3.1 电离平衡 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高中化学人教版选择性必修1 第三章第一节 电离平衡 一、单选题 1.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 金属 2.下列说法正确的是（ ） A. 强电解质都是离子化合物 B. 的水溶液能导电，则为电解质 C. 不导电，则为非电解质 D. 难溶于水，但是强电解质 3.下列各项中电解质的电离方程式正确的是（ ） A. 氨水： B. 的水溶液： C. 的水溶液： D. 的水溶液： 4.在 溶液中存在：。下列叙述正确的是（ ） A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量固体，溶液导电性增强 C. 加入少量盐酸，溶液中减小 D. 加入少量固体，溶液pH减小 5.羟胺稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为。下列说法正确的是（ ） A. 常温下，加入少量固体，平衡向左移动，减小 B. 常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离程度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中增大 D. 常温下，通入少量气体，平衡向右移动，增大 6.下列说法正确的是（ ） A. 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的溶液，消耗盐酸的体积多 B. 相同温度下，pH相等的氨水和溶液，相等 C. 物质的量浓度相同的醋酸和盐酸分别与锌反应，开始瞬间醋酸产生快 D. 的溶液不一定呈中性 7.室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A. a点所在曲线对应的是溶液 B. c点对应溶液的导电能力比b点对应溶液的强 C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D. a、c两点溶液中的相等 8.下列性质中，可以证明是弱酸的是（ ） ①体积相同、浓度相同的溶液与溶液恰好完全反应 ②向 溶液中通入，减小 ③在相同条件下，物质的量浓度相同的溶液的导电能力比盐酸弱 ④常温下， 溶液中 ⑤溶液中、、同时存在 ⑥pH相同、体积相同的溶液和盐酸分别与反应时，开始放出的速率一样 A. ①②③⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 9.下列关于电离平衡常数的说法正确的是（ ） A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B. 的电离平衡常数表达式为 C. 向溶液中加入少量固体，电离平衡常数减小 D. 电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关 10.已知25时，溶液中各粒子的浓度存在以下关系：，下列有关结论可能成立的是（ ） A. 25时，向该溶液中加入一定量的盐酸时， B. 25时，向该溶液中加入一定量的时， C. 标准状况下，醋酸中 D. 升高到一定温度， 11.电离平衡常数有重要的功能，结合表中数据，下列推测不合理的是（ ） 化学式 电离平 衡常数 A. 电离出的能力： B. 中和等体积、等pH的溶液和溶液，前者消耗的多 C. 和均能与溶液发生反应 D. 通入溶液中，发生反应： 12.要使的醋酸中的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③ 13.如表所示是几种常见弱酸的电离平衡常数（25），下列说法正确的是（ ） 酸 电离方程式 电离平衡常数 A. 常温下，向弱酸溶液中加入少量溶液，弱酸的电离平衡常数减小 B. 向 溶液中加入少量冰醋酸，的值增大 C. 等物质的量浓度的各溶液中关系为 D. 、和在溶液中不能大量共存 14.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. 在O点时，液态醋酸不导电，说明是共价化合物 B. a、b、c三点中，a点时醋酸中最小 C. b点时，的电离程度最大，溶液中的离子浓度最大 D. c点之后，加水稀释，增大 15.分别测定不同浓度溶液、盐酸和醋酸的电导率数值，测定结果的数据处理如下表所示。已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是（ ） 溶液 溶液 839 427 216 51.2% 50.5% 盐酸 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 醋酸 267 182 126 68.2% 69.2% A. 仅由的数据不能说明三种电解质的强弱 B. 表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱 C. 比值数据能说明存在电离平衡 D. 醋酸的比值数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 16.在相同温度下三种酸的一些数据如表所示，下列判断正确的是（ ） 酸 浓度 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离平衡常数： B. 在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 若在溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的溶液中，从左至右逐渐减小 17.许多无水体系有着与水溶液相似的性质，无水硫酸便是其中一例。已知无水硫酸中存在如下三个平衡： 下列说法不正确的是（ ） A. 无水硫酸中 B. 的酸性可能强于 C. 无水硫酸黏稠的原因之一是分子间存在氢键 D. 已知，得出结论：硝酸酸性强于硫酸 二、非选择题 18.已知18时，的、，的、。请回答下列问题： （1）亚硫酸和氢硫酸的酸性强弱关系为：亚硫酸______氢硫酸（填“强于”或“弱于”），判断依据是______； （2）多元弱酸的酸性主要由______步电离决定，原因是______； （3）多元弱酸的第一步电离对第二步电离有______作用（填“促进”或“抑制”），用平衡移动原理解释：______。 19.已知、、分别是与下列反应相关的三种酸的电离平衡常数：①；②；③。请回答下列问题： （1）三种酸的电离平衡常数分别为：______，______，______； （2）一元弱酸的酸性强弱顺序为______，判断依据是______； （3）能说明酸性强于的反应是______（填反应序号），理由是______。 20.室温下，相同体积且浓度均为的、溶液，加水稀释过程中相关性质变化如图所示（已知图中涉及水为加水体积）。请回答下列问题： （1）的类别为______（填“强酸”或“弱酸”），的类别为______（填“强酸”或“弱酸”）； （2）的电离常数______； （3）过程中，的值将______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是______； （4）等体积的、两点对应溶液与相同浓度的溶液完全反应，消耗溶液体积较多的是______（填“点”或“点”），理由是______。 21.常温下，均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）三种酸中属于强酸的是______，判断依据是______； （2）和的电离常数大小关系为______（填“>” “<”或“=”）； （3）溶液的电离度：点______点（填“>” “<”或“=”），原因是______； （4）当时，升高溶液温度，的值将______（填“增大” “减小”或“不变”），理由是______； （5）取、两点溶液中和体积、浓度均相同的溶液，消耗溶液体积较少的是______（填“点”或“点”），原因是______。 一、单选题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 二、非选择题 18.（1）强于；相同温度下，的第一步电离平衡常数（）大于的第一步电离平衡常数（） （2）第一；多元弱酸第一步电离出的会抑制第二步电离，且第一步电离平衡常数远大于第二步 （3）抑制；第一步电离产生的使第二步电离的平衡向逆反应方向移动 19.（1）；； （2）；强酸能与弱酸的盐反应生成弱酸（或酸性强的酸可制取酸性弱的酸） （3）③；反应③中能与反应生成，证明酸性强于 20.（1）弱酸；强酸 （2） （3）增大；加水稀释促进电离，减小，电离平衡常数不变，由推导得，故比值增大 （4）点；等体积时，点对应溶液的浓度大于点，物质的量更多，与完全反应时消耗体积更多 21.（1）；溶液加水稀释倍时，溶液恰好增大，说明完全电离 （2） （3）；是弱酸，加水稀释促进电离，点稀释倍数大于点，电离程度更大 （4）增大；是强酸，不受温度影响；是弱酸，升高温度促进其电离，增大，故比值增大 （5）点；酸性强于，相同时，中和等物质的量的时，浓度大的溶液消耗体积更少 学科网（北京）股份有限公司 $