课时分层检测(3) 反应热的计算-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

课时分层检测（三） 1.C[根据盖斯定律，将第一个热化学方程式加第二热化学方程 式，再整体除以2得到CH,(g)十H2O(g)CO)(g)+3H(g) △H2=0.5(△H1十△H2),故C正确。] 2.C[A.硫化氢的燃烧热指1 mol H,S(g)完全燃烧生成S),气体 和液态水时放出的热量，A错误；B.硫的燃烧热指1ol硫(s)完 全燃烧生成S),气体时放出的热量，B错误：C.根据盖斯定律可 知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，△H3一△H十△H2,C 正确：D.硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以△H3 △H1,△H3<△H2,D项错误。] 3C[100g碳燃烧所得气体中，C0占号，C0,占号体积，与这些 碳完全反应燃烧相比，损失的是一氧化碳生成二氧化碳过程的热 量，即有100 g的碳生成的一氧化碳，则对应碳的物质的量为 3 25 9ol,2号mol一氧化碳生成二氧化碳反应应放出的热量 2382.57×2 =784.92kJ。] 4.B[利用盖斯定律，将①×号+②×号-③×2得：2S(g) S(g)△H,=号AH,+号aH-2aH:=号（△H,+△H- 3△Hg)。] 5.C[由盖斯定律可知△H1十△H,--△H=十286kJ·mol-1, △H2=+286k·mol-1-△H1=+286k·mol1-(+44k· mol-1)=+242kJ·mol1。] 6.C[C)的燃烧热为283kJ·mol-1,A错误：反应①反应物总键 能与反应产物总键能之差为反应热，为一566kJ·molJ,B错误； 题目中方程式②的2倍为2Na2(O),2(s)十2C)2(g)=2NaC)3(s) +)2(g)△H=一452kJ·mol-1,本题中的CO2(s)变气体吸 热，所以反应放出的热量就少于452kJ,△H>一452kJ·mol-1, C正确：题目中2×①+②为Na0,(s)十C0(g)-NaC0,(s) △H=一509kJ·mol1,此时放热509kJ,因为C0是1mol,所 以转移电子数是2×6.02×103，D错误。] 7.A[由碳的燃烧热△H1=akJ·mo1,得C(s)十O2(g) C),(g)△H1=akJ·mol-1,目标反应可由①×3十②-③得 到，所以△H=3△H1十△H2-△H3,即x=3a十b一c。] 8.A[设炭粉的物质的量为x,H的物质的量为y,由题意知 (x十v-0.2mol {393.5K·mol1×z+483.6k·mol×y=63.53时 2 解得x=0.1mol,y=0.1mol,则x:y=1:1。] 9.A[I反应为H(O2(aq)+Mn+(aq)2H+(aq)十MnO2(s) △H Ⅱ反应为Mn),(s)十H()2(aq)十2H+(aq)-Mn2+(aq)十()2 (g)+2H2()1)△H2 2H2(2(aq)=2H2(1)+()2(g)△H 根据盖斯定律知△H=△H1一△H2。] 10.D[根据盖斯定律可知△H1=一（△H2十△H3十△H:),A正 确：催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵， △H不变，B正确：根据图示可知葡萄糖的燃烧热为一△H1,C 正确：“人造转化器”的目的是使非自发反应发生，D错误。] 11.解析(1)根据题图I可知，表示了1molH(g)与7molO2(g) 生成1molH(O)(g)的反应，反应放出的热量为930kJ一685kJ =245kJ,故热化学方程式为H,(g)十20，(g)一H,0(g) △H=-245kJ·mol1。 (2)设H(g)+70,(g)—H,0(g)△H=-245k·mol1 为①，根据题图Ⅱ可得CH,(g)十20(g)一C0(g)+2H,0 (g)△H=一564kJ·mol-1,设此反应为②，根据盖斯定律，由 ②-3×①可得CH,(g)+HO(g)(CO(g)+3H(g)△H= -564kJ·mol1-(-245k·mol1)X3=+171kJ·mol1。 (3)设()-H键的键能为x,(413kJ·mdl1)×4+2x-1075k·mol-1 -(436kJ·mo]1)×3=+171kJ·mol1,解得x=451kJ·mol1 (4)①C与C()2的反应为吸热反应，△H>0,C与)2的反应为 放热反应，△H2<0,所以△H1≥△H。②H()(g)转化为H2) (I)的过程放热，所以第一个反应吸收的热量少，△H3<△H:。 ③H()(1)转化为H()(g)的过程吸热，所以第二个反应放出的 热量少，△H<△H:。 23 答案()H,(g)+0(g)—H,0g △H=-245kJ·mol- (2)CH (g)+H,O(g)-CO(g)+3H (g) △H=+171kJ·mol- (3)451kJ·mol-1 (4)①>②<③ 12.解析(1)根据盖斯定律，由②一③得CH1o(g)C,H(g)十 H2(g)△H1=+123kJ·mol-1。 (2)系统(I)涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用 盖斯定律分别将系统(I)和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可 得到水、硫化氢分解的热化学方程式。根据系统(I)、系统（Ⅱ） 的热化学方程式可知：每反应产生1ol氢气，后者吸收的热量 比前者少，所以制取等量的H。所需能量较少的是系统（Ⅱ）。 答案(1)+123(2)H,01)—H,(g)+号0(g)△H= +286kJ·mol-1 H.S(g)-H(g)+S(s)△H=+20kJ· mol厂1系统（Ⅱ） 13.AB[A金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此 △H2>0,远项A不正确：B.由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、 5、6、7或2、3、4、5、8的过程之和，则△H,十△H3十△H,十△H 十△H+△H,=△H1或△H。十△H十△H,+△H+△HR= △H1,远项B不正确；C.由钾原子原子核外有4个电子层，其失 去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)→2K+(g)的 △H3'<△H,选项C正确；D.由盖斯定律可知△H:十△H,= △Hg,选项D正确。] 14.解析(1)根据盖斯定律，①一②×2得C)。重整的热化学方程 式为C(),(g)十4H(g)=CH,(g)十2H()(g)△H=△H 2△H2=-163kJ·mol-1。(2)把已知热化学方程式依次编号 ①、②、③，将2×③-2×①-②得，2CH,(g)+02(g)—2C0(g) +4H(g)△H=-70kJ·mol1。(3)反应I×2+反应Ⅱ×2 +反应Ⅲ，得出目标方程式，故△H=(2a十2b十c)kJ·mol厂1。 (4)根据盖斯定律，④一②得液态硫(S)燃烧的热化学方程式： S(1)+02(g)=S)2(g)△H=-529.0kJ·molF1。 答案(1)C)2(g)+4H2(g)—CH(g)十2H)(g)△H= -163kJ·mol-1(2)2CH(g)+()2(g)—2C)(g)+4H2(g) △H=-70kJ·mol- (3)2a+2b+c(4)S(1)+(),(g)=S),(g)△H=-529.0k·mml-1 15.解析(1)裉据盖斯定律，由反应①十反应②得反应③，则△H3 △H1十△H2=(100.3-11.0)kJ·mol1=+89.3kJ·mol1。 (2)把已知两反应按顺序编号为α，b,根据盖斯定律，a式X2一b式 可得：NO,(g)—2N,(g)+7O(g)△H=+53.1kJ·mol1。 (3)将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2一① 一②得该催化重整反应的△H=(-111×2+75十394)kJ·mol1= +247kJ·mol-1 (4)将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由① ×3十②可得：4SiHC1(g)=SiH(g)+3SiC,(g),则有△H=3△H1 +△H,=3×48kJ·mol-1+(-30kJ·mol-1)=+114kJ·mol-1 (5)①2N)2(g)+H2O(I)=HN)3(aq)+HNO2(aq)△H= -116.1kJ·mol1,②3HN,(aq)HN)3(aq)+2NO(g)+ H,(O1)△H=+75.9kJ·mol-1,根据盖斯定律，（①×3十 ②)/2得：3N)(g)+HO(1)=2HNO3(aq)+NO(g)△H= -136.2kJ·mol 答案(1)十89.3(2)+53.1(3)+247 (4)+114(5)-136.2 课时分层检测（四） 1.A[将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，A正确： 煤气炉边的金属温度高，电化学腐蚀速度快，B错误：制备氢气适 当提高疏酸浓度，增大反应速率，C错误；用锌粉代替锌粒，增大 接触面积，加快化学反应的速率，D错误。] 1.5 mol 2.B[(O2)= 2L =0.25mol/(L·s),u(02):w(S)2)=1:2, 故(S),)=2(),)=2×0.25mol/(L·s)=0.50mol/(L·s)。] 3.B[A.A是固体，不能表示反应速率，A项错误；B.速率之比等 于化学计量数之比，故(B):(C):u(D)一3：2：2，B项正确： C,计算的是平均速率，不是瞬时速率，C项错误：D.速率之比等于 化学计量数之比，D项错误。] 3班级 姓名 得分 课时分层检测（三） 反应热的计算 基础达标练 0 A.392.92kJ B.2489.44kJ 1.在298K、101kPa时，已知： C.784.92kJ D.3274.3kJ CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) 4.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下 △H 列反应： CH(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g) ①Hsg)+多0g)一S0,(g)+0(g) △H2 CH(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g) △H1 △H3 ②2H2S(g)+SOb(g)- 号5(+2L0Kg 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 △H2 A.△H3=△H1+2△H2 HS(g+(g--(g)+H(g) B.△H3=2△H1+△H2 △H3 C.△H3=0.5(△H1+△H2) ④2S(g)=S2(g)△H4 D.△H3=0.5(△H1-△H2) 则△H4的正确表达式为 2.常温常压下，H2S在O2中燃烧有如下转化 关系，下列说法正确的是 A△H,-号C3sHg-△H-△H,》 2S(s)+2H201)+202(g) BAH:=号aH+△H:-3aH,y △H △H △H3 C.△H,-号aH中△H:+3△H:) 2H2S(g)+302(g) 2S02(g)+2H0(1) △H D.△H4=号(AH1-△H2-3△H) 3 A.H2S(g)的燃烧热△H= 5.液态水分解生成H2和O2可通过下列途径 B.S(s)的燃烧热△H=△H2 来完成： C.△H3=△H1+△H2 H,OD△H=+4·mo H.O(g) (H(g)+0,(g D.△H3>△H1,△H3>△H2 已知：氢气的燃烧热△H为一286k·mol一 3100g碳燃烧所得气体中，C0占行，C0,占 则△H2为 号休积且cs)十号0(g)一C0g A.+330kJ·mol-1 B.-330kJ·mol-1 △H=-110.35kJ·mol- C.+242kJ·mol-1 C0g)+20(g)—C02(g) D.-242kJ·mol-1 6.已知：①2C0(g)+O2(g)一2CO2(g) △H=-282.57kJ·mol-1 △H=-566kJ·mol-1;②Na2O2(s)+ C(s)+O2(g)=-CO2(g) △H=-392.92kJ·mol-1 C02(g)-NaC0,(s)+20(g)△H= 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 -226kJ·mol-1,根据以上热化学方程式 判断，下列说法正确的是 109 班级 姓名 得分 A.CO的燃烧热为283kJ H202(ag) Mn2(aq) 02(g)+H20(0) B.反应①反应物总键能与反应产物总键能 之差为+566kJ·mol-1 H'(aq) MnO2(s) H2Oz (aq)+H'(aq) C.反应2Na2O2(s)+2CO2(s)--2Na2COs A.△H1-△H2 B.△H1+△H2 (s)+O2(g)△H>-452kJ·mol-1 C.2△H1-△H2 D.△H1-2△H2 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热 10.NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛”，这 量时，电子转移数为6.02×1023 项研究有助于解决在火星上的生存问题。 7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆 下列说法不正确的是 炸的热化学方程式为S(s)十2KNO3(s)+ “人造转化器” △H1,释放6O2(g) 3C(s)--K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) 消耗 CH2O 2CH,03(s,丙酮酸) 2C,H,O602(g6C02(g)+ s,葡萄糖)△H2 +4[H) △Hs,乳酸)△H46H,0() △H=xkJ·mol-1 微生物 2C,H0(1,乙醇)+2C02(g 消耗6O2(g) 已知：碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1 AH △Hg S(s)+2K(s)—K2S(s) A.△H1=-(△H2+△H3+△H4) △H2=bkJ·mol-1 B.用工业催化剂代替微生物发酵，△H 不变 2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KNO3(s) C.葡萄糖的燃烧热为一△H △H3=ckJ·mol-1 D.“人造转化器”所起的作用就是催化剂 则x为 11.己知有关反应的能量变化如图所示，试回 A.3a+b-c B.c-3a-b 答下列问题。 C.a+b-c D.c-a-b 8.已知下列热化学方程式： 685 CH,(g)+号02(g) 930 C(s)+02(g)-CO2(g) (g+号02(g 564 ----1-- △H=-393.5kJ·mol-1; H2O(g) C0(g)+2H20(g) 反应过程 反应过程 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1。 (1)根据图像，写出图I的热化学方程式： 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混 合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 (2)写出CH4(g)与H2O(g)反应制取 CO(g)和H2(g)的热化学方程式： A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 (3)在(2)的反应中，相关的化学键键能数 9.Mn2+可催化H2O2分解：2H2O2(aq) 据如下表所示。判断H2O(g)中O一H键 2H2O(1)+O2(g)△H1,其反应机理如图 的键能为 所示。若反应Ⅱ的焓变为△H2,则反应I 的焓变△H为（反应I、Ⅱ中各物质的化学 化学键 C-H H一H CO 计量数均化成最简的整数) 键能/(kJ·mol-1) 413 436 1075 110 班级 姓名 得分 (4)试比较下列△H的大小（填“>”“<” 4…0 能力提升练 04 或“=”)。 ①C(s)+CO2(g)—2CO(g)△H1,C(s)+ 13.(双选)2mol金属钠和1mol氯气反应的 2O(g)—C0(g)△H,则△H 能量关系如图所示，下列说法不正确的是 △H2。 2Na(s)+Cl2(g) △H,2NaCI(s) ②CH4(g)十H2O(g)—CO(g)+3H2(g) △H2 AH AHs,CH(g)+H2O(1)-CO(g)+3H2 (g) 2Na(g) 2C1(g) △H AH, △H4,则△H3△H4。 △H △H ③2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H5, 2Na(g)+2C1(g) △H。,2NaCI(g) 2H2(g)十O2(g)—2H20(g)△H6,则 A.△H2<0 △H5 △H6o B.△H4+△H5+△H8=△H 12.在环境污染和能源危机日益严重情况下， C.在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的 氢气作为很有发展前景的新型能源备受 △H3'<△H3 青睐，下列两种方法都能获取氢气。 D.△H6+△H?=△H8 (1)正丁烷(C4H1o)脱氢制1-丁烯(C4H8) 14.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题， 的热化学方程式如下： 科研工作者正在研究用各种化学方法来 已知：①C4H1o(g)一C4Hg(g)+H2(g) 消除这些物质对环境的影响。 △H1 (1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得 ②CHo(g)+20(g)—C,Hg(g)+ 到CH4燃料。 已知：①CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+ H2O(g) 2H2(g) △H1=+247kJ·mol-1 △H2=-119kJ·mol-1 @CH(g)+H2O(g)--CO(g)+3H2(g) ®H(g)+202(g)—H,0g) △H2=+205kJ·mol-1 则CO2重整的热化学方程式为 △H3=-242kJ·mol-1 (2)已知部分物质燃烧的热化学方程式 反应①的△H1为 kJ·mol-1 如下： (2)如图，通过计算，可知系统(I)和系统 2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) (Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 △H=-484kJ·mol1 2CO(g)+O2(g)—2C02(g) 制得等量H2所需能量较少的是 △H=-566kJ·mol-1 热化学疏碘循环水分解制氢系统(I) CH(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(g) H2s04(aq)=S02(g)+H200+202(g)△H,=+327 kJ.mol1目 △H=-802kJ·mol-1 SO2(g)+Iz(s)+2H2O(I)-2HI(aq)+H2SO (aq)AH2=-151kJ-mol 2HI(aq)一H2(g)+12(s) △H。=+110kmo “二次转化”时CH4和O2反应生成CO和 H2sg+H2S04(aq)一S(s)+SO2(g)+2H20)△H,=+61kJ·mol H2的热化学方程式为 热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫黄系统（Ⅱ） 班级 姓名 得分 (3)NH3是造成水体富营养化的重要因素 (2)己知：2N2O5(g)-2N2O4(g)+O2(g) 之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水 △H1=-4.4kJ·mol1 中的NH3转化为氮气除去，其相关反应 2NO2(g)-N2O4(g) 的热化学方程式如下： △H2=-55.3kJ·mol-1 反应I:NH(aq)+HClO(aq)一NH2Cl(aq) +H2O(1) △H1=akJ·mol-1 则反应N,0,(g)—2N02(g)+号0(g) 反应Ⅱ：NH2Cl(aq)+HClO(aq) 的△H= kJ·mol-1。 NHC12 (aq)+H2O(1) (3)CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)+ △H2=bkJ·mo1-1 CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)。 反应Ⅲ：2NHCl2(aq)+H2O(1)—N2(g) 己知：C(s)+2H2(g)—CH4(g) +HCIO(aq)+3HCI(aq) △H=-75kJ·mol厂1 △H3=ckJ·mol-1 C(s)+02(g)-CO2(g) 2NH3 (ag)+3HCIO(aq)=-N2 (g)+ △H=-394kJ·mol-1 3HCI(aq)+3H,O(1) C(s)+20,(g)C0(g) △H= kJ·mol-1 (4)已知：①2C0(g)+S02(g)—S(1)+ △H=-111kJ·mol-1 2C02(g) △H1=-37.0kJ·mol-1 该催化重整反应的△H= ②2H2(g)+SO2(g)一S(1)+2H20(g) kJ·mol-1。 (4)SiHC3在催化剂作用下发生反应： △H2=+45.0kJ·mo1-1 2SiHCIs (g)-SiH2 Cl2(g)+SiCl (g) 32CO(g)+02(g)-2CO2(g) △H1=+48kJ·mol-1 △H3=-566.0kJ·mol1 ④2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) 3SiH2 Cl2(g)-SiH(g)+2SiHCls(g) △H4=-484.0kJ·mol-1 △H2=-30kJ·mol-1 写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式 则反应4SiHC3(g)—SiH4(g)十 3SiCL4(g)的△H= kJ·mol-1。 15.(1)已知 g)—(g)+H2(g》 (5)用水吸收NO,的相关热化学方程式 如下： △H1=+100.3kJ·mol-1 ① 2NO2(g)+H20(1)-HNOs(ag)+ H2(g)+I2(g)--2HI(g) HNO2(aq)△H=-116.1kJ·mol-1 △H2=-11.0kJ·mo1-1 ② 3HNO2(aq)-HNO3(aq)+2NO(g)+ 对于反应：7(g)+12(g)一(g)十 H2O(1)△H=+75.9kJ·mol-1 2HI(g)③ 反应3NO2(g)+H2O(1)-2HNO3(aq)+ △H3= kJ·mol-1。 NO(g)的△H= kJ·mol-1。 112