章末检测卷(3) 铁金属材料-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

13.BC[A项，摩尔质量应带单位：B项，从分类上来看，C1O,属于 非金属氧化物：C项，C0。的消毒效率为：，氯气的消毒效率 为异，故C0,的消毒效率约是氧气的263倍：D项，1分子 CO,中氯原子与氧原子的个数比为1：2，氟元素与氧元素的质 量比为35.5：32。] 14,C[含2 mol HC1的浓盐酸，理论上生成标准状况下氟气为 2mol××22.4L·mol1=11.2L,但随反应进行，浓盐酸变 为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际制备氟气小于 11.2L,故A错误；M是浓疏酸，可千噪氯气，千燥的有色布条不 褪色，湿润的有色布条褪色，通过该装置可以证明C,不具有漂 白性，故B错误；HC】极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则若 M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HC1,故C正确：石灰水的 浓度较低，吸收尾气的效果不好，不能代替N()H溶液进行尾气 处理，故D错误。] 15.解析(2)①氟气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性， 次氟酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液先变红后褪色。②在装 置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为C(), 和HCI,依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应的化学方 程式为C+2C1,十2H,0△C0,+4HC1。③氟化氢易溶于氢氧 化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防 止倒吸。(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶b中 液体为饱和食盐水。(4)氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化 为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为2Fe+十Cl —2Fe3++2C1g 答案(1)MaO,+4HCI(浓)△MnCL,+2H,0+C,↑ (2)①溶液先变红色后褪色②C+2C1,十2H,0△C0,十 4HC1③防止倒吸(3)饱和食盐水(4)2Fe2++C1, 2Fe3++2C1 16.解析(1)①装置I中是NaCl、C)2、NH、H()发生反应生成 NaHC)3和NH,Cl,反应的化学方程式为NaCI+NH+C),+ H,()一NaHC()￥十NH,CI:②操作①为分离沉淀和溶液，采 用过滤方法，所以该操作名称是过滤；(2)受热条件下，碳酸氢钠 分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2 NaHCO,.△ NaC)十CO2个十H):(3)装置Ⅱ中得到二氧化碳，装置I中 需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是C)2; (4)C1的检验常用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量 纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶 液，若生成白色沉淀，则说明其中含有C】 答案(1)①NaC1十NH十C),十H,O—NaHC)3￥+NH,CI ②过滤 (2)2NaHCO,-Na,CO,+CO.+H,O (3)C), (4)取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HN)3至无气泡，再加 AgN()3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有CI。 17.解析步骤①配制500mL0.2mol·L1NaS),溶液，需要硫 酸钠的质量为0.5L×0.2mol·L-1×142g·mol-1=14.2g。 步骤②称量14.2g硫酸纳使用的主要仪器为托盘天平。步骤④ 将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，要用 玻璃棒引流。步骤⑤当加蒸馏水至刻度线以下1一2厘米处应 改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。(1)容量瓶有 瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。 (2)0.2mol·L1Na2SO,溶液中纳离子浓度为0.4mol·L1, 取出该NS),溶液l0mL加水稀释到100mL,钠离子浓度变 为原先的十分之一，即稀释后溶液中N+的物质的量浓度是 0.04ol·L1。(4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败， 应孩重新配制。(5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，疏酸钠 损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏 低，故A正确：定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的 体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确：溶液配制需加水定容， 移液前没有将使用的容量瓶烘千，对所配溶液浓度无影响，且容 量瓶不能烘干，故C错误：定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于 刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶 液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确。 21 答案①14.2②托盘天平④用玻璃棒引流⑥改用胶头滴 管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04mol·L (3)洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD 章末检测卷（三） 1.C[电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子化合价降低得到电 子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确：生 铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确：新型储 氢合金在吸氢时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型 储氢合金吸氢是化学变化，故C错误：合金内加入了其他元素原 子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑 动变得困难。因此，在一殷情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚 固，故D正确。] 2.B[铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；向 饱和FeCl3溶液中滴加Na(OH溶液，加热后制得红褐色Fe()H) 沉淀，C错误：滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠莱中不含铁离 子，不能说明不含铁元素，D错误。] 3.C[铝与氯化钠溶液不反应，由2A1十6H+—2A13+十3H2个， 2A1+2()H+2H)=2A1()2+3H2◆可知，A1~3H+~ 3 号HA1~OH三H2,即1mol铝消耗氢氧化钠1mol,硫 1.5mol、氯化氢3mol。] 4.B[①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠：②FeS),溶 液和N(OH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化 为红褐色氢氧化铁：③FCl溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红 色；④无水硫酸钢放入医用酒特中，医用酒粉中含有水，溶液变 蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次 是③②①④。] 5.D[试剂X为强碱溶液，可以是N()H溶液：反应①过滤后得沉 淀Fee()3；电解Al)3的反应为氧化还原反应：反应②为NaAl(), 十C()2十2H()=Al((OH)3￥十NaHC()3(C)2过量)。] 6.C「作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强，故A正确：作飞船 外壳则是利用硬度大和密度小的性质，故B正确：该合金与铁相 比导电性较差，不适合作导线，故C错误：作门窗框主要是利用该 合金的硬度大和耐腐蚀性强，故D正确；故远C。] 7.B[左边烧杯中发生反应：2Al十2Na()H十2H() =2NaAl()2+ 3H2个，铝球表面有气泡产生，溶液变澄清，A项错误，B项正确； 右边烧杯中发生反应：Fe十CuS), -(Cu十FeS(),,铁球表面有红 色物质析出，溶液中c(CuS(),)减小，溶液蓝色变浅，左边烧杯中 消耗Al,铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出C山，质量变大 杠杆右边下沉，D项错误：反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C项 错误。] 8.B[1 mol Mg、Al分别与足量盐酸完全反应放出H,的物质的量 分别为1mol、1.5mol。则1 mol Mg1?Alg与足量盐酸完全反应 放出H,的总物质的量为1×17十1.5×12=35mol,A错误：设金 属质量均为m,金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供 电子的物质的量为四m0l,镁提供电子的物质的量为侣mol,合 金提供电子的物质的量为号m0l~受m0l,故等质量的镁，铝和 镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H,的体积（同温同压）由大 到小的顺序为V(Al)>V(合金)V(Mg),B正确：合金中的金属 以单质形式存在，故C错误；镁和氨气在一定温度下会发生反应， 故不能用氮气做保护气，D错误。] 9.B[Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe),故A错误；在常温 下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氨氧化铁，故B正 确；Y是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末， 常用作红色油漆和涂料，故C错误：Q是十2价的盐，P为十3价 盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe((OH)S),],故D 错误。] 10.A[2Fe3++Fe=3Fe+ Cu2++Fe =Cu-Fe2+ 由题意：56(2十y）=64y,故x:y=2:7] 8 11.C[将氟化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得 到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误：三价铁 离子与硫氰化钾溶液反应生成硫氰合铁，溶液变红色，与二价铁 离子溶液不显红色，故B错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO,和氢气，有大量气体生成，故C正确：硫酸铁与钢单质反！ 应生成硫酸亚铁和硫酸钢，不会有黑色固体生成，故D错误。] 1.12L 12.D1.12L氢气的物质的量为2.4·moT=0.05mo1,假设 金属都为十2价，则金属混合物的平均相对原子质量为M=” -1.5 0.05-30。Ag和Cu均与盐酸不反应，故A不符合；Mg的相 对原子质量为24，当A1的化合价为十2价时，可看成其相对原 子质量为号×27=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故C 不符合，而Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65， 二者都大于30，平均值不可能等于30，B不符合；Zn、Mg的相对 原子质量分别为65和24，故D符合。] 13.AD[将等物质的量的NaO2和Al同时放入足量的水中，分别！ 发生反应：2Na(O,十2H) =4NaOH+(),↑，2A1+2Na(OH+ 2H,()= =2NaAl(),+3H,◆，方程式相加得到总反应为2Na), +2A1十4H()=2NaAl)2十2Na()H+O2↑+3H↑，选项A 错误；混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1，一共4.48L} (0.2mol),所以氨气为0.15mol,氧气为0.05mol。代入总方程 式计算出Al为0.1mol,Na2O2为0.1mol,质量为7.8g,选项B 正确：沉淀的质量达到最大值时A]恰好完全沉淀，所以溶液中 只有一种溶质NaCl,其中纳元素完全来自加入的0.1mol NaO2,所以Na+为0.2mol,NaCl就是0.2mol,由C1元素守恒 得到：需要的HC1为0.2mol,所以，滴加200mL盐酸时，沉淀的 质量达到最大值，选项C正确：最终沉淀恰好完全溶解的时候， 溶液中只有NaC】和AlCl3,因为初始加入的Na(),和Al的物质 的量都是0.1mol,所以溶液中Na为0.2mol,A3+为0.1mol, 所以NaC1和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,其中 含有C1厂一共0.5mol,则加入的HC1为0.5mol,需要盐酸的体！ 积为500mL,选项D错误。] 14.B[③除去C(),,应选能和C(),能发生反应的氢氧化钠或氢氧 化钡，碳酸氢钠不和二氧化碳反应，A错误：实验开始后，装置中 的空气对分解及检验都有千扰，所以必须先通入N。除去装置中 的空气，B正确；由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气， 因此④中放置无水硫酸钢无法检验分解生成的水蒸气，C错误；！ 草酸亚铁晶体分解剩余的固体为F(),如果没有完全变为黑色，} 也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。] 15.解析金属A的焰色为黄色，则A为Na,Na与水反应生成H2 和NaOH,则甲为H2,D为Na()H;黄绿色气体为氟气，和气体甲 反应生成气体丙，则气体丙为HCI:金属B和Na()H溶液反应生 成氢气，测B为Al;红褐色沉淀H为Fe(()H)3,则溶液G中含 有Fe3+,溶液F与氟气反应生成Fe3+,则溶液F中含有Fe+:C 是常见金属，能和盐酸反应得到溶液F,则金属C为Fe。 答案(1)C1Fe(OH)3(2)2Fe2++Cl,—2Fe3++2C1 (3)2Na+2H,()2Na+2OH+H,↑ (4)2A1+2OH+2H20=2A1)2+3H2↑ (5)4Fe((OH)2+O,+2HO一4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色 16.解析由“价一类”二维图可知，甲为Fe,乙为Fe()3,丙为 Fe(OH)2,丁为Fe()H)3,戊为亚铁盐，己为铁盐。(1)铁在高温 下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe十4H()(g) 高温Fe,O,十 4H2,标准状况下22.4L氢气的物质的量为1ol,由化学方程 式可知，生成1mol氢气消耗铁0.75mol。(2)检验某红色氧化 物固体是否含有FeO3,可以将氧化铁变为铁离子去检验。 (3)高铁酸钾中铁元素化合价为十6价，所以高铁酸钾具有氧化 性；FeCl3与KCl)在强碱性条件下反应的离子方程式为2Fe3+ +3Cl()+10OH-—2Fe()-+3C1-+5H,(),其中铁离子是 还原剂、次氟酸根离子是氧化剂，因此该反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为3：2。 (4)铁与盐酸反应的离子方程式为Fe十2H+—Fe+十H。个， 还原反应为氧化剂得电子的反应，因此还原反应为2H+十2e =H,↑。 答案(1)0.75mol 22 (2)取少量红色氧化物于试管中，加足量的盐酸使其溶解，再滴 加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可初步判断含有乙 (3)氧化3：2(4)2H++2e-—H,个 17.解析(2)①由仪器的图形可知B为（球形）千燥管。②实验时， 为避免样品被氧化，应先打开K,和K2,缓缓通入N2,排出装置 中的空气，防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾 发生分解反应，待物质完全分解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关 闭K1和K。,再称量固体质量的变化，则正确的顺序为badfce。 ③直至A恒重，记为mg,应为FeSO,和装置的质量，则m(Fe S),)=(3一1)g,m(H())=(m2-n3）g,则n(H))= mol:n(FeS0,)=m-mmol,故结品水的数目工= 18 152 m2-ms n(H()》 18 n(FeSO.)m3-mi 9(m,-m:若实验时接a,b次序操作， 76(m2-m3》 152 会导致硫酸亚铁被氧化，测导致固体质量偏大，测定结果偏小。 (3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明FeS)分解生 成Fe2)3,反应中Fe元素化合价升高，则S元素化合价应降低， 则一定生成S()2,根据原子守恒及得失电子守恒可知硫酸亚铁高 温分解生成Fe2O3、S)3,S2,C为氟化钡溶液，用于检验S(3, S)3溶于水生成HS),HS)与BaCl2溶液反应产生BaS) 白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验S),,观察到品红溶液褪 色。③该反应分解产生的S)3、S)2都是大气污染物，因此该实 验装置存在一定缺陷，完善该实验装置的措施是在装置D后面 加一个装有氢氧化纳溶液的尾气处理装置，用来吸收S)3、S)2, 避免污染环境。 答案(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，加几滴KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中滴加氯水，溶液变红，可 以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁 C20(球形)干燥管②badfce⑦qWm- 偏小 (3)①检验生成的S)3品红溶液品红溶液褪色 ②2FeS0,高温Fe,0,+S0,++S0,◆③在装登D后加一个 装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 章末检测卷（四） ,B[A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质 子数均为1、中子数不等的不同的氨原子，它们是不同的核素：2C 和1“C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为 同位素，同理，的Ca和好Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化 学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单 质，它们互为同素异形体。] 2.C[A项，1“C和N是不同元素的核素，它们不互为同位素：B 项，“C是一种核素，C是一种单质，“C和C0不互为同素异形 体：C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在1C:D 项，在N+n→1C十H中，当14g核素1“N完全被轰击时， 吸收中子约1mol,1mol中子的质量约为1g。] 3.C[A.NaCl只含有离子键，故A错误；B.CH,中只含有共价键， 故B错误：C.KOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正 确：D.HCI为共价化合物，只含有共价键，故D错误。] 1,D[A项，在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两 种元素，原子序数之差可能不同，错误：B项，同周期的ⅡA族元素 与ⅢA族元素的原子序数之差，短周期的差1，四、五周期的差11， 六、七周期的差25，错误；C项，元素没有质量数的概念，错误：D 项，115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5， 则该元素肯定位于第七周期第VA族，正确。] ,D[C1的质子数为17，中子数为18，则质量数为35，表示为C1, A错误；N:分子中N与N之间形成三键，结构式为N=N,B错 误：Na失去最外层一个电子形成Na+,结构示意图为128，C 错误。] 6.D[非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性： H,SiO,<HPO,<HS),A项正确；非金属性越强，氢化物越稳 定，稳定性：HS<HS<HO,B项正确；同主族元素从上到下，非 金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，还原性：HI>HBr一 HCI,C项正确：同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应单 质的还原性逐渐减弱，金属的还原性：a>Mg>Al,D项错误。]章未检测卷（三）铁 金属材料 宝 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分） 1.下列有关说法不正确的是 当 A.电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化 B.生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金 C.新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业 D.合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 2.铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是 A.铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B.为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 C.向饱和FeCL3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体 鱼 D.取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁 3.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( A.盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 4.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ( ①金属钠在纯氧中燃烧②FεSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCL3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 5.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 铝试剂x 沉淀 通入 土 溶 过量Y A1(OH)3 △ A1,03 电解 反应① 矿 过滤 液 反应② NaHCO 过滤 A 下列叙述不正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液 B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C.图中所示转化反应包含氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为2NaA1O2+3H2O+CO2-2Al(OH)3V+Na2CO3 6.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g/cm3 硬度（金刚石为10） 导电性（银为100） 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A.炉具 B.飞船外壳 C.导线 D.建筑门窗 羹 7.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平 衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜 稀NaOH CuSO 溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A上号 溶液 Fe 溶液 175 A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D.铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边上升 8.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，下列说法正确的是 A.1 mol Mg17Al12与足量盐酸完全反应放出H2的总物质的量为34mol B.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压）由大到小的 顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg) C.该合金中存在A13+ D.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、A1单质熔炼而成 9.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。如图 ↑化合价 +3 …Z-M-P 为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物 质。下列判断正确的是 ( ) +2 A.X在高温下与水蒸气反应可生成Z +1 B.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M 0 X C.Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4] 单质氧化物碱 盐物质类别 10.向由FeCL3和CuCl2组成的混合溶液中加人mgFe粉（过量），充分反应后，过滤、洗涤、干燥 至恒重，残留固体的质量仍为mg,则原混合溶液中n(FeCl3):n(CuCl2)为 () A.2:7 B.3:5 C.4:3 D.5:4 11.对实验I~V的实验操作现象判断正确的是 FeCl., 饱和溶液 沸水 KSCN ！NaOH Fe,(SO)s 溶液 溶液 溶液 FeCl. 目溶液 目A1粉 号Cu箔 Ⅲ N A.实验I:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红 C.实验Ⅲ：放出大量气体 D.实验：铜片表面有黑色固体生成 12.将1.5g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是 ( A.Ag和Cu B.Zn和Fe C.Mg和Al D.Zn和Mg 13.(双选)将等物质的量的Na2O2和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L (标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1ol·L一1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错 误的是 () A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3 B.加入的过氧化钠固体为7.8g C.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D.最终消耗的盐酸为400mL 176 14.草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚 铁晶体受热分解的部分产物。 草酸亚铁晶体 4 N K 5 无水氯化钙 ② 3 澄清石灰水 澄清石灰水 下列说法正确的是 A.③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2 B.加热前需要先向装置中通一段时间的N2 C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D.实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 二、非选择题（本题包括3小题，共44分） 15.(14分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色实验为黄色，B、C是常见金属。三种金属单 质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间有如下转化关系（图中有些反应的产 物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题： 黄绿色 气体乙 气体丙 溶液E 金属C溶液回 气体甲 气 体 金 金属B 水金属A 红褐色沉淀H 乙 D的溶液 溶液G (1)写出下列物质的化学式：乙 H (2)写出反应②的离子方程式： (3)写出金属A与水反应的离子方程式： (4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式： (5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为 现象为 16.(14分)利用“价一类”二维图可以从不同角度研究含铁 ↑化合价 物质的性质及其转化关系，图中甲一己均含铁元素。回 +6 K2FeO 答下列问题： (1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况 +3 乙 丁己 下的体积为22.4L,则参加反应的甲的物质的量为 +2 丙 戊 甲 (2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作： 单质氧化物碱盐物质类别 177 (3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析K2FeO4具有 (填“氧化”或 “还原”)性。用FcCL3与KC1O在强碱性条件下制取K2FO,时，该反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式， 一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu 2eCu2+;还原反应为2Fe3+十2e—2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方 程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为 17.(16分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴 趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁： (2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（两端 带开关K1和K2,设为装置A)称重，记为m1g。将样 品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。 按如图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填字母)：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 1m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2,缓缓通入N2 c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、b 次序操作，则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)」 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重 K 的装置A接入如图所示的装置中，打开K,和 N,阳 K2,缓缓通人N2,加热。实验后反应管中残留固 体为红色粉末。已知：SO2可使品红溶液褪色。 ①C中的溶液为BaCl2,其作用是 D溶液 为 ,D中可观察到的现象为 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该实验装置的措施： 178