第1章 章末综合提升-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学 必修第一册 章末综合提升 ◆知识体系构建 一、物质的分类及转化 交叉分类法 分类方法一 树状分类法 酸 金属单质 按性质 碱 酸性氧化物 单质 非金属单质 盐 成盐氧化物 碱性氧化物 一 纯净物 稀有气体 氧化物 两性氧化物 无机化合物 不成盐氧化物 化合物 有机化合物 按在水溶液里或熔 融状态下是否导电 电解质 物质 分 -溶液 非电解质 性质一丁达尔效应 混 根据分散质微 繁 胶体 制备：Fe(OH)3胶体的制备 直径大小 一浊液 应用 金属 非金属 盐 金属 酸 碱性氧化物 转化关系 酸 盐 酸性氧化物 碱 盐 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 二、两类重要的化学反应 定义：有离子参加的反应 本质：反应物的某些离子的浓度减小 有离子参与离子反应 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 离子方程式 书写步骤：写一拆一删一查 L正误判断 离子共存及离子推断 化学反应 本质：电子的转移（电子得失或电子对偏移） 特征：反应前后有元素化合价的变化 还原剂升、失、氧氧化产物 概念间的关系 反应前后 有元素化合价的变化氧化还原反应 氧化剂降、得、还还原产物 电子转移的表示方法 双线桥法 单线桥法 氧化性、还原性强弱的比较 规律：守恒规律、强弱规律、价态规律、先后规律 24 第一章 物质及其变化 ◆核心素养提升心 通过本章的学习，能根据物质的组成和性质： (2)写出下列反应的离子方程式： 对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，： ①A+D: 能归纳物质及其变化的共性和特征。从多角度对 ②B+D: 化学反应进行分类，能从宏观和微观相结合的视 ③C+HCI→气体： 角收集证据，并能依据证据认识离子反应和氧化[例3] 已知乙醇(C2HOH)能与K2Cr2O2和 还原反应的本质。 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 能准确的利用符号表征物质及其变化，即正 2K2Cr207+3C2 H5OH+8H2SO4-2K2SO 确书写电离方程式、离子方程式、氧化还原反应方 +2Cr2 (SO4)3+3CH3COOH+11H20. 程式等。建立离子反应、氧化还原反应规律的认 Cr2O号-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色， 知模型，并能利用模型解决实际问题。 回答下列问题： (1)该反应 (填“是”或“不是”)离子 典例剖析 反应。 [例1]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式： 大量共存的是 ( ! A.在氨水中：Na+、K+、OH、NO5 (3)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还 原反应，判断的依据是 B.在盐酸中：Na+、K+、SO-、HCO3 C.在KMnO4溶液中：NH、Na+、NO3、I (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒 D.在AgNO3溶液中：NH、Mg2+、CI-、SO 后驾车？ (填“能”或“不能”)，简述其 [例2]A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别 原理： 是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag中的某一种，阴离子 分别是C1、SO、CO、NO3中的某一种。 [例4] 某一反应体系有反应物和生成物共五种 现做以下实验： 物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。己 ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏 知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 →02。 ②分别向4支试管中加人2mL稀盐酸，发现A: (1)该反应中的还原剂是 盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气： (2)该反应中，发生还原反应的过程是 泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式 (3)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电 分别为A ;B C 子转移的方向和数目： D 温馨提示 古人学问元遗力，少壮工夫老始成。纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。 清做章来检测卷（一） 252.C[反应S)3十H)一HSO),中，各元素化合价不变，不属于 氧化还原反应，故A不选：在反应NH,C1△NH+HC1中， 各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不远；反应F十 2HCI一FeCl2十H2个中，Fe元素化合价由0价升高到+2价、 氢元素化合价由十1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反 应，故C远：反应Na(OH十HN)一NaN()3十H)中，各元素化 合价不变，不属于氧化还原反应，故D不远。] 3.A[在反应2Na十S△NaS中，Na-Na:5,钠元素化合价升 高，失去电子发生氧化反应，S→NS,硫元素化合价降低，得到电 子发生还原反应，A不正确。] 4.C[该反应不是氧化还原反应，A错误：Cu)→Cu,钢元素由 十2价降到0价，发生还原反应，B错误：Fe→FCl2,铁元素由0 价升高到十2价，发生氧化反应，C正确；HC】→H2,氢元素由 十1价降到0价，发生还原反应，D错误。] 5.解析由化学方程式可知钢元素化合价升高，从0价变为十2价， 被氧化：氮元素化合价降低，从十5价变为十2价，被还原：钢发生 氧化反应，硝酸发生还原反应。 答案(1)CuN(2)CuHN() e (3) =3Cu(NO),),+2N)A+4H2) 3Cu+8HNO3(稀) 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(1)降低得到升高失去(2)失去得到 二、 练一练 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.A[常用作氧化剂的有O)2、Cl2、浓硫酸、HN)3、KMn(O,、FeCl: 等，常用作还原剂的有C、H,CO、Zn、Al,Fe等。] 2.A[活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na,Se()3)能消除人体 内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸 钠作还原剂，答案选A。] 3.(1)Cl,FeFe Cl, (2)KMnO KMnO O Mn (3)SO,H,SSS (4)H,),Fe3+ 对点题组 4.C[由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。 若M为N0,由得失电子守恒可知，b=4X(2一0》=8，A,B错 5一4 误：若M为NH,NO,由得失电子守恒可知，b=X(20-1, 5-(-3) 结合原子守恒可知，a=4,c=3,C正确：若M为N),由得失电子 守恒可知，64X2≥0=号，D错误.] 5-2 5.(1)1614H+267 (2)212HO214H 对点题组 6.D[Mg只能失去电子变为Mg+,表现还原性，A不符合题意； Cu+只能得到电子变为Cu+或Cu,表现氧化性，B不符合题意： C1元素最低化合价为一1价，只能失去电子变为C2或C1)等， 表现还原性，C不符合题意；Fe+既可以失去电子变为Fe3+,表现 还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe+既 具有氧化性又具有还原性，D符合题意。] 7.A「在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在反应()， 十2HS=2S￥十2H)中，氧化性：O2>S;在反应NaS十I =2NaI+S￥中，氧化性：I>S;在反应4Nal+O2+2HS) =21十2NaS),十2HO中，氧化性：()2>I2,因此，氧化性：()g >12>S。] 8.B[氧化性：Cl2>Br2>I2,根据“强制弱”规律，C12能置换出 NaBr中的涣、KI中的碘，和NaCl不反应；还原性：KI>NaBr> 1 NaCl,Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KC】和I2,Cl,过量时，Cl 和KI反应生成KCI和I2,和NaBr反应生成NaCI和Br2,但Bre、 I,加热易挥发，因此灼烧后所得固体只有NaC】和KCI。] 9.D「A能，因为Fe3+的氧化性比Cu2+强：B能，因为MnO,的氧 化性比C,的强：C能，因为C1的氧化性比Fe3+的强；D不能，因 为Pb(),的氧化性比Mn():的强，所以Mn):不能将Pb2+氧化 为Pb)2。] 素养演练·提升技能 1.B[各元素的化合价均没设有发生变化，不属于氧化还原反应，A 错误：N(),中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水 中H、()元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂， B正确；水中()元素的化合价升高，水做还原剂，C错误：水中H 元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。] 2.C[该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反 应，A错误：该反应中每反应生成1个H2,转移1个电子，因此若 该反应中有2个电子转移，则生成2个H2,B错误；在该反应中， H元素化合价由反应前H,()中的十1价降低到反应后H中的0 价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确：在该反应中，H 既是还原产物又是氧化产物，D错误。] 3.C[在反应中N(),既是氧化剂又是还原剂，3个N),参与反应， 其中2个N(),被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被 氧化与被还原的N()2的分子个数之比均为2：1。故选C。] 4.A[A.亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe+被氧化为Fe3+,亚硝酸 盐是氧化剂，故A错误：B.维生素C能防止Fe+被氧化为Fe3+, 维生素C是还原剂，故B正确；C.维生素C具有还原性，可以将 Fe3+还原为Fe+,故C正确：D.亚硝酸盐会导致血红蛋白中 Fe+被氧化为Fe3+,亚硝酸盐自身被还原，故D正确。] 5.解析反应中Mn元素的化合价由+7价转变成十2价，1个 KMn(),得5个电子，C1元素的化合价由一1价转变成产物中的0 价，每生成1个C1:失去2个电子，根据得失电子守恒，可知 KMn)和Cl2的系数比为2：5，再结合原子守恒配平反应得： 2KMn0,+16HC1△2KC1+2MnCL,+5C,++8H,0,反应中 发生氧化反应的HC】个数为12，每个HC】失去1个电子，则失电 子数为12。 答案216225812 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能 大量共存；B项，H+和HC)与可以结合生成C),,不能大量共存： C项，MO具有氧化性，与I发生氧化还原反应，不能大量共 存：D项，Ag与CI一、S)片因生成沉淀而不能大量共存。 答案A 例2解析由于这四种盐均可溶，则Ba+不可能与S()片，C(O 组合，C+不可能与CO组合，Ag+只能与NO。组合。由实验 ①可知，B为翔盐(Cu在水溶液中呈蓝色)：由实验②可知，A为 AgN)3(与稀盐酸反应生成AgC】白色沉淀)，C为碳酸盐(CO) 与稀盐酸反应生成C()2气体)，只能是NaC)3；则剩余阳离子为 Ba2+,它与C】形成BaCl,,与盐酸不反应，即D为BaCl,,则B一 定是CuS)。 答案(1)AgNO3CuS),NaCO3BaCl (2)①Ag++C1厂 =AgCI￥②S-+Ba2+=BaS),￥ ③CO+2H+—CO2+H,O 例3解析(3)反应后C元素的化合价降低，C元素的化合价升 高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr,)-和Cr3+在溶液中分别 显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。 答案(1)是(2)Cr2(S))3 =2Cr3++3S)2-(3)是Cr 元素在反应后化合价降低，C元素在反应后化合价升高(4)能 该反应前后有颜色变化，K,Cr(),在酸性条件下遇乙醇发生反 应，颜色由橙色变为绿色 例4解析(1)由H,),一 →()2，可知氧元素的化合价升高，H2(O 做还原剂。(2)所给物质中，HCrO,中铬元素的化合价降低，做 氧化剂，发生还原反应，则发生还原反应的过程为HC() →Cr(OH)3。 答案(1)HO2(2)HC)Cr(OH)3 失去6×e 43 (3)2H,Cr04+3H,0,一2Cr(OH)+302↑+2H,0 得到2×3e 第二章 海水中的重要元素—一钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时 必备知识·自主梳理 1.银白较小大 2.1失去还原 3.(1)①很快变暗②熔化黄淡黄色(2)①浮小熔化 低迅速游动气体剧烈红碱性氢氧化钠②2Na十 2H()=2NaOH十H◆还原剂 练一练 1.(1)/(2)/(3)/(4)× 1.碱性NaO十HO)-2NaOH 2.(1)①复燃②变红褪色O2(2)①2NaO2十2H() 4NaOH+O,↑②2Na(),+2C),=2NaC()3十()， 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 探究导入 1.提示钠处于煤油和水的界面位置；由于钠与水反应有大量气体 产生，故U形管中右管液面下降，左管液体上升进入漏斗中。 2.提示反应结束后，打开活塞A,用小试管收集一试管气体，拇指 堵住管口，倾斜着靠近酒精灯的火焰，移开拇指，若产生爆鸣声， 则证明产生的气体是H2.2Na十2HO=2Na+十2()H+ H,◆，其中Na是还原剂，H2()是氧化剂。 3.提示钠与稀盐酸反应更剧烈。钠与CS(),溶液反应生成气体 和蓝色沉淀。 对点题组 1.C[纳投入氟化铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氟化铁发生复分解反 应生成难溶物氢氧化铁，溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物 质生成。] 2.D「在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增大的： D远项中由于钠与水反应生成的氨氧化钠能与硫酸钢反应生成 氢氧化钢沉淀：2Na十CuS),十2H)Cu((OH)2￥十Na2S) 十H,◆，反应后溶液质量减小。」 3.A[钠与煤油不反应，由密度P水>>P蝶油可知A项正确。] 对点题组 4.B[Na()是碱性氧化物，Na2()2和水反应生成氢氧化钠和氧气， 不是碱性氧化物，故①错误；N2()2中)元素的化合价为一1价， 故②错误；Nae()是白色物质，Nae()2是谈黄色物质，故③错误。] 5.D[A项，过氧化钠与盐酸反应生成氟化钠和水，不产生沉淀，不 符合题意：过氧化钠投入碱、盐溶液，首先过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应， B、C项氢氧化纳与溶液中溶质不反应，D项产生氢氧化钢沉淀。] 6.C[反应生成氧气，则气球a变大，故A正确：反应生成气体，则 试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中 而非试管中，则U形管内的红水不褪色，故C错误：产生)2使气 球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现 U形管中水位dD>c,故D正确。 素养演练·提升技能 1.D[纳的密度比煤油的大，比水的小，则纳在水层与煤油层界面 处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化， 水层变红，故D符合题意。] 2.C[Na的熔，点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后 生成Na2()2,为淡黄色固体。] 3.C[A项反应中，N元素失去电子做还原剂，水中H元素得到电 子做氧化剂，A错误：B项反应中，各元素化合价没有发生变化，故 19 该反应不是氧化还原反应，B错误：C项反应中，过氧化钠中的一 个()得到电子生成氢氧化钠做氧化剂，另一个()失去电子生成氧 气做还原剂，故在反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，C正确： D项反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还 原反应，D错误。 4.D「过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误：氧化 钠是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误：过氧化钠 漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误：根据发生反 应的方程式：Na)十H,()= =2Na(H,2NaO)2+2H0) 4Na()H十O2个，可知，含Na元素质量相同的Na()与Na2(),与 水反应溶液增加的质量相同，生成的N(OH的量也相同，形成的 溶液质量分数必定相同，D正确。 5.解析(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成的C),气体中含有挥发出来 的HC】气体和水蒸气，B瓶中用NaHCC)溶液吸收HC】气体，同 时产生的C),气体可以补充损耗的C),反应的离子方程式为： HC)十H+(C(),◆十H,()。(2)经过B装置除HCI和C装 置除水后得到千燥纯净的C)2气体，Na,O2与C),反应生成O, 和NaCO3,化学方程式为：2C)2十2Na()2—2NaC)3+(),。 (3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明产生的沉淀的量很少， 则意味着进入E装置中的C(),的量较少，可能的原因是D中有少 部分C),未参加反应进入E装置。(4)验证NaO2能与CO2反 应生成()，的方法是：从水槽中取出集气瓶E,正立在实验台上， 将带火星的木条仲进集气瓶中，如采木条复燃，证明Na),能与 CO2反应生成O2。 答案(1)HCO2+H+=CO,◆+H,) (2)2C0。+2Na()2—2NaC)3+O2 (3)D中有少部分C),未参加反应进入E中生成沉淀(4)从水 槽中取出集气瓶E,正立在实验台上，将带火星的木条伸进集气 瓶，如果木条复燃，证明NO,能与C)2反应生成)。 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(2)结块变成晶体降低(4)红色红色碱碱 2.(1)②2NaHC0,△NaC0,+C0,↑+H,0(2)①CO+ 2H+C),A+H,O②HC)2+H+ =C),↑十H,) (3)②HC)3+)H =C)+H,) 3.造纸 玻璃 纺织 碳酸钠< 肥皂 石油 碳酸氢钠一 发酵粉 合成洗涤剂 治疗胃酸过多 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 1.金属 2.(1)铂丝盐酸(2)滤去黄色的光 3.黄紫绿黄绿砖红 练一练 2.(1)×(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示NaC()3溶液中存在Na和C()片-，滴加稀盐酸，C)与 H十结合生成HC(),HCC),再与H+结合生成H,CO,而分解放 出CO2,故开始无气泡，过一段时间产生气泡：C)十H+ HCCO、HCO5+H+C)2↑+HO。 NaHC),溶液中存在Na+和HC(),滴加稀盐酸，HC()与H 结合生成HC)3而分解放出C),,故立即产生气泡：HC)十 H+—C)2◆+HO。 2.提示向NaC),溶液中滴加澄清石灰水，C()与Ca+结合生 成CaC)3沉淀：C)-十Ca2+CaC)3￥。 向NaHC)3溶液中滴加澄清石灰水，HC()与()H结合生成 C()和H(),C()与Ca+结合生成CaC()沉淀：2HC()十 2OH-+Ca2+CaCO3￥+2H20)+C()5。 3.提示向Na,C)3溶液中滴加BaCl2稀溶液，C(O-与Ba2+结合 生成BaC()3沉淀：C)-十Ba2+= =BaC)3￥。