课时分层检测(10) 电离平衡-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测( …0 基础达标练 0… 1.下列属于弱电解质的是 A.氯化氢 B.蔗糖 C.醋酸溶液 D.一水合氨 2.常温下，下列电解质在水中电离的电离方程 式正确的是 A.HF—H++F B.H2S-2H+S2 C.Ca(HCOs)2 ==Ca2+2HCO3 D.K2SO3—SO⅓-+2K 3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O =一NH+OH一，如想增大NH的浓度，而 不增大OH一的浓度，应采取的措施是() A.加入NH4CI固体B.适当升高温度 C.通入NH3 D.加入少量NaOH 4.用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约 为1mol·L1)进行下列实验，能证明醋酸 为弱电解质的是 ( A.白醋中滴入紫色石蕊溶液呈红色 B.白醋中存在分子 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.经检验白醋中c(H+)约为0.01mol·L-1 5.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)三 H+(aq)+CH3COO-(aq)△H>0.25℃ 时，0.1mol·L1醋酸的电离平衡常数K。= 1.75×10-5。下列说法正确的是 ( A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移 动，c(H+)减小 B.向该溶液中加少量CHaCOONa固体，平 衡正向移动 1 得分 十) 电离平衡 C.该温度下0.01mol·L-1醋酸溶液K。< 1.75×10-5 D.升高温度，c(H十)增大，K。变大 6.室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数 如表。 弱电解质 电离常数(Ka) HCIO Ka=4.7X10-8 H2CO Ka1=4.2X10-7 K2=5.6×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10 2 Ka2=1.02×10-7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是 ( A.SO3-、HCO5 B.ClO、HCO5 C.HSO3、CO号 D.HClO、HCO3 7.已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述 关系：K。=cCH,C00:cH)-1.75 c(CH&COOH) ×10一5，下列有关说法可能成立的是() A.25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸 时，Ka=8×10-5 B.25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸 时，K。=8×10-4 C.20℃时，醋酸溶液中Ka=1.75×10一5 D.升高到一定温度，K。=7.2×10一5 8.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电 离度=已电离的电解质的物质的量 原来总的物质的量 ×100%。 现取20mLc(H+)=0.001mol·L-1的 CH3COOH溶液，加入0.2mol·L1的氨水， 测得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前 CH3COOH的电离度为 0 班级 姓名 悍电能力 051015氨水的体积/mL A.0.1% B.0.5% C.1% D.1.5% 9.HC1O4、H2SO4、HNO3和HC1都是强酸， 其在水溶液中酸性差别不大。如表是某温 度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。由 表格中数据判断下列说法不正确的是 酸 HCIO H2 SO HCI HNO Ka 1.6×10-5 6.3×109 1.6×1094.2X10-10 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为 H2SO--2H++S02 C.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最 强的酸 D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但 冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 10.下列说法错误的是 A.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加 c(H+) 水稀释·c(CH,COOH而变大 B.向0.1mol·L1的氨水中通氨气，则 NH3·H2O的电离程度增大 C.已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-一 [CuCl4]2-(黄色)+4H2O,加水，溶液 颜色变蓝 D.分别向甲容器（恒温恒容）中充入1mol PCl5,乙容器（绝热恒容）充入PC13和 C2各1mol,发生反应PCl5=PCl3(g) 十C2(g)△H>0,平衡时K(甲)<K(乙) 13 得分 11.某温度下，等体积、相同 e(H)/(mol-L) c(H+)的盐酸和醋酸溶 液分别加水稀释，溶液 中的c(H+)随溶液体 0 溶液体积/mL 积变化的曲线如图所 示。据图判断下列说法正确的是() A.曲线I表示的是盐酸溶液中c(H十)的 变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电 性弱 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗 的NaOH的量相同 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4…0 能力提升练0… 12.(双选)已知一些酸的电离常数如下表 所示： H2 C2Oa H2COs HCIO CHCOOH Ka 5.6×10-2 4.5×10-7 4.0×108 1.75×10 1.5×10-4 4.7×10-1 下列反应能发生的是 A.H2 C2O+2CH3 COO-C2O2+ 2CHCOOH B.CO2+H20+2C10-CO+2HCIO C.HCIO+CH COO-CIO +CH3 COOH D.HC2O1+HCO5—CO2个+H2O+ C2O 13.一定温度下，将一定 质量的冰醋酸加水 能 稀释过程中，溶液的 导电能力变化如图 加水的体积 所示，有关说法正确 的是 班级 姓名 A.若用湿润的pH试纸测量c处溶液的： pH,比实际pH偏小 B.a、b、c三点溶液的导电能力：a>b>c C.a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c>b>a D.a、b、c三点溶液用1mol·L1氢氧化钠 溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化 钠溶液体积：a>b>c 14.(1)某化学兴趣小组 用如图所示的装置测 1mol·L-1的 CH3COOH溶液和 1mol·L-1的HC1l 乙酸溶液HC1溶液 溶液的导电能力，接 通电源后发现与HC1溶液相连的灯泡较亮，： 有同学认为乙酸是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该 现象你得到的结论是 (2)他们又用此装置测物质的量浓度相同！ 的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，： 接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡： 较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观 点，通过该现象你得到的结论是 (3)通过上述探究实验，你所得到的结论是 15.（1)25℃时，HF的K。=6.4×10-4,则此 温度下0.1mol·L1HF溶液的c(H+): 为 mol·L1。 (2)25℃时，amol·L1CH3COOH溶液 的pH=b,用含a和b的代数式表示 CH3COOH的电离平衡常数Ka= 132 得分 (3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离 如下： H2SeO-H++HSeO,HSeO H++Sc0O,K2=1.0×10-2(25℃)。 ①向H2SO4溶液中滴加少量氨水，该反应 的离子方程式为 ②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1= 4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则KHC03 和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式 为 (4)已知25℃时，K,(CH&COOH)=1.75× 10-5,K,(HSCN)=0.13。现在该温度下将 20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和 20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与 20mL0.1mol·L-1 NaHCO3溶液混合， 实验测得产生的气体体积(V)随时间()变 化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种 溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的 原因是 ↑V(C02) HSCN CH,COOH t (5)一定温度下，用水吸收SO2气体时，得 到c(H+)=104mol·L-1的H2SO3溶 液，试计算溶液中(HSO)三 c(SO) SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离 子方程式是 (已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1= 4.5×10-2,Ka2=2.5×10-7,H2C03的电 离常数：Ka1=8.4×10-7,Ka2=1.2X 10-10)千有样化本方营X沉78X,0七，由用于 7 p=100kPa,CH的物质的量分数为0.04，H)的物质的量分数为 Q32,H的物质的童分数为0,30，H,的物质的堂分数=2=050 1 x= 号代入得y一号ml,平街时0为一y一方m,物质的童分 1 p(H2)(C(》 =Q06,反应①的平衡常数的计算式为K,而 9 (100×0.50)3×(100×0.06) (100×0.32)×(100×0.04)9 答案(1)CH(g)+C)(g)=2C)(g)+2H,(g)△H= 十247k·ol1(2)C(3)①由于正反应方向吸热，随着温度 的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐 增大②随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应 ②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物 质的量减小(4)77.78% (100×0.50)3×(100×0.06) (100×0.32)×(100×0.04) 15.解析(1)根据盖斯定律，△H3=一222kJ·mol1,由方程式知 反应1的△S变化较小，反应2的△S<0,反应3的△S>0,则随 温度升高，y=△H一T△S的变化为反应1几乎不变，反应2升 高，反应3降低。 (3)①由平衡压强可得各组分的浓度之比为c(C()：c(HO): c(C)2):c(H,)=1:1:3:3,则平衡常数K= (C0·c(H,=9。②设水蒸气与C0的物质的量浓度分别 c(C)2)·c(H) 为xmol·L1、1mol·L1,C)平衡转化率为90%，由K= 0.9×0.9 x-0.9)X0.=9,解得x=1.8mol·L1。③升高温度，转化 率降低：提高压强、加入催化剂，可以加快反应速率，不影响平 衡：通入氮气相当于减小压强，反应速率降低。 答案(1)①a②B(2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭 反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保 持较高温度，有利于加快化学反应速率(3)①9.0②1.8：1 ③BC④M+H,(O-M)+H,MO+CO-M+C(), 课时分层检测（十） 1.D[A.氟化氢属于强电解质，A错误；B.蔗糖水溶液不导电，蔗 糖属于非电解质，B错误；C,醋酸溶液是混合物，不属于电解质，C 错误：D.一水合氨在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质， D正确。] 2.D「A.HF为弱电解质，存在电离平衡，主要以电解质分子存在， 电离方程式为：HF—一H+十F-,A错误；B.HS是二元弱酸，电 离存在平衡，分步电离，主要是第一步电离，电离方程式为：HS =H+HS,HS=H++S,B错误；C.Ca(HCO3)2为可 溶于水的强电解质，完全电离，不存在电离平衡，电离方程式为： Ca(HCO)2 一Ca2+十2HCO,C错误；D.KS)3是可溶性强 电解质，完全电离产生K+、S),电离方程式为：K,S()3 S(十2K,D正确。] 3.A[加入NH,CI固体后，NH十的浓度增大，电离平衡逆向移动， 导致(OH的浓度减小，故A正确；NH3·H)NH十()H 为吸热过程，适当升高温度，电离平衡正向移动，NH和()H的 浓度都增大，故B错误：通入NH后，NH·H)的浓度增大，溶 液中NH十和()H的浓度都增大，故C错误；加入少量Na)H, ()H的浓度增大，电离平衡逆向移动，NH的浓度减小，故D 错误。 4.D[白醋中滴入紫色石蕊溶液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说 明醋酸部分电离，A错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋 酸分子还是水分子，所以不能说明醋酸部分电离，B错误：蛋壳浸 泡在白醋中有气体生成，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明酷 酸部分电离，C错误；白醋中c(H+)约为0.01mol·L1远小于 1mol·L1,说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D正确。] 5,D向该溶液中滴加几滴浓盐酸，溶液中c(H)增大而抑制醋酸 电离，平衡逆向移动，故A错误；向该溶液中加入少量 CHC()Na固体，溶液中(CHC))厂)增大而抑制醋酸电离，所 以平衡逆向移动，故B错误；电离平衡常数只与温度有关，与溶液 浓度无关，故C错误；酷酸的电离是吸热反应，升高温度促进酷酸 电离，则溶液中c(H+)、c(CHC())增大而c(CHC()OH)减 小，所以K。变大，故D正确。] 23 6.C[由于电离平衡常数：HSO3>HCO)3>HSO>HCI)> HCO,则酸性：HSO3>HCO3>HSO>HCIO>HCO。根 据强酸制取弱酸原理知：S)片、HC()5不会反应而能大量共存； CIO厂、HCO3不会反应而能大量共存：HSO与、C)发生反应 生成S(、HC(),不能大量共存；HCO)、HC)不反应而能大 量共存。] 7.D[K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性 无关，故A、B两项均错误：由于醋酸电离过程吸热，则升高温度， K。增大，降低温度，K。减小，所以20℃时，K。应小于1.75× 10-i,C项错误：升高温度，K,应大于1.75×10-i,D项正确。] 8.C[CHC(()H溶液中c(H+)=0.001mol·L1,裉据题图可 知，当氨水的体积为10L时溶液导电能力最强，说明此时氨水 洽好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为02mol,L1X0.01L 0.02L =0.1mol·L1,CH,CO0H的电离度为0.001mol·L 0.1mol·L1 100%=1%。 9.B[根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故 A正确：在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 HSO,一H+十HS(),HS)=一H+十S),故B错误；在 酷酸中，高氟酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故 C正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同， 所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四 种酸的强弱，故D正确。 10.B「CHC())H溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动， c(H+) K cCH,cO0)浓度减小，c(CH,C00=e(CH,C00变大， A正确：向氨水中通入NH,一水合氨浓度增大，电离程度减小， B错误：加水，平衡逆向移动，「Cu(HO),]+浓度增大，溶液颜 色变蓝，C正确；乙容器充入PCl和C1,即为PCl(g)十C1,(g) 一PCI,△H<0,该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进 行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCI3和C1,浓度大 于甲容器，K(甲)K(乙)，D正确。] 11.A[CHC()OH属于弱电解质，在稀释时会继续电离出H,故 稀释时c(H+)的变化要比盐酸中C(H+)的变化慢一些，即曲线 I是盐酸中c(H+)的变化曲线，曲线Ⅱ是醋酸溶液中c(H+)的 变化曲线，A项正确；离子浓度：b>c,故导电性：b>c,B项错误； a,点、b点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生 变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同， 但CHC())H为弱酸，则c(CHC())H)>c(HCI),故稀释前 (CHC)()H)>n(HCI),即CHC)()H比HCI消耗Na()H的 量多，C、D项错误。 12.AD「由题中表格数据可得出酸的酸性由大到小的顺序为： H,C.O>HC2O>CH;COOH>H,CO>HCIO>HCO, 于H,C():酸性强于CH,C(()H,故A正确：HCI()酸性强于 HC(),故B错误；由于CH,C()()H酸性强于HCI(),故C反应 不可发生，故C错误；由于HC()酸性大于H,C)3,故D 正确。 13.C[若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,相当于把c处的 溶液加水稀释，测氢离子浓度减小，溶液的pH偏大，A错误：溶 液导电性越强，则离子浓度越大，a、bc三点的导电性：b>a>c B错误；加水稀释溶液，促进醋酸的电离，所以加水越多，测醋酸 的电离程度越大，所以醋酸的电离度：C>b>a,C正确：当向醋酸 溶液中加入1ol·L一1氢氧化钠溶液时，发生CHC))H+ Na()H=CHC()Na十H,(),因此消耗的氢氧化钠的物质的 量相同，D错误。 14.解析，(1)已知HC1在水中能完全电离，通过导电能力的不同可 以判断出CH COOH溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的 小，在水溶液中不能完全电离，即CHC))H是弱电解质。 (2)通过Na(OH溶液和CuS),溶液导电能力的比较实验可知， 自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力还与离子所 带电荷数目有关。 (3)综合(1)和(2)，即可得出正确结论。 答案(1)同意当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积 内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (2)不同意当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离 子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数 目和离子所带电荷数目共同决定的 15.解析(1)K。=cH）·c(F) c2(H+) =6.4×10-4,故 c(HF) 0.1-c(H+) c(H+)≈8×10-3mol/L。 (2)K.(H(CHCOO)().(CH,cOO-) e(CH COOH) a-c(H+) 9 c2(H+)10-2b a-c(H)a-10。(3)0由于HS0,第-步完全电离，加 入少量NH·H()的离子方程式为H+十NH·H,() NH+H()。②由于K(HSe())>Ka1(HC)3),故反应为 HS(),+HC)5=HO+CO2↑+Se(}-。(4)由于 K(CH,C())H)K(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度 时，HSCN溶液中的c(H+)大于CHCO)H溶液中的c(H+), 故与NaHC()3反应速率大。(5)二氧化硫和水反应生成亚硫酸， 亚硫酸的电离平衡方程式为HS)3一一H+十HS(),若得到 c(H+)=10‘mol·L1的HS)3溶液，由于K2= eH）:cS0g）=2.5x107,所以Hs02=cH) c(HSO) c(S)） K 2.5X107=400,由于K(H,S0,)>K1(H,C0,)> 10- K2(HS)3),所以S)2通入小苏打溶液，反应产生NaHS)3和 C),,反应的离子方程式是HC)3十S)2=HS)3十CO,。 答案(1)8×10(2)10 a-10-b (3)①H++NH·H2O=NHt+H() ②HSe()+HCO5=S(OY-+H,)+C),↑ (4)因为K(CHC())H)<K.(HSCN),所以相同温度、相同物 质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H+)大于 CHC())H溶液的c(H+),故反应初始阶段，HSCN比NaHC)3 反应速率大(5)400HC()5+S()2—HS)与+CO,个 课时分层检测（十一） 1.D「A.电离的条件是溶于水或加热熔化，电离过程不需要通电， 故A错误：B.水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可 能抑制水电离，如硫酸氢钠电离出H抑制水的电离，故B错误： C.当Km>101时，pH=7的水溶液呈碱性，故C错误；D.水电 离吸热，升高温度，水的电离程度增大，故D正确。] 2.B[Na(O)H为强碱，在水溶液中完全电离为Na和(OH,水电离出 的()H很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L1的Na()H溶液中 c()H-)=0.1mol·L1,则由水电离出的c水()H)-c(H+)- K 10-14 c(H0.1 molL=1.0X 10-3 mol.L] 3.D「H试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸、碱中的c(H+) 发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数， 故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH,故C 项错误：H计可以精确测定溶液的DH,一殷可以精确到0.1，故 D项正确。] 4.A强酸溶液和强碱溶液按1：100的体积比混合恰好呈中性， 则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓 度的100倍，故pH和为12。] 5.C「A项生成NaOH,使c(OH-)>c(H+):B可促进水的电离， 但c(H)=c()H);D项对水的电离无影响；C项可与水反应生 成HCO3,抑制水的电离，但HC)3一一H十HC),使c(H+) >c(OH)。] 6.B[(H)XOH)=K:,也可以表示为c(H*)X(OH) c(H,) =K电，Xc(H(O》,其中常数K电离与常数c(HO)的积为一新的 常数，叫做水的离子积常数，记为K,即K=c(H+)Xc(OH) =1.0×10“,选项把水的离子积常数与水的电离常数混淆了， 故A错误；中性溶液，c(H+)=c(OH),Kw=c(H)X c((O)H),c(H)=√Kw,故B正确；温度升高到100℃，水的电 离度增大，致使c(H+)=c((O)H)>10-1mol·L1,但c(H+)和 c(()H)仍相等，故C错误：H<7的溶液不一定呈酸性，如 100℃时中性溶液pH-6,该温度下pH<7的溶液可能呈碱性， 故D错误。] 7.B[常温下，l.0×10-imol·L1Na()H溶液的pH为9。把pH 一6的盐酸稀释1000倍，pH接近7，故A错误；氨氧化钡是强 碱，把pH=10的Ba(OH),溶液稀释10倍，pH为9，故B正确； 一水合氨是弱碱，把pH=10的氨水稀释10倍，则稀释后氨水中 pH>9,故C错误；把pH=8的Na()H溶液稀释10倍，pH接近 7,故D错误。] 8.D[加水稀释促进NH·H()电离，则①温度不变电离平衡常 数不变，则cNH:OH）=K。不变，错误： c(NH3·H2) 23 n(NH3·HO) ②NH,·H,0) V n(NH,·HO》减小，正确； c(OH) n(()H-) n((O)H-) ③温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)·c(()H)一Kw不 变，错误：④稀释过程中c(()H)减小，温度不变离子积常数不 变，剥溶液中c(H+)增大，则0H减小，正确] c(H+) 9.A[酸性环境，离子之间可以大量共存，故A正确；Fe3+与 SCN结合生成络合离子，不能共存，故B错误；硫酸根离子与 Ba+形成硫酸钡沉淀不能共存，故C错误；由水电离的c(OH） =1×10-13mo】·L1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液， 酸性条件下，CHC))与氢离子不能大量共存，故D错误。] 10.B[该温度下，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生 电离，则该溶液中c(H+)=0.1mol·L1×0.1%=10-‘mol· L1,溶液的pH=-gc(H)=-lg10=4,故A正确；升高 温度促迸HA电离导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故 B错误；加水稀释后电离程度增大，但c(H十)减小，故C正确：该 溶液中酸电离出的c(H+)-0.1mo·L1×0.1%=10-4mol· L1,水电离出的c水(H+) .10-14 10-mol·L1=101omol, L-1,c(H+)10-4 c水(H+) 106=10故D正确。] 11.D「稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由 于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度， 故A错误：导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、 c三，点溶液的pH大小顺序为bac,故B错误：相同温度下， K。相同，故C错误：c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子 浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则C,点 水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓 度，故D正确。] 12.B[只要是在水溶液中，均有Kw=c(H+)·c(()H),则两条 曲线间任意，点均有对应温度的c(H十)·c(OH)=Kw,故A正 确：根据题图可知，在X点，c(H+)=10-?mol·L1,pH=7,在 Z点，c(H+)=l0.imol.L-1,pH=6.5,则在XZ线上只有X 点PH一7，故B错误；水的电离是吸热过程，升温促进水的电离， c(H+)、c(OH)及Kw都增大，所以T1T2,故C正确；XZ连 线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH),在XZ线的上方的M区 域内，c(H)c(()H一)，故D正确。] 13.AC[A.由电离常数可知，醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V。 的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大。相同pH的弱酸和 强酸分别加水稀释，强酸的H变化大，所以曲线I代表醋酸溶 液，故A正确；B.醋酸是弱酸，pH相同、体积均为V。的两种酸 溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与N()H溶液恰好中和，醋 酸消耗Na()H溶液的体积多，故B错误；C.曲线I代表 CHC()H溶液，由a点到b点，溶液中 c(CH,C(OH)·c(OH)·c(H+) Kw c(CHC))·c(H+) =K(CHC0O师保持不 变，故C正确：D.溶液中b点c(H)大于c点c(H+),水的电离 程度：b点小于c点，故D错误。] 14,.C[常温下，0.1m0l.L1HA溶液中OH)-1X108,K c(H+) =c(H+)·c(OH)=1×10-“,联立解得c(H+)=103mol· L,溶液的pH=3,联立c0H-1X10、K。=c(H): c(H+) c(OH-)=1×10-1,解得c(()H-)=0.1mol·L1,B()H溶液 的pH=13,故C正确；0.1mol·L1的HA溶液的pH=3,则 HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H+,则pH=a的HA溶 液，稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pHa十1，故A错误； 0.1mol·L1的B()H溶液的pH-13,测B)H为强碱，等体积 等浓度的HA溶液和B)H溶液混合，恰好完全反应生成强碱弱 酸盐，溶液显碱性，pH>7,故B错误；HA为弱酸，pH相等的 HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积、 相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢 气多，故D错误。」 15.解析(1)升高温度，Kw增大，Kw-1×10-12>1×101,因此 温度大于25℃。 (2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L1的溶液中c(OH-)= 1X10-7mol.L1=1×10imol·L+,因为c(0H)> 1×10-12 0