章末检测卷(1) 物质及其变化-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

合物，电子式为「：F:门-Mg2+「：F:门-，C错误：D.NHCI是 H 离子化合物，电子式为[H:N:H]+:C】:],D错误。] H 9.A[离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如 Na()H中含离子键和()一H极性键，过氧化钠中含有离子键和 ()一)非极性键，①正确：共价化合物一定含共价键，一定不含离 子键，含离子键的一定为离子化合物，②错误；含金属元素的化合 物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确：由非金 属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合 物，④错误：由分子构成的单质中不一定存在共价键，如稀有气体 中不含化学键，⑤正确：多原子分子里的化学键，同种元素之间形 成的是非极性共价键，不同种元素之间形成的是极性共价键， ⑥错误：有旧化学键断裂和新化学键生成的变化属于化学变化， 有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HC】溶于水， H一C]键断裂，属于物理变化，⑦错误。] 10.D[CaH,由Ca2+和H构成，只含离子键；H()分子中含有极 性键，A项错误。水分子中只存在H一)极性键，B项错误 Ca(()H)2由Ca+和(OH构成，存在离子键和极性键，C项错误。 H,)和H,中含有共价键，CaH,和Ca(OH)2中含有离子键，故 该反应中存在离子键和共价键的断裂及生成，D项正确。] 11,解析(1)融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且 1 mol XY,含有54mol电子，则1molX2+和1molY中均含有 l8mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y 相邻，则D是S元素，E是C元素。D与E能形成一种结构类似 于C()2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该化合 物是CS,含有极性共价键。(3)W是与D同主族的短周期元 素，Z是第三周期金属性最强的元素，则W是(O元素，Z是Na元 素。Na和()2在不加热时生成Na2(),含有离子键：在加热时生 成Na),,含有离子键和非极性共价键。 答案(1)CaCl离子键[：C1:]Ca+[:C1:] 2 88 ②极性共价键 (3)Na)离子键Na(),离子键和非极性共价键 12.解析由Y2X,与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液 变红知，Y为Na,X为O:又X与Z同主族，则Z为S:B与Z的 最外层电子数之比为2：3，则B为C:由X,B与A均可形成10 电子化合物，A与Y同主族知，A为H。(1)BA为CH:。 (2)Y,X2为Na)2,既含有离子键又含有非极性键。(3)H)和 H,S相比，H,)分子间存在氢键，H,)的沸，点较高。(4)H,), 与HS反应生成H)和S。 H 答案(1)416286 H:C:H H (2)AC(3)HOH)分子之间存在氢键(4)H),十H,S —2H,)+S￥ 13.AB[氯化钠是含有离子键的离子化合物，炒菜时溶于水，电离 出阴、阳离子，离子键被破坏，A正确；A1Cl3属于共价化合物，B 正确：HC】是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出 H+和CI一，但HC】是共价化合物，C错误；氟化氢是共价化合 物，电子式是H?CI:,D错误。] 14.B[乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A 项正确：分析可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的C一H 键、C一)键和()一H键都是极性键（共7个），而C一C键(1个) 是非极性键，故B项错误、C项正确；生成物中不含碳碳键和碳 氢健，说明这些键完全断裂，故D正确。] 15,解析(1)①)，只含非极性键；②NHN)3中含有离子键和极 性键；③K2()2含有离子键和非极性键；④NH3只含极性键。 (2)X、Y两主族元素形成XY2,含有38个电子，若XY。为常见 21 元素形成的离子化合物，则为CaF,其电子式为「：F:门-Ca [：F:]一。(3)氟化铝在180℃开始升华，说明其熔、沸，点较 低，则A1Cl是共价化合物。进行熔融态导电性实验，若A1Cl 是共价化合物，则不能导电。(4)①根据离子键形成的条件，活 泼金属与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，故b(Na)和 g(CI)易形成离子键。②d是C元素，g是C1元素，二者形成 :C1: 。 CI C CI CCl,其电子式为 ,故分子中各原子最外层均满 :C: 足8电子稳定结构。 答案(1)②(2)[：F:]-Ca2+[:F:] (3)共价化合物熔融状态下不导电 (4)①B②满足 章末检测卷（一） 1.C[金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确：金牌 挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确：分敬质粒子 直径在1~l00nm的分散系是胶体：自然界云、雾中分散质直径 在1一100nm,属于胶体，C错误：冰和雪的主要成分都是水，只是 状态不同，D正确。 2.B「氟化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此 它们都是电解质，A错误：水溶液或熔融状态下能导电的化合物 是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以疏 酸钡是电解质，B正确：二氧化硫溶于水能导电，但自身不电离自 由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误：氯化钠固体不导电， 但在水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误。] 3.B[ACl,→C1厂化合价降低被还原，属于氧化还原反应，A不 远；B.S),→S)元素化合价没有变化，不是氧化还原反应， B选：C.I→I,化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，C不选； D.C()Cu化合价降低被还原，属于氧化还原反应，D不选。] 4.B「Mg2+与OH-结合生成Mg(OH),沉淀：H+与C()反应 生成C),气体：Ca2+与C(-结合生成CaC)3沉淀。] 5.A[Na易失去电子，说明Na的还原性强，故A正确；还原性的 强弱与失电子数目的多少无关，故B错误：Ca+中Ca元素的化合 价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误：F2+中Fe 元素的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故D 错误。] 6.D「Ba(()H),与稀硫酸反应的离子方程式为Ba+十2)H-十 2H十+S()—BaS),￥十2H,(),A错误：氧化物不能拆分为离 子，正确的离子方程式为A1O3十6H+一2A13++3HO,B错 误：电荷不守恒，C错误：Cu(()H)。是难溶碱，书写离子方程式时 不可拆分成离子，D正确。] 7.A[Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl溶液为棕黄色，外观不相同， 可直接区分，A项错误；胶体与其他分散系的本质区别是分散质 粒子的直径在1~100nm之间，B项正确：胶体具有丁达尔效应， 而溶液没有，故用激光笔照射NaCI溶液和Fe()H)3胶体时，产 生的现象不相同，C项正确：胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很 小，用放大镜无法观察到，D项正确。] 8.C[A.化合物属于纯净物，属于包含关系，A错误；B.碱性氧化 物属于化合物，属于包含关系，B错误；C溶液与胶体是不同的分 散系属于并列关系，C正确：D.非电解质属于化合物，所以单质与 非电解质属于并列关系，D错误。] 9.A甲废液中主要毒性物质可看作是B()H),乙废液有一定 毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液 中的重金属离子可与甲中的()H一结合形成沉淀，同时乙中含有 能沉淀甲中Ba+的S()或C()后，A正确。] 10.B厂由流程可知，工业废水中加入Na(OH后可除去Cu2+,废水 中含有Na+、CI、()H,S)片；再加入试剂a为BaCl,除去 S,此时废水中含有Na、CI、Ba+、OH,再加入稍过量的 试剂b为NaC)3除去Ba+,此时废水中含有Na+、C】、 CO、()H,操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至 不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na、CI,综上所述，B项 错误。] 6 11.BC[由纸条上信息可知，SO。为还原剂，则氧化剂应为Mn),, 故反应的离子方程式为5SO),+2Mn(O,十2H()—5S)-+ 2Mn2++4H+,因此反应物微粒为S()2、Mn()和H),A错误； 反应后生成了H+,溶液酸性增强，B正确；氧化剂为M)方，还 原剂为S),,二者化学计量数之比为2：5，C正确：配平后，H 的化学计量数为4，D错误。] 12.A[设溶液中CI的个数为a,Na+、A+、CI的个数比为3： 2：1,则Na+的个数为3a,A13+的个数为2a:设溶液中S)的 个数为b,根据溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数 与阴离子所带负电荷总数相等，得3a十2aX3-a十bX2,即a：b =1:4,则溶液中A13+和S-的个数比为1：2。] I3.D [NaBH:中氢元素的化合价升高，故NaBH是还原剂，水中 氢元素化合价降低，水是氧化剂，故A错误、B错误：NaBH,中硼 元素化合价不变，故C错误；NaBH中的氢元素化合价升高，被 氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中氢元素的化合价 变化数值相同，被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1， 故D正确。] 14.CD[由题给曲线变化图可知，N是生成物，CI()为反应物，由 原子守恒可知，NH是反应物、C]厂是生成物，则反应的离子方 程式应为3C1O)+2NH十2()H—N,◆十5H()十3C1,故 A错误：反应中，NH时为还原剂，N元素化合价由一3升高到0， 测消耗1个NH,转移3个电子，故B错误；由离子方程式可 知，NH被C)氧化成N2,故C正确；由离子方程式知，反应 消耗()H,则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D正确。] 15.解析(2)由滴加足量的Na)H溶液，产生白色沉淀可确定自来 水中含有Mg2+:向滤液中滴加足量的NaC)3溶液，有白色沉 淀生成可确定自来水中含有C十。(3)滴加足量稀硝酸后再滴 加AgNO溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有CI。 (4)关键是要检验上清液中是否含有C)。 答案(1)Cu+(2)含有Mg2++2OH=Mg(OH)2￥、 C)-+Ca2+ -CaCO3￥(3)CI(或氯离子)CI-+Ag =AgC1￥，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后 的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 CaCl,溶液，若产生白色沉淀)，则证明NaC)3溶液已过量（其 他合理答案也给分) 16.(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水（或H+十 OH- 一HO)硫酸钠I有白色沉淀生成硫酸钠、硫酸 都能和氯化钡反应产生白色沉淀紫色石蕊溶液 17.解析①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶 物生成，说明一定含有Ba(N))2、NaCO,二者反应生成碳酸 钡白色沉淀，过滤，滤液无色透明，说明一定不含有CuS),:②向 ①的白色不溶物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气 泡产生，证明是碳酸钡沉淀：③取少量①的滤液，滴入稀硫酸，有 白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀，说明滤液中含有B+,则 一定不含C()旨：④另取①中过滤后的溶液加入足量AgN)3溶 液，产生白色沉淀，该沉淀一定是氯化银沉淀，说明一定含有 NaC】。(1)根据以上分析，原白色固体粉末中一定含有的物质是 Ba(N)3)2,NaC)3、NaCl,一定不含的物质是CuS()。(2)步骤 ①中Ba(N),),和NaC),反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是 Ba+十C(=BaCO3Y;步骤②中碳酸钡和稀硝酸反应生成 硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式是BC()3十2H Ba2+十C()2↑十H():步骤③中Ba2+和S()反应生成BaS) 沉淀，离子方程式为Ba2+十S= =BaS)￥；步骤④中Ag 和C]反应生成AgC】沉淀，反应的离子方程式为Ag+十CI =AgC1￥。 答案(l)Ba(NO3)2、,Na2CO、NaCl CuSO. (2)①Ba2++C(=BaC)3￥ ②BaC)3+2H+ -Ba2+HO+CO. ③Ba2++S)片- =BaS),￥④Ag++CI-=AgC1￥ 章末检测卷（二） 1,D[明矾不具有吸水性，不作千燥剂，但可作净水剂，故③错误。] 2.B[漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失 效，故应密封保存：氟水中的次氟酸见光分解，故氯水需保存在棕 色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故 应密封保存：金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保 存在煤油中。] 21 3.B[C1,具有氧化性，能与KI反应生成1，而I,能使淀粉溶液呈 蓝色，因此可用淀粉一KI溶液检验HC】气体中是否混有CI。,故 A正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以NaHC()用作膨 松剂，碳酸钠不具有此性质，故B错误：Na与Cl,燃烧时反应生成 NaCl,实验现象为产生大量白姻，故C正确：Na属于活泼的金属 单质，将Na放入CuS),溶液中，Na先与H()反应生成Na(OH, Na(O)H再与CuSO),反应生成蓝色沉淀Cu(OH)g,不会生成红色 金属，故D正确。] 4.D[Na()H的摩尔质量为40g/mol,故A错误：钠露置在空气中会发 生一系列的变化，最终生成碳酸钠，故B错误；称取25g胆矾含有硫 250 酸铜物质的量为：250g=0.1mol,溶于1L水中，得到溶液体积 大于1L,所以得到硫酸钢溶液浓度小于0.1ol·L1,故C错误； “84”消毒液含有次氟酸根离子，洁厕灵成分含有盐酸，二者发生反应 生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D正确。门 5.A[同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比为64：46 =32:23,故A正确：等质量的S)2气体和N(O,气体的物质的量 之比为得·40 =23:32,故B错误；S),与N)中的氧原子数 相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气体的物质的量之比 一23：32，故C错误：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量 之比=23：32，故D错误。 6.A[氧水中含有HCIO,在光照条件下发生反应2HC10无照 2HC1+(),◆，溶液中H+、C】的物质的量浓度增大，电导率增大， 瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，故远A。] 7.B[由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确：Na和液 氨反应生成NaNH,和H,,则发生反应的化学方程式为2NH十 2Na =2NaNH十H个，1个纳参加反应失去1个电子，则 0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.05molH2,转移0.1mol电 子，故B错误；液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠 投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增 强，故C正确：Na和液氨反应生成NaNH2和H2,液氨为氧化剂， 发生还原反应，故D正确。] 8.A[由Na()2与S)2、S)3的反应化学方程式可推知Na()2与 最高价氧化物反应有)，生成，而与低价氧化物反应无()，生成。 N2O中N的化合价不是最高，生成物中无()2，反应的化学方程 式为Na2()2十N2()4 =2NaN(O3,A项正确；N)2中N的化合价 不是最高，反应不产生)，，B项错误：NO3中N的化合价不是最 高，反应不产生()，，C项错误：M(),是锰的最高价氧化物，生成 物应为NaMn(),和)2，D项错误。] 9.C「氟气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯 气中的水蒸气，故A错误：氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验 N()H,可用酚酞检验氢氧化钠，故B错误；向碳酸钠溶液中逐滴 加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生， 而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化 碳气体，故C正确：新制氟水中含有H+,能与碳酸钙反应生成 C()。,不能说明新制氯水中含有HCI(),故D错误。] 10.D[氯化钠转化得到A、B,二者又得到NaCI,而B能与Fe反应 生成D,A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、B 为Cl2,可知C为Na(OH、D为FeCl3、E为NaC)3、F为CaCl。 A为Na、C为NaOH、E为NaC),均含有Na元素，故A正确： H2在C,中燃烧，火焰呈苍白色，光照H,与C2的混合气体发 生爆炸，所以C。与H,反应的条件不同，现象也不同，故B正 确：C为NaOH,D为FeCl3,二者发生复分解反应生成的氢氧化 铁为红褐色沉淀，故C正确：Fe在Cl,燃烧生成FCl3,不能生成 FeCl,,故D错误。] 11.C[由X,+Yg 点燃X,Y(常温常压下呈液态)可知，X,Y为 H2O,由X2+Z2 点燃XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HC1,即 X为H,Y,为O2,Z,为C,,故A、B项错误，C项正确；Cl与 Na()H溶液反应的化学方程式为Cl,+2Na()H—NaCI+Na- Cl)十H),D项错误。 12.DLN2和C)的摩尔质量均为28gmol,故28g混合气体的物 质的量为1mol,且二者均为双原子分子，故1mol混合气体中所 含原子数为2VA,A项正确；1.8gNH的物质的量为0.1ol, 1个NH时中含10个电子，故0.1 mol NH中含有的电子数为 VA,B项正确；18gHO的物质的量为1mol,1个HO分子中 含有3个原子，故1molH)中含有的原子数为3NA,C项正确： HCI溶于水后形成H+和C】,溶液中无HCI分子，D项错误。]章末检测卷（一） 物质及其变化 (时间：75分钟满分：100分) 经员了 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分） 1.第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是 当 A.金牌的主要成分属于无机物 B.金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C.金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体 鱼 D.金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同 2.下列关于电解质的说法正确的是 A.氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B.硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 3.下列不属于氧化还原反应的是 A.C12→C1 B.SO2→SO3 C.I厂→I2 D.Cu 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、SO、OH B.Na+、NO3、ClF C.K+、H+、CO D.NHt、Ca2+、CO 5.下列说法正确的是 ( A.因为Na失电子能力强，所以其还原性强 B.因为A1失电子数目多，所以其还原性强 C.Ca2+既有氧化性又有还原性 D.Fe2+只有氧化性 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+十OH-十H+十SO?一一BaSO4↓十H2O B.A12O3溶于盐酸中：O2-十2H+—H2O C.铜和硝酸银溶液反应：Cu十Ag一Cu2+十Ag D.Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+-Cu2++2H2O 7.下列关于胶体的叙述不正确的是 羹 A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间 C.用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D.用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 -167 8.化学概念在逻辑上存在如下关系： B AB 包含关系 并列关系 交叉关系重叠关系 对下列概念的说法正确的是 ( A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C.溶液与胶体属于并列关系 D.单质与非电解质属于包含关系 9.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有 毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离 子是 () A.Cu2+和SO2 B.Cu2+和CI C.K+和SO2 D.Ag+和NO3 10.某工业废水中存在大量的Na+、C1-、Cu2+、SO-,欲除去其中的Cu2+、SO-(为使离子完 全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 工业 NaOH试剂a试剂b 溶 试剂c Na 废水 操作x 液 下列说法不正确的是 A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2 C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸 11.(双选)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是 S02+ SO+ +MnO +H20 H b A.反应物微粒为SO2、Mn2+、H B.该反应发生后溶液酸性增强 C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2：5D.配平后H+的化学计量数为8 12.某溶液中只含有Na+、A3+、C1一、SO?四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则 溶液中A3+和SO-的个数比为 () A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 13.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为一1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4+ 2H2O一NaBO2十4H2个，下列有关该反应的说法正确的是 () A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 -168 14.(双选)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4、OH一、N2、CI-等微粒，其中N2、C1O的数目随 时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ( 微粒数 N2 C10 tls A.该反应中CI一为氧化产物 B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C.NH4被ClO氧化成N2 D.反应后溶液的酸性增强 二、非选择题（本题包括3小题，共44分） 15.(15分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离 子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是 (2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判 断依据的离子方程式有 (3)自来水中所含阴离子可以确定有 ,理由是 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 16.(15分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示 硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的H随加入液体体积的变化曲线及相关的实 验操作。回答下列问题： PH1 12 0 151821 烧杯内液体体积mL 169 (1)烧杯中盛放的是 溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： [提出问题]氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ [查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。 [猜想假设]猜想I:硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ： [设计实验] 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想 不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 猜想Ⅱ成立 [反思与评价]小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是 可以改为向废液中加入少量 ,溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。 17.(14分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或 几种，现做以下实验： ①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。 ②取①的白色不溶物少量于试管中，加人足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。 ③取①所得的滤液2L于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。 ④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO。溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，一定不含有的物质是 (2)写出各步变化的离子方程式。 ① ② ③ ④ 170