课时分层检测(18) 化学电源-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

5,C[醋酸钠与盐酸反应减小了H十浓度，反应速率减慢：溴化钢 与少量锌反应置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应速率：醋酸 钢与少量锌反应置换出钢，形成原电池，加快了反应速率，但同时 H+浓度减小，则其反应速率比②小，比①大。] 6.A[Fe为负极，电解质为FeCl3,Cu为正极，可发生2Fe+十Fe 一3Fe2+,故A正确；Fe与硝酸亚铁不反应，不能构成原电池， 故B错误；Fe比Ag活泼，构成原电池时Fe为负极，Ag作正极， 故C错误：F与硫酸钢溶液反应生成硫酸亚铁和钢单质，不能发 生2Fe3++Fe=3Fe2+,故D错误。] 7.A[结合原电池装置中的正极和负极，可判断金属活动性：Cd> Co>Ag。由于Cd金属性强于Ag,则A项反应不可能发生；根据 金属活动性，可知B、C、D三个离子反应均能发生。 8.C[该原电池中，Fe与FeCl3反应生成FeCl,,总反应为Fe十 2Fe3+一3Fe2+,故A错误：该原电池中，铁为负极，钢为正极，铁 发生氧化反应，故B错误；原电池工作时，阳离子移向正极Cu,阴 离子移向负极F,即溶液中的CI一向铁极移动，故C正确；负极反 应式为Fe-2e 一Fe+,每转移1mo电子，将消耗0.5mol Fe,质量为0.5molX56g·mol1=28g,Cu不参与反应，故 D错误。 9.B[a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把 钢置换出来，故A正确：导线连接后，构成原电池，铁比钢活泼，铁 作负极，发生的反应为Fe一2e 一Fe2+,故B错误；根据远项A、 B分析，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有F+ 生成，故C正确；a和b用导线连接时，构成原电池，溶液中的 Cu+应向钢电极移动且能更快地在钢电极上析出钢，故D正确。] 10.D[锌比钢活泼，锌作负极，电池反应为Zn十2Fe3+一Zn2+十 2F+,A项错误：金属钢和亚铁盐不反应，没有自发进行的氧化 还原反应，B项错误：锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Z十 Cu2+—Zn2++Cu,C项错误；钢比银活泼，金属钢作负极，电池 反应为Cu十2Fe+-Cu2+十2Fe2+,D项正确。] 11.A[甲烧杯中发生反应为Mn(O),十8H+5e =Mn2++ 4H,),氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故A正确；乙烧 杯中亚铁离子失去电子发生氧化反应，故B错误；电流从正极流 向负极，外电路的电流方向是从a到b,故C错误；阴离子向负极 移动，则盐桥中的S)移向乙烧杯中，故D错误。] 12.A[若杠杆为导体，Mg、A]和氢氧化钠溶液组成原电池，虽然 铁比铝活泼，但是氢氧化钠溶液中A]为负极，A]失电子发生氧 化反应生成[A1()H):]离子，质量减小，Mg作正极，正极质量 不变，Mg球端向下倾斜；若杠杆为绝缘体，不构成原电池，A]与 NaOH溶液发生反应，质量减小，Mg球端向下倾斜。 l3.AD[由原电池装置可知，Zn作负极，电极反应式为Zn一2e 一Zn+,A项正确；Pt作正极，正极反应式为Fe3+十e Fe+,电极上没有气泡出现，C项错误：总反应式为Zn十2Fe3+ =2Fe2+十Zn+,B项错误：左侧烧杯中反应为Fe3+十e F+,溶液血红色逐渐褪去，D项正确。] 14.解析(1)题图为原电池装置，Fe为负极，发生电极反应：Fe一 2e —Fe2+,石墨为正极，发生电极反应：Cu+十2e=Cu, 总反应式为Fe十Cu2+一Fe+十Cu。(2)一段时间后，两电极 质量相差12g, 则Fe十Cu2+一Fe2+十Cu两极质量差△m转移电子 56g 64g 56g十64g=120g2mol 12g n=0.2mol。(3)用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液，加入 氟水发生2Fe2+十Cl,一2Fe3+十2C】-,然后滴加几滴硫氛化 钾溶液，溶液变红。 答案(1)Fe+Cu+—Fe2++Cu(2)0.2(3)2Fe2++C1 =2Fe3++2C】 15.解析(1)甲池中电池总反应方程式为Mg十HS(),=MgS) 十H,个，Mg作负极，电极反应式为Mg一2e一Mg2+,Al作正 极，电极反应式为2H+十2e一H2个。(2)乙池中电池总反应 方程式为2A1+2NaOH+2HO—2NaAl)2+3H2个，所以负 极为Al,正极为Mg,正极上发生还原反应。(3)甲池中Mg为负 极，A]为正极：乙池中A]为负极，Mg为正极。若根据负极材料 金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断A]活动性强。 答案(1)Mg-2e—=Mg2+2H++2e=H2↑ (2)A1还原2A1+2()H十2H()=2A1()十3H2↑ (3)Mg Al (4)AD (5)不可靠根据电路中电流的方向或电子转移的方向 21 课时分层检测（十八） 1.B「A.在氨氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的 电极为正极，电子从氢电极一端流出，经过导线流向氧电极一端， A错误：B.当得到1.8L饮用水时，反应产生H)的物质的量为 n(H,O)=8LX1000mL/LX1g/mL=1o0mol。每反应产生 18 g/mol 1 mol H,O,反应转移2mol电子，则现在反应产生100molH(), 因此电池内转移电子约为200ol,B正确：C.在碱性环境中不可 能大量存在H+,在电池的负极H,失去电子被氧化产生H+,然 后结合溶液中的)H一生成H)。所以电池的负极反应为：H。 2e-+20H 一2H,(),C错误：D.如将电解质溶液改为酸性电 池，电池总反应也不会发生改变，D错误。门 2.B「汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。] 3.D[电池放电时，负极反应为Pb一2e 一Pb+,正极反应为 Pb),+4H++2e 一Pb+十2HO,电极质量均减小，故A、B 项正确；根据总反应可知，充电时，Pb+参与反应分别生成Pb和 Pb()2,故C项正确：放电时，负极发生氧化反应，故D项不正确。] 4.D[题图甲中Zn为负极，Cu为正极，阳离子Zn+移向正极，电 流由正极经外电路流向负极，A正确：题图乙中正极Ag,()得电子 生成Ag,根据碱性条件添加OH和H)配平电极反应式，B正 确：题图丙中Zn作负极：Zn一2e =Zn2+,锌筒逐渐变薄，C正 确：98%的浓硫酸几乎不电离，所以导电能力很差，D不正确。] 5.C[A项，由图示分析，金属鲤易失电子，由原电池原理可知，含 有狸的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确：B 项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正 确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元 素，鲤元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时装置为原 电池，鲤离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。】 6.B「金属钠为负极，负极上发生失电子的氧化反应，A错误：碳纳 米管为正极，C(),在正极上得电子，发生还原反应，B正确：放电 时，阳离子由负极移向正极，C错误：原电池是将化学能转化为电 能的装置，D错误。 7.B[燃料电池中，通氧气的一极为正极，即b为正极，A正确；外 电路中电子由负极通过导线流向正极，所以电子由电极a通过导 线流向电极b,B错误；该电池的正极反应为)()2十2H+2e =H,),C正确：氢氧燃料电池的正、负极反应物分别为氧气和 氢气，该电池的总反应为H:十2O2一H,O,D正确。] 8.A[Zn为负极，发生氧化反应，A项错误：电池工作时，电子由负 极Zn流向正极Mn)2,电流由正极Mn),流向负极Zn,B项正 确：正极上M(),发生还原反应，C项正确：电池总反应为Zn十 2Mn),+2H,)= 一Zn()H),十2Mn()(()H),D项正确。 9.B[燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正 极，根据电子流向知，左边a电极是负极、右边b电极是正极，所以 a是CH,,b为空气。A,电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，A 错误；B.正极上O2得电子和C)2反应生成C),电极反应式为 ),十2C),十4e一2C(,B正确：C.原电池放电时，C)号 向 负极移动，C错误：D.根据分析，a是CH,,b为空气，D错误。] 10.A[该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入己烯和水 的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电 极是正极，由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢离子 移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，X为水，由此分析。 A.该电池将乙烯和水转化为乙醛，可用于乙醛的制备，故A符 合题意；B.根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合 题意：C.电池工作时，氢离子移向正极，电极的反应式为()2十 4e-+4H+ =2H,),a电极附近pH升高，故C不符合题意。 D.根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式 为()2十4e十4H+= =2H(O),故D不符合题意。] 11.C[碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg((OH) 沉淀，降低电池效率，A错误：放电时为原电池，原电池正极发生 得电子的还原反应，包括3Mg2+十MgS十6e =4MgS2,B错 误：据图可知Mg2+通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用 的隔膜是阳离子交换膜，C正确；充电时Mg电极得电子发生还 原反应，即电子流入Mg电极，D错误。] 12.D[放电时该电池中A1电极为负极，纳米多孔金电极为正极， 负极反应式为Al-3e =A]3+,A3+移向正极，A正确：电流 由正极·负载→负极铝箔→电解质→回到NPG@Pd电极，B正 确；原电池放电时正极反应式为4A13++9C0,+12e 2Al(C)3)3十3C,充电时发生的反应为原电池的逆反应，C正 确：A]一C)。电池放电时生成碳酸铝和碳，不是生成草酸铝，充 电时碳酸铝和碳反应生成铝和二氧化碳，D错误。] 6 13.AD[由题图可知a极上CH2(),被氧化生成C()2,a极为负 极：b极上NO3被还原生成氮气，b极为正极，A正确：b极为正 极，N)被还原生成氮气，根据得失电子守恒和原子守恒可知 电极反应式为2N)3十6H,()十10e=N2◆十12()H,生成 OH,H增大，B错误。原电池中阴离子移向负极，阳离子移向 正极，所以中间室的C】移向左室，N移向右室，C错误。左室 C5H12)被氧化生成CO)2,电极反应式为CH12():一24e+ 6H()—6C()2◆十24H+,D正确。] 14.解析(1)①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一 极为正极，电解质溶液为稀硫酸，则P1()电极为负极，电极反应 式为CH,)H+H,)一6e C),个十6H+:②根据负极反应 式可知，如果该电池工作时电路中通过2ol电子，则消耗的 CH,OH有3mol。(2)①该装置为原电池装置，欲用SO,来制 备硫酸，根据S元素化合价的变化可知，通入S),的一极为负 极，则通入氧气的一极为正极，在负极上S),中的S元素化合价 升高，产物为硫酸根离子，电解质溶液呈酸性，则其电极反应式 为S()2-2e十2H)=S()片十4H+。②原电池中，阳离子移 向正极，则电解质溶液中的H通过质子交换膜向右移动。③正 极的电极反应式为)+4H+十4e—一2H2),故电池总反应式 为2S)2+()2+2H2()=2H2S()4。 答案(1)①CHOH+HO-6e=CO),A+6H+ (2)①S),-2e+2H,)=S(+4H+②向右③2SO2+ )2+2H,()=2H,S01 15,解析(1)①酸性环境中反应物为HS,产物为S(,利用质量 守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：HS十4H,()一8e S()十9H+:②从质量守恒角度来说，HS、S()}浓度不会发 生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成C)放 出电子：(2)①放电过程中，L向正极移动：②原电池的钙电极 为负极，负极反应式为Ca一2e =Ca+:③根据方程式，电路 中每转移0.2mol电子，生成0.1 mol Pb,即20.7gPb:(3)①a 电极是通入NH的电极，失去电子，发生氧化反应，所以该电极 作负极，电极反应式是2NH一6e十6()H一N2十6H2O: ②一段时间后，需向装置中补充K()H,原因是发生反应4NH十 3()2一2N2十6H(),有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了雏持 碱的浓度不变，所以要补充K(OH。 答案(1)HS+4H,)-8e =Sy-+9H+HS、SO)-浓 度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化 成C()2放出电子 (2)正极Ca-2e-(Ca2+20.7 (3)2NH3-6e十6)H=N2十6H)发生反应4NH3+ 30)2= 一2N2十6HO,有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持 碱的浓度不变，所以要补充K()H 课时分层检测（十九）》 1,D[A池中总反应为2H0电解2H,◆十0，◆，B池中总反应为 CuCL,电解Cu十CL,+,A,B两池中溶液质量都减少；C池中，Cu 作阳极，失电子发生氧化反应生成Cu+,溶液中的Cu+在Fe电 极（阴极）得到电子生成Cu,溶液的质量基本不变：D池中总反应 为2Ag+Cu(N3)2 电解2AgNO,十Cu,溶液质量增加 2.A[A中电解饱和食盐水时，阴极应是H)电离出的H得电 子放出H2。] 3.C[用石墨和钢作电极电解饱和食盐水，通电后两极均有气泡产 生，则Cu作电解池的阴极，A错误；石墨为电解池的阳极，电极反 应式为2C】-一2e一Cl,个，故石墨电极附近溶液不变红，B错 误：Cu电极反应为2H,()十2e一H,个十2OH,故钢电极上产 生的是无色气体(H,),C正确：石墨电极为阳极，电极上发生氧化 反应，D错误。 4.A[由题给电解总反应可知，Cu作阳极，发生氧化反应，所以石 墨作阴极，则石墨电极上有氢气产生，A正确，B错误；铜电极与电 源的正极相连，C错误：Cu的化合价由0价升高到十1价，当有 0.1mol电子转移时，参加反应的Cu的物质的量是0.1mol,由于 Cu原子守恒，因此生成Cu2()的物质的量是0.05mol,D错误。] 5.C[电解NaS()溶液实质就是电解水，水减少，NaS),浓度增 大，N2S():是强酸强碱盐，溶液显中性，故A不符合题意；电解硫 酸，相当于电解水，水减少，c(H+)增大，酸性增强，pH减小，故B 不符合题意；电解氟化钾，电解质和水都参加反应，总的化学方程 2 式：2KCI+2H,0电解C,◆+H,4十2KOH,由于生成了氢氧化 钾，碱性增强，溶液H增大，故C符合题意：电解硝酸银，阴极反 应式：Ag+十e——Ag,阳极反应式：2H,)-4e—4H+十O),4, 溶液中c(H+)增大，酸性增强，pH减小，故D不符合题意。] 6.C[根据题意可知，该装置为电解池，透明导电层为阴极，Ag为 阳极，A项正确：电解池工作时，Ag向阴极移动，即Ag由银电 极向变色层迁移，B项正确：WC)3在阴极发生还原反应，即W元 素的化合价降低，C项错误：结合阳极和阴极的电极反应式可写出 总反应为W)3十xAg= =AgW(),D项正确。 7.D[由电池原理示意图可知，硝酸根离子转化为氮气，发生还原 反应，右侧电极为电解池的阴极，则B极为电池的负极、A极为电 池的正极，铅酸蓄电池的负极材科为Pb,正极材料为PbO)2,A项 正确：铅酸蓄电池在工作时负极上铅失去电子转化为硫酸铅附着 在电极上，电极质量增加，B项正确：电解池中阴极反应式为 2N()5+12H++10e =N2个十6H,),阳极反应式为4)H de ()。十2H(),若电解过程中转移2mol电子，则左侧池 中产生氧气0.5mol,同时有2mol氢离子经过质子交换膜到达右 侧溶液中，右侧池中产生氮气0.2ol,因此左侧电解液的质量减 少16十2=18g,右侧电解液的质量减少5.6一2=3.6g,两侧电 解液的质量变化差为14.4g,故C项正确，D项不正确。] 8.BL由Fe和Na()H溶液制备出NaFe()4,可见Fe的化合价由0 价变为十6价，所以电解池中Fe为阳极，则与Fe相连的电极b为 电源的正极，与C相连的电极a为电源的负极，A错误；X极的电 极反应式为2H()十2e =2OH十H◆，根据关系式6e Fe(-~6)H-,Y极每生成0.05 mol Fe(),X极就有0.3mol )H生成，C错误；不知道溶液的体积，所以无法求出电解质溶液 中()H的浓度，D错误。] 9.C「根据图示知，左装置为氢气、氧气燃料电池，则右装置是电解 池，故A正确：石墨电极I作负极，负极上燃料失电子和碳酸根离 子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为2H2十2C()一4e 一2C)2十2H,(),所以Y为C()2,故B正确；与石墨电极Ⅱ相连 接的铂电极发生：N()+2HN)3一2e 一2N)+2H+,故C 错误：根据电极反应离子放电顺序可知，阴极发生：2H++2 一H,个。则右装置工作时，H十可以从左池经过隔膜进入右池， 故D正确。 10.D[电解过程中，电极a生成H2,电极b生成Cl2。①中Cu)高 温下可分解为Cu()和()2，A正确：②中电极a发生反应2H() 十2e一H2↑十2()H,生成的OH与溶液中的Mg2+结合生 成Mg()H),使溶液浑浊，B正确；③中发生反应Cl2十Na2S 2NaCl十S￥，该反应为置换反应，C正确：④中过量的Cl通入含 酚酞的Na(OH溶液中，溶液褪色的原因可能是H+中和了 ()H,也可能是CI,与H()反应生成的HC()的强氧化性所 致，D错误。] 11.C[根据图可知，石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化 反应：NH+3C1-6e 一NCl十4H+,每生成1 mol NCl, 理论上有6olH+经质子交换膜由右侧向左侧迁移，A错误，C 正确：P是阴极，在阴极上发生的是氢离子得电子的还原反应， 电极反应式为2H+十2e 一H个，不可用湿润的淀粉一碘化 钾试纸检验氢气，B错误；电解过程中，质子交换膜右侧溶液中每 生成4molH+,将有6molH+通过质子交换膜向阴极区移动， 所以pH会增大，D错误。] 12.D「由题意可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由I室 向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错 误：阴极生成1 mol Co,阳极有1mol水放电，则I室溶液质量减 少18g,故B错误：若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于 水，氟离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氟气，则石墨电 极的电极反应会发生变化，故C错误。 13.AC[该装置连接有电源，测该过程是电能转化为化学能的过 程，A项错误：二氧化碳转化为甲烷的反应过程中，碳元素的化 合价降低，在钢电极上发生还原反应，电极反应式为C(),十 8HCO.++8e CH十8C(O+2HO),B项正确：由于①池溶 液中的碳酸氢根离子被消耗，故一段时间后，碳酸氢钾的物质的 量减少，C项错误；①池中的钢电极为阴极，发生还原反应，②池 中的铂电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为2H)一4e (),个十4H+,该过程中有H+生成，故溶液的pH降低，D项 正确。] 14.解析电解MgS(),溶液，阴极(A极)上水电离出的H+放电生 成H2,同时c(OH)增大，生成Mg(()H)2,溶液变为黄色；阳极 (B极)上水电离出的(OH放电生成O2,同时c(H+)增大，生成班级 姓名 课时分层检测（十 …0 基础达标练 0 1.氢氧燃料电池可用于太空航行中，反应产生 的水经冷却后可作为航天员的饮用水。下 列关于碱性氢氧燃料电池说法正确的是 A.电子从氧电极一端流出，经过导线流向氢 电极一端 B.当得到1.8I饮用水时，电池内转移电子 约为200mol C.电池的负极反应为：H2-2e-2H D.如改为酸性电池，电池总反应将发生改变 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须： 进行集中处理的问题被提到议事日程，其首 要原因是 )5 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 壤和水源的污染 C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 3.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅 [(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电 池充放电的总反应为2Pb2++2H2O 充电pb 放 +PbO2十4H+,下列说法不正确的是 ( A.放电时，电极质量均减小 B.放电时，正极反应是PbO2+4H++2e —Pb2++2H20 C.充电时，溶液中Pb2+参与反应 D.放电时，负极发生还原反应 4.化学电源在日常生活和高科技领域中都有 1 广泛应用。下列说法不正确的是 Zn 金属外壳锌粉 浸了KOH 溶液的隔板 H$O浴液影 Ag,O 原电池示意图 纽扣式银锌电池 乙 153 得分 化学电源 锌粉和 稀疏酸 KOH的 混合物 MnO2 金属 PbO2(正极) 外壳 Pb(负极) 锌锰干电池 铅酸蓄电池 丙 丁 A.图甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动， 外电路电流由Cu流向Zn B.图乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e +H2O-2Ag+20H C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会 变薄 D.图丁：为了增强电解质溶液的导电能力， 通常使用98%的浓硫酸 如图所示的水溶液 锂离子电池体系。 下列叙述错误的是LiMn,O () 聚合物 i2SO4水溶液 电解质 A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4一Ii1-x Mn204+xLi C.放电时，a极锂的化合价发生变化 D.放电时，溶液中Li十从b向a迁移 火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加 反应的新型全固态电池有望为火星探测器 供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为 正极，放电时 ) A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 氢氧燃料电池可 以使用在航天飞 机上，其反应原理 H2 02(空气) 如图所示。下列电极a 电极b 电解质 有关氢氧燃料电 池的说法不正确 的是 班级 姓名 A.该电池中电极b是正极 B.外电路中电子由电极b通过导线流向电 极a C.该电池的正极反应为202+2H++2e -H2O D.该电池的总反应：H2十2O2一H20 8.纸电池是一种有广泛应用 Enfucell 的“软电池”，如图所示，这 种碱性纸电池采用薄层纸 SOFT BATTERY 片作为载体和传导体，纸的 两面分别附着锌和二氧化 锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是 A.Zn为负极，发生还原反应 B.电池工作时，电流由MnO2流向Zn C.正极反应：MnO2+e-+H2O--MnO(OH) +OH D.电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnO(OH) 9.某种熔融碳酸盐 ☒ e 燃料电池以 L进 四b Li2C03、K2CO3 K 为电解质、以CH4 CO2、H,0CO →N 为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法 正确的是 ( A.此电池在常温时也能工作 B.正极电极反应式为：O2+2CO2+4e -2C031 C.CO号一向正极移动 D.a为CH4,b为CO 10.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列 说法正确的是 ( CHCHO CH,=CH, 质子 H,O a电极交换膜b电极 A.电池可用于乙醛的制备 B.b电极为正极 154 得分 C.电池工作时，a电极附近pH降低 D.a电极的反应式为O2一4e十4H 2H2O 1.一种新型镁硫电池的工作原理如下图所 示。下列说法正确的是 用电器 隔膜 Mg g ●硫颗粒 Mgs, 心石墨烯 MgS 8聚合物 A.使用碱性电解质水溶液 B.放电时，正极反应包括3Mg2++MgSg一 6e--4MgS2 C.使用的隔膜是阳离子交换膜 D.充电时，电子从Mg电极流出 2.以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPG@ Pd)为一体化催化剂的可再充A1-CO2电 池示意图如图所示，其正极采用纯CO2作 为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下 列说法错误的是 负载 电源夕 CO 000 A13 隔 000 A13+ 碳酸铝 AI箔含AICl,的离子液体NPG@Pd 和碳 A.放电时，铝箔失去电子生成A13+,A3+ 移向正极 B.放电时，电流由正极经负载、铝箔、电解 质，回到NPG@Pd电极 C.充电时，阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C -12e--4A13++9CO2↑ D.电池放电和充电时的总反应式为2A1十 6C02 放电A1(C2O4)3 充电 0 能力提升练 0 3.(双选)一种微生物电池可用于污水净化、 海水淡化，其工作原理如图所示。下列说 法正确的是 ) 班级 姓名 8 CO 淡水 N 低浓度有 反 低浓度含 机废水 氧 NO废水 化 高浓度有机废水 海水 高浓度含 (含C。H12O) 离子交换膜 TNO废水 A.a极作原电池的负极 B.处理后的含NO3废水的pH降低 C.电池工作时，中间室的C1一移向右室， Na十移向左室，实现海水淡化 D.左室发生反应的电极反应式为C6H12O6: -24e-+6H2O—6CO2个+24H 14.(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作 电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水： 分子通过。其工作原理的示意图如下： ,Pt(a以负载 Pt(b) CO,+H,O+ 寸H20+空气 H CH OH+HO- 一空气(02) 质子交换膜 电解质溶液为稀硫酸 ①Pt(a)电极反应式为 ②如果该电池工作时电路中通过2mol电 子，则消耗的CH3OH有 mol. (2)某科研单位利用电化学原理用SO2来 制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的 材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解 质溶液充分接触， SO. 水 水及导电 50%硫酸 的电解质 硫酸←一 一理方 →水 质子交换膜 (只允许H通过) ①通入SO2的电极，其电极反应式为 ②电解质溶液中的H+通过质子交换膜 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 ③电池总反应式为 155 得分 5.按要求完成下列问题。 (1)微生物燃料电池是指在微生物的作用 下将化学能转化为电能的装置。某微生物 燃料电池的工作原理如下图所示： 有机物 硫氧 HS 化菌 H'- !硫酸 盐还 个质 原菌 SO H 质子交换膜 ①HS在硫氧化菌作用下转化为SO的 电极反应式是 ②若维持该微生物电池中两种细菌的存 在，则电池可以持续供电，原因是 (2)PbSO4热激 硫酸铅电极 活电池可用作 无水LiCI-KCIl 火箭、导弹的工 钙电极 电池壳 作电源。基本 结构如图所示， 其中作为电解质的无水LC1KCI混合物受 热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电 池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca—CaCl2 +Li2SO4+Pb。 ①放电过程中，Li+向 (填“负极” 或“正极”)移动。 ②负极反应式为 ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成 gPb。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。 氨氧燃料电池工作原理如下图所示。 ④-⑧ NH N OH 氧气 N,OH 入口 a电极b电极 KOH溶液 ①a电极的电极反应式是 ②一段时间后，需向装置中补充KOH,请 依据反应原理解释原因是