第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡： A.TI>T2 并静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不 B.加人BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 正确的是 ( C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 A.生成了氢氧化铁沉淀 B.溶液中不再存在Fe3+ D.a点和b点的Ksp相等 4.某温度下，Fe(OH)3(s)、 c/(mol-L C.体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 Cu(OH)2(s)分别在溶液中 Fe3+ Cu2+ D.加入少量盐酸，溶液中Fe3+的浓度上升 2.下列有关BaSO1沉淀的溶解平衡状态的说法 达到沉淀溶解平衡后，改变溶 a 中，正确的是 ( 液pH,金属阳离子浓度的变 d. A.BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率： 化如图所示。据图分析，下列013 4.4 p 相等 判断错误的是 B.BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] C.升高温度，BaSO4的溶解度不变 D.向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入 B.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到 Na2SO4固体，BaSO4的溶解度不变 b点 3.不同温度(T和T2)时，1 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-) 硫酸钡在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示， I-Iou)/() 乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表 已知硫酸钡在水中溶解 b 的溶液中达到饱和 时吸收热量。下列说法 正确的是 c(SO )(mol.L) 温馨提示 请做课时分层检测（十五） 第二课时 沉淀溶解平衡的应用 【课程标准要求】1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、沉淀的生成与溶解 (2)实例一Mg(OH)2固体溶解实验 1.沉淀的生成（方法） (1)调节pH法 -H,O HC 工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，可加人氨： 操作 水调节pH,可使Fe3+生成 沉淀而除去。 Mg(OH) (2)加沉淀剂法 工业废水处理中，以 作沉淀剂，使废水 现象 ① :② 中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难 溶的 等沉淀除去。 Mg(OH)2(s)-=Mg2(aq)+2OH (aq) 十 2.沉淀的溶解 2HC1=2C1+2H (1)原理 理论 分析 2H.O 对于在水中难溶的电解质，如果不断移去平衡 Mg(OH)2溶解平衡不断向 移动，使 体系中的相应离子，使平衡向 的方向 Mg(OH)2完全溶解 移动，从而使沉淀溶解。 71 化学 选择性必修1 (3)沉淀溶解的方法 的沉淀容易实现，两者的溶解度差别 用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、 ,转化越容易。 A1(OH)3、Cu(OH)2等。 2.沉淀转化的应用 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是： Na2 COa (1)水垢中CaSO4(s) →CaCO3(s) 盐酸 CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡 ① ② ,当加入盐酸后发生反应： Ca2+(aq) ,c(CO3-) 反应①的化学方程式： ,导致Q(CaCO3) Km(CaCO3),沉 (2)自然界中矿物的转化 淀溶解平衡向 的方向移动。 ①ZnS 如原生铜硫化物 氧化 CuSO4(溶液) 【练一练】 淋滤 ②PbS"CuS 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (黑色) (1)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀 反应①的化学方程式： 时可用稀硫酸代替水 ( 【练一练】 (2)除废水中的某些重金属离子，如Cu2+、 2.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、 (1)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大 HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的 的沉淀 () 很低 (2)向AgC】沉淀中加入KⅪ溶液，由白色沉淀转变 (3)在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐： 成黄色沉淀，是由于Kp(AgI)<Ksp(AgCI)() 酸，平衡不移动 ( (3)可用FeS除去废水中的Hg2+、Ag等，是 二、沉淀的转化 因为HgS、Ag2S比FeS更难溶 () 1.沉淀转化的实质 (4)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2, 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一 可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中振 般来说，溶解度 的沉淀转化为溶解度 荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色() 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 沉淀反应的应用 探究活动 色沉淀逐渐变为 现象 产生 色沉淀 沉淀 1.AgC1→AgI→Ag2S的实验 离子方Mg2+ +20H 3Mg(OH)(s)+2Fe3(ag)= 程式 Mg(OH)2￥ 2Fe(OH)(s)+3Mg2(ag) AgNO3溶液 KI溶液 Na2S溶液 步骤 归纳总结 NaC溶液 反应混合物 反应混合物 1.沉淀的生成 ①使生成沉淀的反应进行得越完全越好（被沉 现象 色沉淀 色沉淀 色沉淀 淀离子形成沉淀的K即尽可能地小，即沉淀溶 CI-(ag) 离子方 AgCl (s)+I-(aq) 2AgI(s)+S-(aq)= 解度越小越好)。如除去废水中的Cu2+,可以 Ag (ag) 程式 AgI(s)+CI (ag) Ag S(s)+2I (ag) AgCI(s) 使Cu2+转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS,依 选择原则 据三者溶解度的大小可知，选择沉淀剂(FS) 2.Mg(OH)2Fe(OH)3的实验 可以使废水中的C2+转化成溶解度更小 的CuS。 NaOH溶液 FeCl,溶液 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶 液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质 步骤 0 >静置 离子 MgC2溶液 反应混合物 沉淀方法 调节pH或加沉淀剂等 72 第三章水溶液中的离子反应与平衡 2.沉淀的转化 :2.某化学兴趣小组进行下列实验： (1)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成 ①将0.1mol·L-1的MgCl2溶液和0.5 沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合得到浊液 生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， ②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1的 就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 FeCL3溶液，出现红褐色沉淀 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转 ③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1 化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO1的饱和溶 mol·L1的FcCl3溶液，白色沉淀变为红褐色 液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化 沉淀 成溶解度较大的BaCO3沉淀。 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4C1溶液， 3.沉淀的溶解 沉淀溶解 下列说法中错误的是 () 加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生 A.将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的 关键步骤 成挥发性物质（气体）或弱电解质（弱酸、弱碱 Mg2+存在 或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动 B.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2 ①加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合 难溶 生成弱电解质。 C.③中沉淀转化反应式为：3Mg(OH)2(s)+ ②加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离 2Fe3+(aq)-2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 常用方法 子发生氧化还原反应。 D.NH4CI溶液中的NH水解可能是④中沉 ③加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成 淀溶解的原因 配合物 3.下列关于该实验的分析不正确的是 2mL0.005 mol.L'KSCN溶液 对点题组 2mL0.01mol·L AgNO3溶液 ① 现象：产生白色沉淀(AgSCN) l.化工生产中常用MS作为沉淀剂除去工业废水 2mol-L1Fe(NO3)3溶液 2mL2 molLKI溶液 取上层 余下 中的Cr2+:Cu2+(aq)+MnS(s)一CuS(s)+ 清液 浊液 ⑧ 现象：产生 Mn2+(aq),下列说法错误的是 国现象：溶液变红 爵黄色沉淀 A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大 A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)=Ag(aq)+ B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) SCN (ag) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后， B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN c(Mn2+)变大 C.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D.也可以用FeS作沉淀剂 D.③中颜色变化说明有AgI生成 新知探究（二） 沉淀溶解平衡曲线 核心归纳 a-c 曲线上变化，增大c(SO) 加入1×10-5mol·L1Na2SO4溶液（加水不 1.图像展示及分析（以BaSO4为例） b→c 可以) ↑c(Ba2/mol-L) 4×10- a、c处在曲线上，Q=K饱和溶液 加入BaCl2固体（忽略溶液的体积变化） 2×10 b:Q>Kp,有沉淀生成 c-a 曲线上变化，增大c(Ba2+) 1×10- ---c:Kp(BaS0,)=105×105=10-10 dr 二d:Q<Kp,不饱和溶液 2.图像中常用结论 1×1052×1054×10-5 (1)在温度不变时，不论改变哪种离子的浓度， c(S0)/mol·L) 另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出 点的变化 现在曲线外的点上。 73 化学选择性必修1 (2)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种： ↑c(Ag)/mol·L- 情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 7×10 (3)在同一曲线上的点，溶度积(Kp)相同。 (4)从图中平衡曲线上选取一点，确定横、纵坐 标数值，计算Ksp。 0 7×10-7c(Br)/molL A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9X10-18 对点题组 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶 1.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平 液由c点到b点 衡曲线如图所示。下列说法正确的是( C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br(aq)==AgBr(s) 6 5 +CI-(aq)的平衡常数K≈816 3.A1PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2> 2 T1)。下列说法正确的是 ( 0246810121416 c(S0)/(×10-2mol/L) A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag B.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Kp)的数 low)/( 量级是10-3 C.可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点 c(Po)/(mol·L-) D.该温度下，0.02mol/L的AgNO3溶液与 A.图像中四个点的Ksp:a=b>c>d 0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，不： B.AIPO4在b点对应的溶解度大于c点 会生成沉淀 C.AlPO(s)=A13+(aq)+PO(aq) 2.在t℃时，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所 示，又知1℃时AgC1的Kp=4X10-10,下列 △H<0 说法不正确的是 D.升高温度可使d点移动到b点 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的 A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为 B.Cu2+、Zn2+、Fe2+ 易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列说法 C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ 不正确的是 D.Cu2+、Fe2+、Zn2+ A.CaCO3的溶解度小于CaSO4的 3.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)= B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 : 7.7X10-13,Ksp(Ag2Cr04)=9.0X10-12。某 C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 溶液中含有CI-、Br一和CrO,浓度均为0.010 D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个 mol·L1,向该溶液中逐滴加人0.010mol·Ll 沉淀溶解平衡 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺 2.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 序为 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 A.CI-、Br、CrO-B.Br、C1-、CrO 溶度积(Ksp)6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 C.CrO-、Br-、CI-D.Br-、CrO-、C 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、:4.在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、 ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知：25℃时， 溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为 Ksn[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31,Ksp[Zn(0H)2]=1.0×10-17, 74 第三章水溶液中的离子反应与平衡 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当向其中滴加： (1)首先析出的沉淀是，析出沉淀的离子方 氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是( 程式为 A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+ 用沉淀溶解平衡理论解释首先析出此沉淀的原 5.含有C1、Br、I的某溶液中三种离子的浓度 因： 均为0.1mol·L-1,已知AgCl、AgBr、Agl的 溶度积分别为1.6×10-10mol2·L-2、4.1× (2)最后析出的沉淀是 ,析出沉淀的离 10-15mo12·L-2、1.5X10-16mol2·L-2,现 向该溶液中逐滴加人AgNO3溶液，回答下 子方程式为 列问题： 温馨提示 请做课时分层检测（十六） 章末综合提升 ◆网络构建 强电解质：强酸、强碱、大部分盐（水溶液中全部电离） 电解质 弱电解质：弱酸、弱碱、水（水溶液中部分电离） 特点：逆、等、动、定、变 电离平衡弱电解质电离平衡 影响因素 (内因：电解质本身的性质 外因：温度、浓度等 电离常数：AB一A十B,K=(A)c(B),K只与温度有关 C(AB) 水的电离：水是极弱的电解质 水的离子积：Kw=c(H+)·c(OH),室温下Kw=1×10-14 影响水电离的因素：温度、加酸、加碱、加盐 酸性溶液：c(H-)>c(OH一) 水的电离和溶液的pH 中性溶液：c(H-)=c(OH-) 水溶液中 溶液的酸碱性{碱性溶液：c(H一)<c(OH一) 的离子反 溶液的pHPH=一lgc(H) 应与平衡 lpH的相关计算 水解酸十碱 实质：盐十水中和 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性 盐类的水解 影响因素：温度、浓度、酸碱度等 水解平衡：如MA十H2O=HA十MOH 盐类水解的应用 沉淀溶解平衡：如AgCI(s)蓄解Ag广(a十C(aq) 沉淀 特征：具备化学平衡的一切特征 沉淀溶解平衡 溶度积：对AmBn(s)=一mA"+(aq)十nBm-(aq) Ksp=cm(A+)·c(Bm-) 沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化 75第二课时沉淀溶解平衡的应用 必备知识·自主梳理 、1.(1)Fe(OH)3 (2)Na,S CuS HgS 2.(1)沉淀溶解(2)①浑浊②澄清右(3)CaCO,(s)= Ca2+(aq)+CO号(aq)C(+2H+—HO+C0O,↑降 低<溶解 练一练 1.(1)/(2)/(3)× 二、1.小更小越大 2.(1)CaSO.(s)+Na CO(ag)=CaCO (s)+Na2 SO (ag) ZnS(s)+CuSO (ag)=CuS(s)+ZnSO (ag) 练一练 2.(1)×(2)/(3)/(4)/ 关键能力·合作探究 新知探究（一） 探究活动 1.白黄黑 2.白白红褐 对点题组 1.B[根据沉淀转化向生成溶度积小的沉淀方向进行可知， Kp(MnS)>Kp(CuS),A项正确；该反应达平衡时c(Mn+)、 C(Cu+)保持不变，但不相等，B项错误：往平衡体系中加入少量 CuS),固体后，平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C项正确：FeS(s)、 MnS(s)、ZnS(s)等难溶物都可作为沉淀剂，D项正确。] 2.B[将①中所得浊液氢氧化铁过滤，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡： Mg((OH),(s)一一2OH-(aq)十Mg+(aq),所得滤液中含少量 Mg+,故A正确：实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反 应生成氢氧化铁的缘故，不能说明F(()H)3比Mg()H)2难溶，故 B错误：实验③中氢氧化铁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发 生的反应为3Mg(OH)2(s)十2Fe3+(aq)-=2Fe((OH)3(s)+3Mg2 (aq),故C正确：氢氧化铁存在沉淀溶解平衡：Mg((O)H),(aq) 2()H(aq)十Mg2+(aq),加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所 以平衡正向移动沉淀溶解，故D正确。] 3.C[①中生成的白色沉淀为AgSCN,在溶液中存在沉淀溶解平 衡，则有AgSCN(s)=Ag(aq)十SCN-(aq),故A正确；取上层 清液，加入F(N()3)3溶液，溶液变红，说明上层清液中含有 SCN,故B正确；因在①中AgN()3过量，余下的浊液中含有过量 的Ag,与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgSCN转化为AgI, 即不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；Ag与I厂结合生 成Agl黄色沉淀，③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确。 新知探究（二） 对点题组 1.D LAg2 S(),溶液中存在沉淀溶解平衡，Ag+、S)共同存在于 同一平衡体系中，A错误；图中b,点处于沉淀溶解平衡曲线上，据 此可得该温度下，Ag2S),的溶度积常数Kp一c2(Ag+)· c(S))=(2×10-2)2×5×102=2×10-i,故KD的数量级为 10-i,B错误；a点是AgS),的不饱和溶液，加入AgS(),固体能 继续溶解，得到该温度下的饱和溶液，c(Ag)、c(S()均增大， 故不能使a,点移动到b,点，C错误：该温度下，0.02mol/LAgN()3 溶液和0.2mol/LNa:S):溶液等体积混合后，离子积Q- c(Ag)·c(S()=(0.01)2×0.1=1×10<K=2×10-5, 故不能生成沉淀，D正确。] 2.B[根据题给图中c点的c(Ag+)和c(Br)可得该温度下AgBr 的K为4.9X10-18,A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固 体后，c(Br)增大，AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B 错；在a点时QKp,故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D 中K=CI)_Kp(AgC) c(Br),CAgB,代入教据得K≈816，D正确。] 3.B「由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个，点的 Kp:a=C=d<b,A错误，b点温度高，溶解度大，AlPO在b点对 应的溶解度大于C,点，B正确：裉据图像可知，温度升高溶度积常 数增大，则A1PO,(s)-一A3+(aq)+PO(aq)△H>0,C错 误：升高温度，阴阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D 错误。们 素养演练·提升技能 1.C[沉淀转化的方向是难溶物向生成更难溶物的方向转化，所以 沉淀的溶解度差别越大，越易转化。] 2B[组成结构相似的物质，K越小越易形成沉淀。硫化铜的溶 度积最小，Cu+最先沉淀，然后是Zn+、Fe+。] 3.B[当溶液中c(CI)为0.010mol·L1时，产生沉淀AgC1时所 需Ag的浓度为c(Ag*)=K(AgCD-1·56X10 c(CI) 0.010 -mol·L-1 2以 =1.56×10-8mol·L-1,同理含Br溶液中所需c(Ag)= K(AgBn)_7.7X101 c(Br) 0.00mol·L1=7.7×104mol·L-1,含 CO溶液所需(Ag)=√c(CO) K(Ag:CrO:) /9.0×102 =√0.010 mol·L1=3×10-imol·L1,所需c(Ag)越小，则越先生成 沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br一、 CI-,CO片。] 4.A[当四种离子开始沉淀时，所需()H浓度分别为c(OH)= 4.0×10-3 Vc(Fe3+) 0.01 -mol.L-1≈1.6×10-12mol·L1、 c(oH)=√c /7.0×10- -mol·L1≈4.1X10-1omol· 0.01 K L,c(OH)=√c(Zm+) /1.0×107 mol·L1≈3.2× 0.01 /1.8×101 10smol,Lc(oH）=√：Mg-√0.01-mol: L1≈4.2×10-imol·L1,c(()H-)越小，越先沉淀，则Fe3+先 沉淀。] 5.解析(1)由于AgI的K最小，故先析出AgI沉淀。（2)由于 AgCI的Kn最大，故加入AgNO溶液后，先析出Agl,再析出 AgBr,最后析出AgCl。 答案(I)AgI Ag+I厂—AgI￥AgI的Km最小，使溶解平 衡AgI(s)一Ag+(aq)十I(aq)向左移，所需c(Ag+)最小 (2)AgC1Ag+C1-=AgC1￥ 章末综合提升 素养提升 [例1]A 例2][解析]Kw=c(H+)·c((OH),随着温度的升高，Km增 大：a点，c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c((OH)不同， c,点的Kw大，所以a点溶液的c(OH)比c点溶液的小，故A正 确；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳 酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，K二 Km之K,所 以Kw>K(HC)3)·K(HC)3),故B错误：b点溶液显碱 性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)十c(H)=c(HC()3)+ 2c(C(g)+c(OH),由于c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)> c(HC)3)十2c(C()),故C错误：碳酸氢钠溶液中存在电离平衡 和水解平衡，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离 和水解，故D错误。 [答案]A 例3]「解析]GHC】为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水 解，但水解较为微弱，因此0.001mol·L1GHCl水溶液的pH> 3,故A错误：稀释GHCI溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒 夏特列原理可知溶液中c(H)将减小，溶液pH将升高，故B正 确：GHC】为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCI一GH 十CI,故C错误：根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(()H)十 c(C1)=c(H+)十c(GH+),故D错误。 [答案]B 例4]解析①称量时加入足量的CS,盖紧称重为m1g,由于 CS易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时 1分钟，盖紧称重m:g,则挥发出的CS的质量为(m1一m)g,再 开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m一m2)g的CS,盖 紧称重为m3g,则样品质量为m:g十2(m1一m2)g-m1g-(m十 m1-2n2）g。 ②滴定时，根据关系式：WO2I()一6L~12SO,样品中 n(wC,)=n(w0）=zn(S,O片)=izcV×103mol, m(WCl)=1cVX 10-molXMg.mol-= CVM 120008,则样品中 CVM WCI 120008 的质量分数为(m干m一2m2)g ×100%= 120(m,十m-2m)%:根据测定原理，称量时，若加入待测样品 CVM 后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS的质量增大，3偏小，但 WCL:的质量不变，测滴定时消耗NaS)3溶液的体积将不变，样 品中WCI:质量分数的测定值将偏大。 答案①n3十m1一2n2 CVM ②120(m千m-2m)%不变偏大