大，酒精在氧气中燃烧更剧烈，放出的热量更多，使铁丝所处的位置温度更高，故铁丝燃烧，铁丝着火点较高，不是易燃物； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，则套在灯体颈部的隔热板的作用是防止高温生成物溅落炸裂灯体； 【小问2详解】 ⅰ.一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，从而使人中毒； ⅱ.检测到教室中含量过高，二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳含量过高会导致头晕、犯困等，应及时开窗通风透气，提供充足的氧气； ⅲ.电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，达到爆炸极限会发生爆炸，故需要对氢气浓度进行监测。 19. 我国壁画凝聚着古代工匠的智慧与技术追求。兴趣小组围绕壁画开展相关的探究活动。 【任务一】了解壁画文化 （1）壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，说明矿物颜料在常温下化学性质___________。 （2）可溶性盐(如、等)随水分迁移至壁画表面，水分蒸发后盐分结晶析出；反复溶解-结晶会使壁画逐层酥软脱落。这是常见的盐害现象。结合下图分析，冬季时，壁画上较易析出的晶体是___________(填化学式)。 【任务二】探究晶体成分 壁画上的晶体可能是、、中的一种或几种，教师提供了模拟晶体样品溶液。 【查阅资料】、为白色固体，难溶于水和稀硝酸；为白色固体，难溶于水。 【实验探究】 （3）取少量晶体样品溶液，分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加稀盐酸 产生气泡 含___________ 2 向B中滴加足量溶液 产生白色沉淀 含 3 取B中上层清液于试管C中，滴加溶液 ___________ 含NaCl 【分析评价】 （4）有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式表示)。 【补充实验】 （5） 实验序号 操作 现象 结论 4 取B中沉淀，滴加足量稀硝酸 ___________ 含 【任务三】选择修复材料 【知识拓展】利用高吸水树脂吸附盐分(主要为NaCl)能有效防治壁画酥软脱落。 （6）如图是对八种修复材料的酸碱度和吸盐量的测定结果。考古现场的pH范围规定在6.5~7.5，最适宜作为修复材料的是___________号，不能作为修复材料的是___________号。 【答案】（1） 稳定（或不活泼） （2） （3） ①. ②. 产生白色沉淀 （4） （5） 沉淀部分溶解，有气泡产生 （6） ①. 8 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 矿物颜料长时间不变色，说明常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定。 【小问2详解】 冬季温度低，由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度降低减小幅度远大于，低温下溶解度更小，更易结晶析出。 【小问3详解】 ①只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加盐酸有气泡说明含碳酸钠；②和反应生成白色沉淀，结论含时对应现象为产生白色沉淀。 【小问4详解】 溶液中已确定有碳酸钠，它也能和反应生成白色沉淀，无法直接证明沉淀是，所以实验2结论不严谨。 【小问5详解】 可溶于稀硝酸、生成气体，不溶于稀硝酸，该现象说明沉淀中含，即样品含。 【小问6详解】 修复材料要求pH在6.5~7.5之间，且吸盐量越高效果越好：8号pH=7.2符合要求，且吸盐量最高，为最优选择；4号pH=8.5超出规定pH范围，不能作为修复材料。 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。 【查阅资料】 i.CdSO4溶液为无色。 ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。 （1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是__________________。 （2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为______g。 （3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为__________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。 i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是__________________。 ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中______（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为______色。 （5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过______、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸（合理即可） （2）390 （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. 增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分（合理即可） ②. CuSO4 ③. 无 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 加入锌粉后得到硫酸锌溶液，所以适宜加入的酸是稀硫酸； Zn活动性在H前，与稀硫酸反应生成可燃性气体氢气，氢气混有空气时遇明火会发生爆炸，因此需通风、严禁明火； 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，100g98%浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为20%稀硫酸时总溶液质量为，因此加水质量为490g-100g=390g； 【小问3详解】 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 i.锌粉与溶液的接触面积远大于锌粒，反应速率更快，除杂更彻底； ii. 铜的去除率不变说明CuSO4已经完全反应，溶液中无蓝色的铜离子，剩余的ZnSO4、CdSO4溶液均为无色，因此混合溶液为无色； 【小问5详解】 氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 （1）氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 （2）应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 【答案】（1） ①. 0 ②. 3：1 （2） ①. 二氧化碳或水 ②. 设理论上可得到甲醇的质量为 答：理论上可得到甲醇的质量为16kg； （3）86 【解析】 【小问1详解】 氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，甲醇中碳、氢元素的质量比为； 【小问2详解】 ⅰ.该流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和水，是因为二氧化碳和水既是反应物也是生成物； ⅱ.解析见答案； 【小问3详解】 现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，碳元素质量是150kg×16%＝24kg，甲醇质量是24kg÷（×100%)＝64kg，则参加反应的氧气质量为150kg﹣64kg＝86kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(下)初三适应性考试化学科试卷 说明：1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于合成材料的是 A. 涤纶 B. 碳纳米管 C. 合成橡胶 D. 聚乙烯塑料 2. 《养生论》记载“齿居晋而黄”，描述的是晋地居民牙齿发黄的现象，该现象与下列哪种元素摄入不当有关 A. 钠 B. 铁 C. 碘 D. 氟 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫酸钠： B. 2个氧原子： C. 铝离子： D. 3个五氧化二磷分子： 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是 A. NH3 B. N2 C. HNO2 D. NO2 5. 朱雀二号改进型火箭的推进剂是液氧-甲烷，其中未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 有机物 6. 我国现代科学家为化学学科发展作出了不懈的努力，下列叙述错误的是 A. 张青莲院士为元素名称的中文命名作出了卓越贡献 B. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 屠呦呦研究员为世界治疗疟疾作出了巨大贡献 D. 徐光宪院士为我国稀土工业发展作出了卓越贡献 7. 在氧化钙溶于水的实验中，无需标注的与实验有关的图标是 A. B. C. D. 8. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的78% B. 稀有气体很不活泼，不与任何物质发生反应 C. 空气质量指数级别越高，空气质量越好 D. 空气中的氧气与纯净的氧气化学性质相同 9. 马灯是上世纪中国一种常见的照明工具，用一段时间后，玻璃灯罩会变黑。下列分析错误的是 A. 加油口添加煤油，是增加可燃物 B. 转运拉杆调节灯芯长短，可控制火焰大小 C. 玻璃灯罩虽可防风，但也易造成煤油燃烧不充分 D. 吹灭马灯的原理是隔绝氧气 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与对应的化学知识有关联的是 A. 校园清洁：用75%酒精对教室桌椅消毒——酒精可燃烧 B. 食品储存：向食品包装袋内充入氮气——氮气的密度接近空气 C. 实验探究：检验久置的氢氧化钠溶液是否变质——加入少量稀盐酸 D. 实践活动：用氖气制作照明灯——氖气在通电时能发光 11. 氢化钛()作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 反应的化学方程式 C. 参加反应的物质的质量比为1：24 D. 反应前后纳米催化剂的性质不变 12. 我国科研工作者开发出一种全新的高活性产氢催化剂“铂——氮化钼”。钼在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钼的原子序数为42 B. 钼的相对原子质量为95.95 C. 钼属于非金属元素 D. 钼原子核内质子数为42 13. 《神农本草经》中记载荷叶有清暑化湿的功效。荷叶中含有荷叶碱，下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 含有43个原子 C. 碳、氧原子的个数比为19：1 D. 由四种元素组成 14. 下列实验操作、现象及结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用硬铝片在铝片上刻画 铝片上有划痕 硬铝的密度比铝大 B 向某固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 C 向某溶液中滴加稀硝酸和溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 D 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水未变浑浊 所用石灰水变质 A. A B. B C. C D. D 15. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 测定甲管中生成气体的体积 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C. 稀释浓硫酸 D. 比较红磷和白磷的着火点 二、非选择题：本大题共6题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有_______肥(填：氮、磷或钾)。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a． b． c． d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式_______，若熟石灰过量，容易导致土壤变_______(填：酸性、中性、碱性)。 17. 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 （1）钙元素在人体内属于_______(选填“常量”或“微量”)元素，儿童缺钙易患_______。 （2）推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性_______(选填“强”或“弱”)。 （3）食盐水能降低菠萝致敏的原因是_______。 （4）配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）成熟的菠萝会散发浓浓的香味，从微观的角度解释现象_______。 （6）菠萝炒牛肉是湛江特色菜，其中牛肉主要提供人体所需的营养物质是_______。 （7）菠萝最好在餐_______(选填“前”或“后”)食用。 【基础实验和跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）氧气的实验室制取与性质 ⅰ.用制取较纯净的，组装发生和收集装置需用到铁架台和图中的______(填序号)，反应的化学方程式为________________________。 ⅱ.氧气的性质实验 实验设计 现象 结论 甲：铁丝红热 乙：铁丝剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成黑色固体 对比甲、乙中铁丝的现象，说明氧气具有的化学性质是______________；结合甲、乙现象分析乙中铁丝燃烧的原因，下列解释合理的是______(可多选) a．铁丝周围氧气的浓度大 b．铁丝是易燃物 c．铁丝所处的位置温度高 补充：套在灯体颈部的隔热板的作用是______________。 （2）微型空气质量“检测站”的用途 同学们设计如题下图所示的方案，并交流讨论。 ⅰ.方案一：在靠近校园的交通点，需监测尾气CO的含量数据，因其极易与人体的__________结合，导致人体中毒。 ⅱ.方案二：检测到教室中含量过高，应采取的措施是__________________。 ⅲ.方案三：该实验课上，你认为需要对__________(填名称)浓度进行监测。 19. 我国壁画凝聚着古代工匠的智慧与技术追求。兴趣小组围绕壁画开展相关的探究活动。 【任务一】了解壁画文化 （1）壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，说明矿物颜料在常温下化学性质___________。 （2）可溶性盐(如、等)随水分迁移至壁画表面，水分蒸发后盐分结晶析出；反复溶解-结晶会使壁画逐层酥软脱落。这是常见的盐害现象。结合下图分析，冬季时，壁画上较易析出的晶体是___________(填化学式)。 【任务二】探究晶体成分 壁画上的晶体可能是、、中的一种或几种，教师提供了模拟晶体样品溶液。 【查阅资料】、为白色固体，难溶于水和稀硝酸；为白色固体，难溶于水。 【实验探究】 （3）取少量晶体样品溶液，分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加稀盐酸 产生气泡 含___________ 2 向B中滴加足量溶液 产生白色沉淀 含 3 取B中上层清液于试管C中，滴加溶液 ___________ 含NaCl 【分析评价】 （4）有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式表示)。 【补充实验】 （5） 实验序号 操作 现象 结论 4 取B中沉淀，滴加足量稀硝酸 ___________ 含 【任务三】选择修复材料 【知识拓展】利用高吸水树脂吸附盐分(主要为NaCl)能有效防治壁画酥软脱落。 （6）如图是对八种修复材料的酸碱度和吸盐量的测定结果。考古现场的pH范围规定在6.5~7.5，最适宜作为修复材料的是___________号，不能作为修复材料的是___________号。 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。 【查阅资料】 i.CdSO4溶液为无色。 ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。 （1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是__________________。 （2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为______g。 （3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为__________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。 i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是__________________。 ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中______（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为______色。 （5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过______、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 （1）氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 （2）应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $