课时分层检测(5) 活化能-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（五） 活化能 5.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大 基础达标练 反应速率的原因是 1.下列反应属于基元反应的是 A.单位体积内分子数增多 点燃 A.2H2+O2=2H2O B.单位体积内活化分子数增多 B.H·十O2→·OH+O· C.活化分子百分数增大 C.2HI-H2+2 D.反应的活化能降低 6.在体积可变的容器中发生反应N2十3H2 D.203-302 一2NH3。当增大压强使容器体积缩小 2.某反应的反应过程 能 无催化剂 中能量变化如图所 有催化剂 时，化学反应速率加快，其主要原因是 ) 示（图中E1表示正 △H生成物 反应的活化能，E2 反应物 A.分子运动速率加快，使反应物分子间的 反应过程 碰撞机会增多 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述中 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分 正确的是 数增大，有效碰撞次数增多 A.该反应为放热反应 C.活化分子百分数未变，但单位体积内活 B.催化剂能改变该反应的焓变 化分子数增加，有效碰撞次数增多 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.分子间距离减小，使所有的活化分子间 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 的碰撞都成为有效碰撞 3.下列说法不正确的是 ( 7.在化学反应中，能引发化学反应的分子之 A.具有较高能量的反应物分子称为活化 间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效 分子 碰撞的分子称为活化分子，活化分子具有 B.升高温度增大了活化分子百分数 的平均能量与反应物分子具有的平均能量 C.催化剂能够改变化学反应历程 之差叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。 D.对于有气体参与的反应，增大压强能提 下列说法不正确的是 高活化分子的浓度 4.有气体参加的反应中，能使反应物中活化 分子数和活化分子百分数都增大的方法是 反应物 生成物 ( 反应过程 H ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高 月 乙 温度④加入催化剂 A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反 A.①②③ B.②③④ 应的活化能 C.①③④ D.③④ B.图乙中HI分子发生了有效碰撞 116 班级 姓名 得分 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近 能 于零 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子 数增多，有效碰撞几率增加 反应过程 8.下列说法正确的是 O反应①反应② A.活化能接近零的反应，当反应物相互接 A.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解 触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应 速率 速率几乎没有影响 B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应 B.升高温度和增大压强都是通过增大活化 C.反应2H2O2(aq)-2H2O(1)+O2(g) 分子百分数来加快化学反应速率的 的△H=E1-E2<0 C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活 D.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈ 化分子，把活化分子具有的能量叫做活 3.33×10-2mol·L-1·min-1 化能 11.在一密闭容器中，充入1molN2和3mol D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为 H2,并在一定温度和压强下，使其发生反 活化分子的难易，也会对化学反应前后 应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H 的能量变化产生影响 =-92.4kJ·mol-1。 9.某反应过程中的能量 ↑能量 回答下列问题： 变化如图所示，下列说 (1)若保持容器容积不变，再向其中充入 法正确的是( 1molN2,反应速率会 (填“加 AH A.改变催化剂，可改 快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是 反应过程 变该反应的活化能 B.该反应为吸热反应，反应热等于△H (2)若保持容器容积不变，再向其中充入 C.a反应过程有催化剂参与 1mol氩气，反应速率会 ,理 D.在催化剂作用下，该反应的活化能等于 由是 E1+E2 10.一定温度下，向10mL0.40mol·L-1 (3)若保持容器内气体压强不变，再向其 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同 中充入1molN2和3molH2,反应速率会 时刻测得生成O2的体积（己折算为标准 ,理由是 状况)如下表所示： (4)使用催化剂，反应速率会 理 t/min 0 2 6 V(O2)/mL 由是 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①2F3+十 12.2S02+02==2S03 +S03的质量分数 H2O2—2Fe2++O2↑+2H+,②H2O2 进行的时间1和反应 +2Fe2++2H+—2H2O+2Fe3+。反 混合气中SO3的质量 应过程中能量变化如图所示。下列说法 分数的关系如图所 错误的是 117 班级 姓名 得分 示。曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表 15.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了 示未使用催化剂。从图中可知，催化剂可 以下实验探究。 以 ,但不能 (1)下表是该小组研究影响H2O2分解速 率的因素时采集的一组数据： 能力提升练 用10mLH2O2溶液制取150mLO2所 0… 需的时间 13.我国科研工作者构建了一种在反应过程 浓度 反应 中能同时活化水和甲醇的双功能结构催 30%H2O215%H20210%H2025%H202 条件 化剂，可以实现氢气的高效存储和安全运 溶液 溶液 溶液 溶液 I.无催化 几乎不 几乎不 几乎不 几乎不 输。如图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS 剂、不加热 反应 反应 反应 反应 表示过渡态)。下列说法错误的是( Ⅱ.无催化 360 480 540 720 /s +相对能量/eV 剂、加热 CHOH IⅢMnO2催 10 25 120 0.5 (-0.94) TS2 1.0 TS4 CO(g)+4H 化剂、加热 1.5 (-1.30) 2.0 -60〈238)2.2)y (-2.16) CHOH (-2.15) ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、 CH O+H (-2.53) (-2.69) CH20+2HCi0+3H3.11) C0+4H 等因素对H2O2 5.0 Pt/MoC(111) 分解速率的影响。 A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的 ②从上述影响H2O2分解速率的因素中任 B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化 选一个（浓度除外），说明该因素对该反应 能)是0.55eV 速率的影响： C.甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C一H 和O一H (2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2 D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工 分别加人5mL5%H2O2溶液中，并用带 业应用提供了思路 火星的木条测试。测定结果如下： 14.(双选)pH>10时，CO2与OH-的反应历 反应完成 催化剂 程如下：①CO2+OH-—HCO3△H1 操作情况 观察结果 所需的时 (MnO,) (慢反应)； 间 剧烈反应，带火星 ②HCO3+OH-=CO号-+H2O△H2 粉末状 3.5 min 的木条复燃 (瞬间完成)。 混合不振荡 反应较慢，火星红 块状 30 min 下列说法错误的是 亮但木条未复燃 A.①的活化能小于②的活化能 ①写出H2O2发生反应的化学方程式： B.△H1一定大于0，△H2一定小于0 C.总反应的焓变为△H1十△H2 ②实验结果说明催化剂作用的大小与 D.总反应的速率由①决定 有关。 1184.C[铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化 学反应速率，A错：反应的铁粉是0.1mol,参加反应的HS):为 0.1mol,生成的FeS0,为0.1mol,所以v(H,S).)=0.5mol· L1·min-1,w(FeSO)4)=0.5mol·L1·min-1,B、D错。] 5,C[测量温度变化不能定量反映化学反应速率。] 6,A[选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，远项C为 反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本 性质不同对反应速率产生影响。」 7.B[此题为连锁反应，即NHBr(s)分解生成的HBr又有一部分分 解，故剩余的HBr的量为NHBr分解生成的HBr的量减去HBr分 解的量，即c(HBr)=c(HBr)生成一c(HBr)分解，又知(H)=0.5mol· L1,则c(HBr)分解=1mol·L1,所以c(HBr)生成=c(HBr)十 c(HBr)分解=5mol·Ll,c(NH)=c(HBr)生成=5mol·L1, NH,)=5mo:L-0=2.5ml·L1·min] 2 min 8.A[5min内生成0.2molW,v(Z)=0.01mol/(L·min),则生 成Z的物质的量为0.01mol/(L·min)×2L×5min=0.1mol 从而可得：n:2=0.1mol：0.2mol,则有n=1。] 9.C[对比实验1,2数据可知：c(H())相同时，速率v与c(HI)成正 比，则a=1,对比实验1、5数据可知：c(HI)相同时，速率v与c(HO,) 成正比，则b=1,该反应的速率方程可表示为u=k(HⅡ)·c(H(),), 故A错误；在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率之比等于 化学计量数之比，即2(H(),)=v(HI),故B错误：k为反应速率常 数，表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，温度越高，该反应 的反应速率常数k越大，故C正确，D错误。] 10.解析(1)收集到H的物质的量为2.41：m0 1.121 =0.05mol, Fe+2HCI=FeCl2+H2↑ △/mol 0.050.10.050.05 0.05 mol v(FcCl,）=o.1x2min=0.25mol·L1·min'· 5.6g (2)后4min反应Fe的物质的量为56g:mol一0.05m0l 0.05mo Fe+2HCI=FeC,+H, △n/mol0.05 0.1 0.05 0.1 mol u(HC1)=o.1L×4min =0.25mol·L-1·min-1。 (3)后4min:v(FeCl2)=0.125mol·L1·min1,则前2min的 反应速率较快。 答案(1)0.25mol·L1·min-1(2)0.25mol·L1· min1(3)前2min 11.解析(2)乙同学所用4mol·L1的HS)溶液比甲同学所用 1mol·L1的HS),溶液浓度大，反应速率快，收集相同体积 H,所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应 的条件一定，如锌粒表面积和大小相同、温度相同等，符合气体 发生装置的气密性条件，A、B、C、D正确；浓H,S)与Zn反应不 产生H2,E错误。 答案(1)Zn+2H+—Zn++H2◆(2)大于小于 (3)ABCD 12.BC[A.15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN) 0.36mol/(L·min),可知生成HCN为0.36mol/(L·min)× 15min=5.4mol/L,由反应可知15分钟内反应消耗氨气 5.4mol/L,体积未知不能计算其物质的量，故A错误：B.速率之 比等于化学计量数之比，则该时间内可用水蒸气表示反应速率 为(H,0》=0.36mol/(L·min)×号=1.08mol/(L·min), 故B正确：C.速率之比等于化学计量数之比，则3(CH,)= 3w(NH3)=2u()2),故C正确；D.生成HCN为0.36mol/(L· min)×15min=5.4mol/L,氧气与HCN的化学计量数之比为 3:2,则15分钟内氧气浓度减少5.4mol/L×2 3 =8.1mol/L, 初始浓度未知，不能确定15min时浓度，故D错误。」 13.A[由题目信息可知，NaCI),在酸性溶液中生成亚氯酸，生成 的亚氟酸在刚加入硫酸时分解反应缓慢，随后反应突然加快，这 说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用。] 14.解析(1)该反应中Mn元素化合价由十7价变为十2价、C元素 化合价由十3价变为十4价，根据电子守恒知，KMO,的计量数 是2、HC(),的计量数是5，再裉据原子守恒得方程式为 2KMnO,+5H,CO:+3H,SO.=K,SO,+2MnSO.+10CO, +8H0。 2 (2)由实验目的可知，探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的 影响。实验①②的温度、催化剂的用量相同，只有浓度不同，则 实验②的温度为298、催化剂的用量0.5g、KMnO,酸性溶液的 浓度为0.001mol·L1:实验①③中只有温度不同，其他条件相 同，实验③的温度为323K、催化剂的用量0.5g、KM),酸性溶 液的浓度为0.01mol·L (3)①影响反应速率的因素除了温度，还有可能为催化剂的 影响，反应中锰离子浓度逐渐增大，M+可能起到了催化 剂的作用，使反应速率加快。②若用实验证明猜想，除高锰 酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择能够改变 Mn2+浓度的试剂，如硫酸锰。(4)反应开始时：c(KMn),)= 0.001mol.L1×0.004L≈0.00067mol·L1,反应时间：△ 0.004L+0.002L 6+?+Z min6.7min,KMnO,的平均反应速率(KMnO,） △c0.00067mo1·L =1×10-‘mol·L-1·min-1。 △r 6.7 min 答案(1)25312108 (2) KMn(),酸 实验 T/K 催化剂的 实验 编号 用量/g 性溶液的 目的 浓度/(mol·L-1)》 ① 298 0.5 0.001 ③ 323 0.5 0.01 ④ (3)①生成的Mn+催化反应的进行②B (4)1×10-mol·L1·min 课时分层检测（五） 1.B「大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反 应都称为基元反应。] 2.C[催化剂能降低该反应的活化能，不能改变反应的焓变。] 3.A[发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活 化分子。 4.D[①和②只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子 百分数：而③和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百 分数。 5.B[其他条件不变，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，化学反应速率增大。 6.C[增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但 单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反 应速率加快。 7.B「催化剂降低反应所需的活化能，则曲线Ⅱ使用催化剂，故A 正确；由图乙可知HI分子碰撞后没有发生化学反应，此碰撞不是 有效碰撞，故B错误：酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能 发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近于零，故C正 确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率 增加，故D正确。] 8.A[活化能接近零的反应，分子基本是活化分子，只要接触就可 迅速反应，温度对其反应速率影响不大，A正确；增大压强是增加 了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，B错误； 活化能指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能 量之差，C错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化无影 响，D错误。] 9.A「使用催化剂，能改变反应活化能，故A项正确：该反应反应 物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故B项错误；b反 应过程有催化剂参与，故C项错误：E1、E分别代表b反应过程 中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E,故D 项错误。 10.C[反应①十②可得总反应的化学方程式为2H,),—2H,O 十(O,◆，故Fe3+是催化剂，可增大HO2的分解速率，故A正 确：反应①中生成物的总能量大于反应物的总能量，是吸热反 应，反应②中生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反 应，故B正确：焓变一生成物的总能量一反应物的总能量，由题 图可知反应2H(O2(aq)一2HO(1)+O2（g)的△H≠E1-E, 故C错误：0~6min生成O2的物质的量是0.001mol,消耗 H)2的物质的量是0.001mol×2=0.002mol,所以v(H()2) 0.002mol 0.01L×6min≈3.33X10mol·L1·min1,故D正确] 11.解析(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2,增大 了反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加 快。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1ol盒气，反应物 的浓度不变，反应速率不变。(3)若保持容器内气体压强不变， 再向其中充入1molN2和3molH2,容器的容积加倍，反应物的 浓度没有改变，反应速率不变。 答案(1)加快增大了反应物的浓度，单位体积内的活化分子 数增多，反应速率加快(2)不变反应物的浓度没有改变，反 应速率不变(3)不变在一定温度和压强条件下，气体体积和 气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改 变，反应速率不改变(4)加快催化剂可以降低反应的活化 能，提高活化分子的百分数，使反应速率加快 12.加快反应速率改变S),的质量分数（或S),的生成量） 13.B[由图可知CH,)H逐渐脱去H,所以CH()H的脱氢反应 是分步进行的，故A正确：观察发现最后C()十4H→C()(g)十 4H的能垒最大，为-2.16eV-(-3.11)eV=0.95eV,故B错误： 甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C一H和()一H,故C正确：该催 化剂使甲醇上的氢全部脱离，大大提高了氢气的产率，所以该催化 剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路，故D正确。] 14.AB[反应①的速率较慢，证明反应①需要的活化能大于反应 ②的活化能，故A错误：焓变大于零或者小于零与反应快慢无 关，只与反应是吸热或放热有关，所以无法判断，故B错误；根据 盖斯定律可知，总反应的焓变为△H1十△H2,故C正确：总反应 的速率由反应慢的一步决定，所以该反应的总反应速率由①决 定，故D正确。] 15.解析(1)从本题提供的表格中的数据和条件分析可知，在该小 组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的 影响。分析I、Ⅱ组实验可以得知在其他条件不变时，升高反应 温度，HO,分解速率增大：分析Ⅱ、Ⅲ组实验可以得知，在其他 条件不变时，使用合适的催化剂，H2(O2分解速率增大。(2)在实 验中可以看到，在其他条件不变时，MO2的颗粒大小不同使带 火星的木条复燃的现象不同，反应完成所需要的时间也不同。 答案(1)①温度催化剂②其他条件不变，升高反应温度， H(),分解速率增大（或其他条件不变，使用合适的催化剂， H,(),分解速率增大) (2)①2H,), M0:2H,0+O,↑②催化剂的颗粒大小（或催 化剂的表面积) 课时分层检测（六） 1.D反应物可以转化为生成物，生成物也可以转化为反应物，反 应条件相同，则反应为可逆反应，A、B、C不符合题意：D中反应物 转化为生成物在室温下进行，而生成物转化为反应物在高温下进 行，反应条件不相同，因此该反应不是可逆反应，D符合题意。] 2.C[由题千方程式可知，K=(0), c(.),k= (,反应H,(g) c(H2S) 十SC)2(g)一()2(g)十H2S(g)的平衡常数K= c(H2S)·c(On) c(S)2)·c(H) c(H,S) 长 c(02) 3.ALS()3的起始浓度为0.05mol·L1,由转化率可知分解的 S)3为0.01mol·L1,所以平衡时SO2、)2、S)3的浓度分别为 0.01mol·L-1、0.005mol·L1、0.04mol·L1。化学平衡常 c2(S)) 数K=2(s02)c(0:) =3.2×103。] 4.A[根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，4v正(O2)= 5U正(N),该反应达到化学平衡状态时，v正(NO)=w楼(NO),则 4w正(O2)=5v是(N(),A项正确：单位时间内生成mol NO),同 时消耗x mol NH,表述的都是正反应速率，反应不一定达到化学 平衡状态，B项错误：达到化学平衡时，若增大容器容积，则各物质 的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C项错误：裉据反应速率之比 等于化学计量数之比可知，3uE(NH3)一2vE(H(O),D项错误。] 5.A[根据反应①可知N()释放氧的反应：2N((g)一N(g)十O2(g) 的平衡常数K-1×100;根据②可知H,()释放氧的反应：2H) (g)—一2H2(g)十)2(g)的平衡常数K=5×10-2:根据③知K= 4×10一2。化学平衡常数越大，表示反应进行的越彻底，因此反应 ①N()分解释放氧气的倾向最大。] 2 6.B[设达到平衡时，分解的N2O)3物质的量为xol,则反应过程 中共生成(x十3.4)molN(),在①反应中N()分解了(x十3.4) mol,同时生成(x十3.4)molO2。在②反应中生成了xmol氧气， 则有(x十3.4)mol十xmol=9mol,求得x=2.8,所以平衡后 N)、N()3、()2的物质的量依次为1.8mol、3.4mol、9mol,浓度 依次为0.9mol·L1、1.7mol·L1、4.5mol·L-1。反应①的 平衡常教K=17X4.5=8.5] 0.9 7.A「①未说明正反应速率和逆反应速率，故不能作为判断依据： ②密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时（气） 不支，故压强不变说明反应已经达到平衡状态；③=m(气，密度 不变说明反应达到平衡状态：④氨基甲酸铵为固体，气体(NH) :n(C)2)一2：1，故氨气的体积分数为恒定值，不能作为判断依 据：⑤根据定义，C(NH)不变说明反应达到平衡状态。] 8.B[反应转化的限度与反应时间无关，与反应物自身的性质有关 系，A错误；平衡时C的生成速率是A的生成速率的2停，B正 确：平衡状态时，容器内A、B、C的分子敛比不一定为1：3：2，C 错误：反应为可逆反应，则充入1molA和3molB,达化学平衡状 态时生成C小于2mol,D错误。] 9.D[ 2S)2(g)+(02(g)=2S03(g) 某时刻/(mol·L1) 0.10.050.3 逆向极限转化/(mol·L1)0.40.2 0 正向极限转化/(mol·L1) 0 0 0.4 反应为可逆反应，得到物质浓度范固：0<c(S)2)<0.4mol· L1,0<c(O2)<0.2molL1,0<c(S)a)<0.4mol·L1。] 10.C[反应达到平衡时，X的转化率为0.1-0.05)mol·L X 0.1mol·L1 100%=50%,A正确：根据△c(X):△c(Y):△c(Z)=0.05: 0.15:0.1=1:3：2,则反应的化学方程式为X十3Y一2Z,K c2(Z) 0.12 =c(X,0.05X0.05=1600,B正痛：温度不支时，平 衡常数不变，温度改变时，化学平衡常数一定改变，C错误，D 正确。] 11.C[根据图示①可知温度越高，平衡常数越小，平衡逆向移动， 则该反应的正反应是放热反应；反应②温度越高，平衡常数越 大，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A错误：升高温度， 无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，B错误；根据图 示平衡常数可知，在常温下平衡常数：①>②，则常温下利用反 应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，C正确：曲线的 交点表示反应①和反应②体系平衡常数对数值(gK)相等，即平 衡常数K相等，但N2的浓度不一定相等，D错误。 12.CD[A.t1时刻三种物质的物质的量相等，但由于t1时刻后各 种物质的物质的量仍然发生变化，故该时刻反应未达到平衡状 态，A错误；B.反应开始时n(B)=2.0mol,平衡时n(B)= 0.2m0l,所以B的平衡转化率为2.0-0.2×100%=90.0%，B 2.0 错误：C,根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在 增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10min内三种物质 的物质的量改变为△(A):△(B):△(C)-0.6mol:1.8mol: 1.2mol=1:3:2,10min后三种物质都存在，且物质的量不再 发生变化，说明该反应为可逆反应，三种物质的物质的量变化比 等于化学方程式中该物质的化学计量数的比，故该反应方程式 为：A十3B一一2C,C正确；D.根据图示可知平衡时n(A)= 0.6mol,n(B)-0.2mol,n(C)-1.2mol,由于容器的容积是 2L,故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3mol/L,c(B)= 0.1mol/L,c(C)=0.6mol/L,故该温度下的化学平衡常数K= 0.62 0.3×0.1F=1200,D正确.] 13.解析 C)+H()=一C()2(g)+H c(始)/(mol·L-1)0.040.040 0 △c/(mol·L1)0.030.030.03 0.03 c(平)/(mol·L-1)0.010.010.030.03 v(C0)=0.03mol·L -=0.003mol·L-1·min-1,K= 10 min 0.03×0.03=9。 0.01×0.01 答案(1)0.003mol·L-1·min10.03mol·L19 (2)①③