章末检测卷(1) 化学反应的热效应-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

章末检测卷（一） 1.B[由H转化为H2时要形成化学键，而形成化学键的过程会放！ 出热量，故产物所具有的能量比反应物的低，物质具有的能量越 低越稳定，A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应，： B错误。] 2.D[A项，△H<0时表示反应为放热反应：B项，C完全燃烧的产： 物应该是CO(g);C项，反应热等于生成物总能量与反应物总能！ 量的差值，故与二者的能量有关：D项，CHCO)H电离时吸热，！ 故正确。] 3.C[A项，△H一生成物总能量一反应物总能量=E一E2:B项，！ 由E>E:知反应物总能量大于生成物总能量，故()3十()一： 2),为放热反应：C项，根据盖斯定律将两式相加得△H一△H1十！ △H2:D项，由于O3十()—2O,放热，故△H=E-E<0。] 4.C[NaS),·10HO脱水是一个分解反应，该反应过程中吸收！ 热量，故A正确：制冷时间较长是由于NaS),·10HO脱水是} 较慢的过程，故B正确；题给条件下铵盐不能发生复分解反应，故 C错误：NH,NO,溶于水会吸收热量，故D正确。] 5.B[已知反应①为△(g)+H(g)CH,CHCH,(g)△H1= -157k·m0l。反应②：△(g)+号0，(g)—3C0,(g)+ 3H2O(1)△H2=-2092kJ·mol-1,反应③：CH,CH,CH3(g) +5()(g)=3C(2(g)十4H2O(1)△H3=-2220kJ·mol-1, 反应④：H,O1)△H,O(g)△H=+44kJ·mol1,则由盖斯 定律，反应①一反应②十反应③十反应④得到反应：H(g)十 2O,(g)—HO(g)△H=△H1-△H,+△H+△H,=! 一241kJ·moll,则2mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方 程式为2H(g)十()，(g)=2H)(g)△H=-482kJ·mol-1, B正确。] 6.D[因H(g)+L2(g)一2H1(g)为可逆反应，故254g1(g)与 2gH(g)不可能完全反应生成2 mol HI(g),放出的热量小于： 9.48kJ,A错误；1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为 26.48kJ-(-9.48kJ)=35.96kJ,B错误：产物均为HI(g),稳定！ 性一致，C错误：因反应物中氢气的状态相同，而固态碘比气态碘 所含的能量低，D正确。] 7,C「若量热计的保温瓶绝热效果不好，则会损失一部分热量，则！ 测出放出热量偏少，因为△H为负值，则所测△H偏大，A项正！ 确：搅拌器选用导热性差的玻璃搅拌器，B项正确：若选用盐酸，则· 放出的热量将更多，所以温度升高将超过27.7℃，C项错误；酸与！ 碱反应测中和反应反应热时，为了保证一方完全反应，往往需要！ 另一方试剂稍稍过量而减少实验误差，所以加Na()H溶液过量的 目的是保证CHCO)H溶液完全被中和，D项正确。] 8.B[A项，△H=(615.0+413.4×4+436.0-413.4×6-347.7)kJ· mol1--123.5kJ·mol-1,错误；B项，△H-(812.0十413.4×2 +436.0×2-413.4×6-347.7)kJ·mol1=-317.3kJ·mol1,正1 确：C项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误：D项，由于缺少 C—C】的键焓，不能计算乙烷与氟气发生取代反应的捻变，错误。] 9.B[氢气的燃烧热应是生成1ol液态水放出的热量，由图可知，： 氢气的燃烧热△H=[一(483.6kJ·mol-1+88kJ·mol-1)]÷2 =一285.8k·mol1,故A错误；由图可得热化学方程式：③2H(g) 十0(g)一2H,O(g)△H=-483.6kJ·mo1,根据盏斯定 律，③-①×2-②可得：2H2(1)十)2(1)—2HO(g)△H=1 一474.92kJ·mo1,故B正确；氢气燃烧是放热反应，2molH2(g) 与1molO2(g)所具有的总能量比2 mol H2 O(g)所具有的总能量 高，故C错误；H()(g)变成H,()(1)的过程中没有发生化学反应，！ 即没有化学键的断裂与形成，故D错误。] 10.D[由③知S(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于： 13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A,B、C都错；当温度 低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡通常以粉末状态存！ 在，因此锡制器皿长期处于13.2℃的环境中，会自行毁坏，故D· 正确。」 11,A[根据图示，①C(石墨)十O2(g)一CO2(g)△H1= -393.5kJ·mo1l,②C0(g)+202(g)C02(g)△H= 一283.0kJ·mol-1,根据反应可知都是放热反应，1molC(石： 墨)燃烧放热多，故A错误，B正确：根据盖斯定律由①一②X21 可得：C(石墨)十C()2(g)=2C()(g)△H=△H1-2△H,故C1 正确；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态 和终态有关，与反应途径无关，故D正确。] 23 2.C[过程I中CFC1,转化为CFCI,和氣原子，断裂极性键C C1键，远项A正确；根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为()3十C] CI)十)，，选项B正确：原子结合成分子的过程是放热的， 选项C错误；题中过程说明CFCl中氟原子是破坏()的催化 剂，选项D正确。] 3.BD[根据2C()(g)十()，(g)—2C),(g)△H=-566kJ/mol, 则1molC)完全燃烧，放出热量为283kJ,A错误：已知： 2Na),(s)+2C),(g)=2NaC)3(s)+(),(g)△H= -452 kJ/mol,Na2 O2 (s)+CO (g)=Na,CO (s)+ 20(g)△H=-226kJ/mol,B正确；已知：①2C0(g)+0,(g) =2)2(g)△H=-566kJ/mol②2NaO2(s)十2CO2(g) 一2Na2C)3(s)十(O2(g)△H=一452kJ/mol,根据盖斯定律， ②+①得到的热化学方程式为CO(g)十NO(s)—,C0,(s) 2 △H=一509kJ/mol,电子转移数为2mol即1.204×10，但C)(g) 与Na()2(s)反应未指明生成物的状态，C错误：燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，单位为kJ/ol,又 2CO(g)十O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,所以C)的 燃烧热为283kJ/mol,D正确。] 4.C[由过程I方程式知，当有2 mol Fe)分解时，生成1mol 氧气，而232gFe3),的物质的量为1mol,故生成0.5mol氧气， 而氧元素由一2价变为0价，故转移2ol电子，故A正确：已知 反应①2H0(1)—2H,(g)+),(g)△H=+571.0kJ· mol厂1和反应②2Fe),(s)=6Fe()(s)十()，(g)△H=十 313.2k·mol1,根据盖斯定律，将之 一号可得过程Ⅱ的热化 学方程式为3Fe()(s)+H()(I)=H2(g)+Fe(O(s)△H=+ 128.9kJ·mol-1,故B正确：过程I和过程Ⅱ均为吸热反应，故 不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；反应3F()(s)十 H,()(1)一H,(g)十Fe),(s)的产物中，氢气为气体，而Fe() 为固体，故铁氧化合物循环制H,的产物易分离，且由于利用太 阳能，故成本低，故D正确。] 5.AB[分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释 放能量，则有2N0)(g)=2N(g)+20)(g)△H1=+akJ· mo11①：2N(g)=N2(g)△H2=-ckJ·mol-1②；2H2(g) -4H(g)△H3=+bkJ·mol-1③；20(g)+4H(g)—2H0 (g)△H4=一dkJ·mol-1④，△H=反应物断键吸收的能量 生成物成键释放的能量，则2N)(g)+2H2(g)= =N2(g)+ 2HO)(g)△H=(a+b-c-d)kJ·mol',故N)(g)+H(g) 2N,(g)+H,0(g)△H=2(a+b-c-d)k·mol,即 m=2（a十b-c-d),故A、B项正确。] 6.解析(1)①若改为薄铁板，则有热量散失，测得的△H偏大； ②该反应中50mL0.55mol·L1的NaOH溶液与50mL 0.50mol·L-1的盐酸反应，氢氧化纳过量，反应生成0.025mol HO,放出的热量为1.42kJ,那么生成1molH()时放出 56.8kJ的热量，该反应的热化学方程式是H+(aq)十(OH(aq) 一H()1)△H=一56.8kJ·mol1:(2)①将题所给热化学 方程式依次编号为a、b,根据盖斯定律，a×2一b得CH:(g)十 2H)(g) -CO2(g)+4H(g)△H=206.2kJ·mol-1×2 247.4kJ·mol厂1=+165kJ·mol厂1；②由图像可知3mol Cl()(aq)的相对能量为3×60kJ,1molC1O)3(aq)的相对能量 为63kJ,2 mol Cl(aq)的相对能量为0kJ,培变-生成物总能 量一反应物总能量，该反应的△H=63kJ·mol-1一180kJ· mol-1=-117kJ·mol-1 答案(1)①偏大②H+(aq)十()H-(aq)=H()(1)△H= -56.8kJ·mol (2)①CH,(g)+2H()(g)CO(g)+4H(g)△H=+165 kJ·mol-1②-117 7.解析(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与 反应条件无关，则△H1=△H:。(2)已知常温时红磷比白磷稳 定，即P,(白磷，s)一4P(红磷，s)△H<0,将①一②，即得△H =△H1一△H2<0,所以△H1<△H2。(3)浓硫酸溶于水放热，稀 溶液中，H+(ag)+OH-(ag)—H,O(1)△H=一57.3kJ。 mol-1,由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水 放出的热量>57.3kJ。（5)合成氨反应△H=反应物总键能 生成物总键能=946kJ·mol1+3×436k·mol1-6×391 kJ·mol1=一92kJ·mol1。则合成氨的热化学方程式为N (g)+3H,(g)==2NH(g)△H=-92kI·mol-1:生成1mol NH3能放出46kJ热量。 答案(1)=(2)<(3)>(4)CH(g)+HO(g)—CO(g) +3H2(g)△H=+2akJ·mol1(5)N2(g)+3H(g)= 2NH,(g)△H=-92kJ·mol-146 18.解析(1)0.4mol液态NH反应放热256.652k,则1 mol N,H (1D反应放热641.63k。(2)16gNH的物质的量为0.5mol,由方 程式知生成水的物质的量n(HO)=0.5mol×4=2mol,则16g NH与HO,反应生成H(OD放热641.63kJ·mol1×0.5mol+ 2mol×44kJ·mol1=408.815kJ。(3)肼与H(),反应的生成物为 N(g)和H(),无污染。(4)根据盖斯定律，由热化学方程式②一① X7可得肼与二氧化氮反应的热化学方程式。 答案(1)N,H(1)+2H,(),(1)=N(g)+4H()(g)△H=一 641.63kJ·mol-1 (2)408.815(3)生成物不会造成环境污染 (4)N:H(1)十NO:（g)一立N:(g)+2H,O(g)△H =-567.2kJ·mol1 19.解析(1)由图可知，1molN(),和1molC)反应生成C),和 N)放出热量368一134=234kJ,反应热化学方程式为N()2(g) +C(g)=N0(g)+C()2(g)△H=-234kJ·mol: (2)①△H=436kJ·mol-1+247kJ·mol-1-2E(HCI)= 一185kJ·mol-1,解得：E(H-C1)=434kJ·mol1:②根据元 素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容 易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以b为硒化氢的 生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=一81kJ·mo1,所以 H,Se发生分解反应的热化学方程式为HSe(g) -Se(s)+ H(g)△H=一81kJ·mol1:(3)根据盖斯定律，由（①×3一 ②-③×2)×石即可得到C0(g)+Fe0(s)一Fe(s)+C0,(g) △H=-11kJ·mol-1 答案(1)N)2(g)+C)(g)=N)(g)+C(O2(g)△H=-234 kJ·mol-1(2)①434②HSe(g)=Se(s)十H2(g)△H= -81kJ·mol-1 (3)C(g)+F(O(s)=Fe(s)+CO,(g)△H=-11k·mol1 20.解析(2)由于C(s)与水蒸气反应要吸热，所以1olC)和 1molH2的能量比1molC(s)和1molH()(g)的能量多，燃烧 后放出的能量同样也多：反应的总能量是守恒的，所以甲同学的 说法不正确，原因是他忽视了反应Cs)+H,O(g)高温CO(g)十 H2(g)为吸热反应，已经从环境中吸收了能量，而能量在转化过 程中往往会有损失，所以乙同学说得对，即使没有损失也只能与 直接燃烧煤放出的热量相同。 答案(1)C(s)+HO(g)=C()(g)十H(g)△H=+131.5 kJ·mol1(2)多△H1=△H2十△H3十△H:乙甲同学忽 视了生成水煤气的反应为吸热反应 章末检测卷（二） 1.D[A.营养强化剂是提高食品营养价值，与速率无关，故A错 误；B.甜味剂是为了增加食品的甜味，与速率无关，故B错误； C,漂白剂是为了给食品增白，与速率无关，故C错误；D.抗氧化剂 减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，与反应速率有关， 故D正确。] 2.B[该反应正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A项错误：温 度升高，反应速率增大，B项正确；增大压强，平衡向气体体积减小 的方向移动，即平衡逆向移动，HO(g)的平衡转化率减小，C项错 误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D项错误。] 3.B[利用“定一议二”方法可知p>p1,T>T2。加压时(B)增 大，向左移动，说明a十bc:升温时(B)减小，向右移动，说明反 应的△H>0,为吸热反应。] 4.D[SnO2(s)十2C(s)=一Sn(s)+2)(g),该反应生成物气体化 学计量数增大，混乱度增大，所以是墒增加的反应，故△S>0;从 图中可知，反应物总能量低，生成物总能量高，该反应是吸热反 应，故△H>0。 5.B[增大()，浓度，()，能与N()继续反应生成N()2,反应②③平 衡右移，副反应程度也增大，N()的产率减小，A错误：使用合适的 催化剂，提高反应的选择性，可提高单位时间内N)的产率，B正 确：减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，反应 ③平衡向右移动，副反应程度也增大，C错误；降低温度，反应速率 减小，单位时间内N)的产率减小，反应②③平衡也向右移动，副 反应程度也增大，D错误。] 6,C[A项，增大压强，各物质浓度变大，体系颜色应变深，错误； B项，Y物质易被液化，加压有可能导致Y变为液态，平衡常数的 表达式变了，平衡常数也就可能改变，错误；C项，升温，平衡逆向 移动，正确：D项，分离出Z,正、逆反应速率都减小，错误。] 3 7.D[A项，只描述了逆向速率：B项，该反应前后气体分子数相 同，压强为恒量；C项，据p=m巴可知p为恒量] 8.B[根据图像I,在压强不变时，由曲线斜率知T>T。。降温 (T→T)时，(C)增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反 应。当温度不变时，由曲线斜率知压强>1，增大压强(1→ p2)时，(C)增大，即平衡正向移动，故x2。由图像Ⅱ知，保持 体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，A,B的转化率、(C)、混 合气体的平均相对分子质量均减小，而A、B的质量分数增大。] 9.D[u(H,)一v(H,()),没有指明正、逆反应速率，无法判断是否 达到平衡状态，A错误：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增 大，化学平衡逆向移动，B错误；使用高效催化剂可以增大反应速 率，但是不影响化学平衡，无法提高N()的平衡转化率，C错误。] 10.A[实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，铁呈块状，所 以化学反应速率最小；铁的状态相同时由于实验3的反应温度 比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的： 而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但铁的 状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。] 11.C[对于给定反应，温度相同，平衡常数相同，A正确：由①中放 出的热量可知，参加反应的N2为0.25mol,则 N2(g)+3H(g)=一2NH3(g) n(起始)/mol 0 n(转化)/mol0.25 0.75 0.5 n(平衡)/mol0.752.25 0.5 0.5 ①中NH,的体积分数为0.75+2.25+0.5=7，由于①和②中 建立的平衡是相同的，所以两容器中NH的体积分数均为号，B 正确：①和②建立的平衡是相同的，②中起始时充入0.9ol N2,达到平衡时相当于已有0.1molN2参加反应，则平衡时放出 的热量小于23.05kJ,C不正确；若容器①的容积为0.5L,相当 于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，则平衡时放出的热 量小于23.05kJ,D正确。] 12.BC[由表中数据可知，6min时c(H2)-2.4mol·L1,9min 时c(H,)=2.4mol·L1,刺反应已经达到平衡，但不能判断t 一6min时反应刚好达到平衡状态，A项错误：由表中数据可知， 达到平衡时，c(NH)=0.4mol·L1,B项正确；反应达到平衡 状态时，容器中气体分子数之比N(N2):N(H2):N(NH3) 0.8V:2.4V:0.4V=2:6:1,C项正确：反应达到平衡状态 时，v正(H2)=3w送(N2),D项错误。 13.B[由曲线可知，温度升高，甲醇的平衡转化率增大，所以平衡 正向移动，正反应为吸热反应，△H>0,A远项错误：600K时，Y 点表示的甲醇的转化率偏高，反应逆向进行，U正<是，B远项正 确：由图可知Y,点与Z点相比，除相应的温度不同外，其余均相 同，故要从Y点到Z点应通过升高温度来实现，C选项错误：T 条件下，平衡时各物质的物质的量浓度不能确定，无法求平衡常 数，D远项错误。] 14.B[根据过程示意图可知，LDH为该反应的催化剂，A正确：该 过程不能表明氮气和氢气反应合成氨的反应能量变化，B错误： 根据题意和过程示意图可知总反应的化学方程式为2N十6HO =4NH十3()2，C正确；工业上把液态空气升温，沸，点低的物 质先汽化，N。比()先汽化出来，D正确。] 15.AC[A.由图像分析可知：S),的平衡分压的负对数随温度的 升高而减小，则说明温度越高，S)。的平衡分压增大，说明升高 温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应 为放热反应，△H<0,A错误：B.对于反应C1)2(aq)十2S()5 (ag)一2S((aq)十C1(ag),根据化学平衡常数的含义可知 c(S上)·c(C1) 该反应的化学平衡常数K cCO,)·c(S0片，B正痛，C减 小压强，S)在溶液中的溶解度会减小，导致S(方浓度减小，化 学平衡逆向移动，因此减小压强不利于该反应朝正反应方向进 行，C错误；D.由图像分析可知：S(),的平衡分压的负对数随温 度的升高而减小，测说明温度越高，S)2的平衡分压增大，说明 升高温度，化学平衡逆向移动，使化学平衡常数减小。由于反应 温度：T(a)T(b)<T(c),所以化学平衡常数：K(a)>K(b)> K(c),D正确。] 16.解析(1)由于N)2为红棕色气体，N()为无色气体，温度升 高，混合气体的颜色加深，说明N(),气体浓度增大，即升高温度 平衡向生成N()2气体的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方 向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0：章末检测卷（一） (时间：90分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中 错误的是 A.化学能：2molH>1molH2 B.H原子间发生碰撞就能转化为H。 兰 C.稳定性：H<H2 D.H2→2H的过程是吸热过程 2.下列关于反应热的叙述正确的是 A.当△H<0时，表示该反应为吸热反应 B由C(s)+0,(g)一C0(g)的反应热为 110.5kJ/mol,可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成 超 物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH,COOH、 1 mol HNO3反应放出的热量：CHCOOH <HNO 3.氯原子对O3分解有催化作用： Os(g)+CI(g)-CIO(g)+02(g)AH CIO(g)+0(g)--CI(g)+02(g)AH2 大气臭氧层的分解反应是O3十)一一2O n △H,该反应的能量变化如图： 能量 E 03+0 2E 202 E 反应进程 下列叙述中，正确的是 ( A.反应O3十O—2O2的△H=E1-E B.O3十O—2O2是吸热反应 C.△H=△H1+△H D.△H=E3-E2>0 4.一种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、 NHNO3、(NH4)2SO4、NaHSO4,将Na2SO4· 10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中， 使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷 效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测 肯定错误的是 A.Na2SO,·10H2O脱水是吸热过程 B.制冷时间较长是由于Na2SO,·10H2O脱水 是较慢的过程 化学反应的热效应 满分：100分) C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热 过程 D.NH4NO3溶于水会吸收热量 5.已知△(g)+H2(g)→CHCH2CH3(g)△H =一157kJ·mol1。已知环丙烷(g)的燃烧热 △H=一2092k·mol1,丙烷(g)的燃烧热△H= -2220k·mol1,1mol液态水蒸发为气态水的 焓变为△H=十44k灯·mol1.则2mol氢气完全 燃烧生成气态水的△H(kJ·mol1)为 A.-658 B.-482 C.-329 D.-285 6.根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①L(g)+H(g)==2HI(g) △H=-9.48kJ·mo11 ②I2(s)+H(g)==2H(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是 ( A.254gI2(g)中通入2gH(g),反应放热9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相 差17.00kJ C.反应①的产物比反应②的产物稳定 D.反应②的反应物的总能量比反应①的反应物 的总能量低 7.在如图所示的量热计中，将 搅拌器 100mL0.50mol·L1 温度计 加热器 CH COOH(弱酸，电离过程 保温瓶 为吸热过程)溶液与100mL 0.55mol·L1NaOH溶液 保温杯式量热计 混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错 误的是 ( A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测 △H偏大 B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将 升高至不超过27.7℃ D.所加NaOH溶液过量，目的是保证CH COOH 溶液完全被中和 8.在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓 变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表 所示： 化学键 c-cc-c C=C C-H H-H CHCI H-CI 键焙△H 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 kJ·mol 下列说法正确的是 ( A.CH,-CH2(g)+H,(g)--CH,CH(g) △H=+123.5kJ·mo11 B.CH=CH(g)+2H2(g)-CH;CH3(g) △H=-317.3kJ·mo1 C.稳定性：H一H键<H一CI键<C一H键 D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反 应的焓变（△H) 9.运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂， 已知： ①H2(g)—H2(1)△H=-0.92k·mol1 ②O2(g)=-O2(1)△H=-6.84kJ·mo11 下列说法正确的是 蟹2mol®+1molo,g) △H=-483.6kJ·mo 2molH,0(g4传-88k·mo 2 mol HO (1) 反应过程 A.氢气的燃烧热为△H=241.8kJ·mol1 B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(1) +02(1) =2H2O(g)△H=-474.92kJ· mol C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量 比2molH,O(g)所具有的总能量低 D.H2O(g)变成HO(1)的过程中，断键吸收的 能量小于成键放出的能量 10.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素 异形体。己知： ①Sn(s,白)+2HCl(aq)--SnCl2(aq)+H(g) △H ②Sn(s,灰)+2HC1(aq)--SnCl(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(s,灰)= 18.2Sn(s,白)△H,=+2.1 13.2℃ kJ·mol-l 下列说法正确的是 A.△H1>△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中， 会自行毁坏 16 11.依据图示关系，下列说法不正确的是（ C0(g)+02(g) △H2=-283.0kJ·mol1 C(石墨)+02®△H,=-393.5kmol C02(g) A.石墨燃烧是吸热反应 B.1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量O2 中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多 C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-2△H2 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终 态有关，与反应途径无关 12.如图为CFC1破坏臭氧层的反应过程示意图， 下列说法不正确的是 紫外线辐射 紫外线辐射 CFCl 90 602 过程原子9 一氧化氯 90 过程人0。过程Ⅱ 氯原子03 CFCL A.过程I中断裂极性键C一C1键 B.过程Ⅱ可表示为)3十C1一-C1O十O, C.过程Ⅲ中)十O一一()2是吸热过程 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O的 催化剂 13.(双选)已知： 2CO(g)+O2(g)—2CO2(g) △H=-566kJ/mol 2Na,O2 (s)+2CO2 (g)-2Na2 CO3 (s)+02 (g) △H=-452kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的 是 () A.1molC)完全燃烧，放出热量为283J B0,(o)+C0,(g）-,C0,(s)+20,(g) △H=-226kJ/mol C.C)(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量 时，电子转移数为1.204×1024 D.C)的燃烧热为283kJ/mol 14.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化 合物循环分解水制H2的过程如下： 太阳能 H20 FeO 过程I:2Fe3O4(s)=6Fe(O(s)+O2(g) △H=+313.2kJ·mol-1 8 过程Ⅱ：… 已知：2H2O1)--2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mo1- 下列说法不正确的是 A.过程I中每消耗232gFeO4转移2mol 电子 B.过程Ⅱ热化学方程式为3FO(s)+HO(I) H,(g)+FeO,(s)△H=+128.9k·mol1 C.过程I、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能 →化学能→热能 D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易 分离等优点 15.(双选)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在 催化剂存在下，用H2将NO还原为N2,其热 化学方程式为NO(g)+H2(g) 2N,g)+ H2O(g)△H=mkJ·mol1,其能量变化过 程如下（其中a、b、c、d均为正值）： 2NO(g)a kJmol2N(g)-ckJ-mol- ② N2(g) ① L→20(g) 2H2(g)-6 kJmol d kJ-molHO(g) →4H(g) ④ ③ 下列说法正确的是 A.过程②、④是放热过程 B.m= 2(a+b-c-d) C.m=2(cta-d-b) Dn=合e+d-a-b) 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(10分)(1)用50mL0.50mol·L1的盐酸与 50mL0.55mol·L1的NaOH溶液在如下图 所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过 程中放出的热量可计算中和反应反应热。回 答下列问题： 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 一杯盖 隔热层 外壳 ①若将杯盖改为薄铁板，求得的△H将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ, 请写出该反应的热化学方程式： 169 (2)①已知：CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+ 3H2(g)） △H=+206.2kJ·mol1 CH,(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2 (g) △H=+247.4kJ·mol1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 ②一定条件下，在水溶液中所含离子C1、CO、 C1O2,C1O5,C1),各1mol,其相对能量的大小 如下图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合 价表示)，则反应3CO(aq)一C1O3(aq)+ 2C1(aq)的△H kJ·mol-1。 ￥1001 80 60 B(+1,60C+5,63) 40 20 0 A(-1,0) -1+1+3+5+7 氯元素的化合价 17.(10分)请根据所学知识回答下列问题： (1)同温同压下，H2(g)+C2(g)—2HC1(g), 在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同) 分别为△H1、△H2,△H △H2(填 “>”“<”或“=”，下同)。 (2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反 应中△H的大小：△H △H2。 ①P4(白磷，s)+5O2(g)--2P,O(s)△H ②4P(红磷，s)+5O2(g)=一2P2O(s)△H2 (3)已知：稀溶液中，H(aq)+OH(ag)一 H,O(1)△H=一57.3kJ·mol1,则浓硫酸 与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的 热量 57.3kJ. (4)己知：0.5 mol CH4(g)与0.5mol水蒸气 在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的 混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学 方程式是 (5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥 和硝酸等。已知H一H键、N一H键、N=N 键的键能分别是436kJ·mol1、391kJ· mol1、946k·mo1-1。写出合成氨的热化学 方程式： 生成1 mol NH.需要吸收或放出 热量。 18.(9分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H,)和强氧化剂液态H2O2。当它们混合 发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放 出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态 H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ 的热量。 (1)该反应的热化学方程式为 (2)己知HO(1)—HO(g)△H=+44kJ· mol-1,则16g液态肼与足量液态H2O2反应 生成液态水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快 速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 (4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化 剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)—2NO2(g) △H=+66.4kJ·mo1厂1① N2H(1)+O2(g)—N2(g)十2H2O(g) △H=-534kJ·mo1-1② 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 19.(12分)试回答下列各题： 能1 过渡态 △H/(kJ·mor) 专134kmor +154 反应物 +81-- E2=368kJ-mol -20 生成物 :氢化物 反应过程 -242 图1 图2 1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO,和 CO反应的热化学方程式： (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能 有关。 ①已知：H2(g)+CL2(g)—2HC1(g) △H=-185kJ·mol 请填空： 共价键 H-H CI-C】 H一C 键能/(kJ·mol-1) 436 247 ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢 化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、 c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力 学标准状态下，发生分解反应的热化学方程 式： (3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)—2Fe(s)+ 3CO2 (g) △H=-25kJ·mo1-1① 170 3Fe,O(s)+CO(g)-2FesO(s)+CO2(g) △H=-47kJ·mo11② FeO (s)+CO(g)--3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ·mol厂1③ 请写出C)还原FeO的热化学方程式： 20.(14分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将 煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水 煤气的主要化学反应为C(s)十H,O(g)高温 CO(g)+H2(g)。 C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程 式分别为 C(s)+Oz(g)-CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol H,(g)+20(g)—H,0(g) △H2=-242.0kJ·mol1 C0(g)+20,(g)-C0,(g) △H3=-283.0kJ·mol1 请回答： (1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反 应生成CO和H2的热化学方程式： (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1mol H,(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s) 完全燃烧放出的热量 (填“多” 或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少 量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： C(s)+H,0(g)+02(g) △H1 C02(g)+H,0(g) A Hz T△Ha C0(g)+O2(g)+H2(g) △H3 C0(g)+H20(g)+202(g) 请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的 关系式 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧 放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相 同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，甲同学出现错误观 点的原因是