课时分层检测(17) 原电池的工作原理-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十七） 0 基础达标练 1.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( 石墨 稀硫酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 ① ② ③ ④ ☑Zn Fe 4 Pb 酒精 稀硫酸 CuCl,溶液 稀硫酸稀硫酸 ⑤ ⑥ ⑦ ⊙ A.①②④ B.③④⑤ C.④⑥⑧ D.④⑦ 2.有关电化学知识的描述正确的是 ( A.CaO+H2O-Ca(OH)2,可以放出大量 的热，故可把该反应设计成原电池，把其 中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu十2AgNO3 Cu(NO3)2十2Ag,装置中的盐桥中可以 是装有含KCI饱和溶液的琼胶 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两 种金属组成 D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原 反应都可设计成原电池 3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中 正确的是 A 铁 ☑石墨 NaCI溶液稀H,SO, 盐桥中装有KC饱和溶液的琼胶 15 得分 原电池的工作原理 A.电池工作中，盐桥中的C1一向负极移动 B.负极反应式：2H++2e—H2个 C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均 不变 D.Fe作正极，发生氧化反应 4.有M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+ 一N+M2+;②M、P用导线连接后放人硫 酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生； ③N、E用导线连接后放人E的硫酸盐溶液 中，电极反应为E2++2e—E,N-2e 一N2+。则这四种金属的还原性由强到弱 的顺序是 () A.P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 5.锌与100mL1mol·L-1盐酸反应的实验 中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠， ②溴化铜，③醋酸铜（均为可溶性），并测定 生成H2的速率(mL·min一1)，预计三种方 案的速率大小是 ( A.①>③>② B.③>②>① C.②>③>① D.①>②>③ 6.根据原电池的反应原理，将反应2Fe3++Fe 一3Fe2+设计为原电池，下列组合正确 的是 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B Fe Fe(NO3)2溶液 Fe Ag Fe2(SO4)3溶液 0 Ag Fe CuSO4溶液 班级 姓名 7.根据图可判断出下列离子方程式中错误： 的是 A 盐桥 盐桥 名 Cd-(ag) Co(aq) Co2+(aq)月 Ag"(ag) A.2Ag(s)+Cd2(aq)-2Ag(ag)++Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)-Co(s)+Cd2+(ag) C.2Ag(aq)+Cd(s)-2Ag(s)+Cd2(aq) D.2Ag(ag)+Co(s)-2Ag(s)++Co2(aq) 8.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 ( Cu门 FeCL溶液 A.总反应方程式为Cu+2Fe3+--2Fe2+ +Cu2+ B.铜为负极，发生氧化反应 C.装置工作时，溶液中的C1一向铁极移动 D.装置工作时每转移1mol电子，将消耗 32 g Cu 9.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了 如图所示的装置进行探究实验。下列对实： 验中观察到的现象或相关结论的叙述错误： 的是 Γ88 Cu Fe A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析 出，该装置不能形成原电池 B.a和b用导线连接时铜片为负极，发生的： 反应为Cu2++2e-—Cu 15 得分 C.无论a和b是否连接，反应的本质相同， 铁片均会被氧化，溶液中均有F®2+生成 D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向 铜电极移动且能更快地在铜电极上析 出铜 10.某原电池总反应为Cu+2Fe3+-Cu2++ 2F€2+，下列能实现该反应的原电池是 ( 选项 A C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO Fez(SO4)3 电解液 溶液 溶液 溶液 溶液 11.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原 反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4-2MnSO4+5Fe2 (SO)3+ K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和K2SO1溶 液。下列叙述中正确的是 X0 盐桥 石墨 石墨 KMnO4、MnSO4、 Fe,(SO)3 H2SO,溶液 萨 FeSO,溶液 甲 A.甲烧杯中溶液的pH逐渐增大 B.乙烧杯中发生还原反应 C.外电路的电流方向是从b到a D.电池工作时，盐桥中的SO?移向甲 烧杯 12.了解物质的基本性质，预测和解释他们在 反应时的变化，是化学研究的基本内容。 在NaOH溶液中，质量相等的Mg球和Al 球通过导线连接在等臂杠杆上，装置如图 所示。一段时间后，下列说法与实验事实 相匹配的是 Mg球 Al球 NaOH 溶液 班级 姓名 A.若杠杆为导体，则Mg球端向下倾斜 B.若杠杆为导体，则A1球发生还原反应 C.若杠杆为绝缘体，则两球一直保持平衡 D.若杠杆为绝缘体，则A1球端向下倾斜 …0能力提升练0 13.（双选)实验发现，298K时，在FcCl3酸性： 溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成 Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实 设计了如图所示的原电池装置。下列有关！ 说法正确的是 ( © 盐桥 FeCl+KSCN ZnSO, 酸性溶液 溶液 A.该原电池的负极反应是Zn一2e ==Zn2+ B.该电池总反应为3Zn+2Fe3+—2Fe +3Zn2 C.该电池铂电极上有气泡出现 D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 14.如图所示为某实验小组设计的原电池。 电流表 石墨 盐桥 NaCl CuCl 溶液 溶液 甲 (1)该小组依据的氧化还原反应为 (写离子方程式)。 (2)已知反应前电极质量相等，一段时间： 后，两电极质量相差12g,则导线中通过 mol电子。 (3)用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试： 管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生 的离子反应为 然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 152 得分 5.某探究活动小组想利用原电池反应检测金 属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用 镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol·L1的稀硫酸中，乙同学将电极放 入6mol·L1的NaOH溶液中，如图所示。 A ④ 铝片 镁片 铝片 镁片 H2SO,溶液 NaOH溶液 甲 乙 (1)写出甲池中发生反应的有关电极反 应式： 负极 正极 (2)乙池中负极为 ,正极发生 反应，总反应离子方程式为 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电 池的电极材料若是金属，则构成负极材料 的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则 甲会判断出 (填写元素符号，下 同)活动性更强，而乙会判断出 活 动性更强。 (4)由此实验，可得到如下哪些结论？ (填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应 注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时， 已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条 件多变，应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活 动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做 法 (填“可靠”或“不可靠”)。如不 可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负 极可行的实验方案：课时分层检测（十六） 1.A向盛有1mL0.1mol/LAgN()溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀，说明生成了AgC】沉 淀，后再滴加0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，说明生成AgI沉 淀，可说明生成的Agl的溶度积更小，则K(AgCI) >Km(AgI)。] 2.B[ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1：1，且Kn(ZnS)> Kn(CuS),可得ZnS溶解度大于CuS,因此在ZnS饱和溶液中加 CuS),会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS。] 3.DPbS转变为钢蓝(CuS),说明CuS的溶解度小于PbS的溶解 度：原生钢的硫化物具有还原性，而钢蓝也应该具有还原性，因为 硫元素处于最低价态一2价：CuS),与ZnS反应的离子方程式应 该是Cu2+(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq),这是一个复分 解反应；自然界地表层原生钢的硫化物被氧化的过程是氧化还原 反应，故只有D正确。] 4.C「分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgC1,故A正确：由实 验②说明AgI比AgC】更难溶，可以实现沉淀转化，故B正确：若 按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氟化银，也可以实现转化而 看到黑色沉淀生成，故C错误；由实验②说明AgI比AgC】更难 溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不 到白色沉淀，故D正确。] 5.D FeCl溶液中混有FeC,,常加入少量的H)2,会发生反应： 2Fe2+十HO2十2H+—2Fe3++2H2O,达到了除杂的目的，与 化学平衡无关，不能用平衡移动原理解释。] 6.B[由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgC】及硝酸钠 的浊液，滤液b为硝酸纳溶液（含极少量的Ag、CI一），白色沉淀 c为AgC】,②中出现的浑浊为AgI,③中的黄色沉淀为AgI。浊液 a中存在AgC】的溶解平衡，A项正确；滤液b中含有Ag,B项错 误；③中的黄色沉淀为AgI,是由AgC】电离出的Ag与I厂结合 生成的，C项正确：实验②和实验③均说明AgI比AgC1更难溶，D 项正确。] 7.B[十2价铁会被氧化为十3价铁，会在3.4前出现沉淀，由图并 结合题中信息可知开始出现沉淀为A1(OH)?pH=8.0时过滤沉 淀Ni(OH)g,因此该钢合金中还含Al、Ni。] 8.C「化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，由Km可 知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错：将足量的ZnS),晶体加 入0.1mol·L1的NaS溶液中，c(S-)将减至非常小，而Zn 的浓度远远大于1.6×10-3mol·L1,故B错：因CuS比FeS更 难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C对：温度不变，Kn(FeS) 不变，故D错。] 9.C「S(BaS),)<S(BaC),),则疏酸钡是一种比碳酸钡更难溶的 物质，故硫酸钡的溶度积比碳酸钡小，则线A表示碳酸钡，故A错 误：常温下，K(BaC),)=1×10-1o,故B错误：将碳酸钡和硫酸 钡固体置于水中，此时溶液中的CCO片_K,(BaC0)10-1o c(SO)K.p (BaSO)10- =10,故C正确；硫酸钡的悬浊液中，c(Ba2+)=√Kn(BaS),)= 10i.imol·Ll,要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，首 先与之反应的碳酸钠为0.1mol,另外溶液中c(C())= Kp (BaCOs) =-10-.imol·L1,这部分碳酸根也由加入的碳酸 c(Ba2+) 钠引入，若溶液体积为V,则加入的碳酸钠至少为(0.1十10-45× V)mol,故D错误。] 10.B[碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不 能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误：用0.36mol·L的 NaeS():溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2+) 0.36mol.L1≈3.1X1010mol·L1<V个.1X105 1.1×1010 ol·L1,B正确：碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不 到解毒的作用，C错误；饱和BaSC),溶液中c(Ba2+)= √Km(BaS0,)=√1.1X1Fmol·L-1>1.0×10-imol· L1,所以误饮c(Ba+)=1.0×10-imol·L1的溶液时，不会 引起钡离子中毒，D错误。] 11,D[p点与n点的Hg+的浓度不相同，p点与n,点的S-的浓 度不相同，溶解的HgS的质量就不同，A正确；在水溶液中，HgS (s)一Hg2+(aq)十S-(aq),HgS溶于水形成饱和溶液，电离出 的Hg2+与S2-相等，即c(Hg+)=c(S-),B正确；p,点的K= c(Hg2+)·c(S2-)=5×10-27×5×10-27=2.5×10-3,又因m 点、p点、n点在同一温度线上，Kp只受温度影响，所以Km(m) 21 =Km(n)=Kn(p)=2.5×10-3,C正确；HgS(s)-=Hg+(aq) +S-(aq),向p点的溶液中加入少量NaS固体，c(S-)增大， 平衡逆向移动，c(Hg+)减小；应沿曲线向方向移动，D错误。] 12.BC[pM相等时，图线中p(C()数值越大，实际浓度越小，因 此，MgCO3、CaC)3、MnC()3的K依次减小，A项错误；a点pM =p(C()),c(Mn+)=c(C)片)，可表示MnC()3的饱和溶液， B项正确：b点在线上，可表示CC)3的饱和溶液，pM p(C()),所以c(Ca+)>c(C)),C项正确：c点表示MgC()3 的不饱和溶液，pM>p(C()),所以c(Mg2+)c(C)),D项 错误。] l3.B[Km(BaS)4)<Ksm(BaC)3),当-lg[c(Ba+)]=5.1时，即 c(Ba2+)=101时，y<,所以阴离子浓度：c点>d点，即c 点对应的Kp要大些，根据Ksp的大小可知，曲线⑨代表BC() 的沉淀溶解曲线，曲线①代表BS),的沉淀溶解曲线，A错误； 曲线①，当一1gc(Ba+)]=4.0时，-lg[c(S))]=6.0,则 c(Ba2+)=1.0X10-4、c(S(}-)=1.0×10-i,所以K(BaS()) =c(Ba+)·c(S))=1.0×10-1o,B正确：加入适量BaCl,固 体后，由于c(Ba+)增大，所以BaC()3(s)一一Ba+(aq)十C() (aq)平衡逆向移动，c(C(-)减小，所以溶液应该由b点变到a 点，C错误：由题图中数据可知，c(Ba+)=101时，cS02 c(C)5) 102=1012,D错误.] 10-1 14.解析(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度 大小可以根据K大小予以确定，因为K(AgX)>Km(AgY)> K.n(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的 饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于 AgY,溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的 方向移动，则c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)- √/个.0X10正mol·L-1=1.0×10-6mol·L-1,假设AgY固 体完全溶解，则c(Ag)=102mol·L1,故0.188gAgY不能 完全溶解，其溶液中c(Y)一1.0×106mol·L1。(4)因 Kn(AgY)>Kn(AgZ),所以能够实现AgY向AgZ的转化。 答案(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0× 10-6mol·LL(4)能K(AgY)>K(AgZ) 15.解析(1)据图知pH-45时，Cu2+开始沉淀为Cu(()H)2,因 此pH=3时，钢元素主要以Cu+形式存在。(2)若要除去 CuCl2溶液中的Fe3+,即要保证Fe3+完全沉淀，而Cu+还未沉 淀，据图知pH应为4左右。(3)据图知，Co+和N+沉淀的pH 范图相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去N()H)。溶 液中的C0+。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程 式：Cu(OH)2+4NH·H,() =[Cu(NH):]++2OH-+ 4H)。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，只有FeS 的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用 沉淀转化法可除去废水中的Cu+、Pb2+、Hg2+,且因FeS也难 溶，不会引入新的杂质。 答案(1)Cu+(2)B(3)不能Co+和Ni+沉淀的pH范 围相差太小(4)Cu(OH):十4NH·HO-[Cu(NH3),] +2)H-+4H)(5)B 课时分层检测（十七） 1.D[根据原电池中有两个电极，排除①：根据两个金属电极的活 动性不同，排除③和⑧；根据必须存在电解质溶液或熔融电解质， 排除⑤：裉据两电极间要形成闭合回路，排除②⑥：④⑦均满足形 成原电池的条件。] 2.DLCa()十H)=Ca(()H),不是氧化还原反应；KCI和 AgN()反应生成AgC】沉淀易阻止原电池反应的发生：作电极的 不一定是金属，如石墨棒也可作电极。] 3.A「根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移 动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以C1 向负极移动，故A正确：铁作负极：Fe一2e 一Fe+,正极反应 式为2H+十2e—H,◆，故B错误：左烧杯中pH基本不变，右 烧杯中消耗H+,c(H+)减小，pH增大，故C错误：总反应为Fe十 2H—Fe+十H个，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。] 4.A[由①知，还原性：M>N:由②知，M为原电池正极，故还原 性：P>M:由③知，N为原电池负极，故还原性：NE。综上所 述，还原性：P>D>N>E。] 5,C[醋酸钠与盐酸反应减小了H十浓度，反应速率减慢：溴化钢 与少量锌反应置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应速率：醋酸 钢与少量锌反应置换出钢，形成原电池，加快了反应速率，但同时 H+浓度减小，则其反应速率比②小，比①大。] 6.A[Fe为负极，电解质为FeCl3,Cu为正极，可发生2Fe+十Fe 一3Fe2+,故A正确；Fe与硝酸亚铁不反应，不能构成原电池， 故B错误；Fe比Ag活泼，构成原电池时Fe为负极，Ag作正极， 故C错误：F与硫酸钢溶液反应生成硫酸亚铁和钢单质，不能发 生2Fe3++Fe=3Fe2+,故D错误。] 7.A[结合原电池装置中的正极和负极，可判断金属活动性：Cd> Co>Ag。由于Cd金属性强于Ag,则A项反应不可能发生；根据 金属活动性，可知B、C、D三个离子反应均能发生。 8.C[该原电池中，Fe与FeCl3反应生成FeCl,,总反应为Fe十 2Fe3+一3Fe2+,故A错误：该原电池中，铁为负极，钢为正极，铁 发生氧化反应，故B错误；原电池工作时，阳离子移向正极Cu,阴 离子移向负极F,即溶液中的CI一向铁极移动，故C正确；负极反 应式为Fe-2e 一Fe+,每转移1mo电子，将消耗0.5mol Fe,质量为0.5molX56g·mol1=28g,Cu不参与反应，故 D错误。 9.B[a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把 钢置换出来，故A正确：导线连接后，构成原电池，铁比钢活泼，铁 作负极，发生的反应为Fe一2e 一Fe2+,故B错误；根据远项A、 B分析，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有F+ 生成，故C正确；a和b用导线连接时，构成原电池，溶液中的 Cu+应向钢电极移动且能更快地在钢电极上析出钢，故D正确。] 10.D[锌比钢活泼，锌作负极，电池反应为Zn十2Fe3+一Zn2+十 2F+,A项错误：金属钢和亚铁盐不反应，没有自发进行的氧化 还原反应，B项错误：锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Z十 Cu2+—Zn2++Cu,C项错误；钢比银活泼，金属钢作负极，电池 反应为Cu十2Fe+-Cu2+十2Fe2+,D项正确。] 11.A[甲烧杯中发生反应为Mn(O),十8H+5e =Mn2++ 4H,),氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故A正确；乙烧 杯中亚铁离子失去电子发生氧化反应，故B错误；电流从正极流 向负极，外电路的电流方向是从a到b,故C错误；阴离子向负极 移动，则盐桥中的S)移向乙烧杯中，故D错误。] 12.A[若杠杆为导体，Mg、A]和氢氧化钠溶液组成原电池，虽然 铁比铝活泼，但是氢氧化钠溶液中A]为负极，A]失电子发生氧 化反应生成[A1()H):]离子，质量减小，Mg作正极，正极质量 不变，Mg球端向下倾斜；若杠杆为绝缘体，不构成原电池，A]与 NaOH溶液发生反应，质量减小，Mg球端向下倾斜。 l3.AD[由原电池装置可知，Zn作负极，电极反应式为Zn一2e 一Zn+,A项正确；Pt作正极，正极反应式为Fe3+十e Fe+,电极上没有气泡出现，C项错误：总反应式为Zn十2Fe3+ =2Fe2+十Zn+,B项错误：左侧烧杯中反应为Fe3+十e F+,溶液血红色逐渐褪去，D项正确。] 14.解析(1)题图为原电池装置，Fe为负极，发生电极反应：Fe一 2e —Fe2+,石墨为正极，发生电极反应：Cu+十2e=Cu, 总反应式为Fe十Cu2+一Fe+十Cu。(2)一段时间后，两电极 质量相差12g, 则Fe十Cu2+一Fe2+十Cu两极质量差△m转移电子 56g 64g 56g十64g=120g2mol 12g n=0.2mol。(3)用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入 氟水发生2Fe2+十Cl,一2Fe3+十2C】-,然后滴加几滴硫氛化 钾溶液，溶液变红。 答案(1)Fe+Cu+—Fe2++Cu(2)0.2(3)2Fe2++C1 =2Fe3++2C】 15.解析(1)甲池中电池总反应方程式为Mg十HS(),=MgS) 十H,个，Mg作负极，电极反应式为Mg一2e一Mg2+,Al作正 极，电极反应式为2H+十2e一H2个。(2)乙池中电池总反应 方程式为2A1+2NaOH+2HO—2NaAl)2+3H2个，所以负 极为Al,正极为Mg,正极上发生还原反应。(3)甲池中Mg为负 极，A]为正极：乙池中A]为负极，Mg为正极。若根据负极材料 金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断A]活动性强。 答案(1)Mg-2e—=Mg2+2H++2e=H2↑ (2)A1还原2A1+2()H十2H()=2A1()十3H2↑ (3)Mg Al (4)AD (5)不可靠根据电路中电流的方向或电子转移的方向 21 课时分层检测（十八） 1.B「A.在氨氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的 电极为正极，电子从氢电极一端流出，经过导线流向氧电极一端， A错误：B.当得到1.8L饮用水时，反应产生H)的物质的量为 n(H,O)=8LX1000mL/LX1g/mL=1o0mol。每反应产生 18 g/mol 1 mol H,O,反应转移2mol电子，则现在反应产生100molH(), 因此电池内转移电子约为200ol,B正确：C.在碱性环境中不可 能大量存在H+,在电池的负极H,失去电子被氧化产生H+,然 后结合溶液中的)H一生成H)。所以电池的负极反应为：H。 2e-+20H 一2H,(),C错误：D.如将电解质溶液改为酸性电 池，电池总反应也不会发生改变，D错误。门 2.B「汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。] 3.D[电池放电时，负极反应为Pb一2e 一Pb+,正极反应为 Pb),+4H++2e 一Pb+十2HO,电极质量均减小，故A、B 项正确；根据总反应可知，充电时，Pb+参与反应分别生成Pb和 Pb()2,故C项正确：放电时，负极发生氧化反应，故D项不正确。] 4.D[题图甲中Zn为负极，Cu为正极，阳离子Zn+移向正极，电 流由正极经外电路流向负极，A正确：题图乙中正极Ag,()得电子 生成Ag,根据碱性条件添加OH和H)配平电极反应式，B正 确：题图丙中Zn作负极：Zn一2e =Zn2+,锌筒逐渐变薄，C正 确：98%的浓硫酸几乎不电离，所以导电能力很差，D不正确。] 5.C[A项，由图示分析，金属鲤易失电子，由原电池原理可知，含 有狸的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确：B 项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正 确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元 素，鲤元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时装置为原 电池，鲤离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。】 6.B「金属钠为负极，负极上发生失电子的氧化反应，A错误：碳纳 米管为正极，C(),在正极上得电子，发生还原反应，B正确：放电 时，阳离子由负极移向正极，C错误：原电池是将化学能转化为电 能的装置，D错误。 7.B[燃料电池中，通氧气的一极为正极，即b为正极，A正确；外 电路中电子由负极通过导线流向正极，所以电子由电极a通过导 线流向电极b,B错误；该电池的正极反应为)()2十2H+2e =H,),C正确：氢氧燃料电池的正、负极反应物分别为氧气和 氢气，该电池的总反应为H:十2O2一H,O,D正确。] 8.A[Zn为负极，发生氧化反应，A项错误：电池工作时，电子由负 极Zn流向正极Mn)2,电流由正极Mn),流向负极Zn,B项正 确：正极上M(),发生还原反应，C项正确：电池总反应为Zn十 2Mn),+2H,)= 一Zn()H),十2Mn()(()H),D项正确。 9.B[燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正 极，根据电子流向知，左边a电极是负极、右边b电极是正极，所以 a是CH,,b为空气。A,电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，A 错误；B.正极上O2得电子和C)2反应生成C),电极反应式为 ),十2C),十4e一2C(,B正确：C.原电池放电时，C)号 向 负极移动，C错误：D.根据分析，a是CH,,b为空气，D错误。] 10.A[该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入己烯和水 的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电 极是正极，由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢离子 移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，X为水，由此分析。 A.该电池将乙烯和水转化为乙醛，可用于乙醛的制备，故A符 合题意；B.根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合 题意：C.电池工作时，氢离子移向正极，电极的反应式为()2十 4e-+4H+ =2H,),a电极附近pH升高，故C不符合题意。 D.根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式 为()2十4e十4H+= =2H(O),故D不符合题意。] 11.C[碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg((OH) 沉淀，降低电池效率，A错误：放电时为原电池，原电池正极发生 得电子的还原反应，包括3Mg2+十MgS十6e =4MgS2,B错 误：据图可知Mg2+通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用 的隔膜是阳离子交换膜，C正确；充电时Mg电极得电子发生还 原反应，即电子流入Mg电极，D错误。] 12.D[放电时该电池中A1电极为负极，纳米多孔金电极为正极， 负极反应式为Al-3e =A]3+,A3+移向正极，A正确：电流 由正极·负载→负极铝箔→电解质→回到NPG@Pd电极，B正 确；原电池放电时正极反应式为4A13++9C0,+12e 2Al(C)3)3十3C,充电时发生的反应为原电池的逆反应，C正 确：A]一C)。电池放电时生成碳酸铝和碳，不是生成草酸铝，充 电时碳酸铝和碳反应生成铝和二氧化碳，D错误。] 6