课时分层检测(6) 化学平衡状态 化学平衡常数-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（六） 化学 …0基础达标练0…。 1.下列反应中，不属于可逆反应的是( A.2NO2—N2O4与N2O4—2NO2 B.H2十12加热2HI与2H1加热H2十12 C.CO2+H2O—H2CO3与H2CO3 CO2个+H2O D.CaO+CO2-CaCOs CaCOs 高温 CaO+CO2↑ 2.已知下列反应的平衡常数：①S(s)十O2(g) →SO2(g),K1;②H2(g)+S(s)==H2S(g), K2;则反应H2(g)+SO2(g)一O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是 A.K1-K2 B.K2-K1 C.K2/K1 D.K1/K2 3.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充 入0.10molS03,当反应器中的气体压强不 再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温 度下反应2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)的 平衡常数为 A.3.2×103 B.1.6×103 C.8.0×102 D.4.0×102 4.有关可逆反应4NH,(g)十502(g)催化剂 △ 4NO(g)十6H2O(g),下列叙述正确的是( A.达到化学平衡时，4正(O2)=5w逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消 耗mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正 反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系：2E(NH3)=3E(H2O) 5.298K时，各反应的平衡常数如下： ①N2(g)+O2(g)==2NO(g)K1= 1×10-30 ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)K2= 2×1081 32CO2(g)2CO(g)+02(g)K3= 4×1092 则该温度下，NO、H,O、CO2这三种化合物分 解释放氧气的倾向最大的是 A.① B.② C.③ D.无法判断 得分 平衡状态 化学平衡常数 6.加热N2O5依次发生的分解反应为 ①N2O5(g)=N203(g)+O2(g) 2N2Os(g)=N2O(g)+02(g) 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃，达到平衡状态后O2为 9mol,N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的 平衡常数为 ( ) A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2 7.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空 容器中（假设容器体积不变，固体试样体积 忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平 衡：H2 NCOONH4(s)==2NH3(g)+CO2(g)。 过程中有①2w(NH3)=v(CO2)②密闭容器 中总压强不变③密闭容器中混合气体的 密度不变④密闭容器中氨气的体积分数 不变⑤密闭容器中c(NH3)不变，能说明 该反应已经达到平衡状态的是 () A.②③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.全部 8.一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(g) +3B(g)—→2C(g)。下列说法正确的是( A.化学反应的限度与反应时间的长短有关 B.达化学平衡状态时，C的生成速率是A的 生成速率的2倍 C.达化学平衡状态时，容器内A、B、C的分 子数比一定为1：3：2 D.充入1molA和3molB,达化学平衡状态 时可生成2molC 9.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g)+O2(g) 一2S03(g),已知反应过程中某一时刻S02、 O2、SO3的浓度分别为0.1mol·L1、 0.05mol·L1、0.3mol·L1。当反应达 到平衡时，可能存在的数据是 () A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1 B.SO2、SO3均为0.8mol·L-1 C.S03为0.4mol·L-1 D.SO2为0.35mol·L-1 10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的 初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 x 初始浓度/(mol·L1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L1) 0.05 0.05 0.1 班级 姓名 下列说法错误的是 A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y一2Z,其平衡常 数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动， 平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 11.含氮化合物的用 ↑gK 途广泛。如图表 10① 示两个常见固氮 50a1000 2000/℃ 反应的平衡常数 -30② 的对数值(1gK) 与温度的关系：①N2+3H2=2NH3;②N2 +O2=一2NO。根据图中的数据判断下列： 说法正确的是 A.反应①和②均为放热反应 B.升高温度，反应①的反应速率减小 C.常温下，利用反应①固氮和利用反应② 固氨反应程度相差很大 D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2的浓度一定相等 …。能力提升练 0… 12.(双选)某温度下， 2.0 n/mol 在2I的恒容密闭 B 容器中充入气体 1.2 A和气体B发生 0.6 反应生成气体C, 0.2 反应过程中各组 10 t/min 分的物质的量随反应时间的变化如图所 示。下列说法正确的是 A.t1时刻反应达到平衡状态 B.B的平衡转化率为10% C.该反应的化学方程式可表示为：A十3B →20 D.该温度下，反应的平衡常数为1200 13.在某一容积为5L的密 te(CO2)/(mol-L) 0.04 闭容器中，加入0.2mol 0.03 的CO和0.2mol的 0.02 H2O,在催化剂存在 0.01 的条件下加热至高 04 5101520t/min 温，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)= CO2(g)+H2(g)△H>0。反应中CO2的 浓度随时间变化情况如图。 (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时， CO的化学反应速率为 120 得分 反应达到平衡时，c(H2)= K= (2)判断该反应达到平衡状态的是 ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的 化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 14.三氯氢硅(SiHC3)是制备硅烷、多晶硅的重要 原料。反应2 SiHCI3(g)=SiH2 CI2(g)+ SiCl4(g)△H=+48kJ·mol-1,采用大孔 弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K 和343K时SiHCI3的转化率随时间变化 的结果如图所示。 SiHCI3转化率/% 25线 20日 15E 10E 5 0 100200300400t/min (1)343K时SiHCI3的平衡转化率为 。平衡常数K343K (结果精 确到0.01)。 (2)比较a、b处反应速率大小：a (填“>“<”或“="。反应速率=E一递= k正·x2(SiHC3)-k逆·x(SiH2C2)·x(SiCL), k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质 的量分数，计算a处正= (结 「逆 果精确到0.1)。 15.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面 具有广泛用途。Bodensteins研究了下列反 应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)。在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HD 0.91 0.85 0.815 0.7950.784 x(HI) 0 0.60 0.730.7730.7800.784 回答下列问题： (1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为 (2)上述反应中，正反应速率为哑=正x2 (HI),逆反应速率为递=k递x(H2)x(2),其 中正、k逆为速率常数，则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min1, 在t=40min时，正= min-l。11.解析(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2,增大 了反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加 快。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1ol盒气，反应物 的浓度不变，反应速率不变。(3)若保持容器内气体压强不变， 再向其中充入1molN2和3molH2,容器的容积加倍，反应物的 浓度没有改变，反应速率不变。 答案(1)加快增大了反应物的浓度，单位体积内的活化分子 数增多，反应速率加快(2)不变反应物的浓度没有改变，反 应速率不变(3)不变在一定温度和压强条件下，气体体积和 气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改 变，反应速率不改变(4)加快催化剂可以降低反应的活化 能，提高活化分子的百分数，使反应速率加快 12.加快反应速率改变S),的质量分数（或S),的生成量） 13.B[由图可知CH,)H逐渐脱去H,所以CH()H的脱氢反应 是分步进行的，故A正确：观察发现最后C()十4H→C()(g)十 4H的能垒最大，为-2.16eV-(-3.11)eV=0.95eV,故B错误： 甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C一H和()一H,故C正确：该催 化剂使甲醇上的氢全部脱离，大大提高了氢气的产率，所以该催化 剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路，故D正确。] 14.AB[反应①的速率较慢，证明反应①需要的活化能大于反应 ②的活化能，故A错误：焓变大于零或者小于零与反应快慢无 关，只与反应是吸热或放热有关，所以无法判断，故B错误；根据 盖斯定律可知，总反应的焓变为△H1十△H2,故C正确：总反应 的速率由反应慢的一步决定，所以该反应的总反应速率由①决 定，故D正确。] 15.解析(1)从本题提供的表格中的数据和条件分析可知，在该小 组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的 影响。分析I、Ⅱ组实验可以得知在其他条件不变时，升高反应 温度，HO,分解速率增大：分析Ⅱ、Ⅲ组实验可以得知，在其他 条件不变时，使用合适的催化剂，H2(O2分解速率增大。(2)在实 验中可以看到，在其他条件不变时，MO2的颗粒大小不同使带 火星的木条复燃的现象不同，反应完成所需要的时间也不同。 答案(1)①温度催化剂②其他条件不变，升高反应温度， H(),分解速率增大（或其他条件不变，使用合适的催化剂， H,(),分解速率增大) (2)①2H,), M0:2H,0+O,↑②催化剂的颗粒大小（或催 化剂的表面积) 课时分层检测（六） 1.D反应物可以转化为生成物，生成物也可以转化为反应物，反 应条件相同，则反应为可逆反应，A、B、C不符合题意：D中反应物 转化为生成物在室温下进行，而生成物转化为反应物在高温下进 行，反应条件不相同，因此该反应不是可逆反应，D符合题意。] 2.C[由题千方程式可知，K=(0), c(.),k= (,反应H,(g) c(H2S) 十SC)2(g)一()2(g)十H2S(g)的平衡常数K= c(H2S)·c(On) c(S)2)·c(H) c(H,S) 长 c(02) 3.ALS()3的起始浓度为0.05mol·L1,由转化率可知分解的 S)3为0.01mol·L1,所以平衡时SO2、)2、S)3的浓度分别为 0.01mol·L-1、0.005mol·L1、0.04mol·L1。化学平衡常 c2(S)) 数K=2(s02)c(0:) =3.2×103。] 4.A[根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，4v正(O2)= 5U正(N),该反应达到化学平衡状态时，v正(NO)=w楼(NO),则 4w正(O2)=5v是(N(),A项正确：单位时间内生成mol NO),同 时消耗x mol NH,表述的都是正反应速率，反应不一定达到化学 平衡状态，B项错误：达到化学平衡时，若增大容器容积，则各物质 的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C项错误：裉据反应速率之比 等于化学计量数之比可知，3uE(NH3)一2vE(H(O),D项错误。] 5.A[根据反应①可知N()释放氧的反应：2N((g)一N(g)十O2(g) 的平衡常数K-1×100;根据②可知H,()释放氧的反应：2H) (g)—一2H2(g)十)2(g)的平衡常数K=5×10-2:根据③知K= 4×10一2。化学平衡常数越大，表示反应进行的越彻底，因此反应 ①N()分解释放氧气的倾向最大。] 2 6.B[设达到平衡时，分解的N2O)3物质的量为xol,则反应过程 中共生成(x十3.4)molN(),在①反应中N()分解了(x十3.4) mol,同时生成(x十3.4)molO2。在②反应中生成了xmol氧气， 则有(x十3.4)mol十xmol=9mol,求得x=2.8,所以平衡后 N)、N()3、()2的物质的量依次为1.8mol、3.4mol、9mol,浓度 依次为0.9mol·L1、1.7mol·L1、4.5mol·L-1。反应①的 平衡常教K=17X4.5=8.5] 0.9 7.A「①未说明正反应速率和逆反应速率，故不能作为判断依据： ②密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时（气） 不支，故压强不变说明反应已经达到平衡状态；③=m(气，密度 不变说明反应达到平衡状态：④氨基甲酸铵为固体，气体(NH) :n(C)2)一2：1，故氨气的体积分数为恒定值，不能作为判断依 据：⑤根据定义，C(NH)不变说明反应达到平衡状态。] 8.B[反应转化的限度与反应时间无关，与反应物自身的性质有关 系，A错误；平衡时C的生成速率是A的生成速率的2停，B正 确：平衡状态时，容器内A、B、C的分子敛比不一定为1：3：2，C 错误：反应为可逆反应，则充入1molA和3molB,达化学平衡状 态时生成C小于2mol,D错误。] 9.D[ 2S)2(g)+(02(g)=2S03(g) 某时刻/(mol·L1) 0.10.050.3 逆向极限转化/(mol·L1)0.40.2 0 正向极限转化/(mol·L1) 0 0 0.4 反应为可逆反应，得到物质浓度范固：0<c(S)2)<0.4mol· L1,0<c(O2)<0.2molL1,0<c(S)a)<0.4mol·L1。] 10.C[反应达到平衡时，X的转化率为0.1-0.05)mol·L X 0.1mol·L1 100%=50%,A正确：根据△c(X):△c(Y):△c(Z)=0.05: 0.15:0.1=1:3：2,则反应的化学方程式为X十3Y一2Z,K c2(Z) 0.12 =c(X,0.05X0.05=1600,B正痛：温度不支时，平 衡常数不变，温度改变时，化学平衡常数一定改变，C错误，D 正确。] 11.C[根据图示①可知温度越高，平衡常数越小，平衡逆向移动， 则该反应的正反应是放热反应；反应②温度越高，平衡常数越 大，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A错误：升高温度， 无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，B错误；根据图 示平衡常数可知，在常温下平衡常数：①>②，则常温下利用反 应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，C正确：曲线的 交点表示反应①和反应②体系平衡常数对数值(gK)相等，即平 衡常数K相等，但N2的浓度不一定相等，D错误。 12.CD[A.t1时刻三种物质的物质的量相等，但由于t1时刻后各 种物质的物质的量仍然发生变化，故该时刻反应未达到平衡状 态，A错误；B.反应开始时n(B)=2.0mol,平衡时n(B)= 0.2m0l,所以B的平衡转化率为2.0-0.2×100%=90.0%，B 2.0 错误：C,根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在 增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10min内三种物质 的物质的量改变为△(A):△(B):△(C)-0.6mol:1.8mol: 1.2mol=1:3:2,10min后三种物质都存在，且物质的量不再 发生变化，说明该反应为可逆反应，三种物质的物质的量变化比 等于化学方程式中该物质的化学计量数的比，故该反应方程式 为：A十3B一一2C,C正确；D.根据图示可知平衡时n(A)= 0.6mol,n(B)-0.2mol,n(C)-1.2mol,由于容器的容积是 2L,故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3mol/L,c(B)= 0.1mol/L,c(C)=0.6mol/L,故该温度下的化学平衡常数K= 0.62 0.3×0.1F=1200,D正确.] 13.解析 C)+H()=一C()2(g)+H c(始)/(mol·L-1)0.040.040 0 △c/(mol·L1)0.030.030.03 0.03 c(平)/(mol·L-1)0.010.010.030.03 v(C0)=0.03mol·L -=0.003mol·L-1·min-1,K= 10 min 0.03×0.03=9。 0.01×0.01 答案(1)0.003mol·L-1·min10.03mol·L19 (2)①③ 14.解析(1)温度越高反应越快，达到平衡用的时间就越少，所以a 点所在的曲线代表343K的反应。由图可知，平衡时SiHCI的 转化率为22%。设初始加入的三氟氢硅的浓度为1ol·L1, 得到： 2SiHCl (g)SH,Cl(g)+SiCl (g) 起始浓度/(mol·L1)1 0 0 变化浓度/(mol·L1)0.22 0.11 0.11 平衡浓度/(mol·L1)0.78 0.11 0.11 所以平衡常数K=01≈0.02。 0.782 (2)、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 ,点的温度更高，所以速率更大，即y>。根据题目表述得到 v正=k正·x(SiHCI3),v=k这·x(SiH2Cl2)·x(SiCl,),当反 庄达到手费时以=所以爱-s1Cs0卫，实标 2(SiHCl) 就是平衡常数K-货-0.02。a点时，转化率为20%，所以可以 计算出： 2SiHCI (g=SiH,CL(g)+SiCl (g) 起始浓度/(mol·L1) 1 0 0 变化浓度/(mol·L1)0.2 0.1 0.1 平衡浓度/(mol·L1)0.8 0.1 0.1 所以x(SiHC1,)=0.8;x(SiH,CL)=x(SiC1,)=0.1:所以三= (SiHCI) S.C)·sC=0.02×g:8≈1.3 答案(1)22%0.02(2)>1.3 15.解析(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始反应，还 是从逆反应方向开始反应，最终x(HI)均为0.784，说明此时已 达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1mol·L1,则： 2HI(g)-=H2(g)+I2(g) 初始浓度/(mol·L1)1 0 0 转化浓度/(mol·L1)0.2160.1080.108 平衡浓度(mol·L-1)0.7840.1080.108 K=H):cL)_0.108X0.108 c(HI) 0.7842 (2)建立平衡时，正=w提，即k正x(HI)=k提x(H2)·x(I2),k提 (且)·①医。由于该反应前后气体分子数不支，故k (HD 而ke-a-蒙.在40mm时， (HD (HD x(HI)=0.85,则vE=0.0027min1×0.852≈1.95× 10-3min-1 答案(10103X0108(2景1.95x10 0.7849 课时分层检测（七） 1.B[对于平衡体系2S()2(g)十(O)2(g)一2S)(g):增大压强时平 衡正向移动，SC)3含量增加，故A、D错误：增大压强，正、逆反应速 率均加快，故B正确、C错误。] 2,C「保持温度和压强不变，向容器中通氨气，相当于增大容器的 体积，减小反应体系的压强，要使化学平衡不移动，则反应前后气 体物质的量不变，只有C远项符合题意。] 3.C[A.该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热 的逆反应方向移动，导致C)的转化率减小，A不符合题意：B.催 化剂只能改变反应速率，但由于对正、逆反应速率影响相同，因此 化学平衡不移动，故C)的转化率不改变，B不符合题意：C,该反 应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，C) 转化率增大，C符合题意：D增大C)的浓度，平衡正向移动，但移 动消耗量远小于投入量，故达到平衡后C)的转化率反而减小，D 不符合题意。] 4.D「缩小体积，平衡右移，但c(NO),)浓度仍增大，颜色变深，A错 误：扩大容积，平衡不移动，但由于c(1)减小，故体系颜色变浅，B 错误：加FCl固体，使平衡右移，体系颜色变深，C错误；压强不 变，充入氖气，体积扩大，平衡左移，D正确。] 5.D[从图像可知，。时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增 大，但平衡不移动，若a十b一c,则t。时刻可以是增大压强或使用 催化剂；若a十b≠c,则。时刻只能是使用催化剂。] 6,A[该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平 衡时转化率低于恒温平衡时转化率，即α>b。] 23 7C[当可逆反应达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容 器中加入一定量的()2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但)，的转 化率减小，K不变。 8.C[升高温度，加大X的投入量，则X的转化率降低：使用催化剂 可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变：缩小体积， 平衡向正反应方向移动，X的转化率提高。] 9.C[增大压强，平衡逆向移动，说明p:X点时B的体积分数要 减小，平衡正向移动，则u(正)>（逆）；X点压强小于Y的压强，B 的体积分数X点大于Y,点，所以X,点与Y,点的正反应速率无法 比较。 10.D[增大HBr的浓度，平衡将会向正反应方向移动，有利于生 成C,HBr,故A正确：加入Na()H,Na()H会和HBr反应，平衡 会向逆反应方向移动，则乙醇的物质的量将会增加，故B正确； 若两反应物均增大至2ol,在原来平衡基础上向正向移动，反 应物转化量增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相 同，所以其转化率的比值不变，故C正确：裉据题给信息可知，当 起始温度升高到60℃时（高于溴乙烷的沸点），涣乙烷大部分以 气态存在，液态混合物中涣乙烷的浓度变小，则反应达到平衡的 时间不一定会缩短，故D错误。] 11.D[两组压强相同的实验中，当N()转化率相同时，温度高时需 要时间更长，因此由表中数据无法推出升高温度，反应速率加快 的结论，A错误：当温度均为30℃（或90℃）且N()转化率相同 时，压强大时需要时间更短，因此增大压强，反应速率变快，B错 误：从题给数据无法判断此条件反应是否已达到平衡状态，C错 误；起始时NO的物质的量为10mol,N0的转化率从50%增至 90%时，N0转化的物质的量为品m01X(90%一500) 2a 2mol,需要时间为3.7s,因此反应速牵为8m0l·9,D 正确。 12.D「一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以 N)转化率增大，250℃左右N()转化率达到最高，点后开始降低， 说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反 应，A错误：X点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所 以延长反应时间，可以使N)转化率增大，B错误：Y点已达到平 衡状态，增大()，浓度导致平衡正向移动，N()转化率增大，C错 误；设NO起始物质的量浓度为amol·L, 2N)+O 2N) 起始/(mol·L1)a 5.0×10- 0 转化/(mol·L-1)0.5a0.25a 0.5a 平衡/(mol·L1)0.5a5.0×10-4-0.25a0.5a c2(N),) K=2N0c(0）5.0X10-0.25a当a=0时，K=2000, 而NO起始物质的量不可能为0，则K>2000,D正确。] 13.BD[A容器体积增大为原来的两倍时，c(Y)=0.50mol/L,而 平衡时c(Y)-0.75ol/L,说明此时平衡逆向移动，即压强减 小，平衡逆移，则正反应为气体分子数减小的反应，因此m十> p,远项正确，A不符合题意：B.压强不变，充入稀有气体，则容器 体积增大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，远 项错误，B符合题意：C.由表格数据可知，升高温度，C(Y)增大， 则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反 应，因此Q0,远项正确，C不符合题意：D.体积不变，充入稀有 气体，反应物和生成物产生的压强不变，平衡不移动，Y的质量 分数不变，远项错误，D符合题意。 14.B[该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进 行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误： 时，设向容器中加入3olC,正反应速率逐渐增大，达到新的平 衡后保持不变，B正确：2时，设向容器中加入3molC,相当于加 入1molA和2molB,则状态Ⅱ相当于起始投料为2molA和 5molB,若是投料为2molA和6molB与状态I等效，即状态 Ⅱ相当于减少了B的投科，平衡逆向移动，A的体积分数变大， 即9（Ⅱ）>9(I),C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不 变，平衡常数不变，即K(Ⅱ)-K(I),D错误。] 15.解析(1)①A.v正(C())和vE(H2)均代表正反应速率，不能说 明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；B. 在反应过程中始终存在c(C()一c(H,),无法判断是否达到平衡 状态，故错误：C.反应物C是固体，由质量守恒定律可知，恒容容 器中，气体密度不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；D.该 反应是一个气体体积增大的反应，恒容容器中，气体压强增大， 则气体压强不变能表明反应已达到平衡状态，故正确。②A反 应物C是固体，增加碳的物质的量，平衡不移动，水蒸气的转化 6