第2章 第3节 化学反应的方向-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

化学选择性必修1 C.2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,将装有 (1)向上述溶液中加人NaOH溶液，溶液呈 NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 色。因为 D.Cr2O号（橙色）+H2O一2CrO-(黄色)+ (2)向己加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入 2H十，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸， 过量稀硫酸，则溶液呈 色，因为 橙色加深 5.在水溶液中橙色的Cr2O号一与黄色的CrO子有 (3)向原溶液中加人Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡 (填“逆 下列平衡关系：Cr2O月十H2O一2CrO子十 向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将 2H+,重铬酸钾(K2Cr2O?)溶于水配成的稀溶 液是橙色的。 温馨提示 请做课时分层检测（七） 第三节 化学反应的方向 【课程标准要求】1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.知道化学反应是有方向的，知道化学反 应的方向与反应的焓变与熵变有关。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、自发过程和自发反应 :2.熵变与反应的方向 1.自发过程 (1)熵、熵变的概念 自然界有一些过程是自发进行的，而且是有： 定义衡量体系】 的物理量 的，如水总是自发地从高处流向低处， 符号用表示 而且相反的过程却不能自发进行。 熵变 →生成物与反应物嫡值之差，符号为 2.自发反应 有些化学反应也是 进行的，而且具有 (2)熵值大小 ①体系的熵值：体系的混乱程度越大，体系的熵 方向性。 值就 【练一练】 ②同一物质的嫡值：S(g) S(1) 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 S(s),同一条件下，不同物质的嫡值不同。 (1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行 ③气体体积增大的反应是嫡增加的反应，△S 的过程是自发过程 ( 0。 (2)室温下冰变成水，属于自发过程 (3)反应嫡变与反应方向的关系 (3)自发过程不需要任何条件就能发生( ①大多数嫡增（△S>0)的反应能 进 (4)能自发进行的反应，反应速率一定很大 行，如：Zn(s)+H2SO4(aq)一ZnSO4(aq)+ ( H2(g)能自发进行。 二、化学反应方向的判断 ②少数嫡减（△S<0)的反应也能 进 1.焓变与反应方向 行，如4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1)= 4Fe(OH)3(s)能自发进行。 (1)能自发进行的化学反应多数是△H ③嫡变是反应能否自发进行的一个影响因素， 0的反应。 但不是唯一因素。 (2)有些△H 0的反应也能自发进行。 不能只根据嫡变来判断化学反应进行的方向。 (3)反应的烙变是反应能否自发进行的一个影3.焓变、熵变与化学反应进行的方向 响因素，但不是唯一因素。不能只根据焓变来 大量事实告诉我们，综合考虑 和 判断化学反应的方向。 可以判断反应自发进行的方向。 34 第二章化学反应速率与化学平衡 【练一练】 (2)O2转变为O3时，嫡减小 ( 2.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (3)同种物质气态时嫡值最大 ( (1)NHHCOs(s)+HCI(aq)=NHCI(aq) +CO2(g)+H2O(1)△H=+31.4kJ/mol,该 (4)2NO(g)十2CO(g)—N2(g)+2CO2(g)是熵减 反应的△H>0,反应不能自发进行 ( (△S<0)的反应，因此不能自发进行 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究 判断化学反应方向的依据 探究导人 归纳总结 向千燥的锥形瓶中加入约20gNH4Cl晶体。 化学反应方向的判断依据 在一小木板上洒少量水，将锥形瓶放在木板上。 焓判据 △H<0即放热反应方向为自发进行的方向 再向锥形瓶中加入约40g氢氧化钡晶体 △S>0即混乱度增大的方向为自发进行的 [Ba(OH)2·8H,O],用玻璃棒将固体充分混合均 熵判据 方向 匀，静置。片刻后拿起锥形瓶，观察实验现象并思 考下列问题 △G=△H一T△S<0的方向为自发进行的方向 即：①当△H<0,△S>0时，反应能自发进行； ②当△H>0,△S<0时，反应不能自发进行； 自由能 ③当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时，反 判据 应能否自发进行与温度有关。一般低温时△H 的影响为主，高温时△S的影响为主，而温度影 响的大小要视△H、△S的具体数值而定 1.该反应是吸热反应还是放热反应？ [注意] 单独用焓判据或熵判据来确定自发进 行的方向有一定的局限性，而自由能判据可以 判断化学反应的方向。 对点题组 1.关于反应3O2(g)一一2O3(g),反应过程中能量 2.该反应能自发进行的可能原因是什么？ 的变化如图所示，下列有关该反应的△H、△S 的说法中正确的是 能量 生成物 反应物 反应过程 A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H>0,△S>0 2.下列说法正确的是 A.氕、氘和氘互称同位素 35 化学选择性必修1 B.对于△H>0自发进行的化学反应，有△S<0:3.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大： 小有：V(g)>V(1)>V(s) A.2O3(g)-3O2(g)△H<0 B.CaCOs(s)--CaO(s)+CO2(g)AH>0 D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子 C.N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)△H<0 偏移 D.2CO(g) 2C(s)+O2(g)△H>0 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列变化过程中，△S<0的是 △H=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原 A.氯化钠溶于水中 因是体系有自发地向混乱度增加的方向转 B.NH3(g)与HCI(g)反应生成NH4CI(s) 变的倾向 C.干冰[CO2(s)]的升华 5.(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2: D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) Cu(s)+2H2SO(1)-CuSO(s)+SO2(g)+ 2.关于如图所示反应的下列说法中，正确的是 2H2O(1)△H=-11.9kJ·mol-1。判断该 反应的自发性并说明理由 CO,(g)+3H,(g) (2)将SiCl4氢化为SiHCI3有三种方法，对应的 CHOH(1)+H2O(g) 反应依次为： 反应过程 DSiCl(g)+H2(g)SiHCls(g)+HCI(g) A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S0 △H1>0 C.△H<0,△S<0 D.△H0,△S>0 23SiCl(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g) 3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是嫡增 △H2<0 大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中， 32SiCl(g)+H2 (g)+Si(s)+HCI(g)= 在所有温度下都不自发进行的是 3 SiHCI3(g)△H3 A.2O3(g)—3O2(g)△H<0 已知体系自由能变△G=△H-T△S,△G<0时 B.2CO(g)-2C(s)+02(g)AH>0 反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低 D.CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)AH>0 温度是 ;相同温度下，反应②比反应① 4.下列说法错误的是 ( 的△G小，主要原因是 A.△H<0,△S>0的反应在温度低时不能自发 进行 80 B.一定温度下，反应MgCl2(I)一Mg(1)+C2(g) 10日。 40 --反应①- 0 -{--{--- 的△H>0、△S>0 -40 反应② C.反应NH(g)+HCI(g)一NH4CI(s)在室 分 -80 反应高本 温下可自发进行，则该反应的△H<0 20040060080010001200 温度/℃ D.NHHCO(s)-NHs(g)+H2O(g)+ 温馨提示 请做课时分层检测（八） CO2(g) 36②恒压密闭容器中，压强为pkP,由题图可知，t1℃时，反应达平 衡后C)和C),的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分 卫1 数，则K。= 2 -=0.5p。 答案(1)3小于(2)①25%②0.5p 第二课时影响化学平衡的因素 必备知识·自主梳理 一、1.改变平衡状态 2.(1)正反应逆反应(2)①正反应③逆反应 练一练 1.(1)/(2)×(3)×(4)/ 二、1.正反应逆反应 2.(1)气体体积缩小 气体体积增大(2)①没有变化②不发 生移动 3.吸热反应放热反应 4.(1)同等程度(2)组成时间 5.减弱化学平衡 练一练 2.(1)×(2)×(3)× 关键能力·合作探究 新知探究（一） 情境导入 1.提示：空气中一氧化碳浓度增大，更多的Hb(C)取代Hb((O2), 造成人体缺氧，导致一氧化碳中毒。 2.提示：如果有人一氧化碳中毒，应立即切断一氧化碳来源并将中 毒者移至空气流通处，必要时可以将其放到高压氧舱中，增大氧 气浓度 对点题组 1.B[加入(OH,c(H十)减小，平衡逆向移动，橙色变浅；加入水， 溶液体积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅：(K+)不影响化学 平衡。 2.C[由题给图像可以看出，平衡态I改变的瞬间，逆反应速率未 改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确， C项不正确：由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种 反应物的浓度不相等，D项正确：反应达到平衡时，正反应速率和 逆反应速率相等且不为零，A项正确。] 3.解析(1)增加F的量，正反应速率不变，平衡不移动：(2)将容 器的体积缩小一半，压强增大。其正反应速率增大，但反应前后 气体体积不变，平衡不移动：(3)保持体积不变，充入N使体系压 强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移 动：(4)保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应 速率增大，平衡向正反应方向移动。 答案(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大 向正反应方向 新知探究（二） 典例导引 [解析]若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气 体质量减小，平均相对分子质量减小，A错误；若B和C都是液体 或固体，气体只有A,气体平均相对分子质量不变，C、D错误：若C 为固体，B一定不为液体或固体，否则只有A是气体，其相对分子 质量不变，B正确。 [答案]B 对点题组 1.C[新制的氯水中存在化学平衡：C1,十H,()三HC1十HCI(),在 光照条件下次氟酸见光分解而减少，平衡正向移动，溶液颜色变 浅，能用勒夏特列原理解释；可乐中存在平衡C()。十H()一 HCO3,打开可乐瓶盖后C)2的溶解度减小，有CO2逸出，平衡 逆向移动，能用勒夏特列原理解释：反应前后气体体积不变，混合 气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关；工业 上用氮气、氨气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热 反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释。] 2.A[正反应是气体体积减小的放热反应，①升温，平衡向逆反应 方向移动，C)转化率减小，错误：②加压，平衡向正反应方向移 动，C)的转化率增大，正确；③增加C12的浓度，平衡向正反应方 向移动，C)的转化率增大，正确；④加催化剂，改变反应速率但不 改变平衡，C()转化率不变，错误：⑤恒压通入惰性气体，等效于压 强减小，平衡向逆反应方向移动，C)的转化率减小，错误：⑥恒容 通入情性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，错误。] 新知探究（三） 典例导引 「解析] 由反应[的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该 反应的正反应是放热反应，△H0,由反应式知压强越大，A的转 化率越大，故p2>p1,A错误：由反应Ⅱ的图知先达平衡对应的温 度高，即T>T。,温度越高时(C)越小，说明该反应的正反应是 放热反应，即△H0,B正确：反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提 示，能从两方面进行讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应， △H>0,则有T2>T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，△H 0,则可推出T,T1,故C错误：由反应W的图知，若T,>T, 则该反应的正反应是吸热反应，即△H>0,D错误。 答案]B 对点题组 L.A[由“先拐先平数值大”可知T1>T2、p1>p,温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向（吸热方向）移动，△H>0,压强越大，B% 越小，说明增大压强平衡正向移动，m十>p。] 2.解析（1)1时刻，改变条件，正、v送均增大，且v送>v正'，平衡 逆向移动，说明改变的条件是升高温度。3时刻，改变条件，正”、 楼"同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的 反应，故改变的条件是加入催化剂。6时刻，改变条件，v正、V 均减小，且v>正"，平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压 强。(2)t3t:时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段 内反应速率最快。(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率 减小：分离出C(g)时，E不变，v减小，随着反应的进行v正会 减小：通入A(g),反应物的浓度增大，正增大。 答案(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)~t,(3)A 素养演练·提升技能 1.A[A项为气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动；B、C、D 反应均为气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动。] 2.A[假设a=b,保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移 动，M和N的浓度应均是原来的2，但当达到新的平衡时，B的 浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，α一b, 故A正确，D错误：正向移动，物质M的转化率增大，故B错误： 平衡常数只与温度有关，故C错误。门 3.A[增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；反应前 后气体的物质的量变化不确定，减小体积即压强增大，无法判断 平衡移动方向，故B错误：增大生成物浓度，平衡向逆反应移动， 故C错误；升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热 反应，故D错误。] 1.B[A.该反应是可逆反应，由于酸性：HCI>H,C)3>HCI(),向 平衡体系中加入碳酸钙，碳酸钙反应消耗HC1,使化学平衡正向 移动，最终使溶液中c(HC()增大，物质的氧化能力增强，因此物 质的漂白性就增强，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；B.该 反应是反应前后气体物质的量不变的反应，达平衡后缩小容器容 积，化学平衡不发生移动，但由于气体物质的浓度增大，因此可使 平衡体系颜色变深，不能用平衡移动原理解释，B符合题意：C,该 反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移 动，C(N()2)增大，因此气体的红棕色变深，能用化学平衡移动原理 解释，C不符合题意：D.向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中c(H+) 增大，平衡逆向移动，导致c(C,O一)增大，因此溶液的橙色加深， 可以用化学平衡移动原理解释，D不符合题意。] 5.解析(1)加碱中和溶液中的H+，,平衡正向移动，溶液中的 c(C()片)增大；(2)加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr()-)增 大；(3)加Ba(N()3)g,发生的反应为Ba+十C()片 =BaCr(). (黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 答案(1)黄OH一与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡正向 移动，C(浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)橙c(H+)增大，平衡逆向移动，Cr(O)号浓度增大，溶液又由 黄色变为橙色 (3)正向移动逐渐变浅，直至无色 第三节化学反应的方向 必备知识·自主梳理 、1.方向性 2.自发 练一练 1.(1)/(2)/(3)×(4)× 二、1.(1) 2）> 2.(1)混乱程度S△S(2)①越大②>>③> (3)①自发②自发 3.焓变熵变 练一练 2.(1)×(2)/(3)/(4)× 8 关键能力·合作探究 新知探究 探究导入 1,提示：随着反应进行，锥形瓶与木板之间结冰，说明该反应为吸热 反应。 2.提示：已知△H大于0，又知该反应生成气体，为嫡增的反应，根据 自由能△G=△H一T△S,高温时△G<0反应可以自发进行，所以 该反应能自发进行的原因是因为嫡增。 对点题组 1.B「该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，△H>0, 该反应是墒减的反应，△S0,远B。] 2.A[氕、氘和氚的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正 确：△H一T△S<0时反应自发，若△H>0,则有△S>0,故B错 误：由于氢键的存在，冰的密度小于液态水，测对于相同质量的水 而言，其体积V的相对大小有：V(g)>V(s)>V(I),故C错误：相 同原子之间通过共用电子对形成的共价键，没有电子得失或电子 偏移，故D错误。 3.DA.2(3(g)=3)2(g)△H0,△S>0,△G=△HT△S0,能 自发进行，A不选：B.CaC()(s) -C)(s)+C)2(g)△H>0,△S 0,较高温度时，△G=△H一T△S0,B不选：CN(g)十3H(g)= 2NH(g)△H0,△S0,较低温度时，△G=△H-T△S0,C不选： D.2C)(g)= =2C(s)+O2(g)△H>0,△S<0,△G=AH-T△S>0, 不能自发进行，D选。] 素养演练·提升技能 1.B[氟化钠溶于水中，固体变成溶液，混乱度增大，△S>0,故A 错误：NH3(g)与HCI(g)反应生成NHCI(s),气体体积减小，反 应后墒变减小，△S0,故B正确；千冰(C)2)的升华，混乱度增 大，△S0,故C错误：CaC)3(s)分解为CaO(s)和C(),(g),气体 体积增大，混乱度增大，△S>0,故D错误。] 2.C[由图可知，该反应为气体体积减小的放热反应，即△H0, △S0。] 3.B△H0,△S>0,所有温度下都能满足△H一T△S0,反应可 自发进行，故A不选：△H>0,△S0,所有温度下都满足△H T△S>0,反应不能自发进行，故B选；△H<0,△S0,在较低温度 下，可满足△H一T△S<0,反应可自发进行，故C不选：△H>0, △S>0,在较高温度下，可满足△H一T△S<0,反应可自发进行， 故D不远。 4.A[根据△G=△H一T△S判断，对于△H0,△S>0的反应，在 任何温度时，△G<0,反应均能自发进行，A错误；已知反应为分解 反应，即为吸热反应，则△H>0,反应物无气体，生成物有气体，则 △S0,B正确：反应的△S0,在室温下可自发进行，则△G=△H 一T△S<0,则该反应的△H0,C正确；该反应的△>0，由于该 反应是固体反应物生成气体，△S>0,测该反应在一定条件下能自 发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D 正确。门 5.解析(1)实验室可用钢与浓疏酸反应制备少量S),的反应为 Cu(s)+2H2S)(1)=CuS),(s)+S)2(g)+2H2O(1)△H= 一1l.9kJ·mol-1,由于该反应△H<0、△S>0,因此该反应在任 何温度下都能自发进行。 (2)△G<0时，反应能自发进行，故反应①自发进行的最低温度为 1000℃。由于△G=△H-T△S,反应②的△H2<0,而反应①的 △H1>0,△H,<△H1,△S1>△S2,因此相同温度下，反应②比反 应①的△G小的主要原因为△H2<△H1。 答案(1)任何温度下都能自发，是因为△H<0,△S>0,则△G △H-T△S<0 (2)1000℃△H,△H,导致反应②的△G小 第四节 化学反应的调控 必备知识·自主梳理 一、1.(1)<(2)可逆(3)缩小(4)放热 2.增大压强增大压强升高温度降低温度使用无影响 增大增大降低 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 二、1.(1)10MPa~30MPa(2)400500℃(3)铁触媒 (4)NH 2.(1)反应条件(2)经济成本化学平衡 练一练 2.(1)×(2)/(3)× 关键能力·合作探究 新知探究 情境导入 1.提示：低温高压 2.提示：该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低，在450℃ 时反应物转化率较高。 1 3.提示：1×10Pa。常压下S)2的转化率已经很高，若采用较大的 压强，S),的转化率提高很少，但对设备及动力的要求更高。 4.提示：S),的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中S),的余 量很少，故不需要分离出S)。 5.提示：增大()2浓度，提高S)2的转化率。 对点题组 1.B「增大压强可以加快合成氨的反应速率，平衡正向移动，可以 提高原料转化率，A正确；合成氨反应为放热反应，升高温度平衡 逆向移动，降低平衡转化率，B错误：冷却过程中采用热交换有助 于节约能源，C正确：原料循环使用，可提高其利用率，D正确。 2.C[工业合成氨反应的化学方程式为N:十3H,高温，高压 催化剂 2NH3,反应是可逆反应，正反应气体体积减小，正反应是放热反 应：依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施 为：增大压强，液化分离出氨气，氮气和氢气的循环使用。] 3.C [根据表格信息，当反应温度为140℃，反应时间为14h时，生 成物的产率最大，因此最佳反应温度为140℃，最佳反应时间为 14h,A、B错误；根据表格数据，温度超过140℃时，生成物的产率 降低，可能是温度过高导致了催化剂活性降低，C正确：该反应中 无气体参加反应，所以增大压强不影响平衡的移动，D错误。] 素养演练·提升技能 1.A[工业生产中，要求反应速率快，转化率高，从反应速率方面考 虑应远择高效催化剂、升高温度，从转化率方面考虑应远择较高 的压强，所以B、C、D都是工业生产氨气的适宜条件。] 2.D「表中数据为通过科学实验所得，不可能有明显误差：合成氨 连续操作，不可能对生产条件控制不当；平衡浓度问题与速率的 大小没有直接关系，只与化学反应的限度有关。这说明合成氨工 业考虑单位时间的产量问题，并未让合成负反应达到平衡，因为 让反应达到平衡需要一定的时间，时间太长得不偿失。] 3.C[欲使LNiH:(s)释放出气态氢，则平衡逆向移动，该反应为 气体体积减小的放热反应，可以升高温度或减小压强。] 4.B[使用催化剂可加快反应速率，从而提高生产效率，A项正确； 加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进 行，B项错误；充入大量C)2气体可使平衡正向移动，提高H2的 转化率，C项正确；从平衡混合气体中分离出CHCH,OH和H,O 可促使平衡正向移动，从而提高C)2和H2的利用率，D项正确。] 5.解析(1)表中数据表明，恒压时，升高温度，NH3的含量减小，说 明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 (2)由反应N(g)十3H(g)=→2NH3(g)△H0知，在低温、高 压的条件下平衡向右移动，反应物的转化率增大，合成氨的适宜 条件是低温、高压。 (3)假设N,的用量为1mol,H,的用量为3mol,N,的消耗量为 xmol则： N,(g)十3H,(g)==2NH3(g) 起始(mol) 3 0 转化(mol) 3x 2.x 平衡(mol)1一x 3-3.x 2 2x 平衡时NH,的含量为：2x+1-工十3一3zX100%=26.4%,得工 ≈0.4177，则a(N,)=0.4177m0X100%=4l.7%。 1 mol (4)增大反应物浓度或降低生成物浓度均有利于平衡向正反应方 向移动 答案(1)逆反应放热(2)C(3)41.77% (4)加入过量N(或及时从平衡体系中移走NH) 章末综合提升 素养提升 T例1]解析由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为 0.300mol·L1和0.125mol·L1,则M的变化量为 0.5mol·L1-0.300mol·L1-0.200mol·L1,其中转化为 Y的变化量为0.200mol·L1-0.125mol·L1=0.075mol· L1。因此，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 0.075mol·L- -=0.0025mol·L1·min1,A说法不正确：由 30 min 题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为 ,Y和Z分别为 k。 反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计 量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ko ,由于k1、2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确：结 合A、B的分析可知，此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和 k1_0.075mol·L 3 Z的浓度之比等于点：一0.125m0l·=方，因此，如果反应能 9