第1章 第2节 第2课时 离子反应-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

对点题组 3.D[A项中Fe与盐酸反应生成FCl,;B项中H,O,分解生成 H)和)，：C项中CaCl2和C),不反应。] 4.C[A项，H,S)和NaSO、NaSO,和NaOH、NaOH和NaC、 NaCl和HS)不反应：B项，BaCl,和K()H不反应：D项，Cu与 HC不发生置换反应生成CuC。C项中，C+H,O(g)高温C0 +H2 素养演练·提升技能 l.D [Na,C)3与Ba((OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH; CaC()3受热分解生成CaO;NaCI与AgNO,反应可生成NaNO3。] 2.B[方案-中：Zm+H,S0,—Zns0,+H,+,H,+Cu0△Cu 十HO。反应需加热，①正确：H,还原Cu()时需先通H2排出空 气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H至生成的C冷却，否则 Cu又易被氧化，②④正确。] 3.B「A.Cu)与HC1反应，生成CuCl,和H),虽然产物为盐和 水，但反应不属于中和反应，A不正确：B.碱中含有氢氧根，氢氧 根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确； C.C(),通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由C)2与水反应生成的 碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确：D.能使无色酚酞溶液变红的 物质呈碱性，可能是碱，也可能是盐（如碳酸钠），D不正确。] 4.解析①以水为起始物，A→E为H)一C)2一Ba(OH)2 CuS),一Zn。②以锌为起始物，A→E为Zn-CuS) Ba()HD2一C()。一H,()。以其他物质为起始物，无法形成图示五 元环关系。因为“A的相对分子（或原子）质量大于D”,所以 A→E为②所示的物质。 答案(1)ZnCO2H() (2)CuS)+Ba(OH)2(Cu(OH)2￥+BaSO￥ (3)1 第二节离子反应 第一课时 必备知识·自主梳理 1.不导电不导电不导电导电导电导电导电 2.(2)电离自由移动 3.(1)化合物 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 二、 1.(1)离子(3)①H,S),—=2H+S)②KN)3—K++ N)5③Ca(OH).Ca2++2OH 2.(1)①H+②H+(2)①0H②0H 练一练 2.(1)×(2)×(3)×(4)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.A[电解质和非电解质研究的对象都是化合物：非电解质的水溶 液不导电；电解质为固体时不能导电；大部分非金属单质不导电， 不导电的物质不一定是非电解质。] 2.A[氟化钠是电解质，溶于水可以导电：乙醇、葡萄糖为非电解 质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。] 3.C[硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离 子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。] 问题探究 1.提示醋酸、硝酸属于酸，K()H属于碱、Cu(N)3)2属于益。 2.提示四个烧杯中，只有烧杯C中纯硝酸没有自由移动的离子， 不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。向烧杯C中加 水后，HN(),发生电离而导电，灯泡能亮起来。 3.提示烧杯A、B、D中溶质发生了电离： Cu(N()3)2Cu2++2NO3 KOH—K++OH-。 对点题组 4.B[氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能 电离出酸根离子。] 5.D[氯酸钾电离出钾离子和氟酸根离子，电离方程式为KCI() =K+十CIO5,D错误。] 6.D[由于通入CO2后单位体积的溶液中自由移动的离子数目逐 渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生 成自由移动的单位体积的离子数目逐渐增大，导电能力也逐渐增 大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的单位体积的离子数目 基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以远D。 素养演练·提升技能 1.B[A酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意： B.NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意：C.稀硫酸是 混合物，不属于电解质，故C不符合题意：D.Cu是金属单质，不属 于电解质，故D不符合题意。] 2.AD[硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离 子，属于盐，故A正确；NCI溶于水，在水分子的作用下发生电 离，不需要通电，故B错误：钢丝、石墨是单质，既不是电解质也不 是非电解质，故C错误：熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以 MgCl,是电解质，故D正确。] 3.C[A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误： B项，NCI溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质， BaS(),虽难溶于水，但BaS)是盐，属于电解质，错误：D项，H) 是电解质，错误。] 4.解析化合物中酸（如氟化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、 胆矾)都是电解质：化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、大部分 有机物（如蔗糖）都是非电解质：单质（如钢）和混合物（如稀硫酸 氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属（如 铜)、熔融电解质（如熔融氟化纳）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。 答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨0 (3)①③⑦10 (4)H,S),=2H++S) NaC)3=2Na+C)号 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(1)产生白色沉淀BaS), (3)减小 2.(1)离子符号(2)①Ba2++S)—BaS0,￥②H++OH =H() 练一练 1.(1)×(2)/(3)× (2)Zn+2H+—Zn2++H。A ZnCu2+= -Cu+Zn2 练一练 2.(1)/(2)/(3)×(4)× 关键能力·合作探究 核心归纳 3.(1)× (2)×/(3)X/(4)X/(5)X/ (6)× 对点题组 1.D[金属铝与CuS),溶液反应生成硫酸铝和钢：2A]+3Cu+ =3Cu十2A3+,故A错误：金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气：Fe+2H+—Fe2++H,个，故B错误：HS),溶液中滴 入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水：Ba+十2OH十2H+十S)月 =BaS)￥十2H),故C错误。] 2.D[A项漏掉离子反应，正确应为Ba++2OH十2H++SO) BaS),￥十2H(O:B项Ca(OH)。的澄清溶液，应拆成离子的 形式，正确应为(OH十H+一HO:C项电荷不守恒，正确应为 Cu十2Ag=Cu++2Ag;D项正确。] 3.(1)H++OH=H,O (2)NaC()3+2HC1=2NaC1+C()2◆+H,O(合理即可) 对点题组 4.C[Cu+、Mg+与OH-反应均生成沉淀，不能大量共存，A不 选：CO与H+不能大量共存，反应的离子方程式为C)十 2H+CO2个+HO,B不选：Na+、K+、SO、Cu+之间相互 不反应，可以大量共存，C远：Ba+与S()片反应生成BaS),沉 淀，不能大量共存，D不选。] 5.A[选项B中含有Fe+、选项C中含有Cu+,二者溶液不可能 为无色：溶液为强酸性，选项B中()H、选项D中C)都不能 大量存在。] 6.解析A组溶液显酸性，故A组溶液中含有H+,由离子共存可 知，B组溶液中含有(OH、C(),又因()H厂与C+不共存，则B 组的两种阳离子为Na+和K+。最后确定A组中的四种离子为 Cu2+、H+、CI-、N)为。 答案Cu+、H+、CI,N)3K+、Na,OH,C( 对点题组 7.C[加入HS),溶液，Ag、Ba+都形成沉淀，A错误；加入 NaS),溶液，Ag、Ba+都形成沉淀，B错误；加入NaC】溶液形 成AgCl沉淀，加入NaS),溶液形成BaS),沉淀，通入H,S形成 CuS沉淀，加入Na()H溶液形成Mg(()H)2沉淀，C正确：加入 Na2S溶液会形成AgS、CuS沉淀，D错误。] 8.B[C()、HC()等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入 澄清石灰水，溶液均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、 碳酸根离子等的干扰，再加氟化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 S(),B正确：加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸 银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有C1,C错误：加入碳酸钠 溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原 溶液中不一定含有Ba+,D错误。] 9.解析(1)Fe比Cu活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出钢，发 生反应的离子方程式为Fe十Cu+Cu十Fe2+。(2)Mg是活泼 金属，能与酸性溶液反应，而C是不活泼金属，不与酸性溶液反 应，故试剂可选用稀盐酸（或稀硫酸），发生反应的离子方程式为 Mg十2H+—Mg+十H,个。(3)C(),能与氢氧化钠溶液反应而 C)不能，故试剂可远用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 C),+2(0HC)-+HO。 答案(1)铁粉Fe+Cu2+一Cu+Fe2+ (2)稀盐酸（或稀硫酸）Mg十2H+—Mg2++H2个 (3)氢氧化钠溶液C)2+2OH-C()-+H2() 素养演练·提升技能 l.D[选项B中Fe与CuS)反应的实质是Fe置换出Cu+:选项 D中的溶液混合后无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。] 2.B[HSO4能与K()H发生中和反应，与BaCl,发生复分解反应 生成BaS)沉淀，与NaC)3发生复分解反应放出C)。气体。] 3.C[CC(),是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错 误：有H)生成，反应的离子方程式为Ba++2(OH+2H++ S()=BaS),￥十2H),故B错误；AgN)3和NaCI反应的实 质为Ag十C1一AgC1￥，化学方程式与离子方程式相对应，故 C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cr+和OH,故D错误。] 4.A[A组离子之间不反应，能大量共存，故A正确：因H十与 HC()结合生成水和C),气体，则不能大量共存，故B错误：因 H+与C(结合生成水和C),气体，则不能大量共存，故C错 误：因Ca+与C)结合生成CC(),沉淀，则不能大量共存，故 D错误。 5.(1)CI-+Ag=AgCl (2)Ba2++2OH-+S()-+Cu2+-BaS),￥+Cu((OH)g￥ (3)Ca2++C0gCaC03￥ (4)CaCO+2H+—HO+CO2◆+Ca2 第三节氧化还原反应 第一课时 必备知识·自主梳理 1.C,CO氧化反应CuO、FeO还原反应氧化反应还原 反应 2.(1)①降低还原②升高氧化(2)①降低还原②升高 氧化 3.(1)①失去十1氧化氧化②得到0一1还原还原 ③得失（2)①获得②偏向0一1还原还原③偏离 0十1氧化氧化④共用电子对偏移(3)氧化还原 4.(2)化合价升降 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 练一练 2.(1)× (2)×(3)× 关键能力·合作探究 对点题组 1.A[氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移 元素的化合价就发生了变化：被氧化和被还原的物质可能是同一 种物质：一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或 者说发生了还原反应，其中某种元素的化合价就会降低；一种物 质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化 反应，其中某种元素的化合价就会升高。] 2.C[由方程式可知，反应前后氢元素和铜元素的化合价发生变 化，该反应属于氧化还原反应，故A不选；B.由方程式可知，反应 前后碳元素和铁元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反 应，故B不远：C,由方程式可知，反应前后元素的化合价没有变 化，该反应不属于氧化还原反应，故C远：D.由方程式可知，反应 前后氢元素和铁元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反 应，故D不远。] 3.C「()，在反应中获得电子，化合价降低，故A错误：NH中N元 素化合价升高，被氧化，则NH失电子，故B错误：N元素化合价 由一3价升高到十2价，则氮元素被氧化，故C正确：()，得到电 子，发生还原反应，H)是还原产物，故D错误。] 对点题组 2e- 4.B[H元素失电子，Cu元素得电子，应是 CuO+H2- H,0+C ,A 错误：I元素失电子，Br元素得电子，B正确：Na元素失电子，S元 失去2×e 素得电子，应是2Na+S NaS,C错误；该双线桥未标出电子的 得到2e 得到2×6e 得或失，应是2KC10,M02Kd+30↑，D错误。] △ 失去6×2 5.B[A项，C1得到电子，()失去电子，该反应转移12e,图中转移 电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转 移2e,正确：C项，F得到电子，()失去电子，该反应转移4e,图 中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反 应转移2e,图中箭头的方向标反了，错误。] 失去4×5e 6.①4p+5d,点尴26 得到10×2e 失去2×e ②in0,+4Hd(浓)△inC+d+2H0 得到2e 失去 ③Cl2+2NaOH= -NaCl+NaCiO+H2O 得到e 失去2×2e 4e" +4 ④2HS+S02—3S+2H20 2H2S+S02=3S+2H.O 得到4e 素养演练·提升技能 1.B[爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应 A错误：吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B 正确：野火烧不尽，蜡炬成灰泪始千，存在燃烧现象，燃烧属于氧 化还原反应，C、D错误。]化学必修第一册 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列物质属于电解质的是 ):4.现有下列物质： A.酒精 B.NaCl ①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体 C.稀硫酸 D.Cu ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠 2.(双选)下列叙述正确的是 粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体 A.能电离出H+的化合物不一定属于酸 请用序号填空： B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 (1)上述状态下可导电的是 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 (2)属于电解质的是 D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电 (3)上述状态下的电解质不能导电的是 解质 3.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正 (4)④中溶质的电离方程式： 确的是 ( 选项 A B D ⑦在水溶液中的电离方程式： 电解质 Fe NaCL溶液 CaCO HNO 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO S02 H2O 温馨提示 请做课时分层检测（三） 第二课时 离子反应 【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见 的反应进行分类和分析说明。2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、离子反应与离子方程式 (2)意义 1.离子反应 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4+BaCl2 (1)实验探究 一2KCl+BaSO4￥，表示为： BaCl2 操作 溶液 ②表示同一类型的离子反应：如 H,SO 可以表示NaOH和HCl、NaOH 写溶液 和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 现象 【练一练】 反应前溶 H+、SO 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“X”。 液中微粒 Ba2+、Cl (1)铁加入稀盐酸中：2Fe十6H十一2Fe2++ 3H2↑ ( 混合物中微粒 H+、CI (2)用醋酸除水垢：2CH3COOH十CaCO3一 离子之间的反应 Ba2++SO BaSO Ca2++2CH3COO-+H20+CO2 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子 (3)离子反应中参加反应的全是离子( 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 二、离子反应发生的条件 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 (1)酸、碱、盐间的复分解反应 2.离子方程式 ①这类离子反应发生的条件是： (1)概念：用实际参加反应的 来表示反 a.生成沉淀，如生成AgCl、BaSO4、CaCO3、 应的式子。 Cu(OH)2等。 12 第一章物质及其变化 b.生成气体，如生成CO2、SO2、H2S等。 Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式： c.生成水。 ②只要具备上述条件中的任意一个，离子反应：【练一练】 即可发生。 : 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (2)有离子参加的置换反应 (1)CO与H+可发生离子反应 活泼金属与酸反应，活泼金属与盐反应等； (2)Ba2+与CO号-可发生离子反应 如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式： (3)NaOH与HCl不能发生离子反应( ) (4)铁与稀硫酸不能发生离子反应 ( 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、离子方程式的书写与正误判断 核心归纳 名师点拔(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能 拆写。如NaHCO3不能拆写成“Na+十H++ 1.离子方程式的书写步骤 CO号-”，应写成“Na+HCO3”。 步骤 内容 举例 (2)微溶物[如Ca(OH)2]:作反应物时，澄清溶 写 Fe(OH)3+3HCI 写出反应的化学方程式 液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生 FeCla+3H2O 成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 把化学方程式中易溶于 (3)氨水：作反应物时，写成NH3·H2O;作生 水且易电离的物质（如强 Fe(OH)3+3H+3CI 酸、强碱和大部分可溶性 成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3· 二拆 =Fe3++3C1- 盐)写成离子形式，难溶 H2O,浓溶液中或加热时写成“NH3个+H2O”。 的物质、气体、水等仍用 3H,O 3.离子方程式正误判断的六个角度 化学式表示 (1)看是否符合客观事实 删去方程式两边不参加 删去方程式两边不参加 如：Fe加入硫酸铜溶液中： 三删反应的离子，并将方程式反应的C1:Fe(OH)3十 2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu 化为最简形式 3H+Fe3++3H20 Fe+Cu2+--Fe2++Cu 检查所写的离子方程式该离子方程式两边Fe、 (2)看是否符合拆写原则 两边各元素的原子个数H、O三种元素原子个数 四查 和离子所带的电荷总数相等，方程式两边电荷总 如石灰石加入稀盐酸中： 是否相等 数都是3个正电荷 CO号-+2H+-CO2个+H2O 2.离子方程式中用化学式表示的物质 CaCOs+2H+--Ca2++CO2+H2O (1)单质：包括金属单质和非金属单质（如Fe、 H2等)。 (3)看是否遵守质量守恒定律 (2)气体：如CO2、SO2等。 如Na2CO3与稀硫酸反应： (3)氧化物：包括金属氧化物和非金属氧化物， CO号-+H+—CO2个+H2O 如CuO、H2O等。 (4)弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳 CO+2H+—C02↑+H20 酸)等。 (4)看是否遵守电荷守恒 (5)弱碱：包括易溶性弱碱（如NH3·H2O)和： 如钠与稀硫酸反应： 难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]。 Na+2H+-Na++H2↑ (6)难溶性盐：如BaSO4、CaCO3、AgCl等。 2Na+2H+-2Na++H2个 -13 化学必修第一册 (5)看是否漏掉参加反应的离子 C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++ 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： OH-+H+SO2-BaSO+H2O Ba2++SO -BaSO ) D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+十 Ba2++SO+Cu2++20H--BaSO+ 2OH-+C02-CaCO3↓+H2O Cu(OH)2 ( ):2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： Ba2++OH-+H++SO--BaSO+ OH-+H+--H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应： H2O ( Ca(OH)2+2H+-Ca2++2H2O Ba2++20H-+2H++SO-BaSO+ C.铜片插入硝酸银溶液中： 2H20 Cu+Ag+-Cu2++Ag 对点题组 D.碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3+2H+—Ca2++H2O+CO2↑ 1.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 3.写出下列反应的离子方程式或化学方程式 ( (1)H2SO4+2NaOH—Na2SO4+2H2O的离 A.金属铝与CuSO4溶液反应：A1+Cu2+ 子方程式为 Cu+A13+ (2)可用CO⅓+2H+==CO2↑+H2O表示 B.金属铁与稀盐酸：2Fe十6H+一2Fe3++ 的化学方程式为 3H2个 二、离子大量共存的判断 (2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离 核心归纳 子。“酸性”溶液的不同描述： 1.离子不能大量共存的三种情况 ①酸性溶液； (1)离子之间反应生成难溶物或微溶物：如图连： ②常温下，pH<7的溶液； 线的两离子之间不能大量共存。 ③使石蕊溶液变红色的溶液。 C2+ Cu2+ (3)碱性溶液中不能大量存在与OH一反应的离 CO SO OH 子。“碱性”溶液的不同描述： Fe Fe2 ①碱性溶液； (2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子： ②常温下，pH>7的溶液； 之间。 ③使石蕊溶液变蓝色或使无色酚酞变红色的 HCO3-HT-CO 溶液。 (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质： 如图连线的两离子之间。 对点题组 H OH 4.常温下，下列各组离子可以大量共存的是 CHCOO- NH 2.判断离子能否大量共存的“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离 A.Cu2+、Mg2+、OH、CI 子，如： B.H+、Na+、COg、NO3 Cu2+Fe+ Fe2+ MnO C.Na+、K+,SO、Cu2+ 蓝色棕黄色浅绿色紫红色 D.Ba2+、H+、Fe2+、SO 14 第一章物质及其变化 5.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子：6.将Na+、K、Cu2+、H+、NO3、C、CO、 组是 ( OH一按可能大量共存于同一溶液的情况，分成 A.NH4、Mg2+、SO、C1 A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种 B.K、OH-、NO3、Fe3+ 阴离子，A组溶液显酸性。 C.A13+、Cu2+、SO-、C1 A组： D.Na+、Ca2+、Cl-CO B组： 三、离子反应的应用 观察现象。若无现象发生，则原溶液是NaCl溶 核心归纳 液；若生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸，则原溶 1.混合物的分离与提纯 液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶 (1)物质分离和提纯的区别 于盐酸并有气体逸出，则原溶液是Na2CO3溶 分离 提纯 液；若生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体 把混合物中的各成分 把混合物中所含有的 逸出，则原溶液是MgCl2溶液 含义 分开 杂质除去 Na2SO4溶液中：SO-+Ba2+-BaSO4V 分开后的各物质要恢 杂质不必恢复到原来 Na2CO3溶液中：CO号+Ba2+—BaCO3￥ 区别 复到原来的状态 的状态 BaCOs+2H-Ba2++CO2+H2O (2)分离和提纯的四原则 MgC2溶液中：Mg2++2OH一-Mg(OH)2V Mg(OH)2+2H-Mg2+2H2O 不增不增加新的杂质 3.离子的检验与推断 不减不减少被提纯的物质 (1)三种离子的检验方法 易分离被提纯物质与杂质易分离 向待测液中加入BaCI,溶液，有白色沉淀 易复原被提纯物质要容易复原 生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无 (3)提纯示例 粗盐提纯 色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体， 证明有Co 方法导引 粗食盐水 1分析组成，确定要 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然 保留的离子和需要 除去的杂质离子 要保留的离子 杂质离子 后加入几滴BaCl溶液，有白色沉淀产生. ,2明确要保留的离 2 证明有SO :子与杂质离子问的Na、CMg So 性质号 向待测液中加入几滴稀硝酸，无明显现 3选能使杂质离子转化为 象，然后加入几滴AgNO,溶液，有白色 NaOH BaCl, Na,CO ,气体或沉淀的物质作为除杂 溶液 溶液 溶液 沉淀产生，证明有C1 试剂。除杂试剂不能影响要 保留的离子，且应适当过量 除杂质Ca+,并除去引入的Ba (2)离子推断的“常用原则” ,4分析如问除去因除杂试利过量 除去引入的 而引入的新杂质离子」 CO和OH -稀盐酸 ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不 5.综合考虑原有杂质离字和可能新 Na,CO,溶液必须在BaCi溶液之 . 存在的离子。 引入的杂质离子，确定试剂添加顺 后加入，NaOH溶液的添加顺序： :序和实验操作步骤 :无要求 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2+,则不存在 2.物质的鉴别 大量的CO号-、SO。 如失去标签的四种溶液一Na2CO3溶液、 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子， NaCI溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取： 是否造成干扰。 3mL分别注入四支试管中，先向各试管内滴人： ④守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同 少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸， 时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 -15 化学必修第一册 4.治理水中污染物 A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰 如一种污水中含有KC1,另一种污水中含Ag 水，溶液变浑浊，一定有CO号 NO3,若将这两种污水按适当的比例混合，则发 B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有 生离子反应：Ag+CI一一AgC1V。 白色沉淀产生，一定有SO 将混合后的水经过滤后再排放，不但消除了水： C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有C1 污染，而且还能回收AgC1,用这样的水浇灌农； D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白 田可以作为植物的肥料(K和NO3)。 色沉淀消失，一定有Ba2 对点题组 9.用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物 质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂 7.要使含有Ag、Cu2+、Mg2+,Ba2+四种金属阳 及有关反应的离子方程式。 离子的溶液中的金属阳离子逐一形成沉淀析： (1)FeSO4溶液(CuSO4):试剂为 离 出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确： 子方程式为 的是 A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 (2)Cu(Mg):试剂为 ,离子方程式为 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C.NaC1Na2SO4→H2S→NaOH (3)CO(CO2):试剂为 ,离子方程式为 D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 8.下列对于某些离子的检验及结论正确的是 ( 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 :4.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 ( A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 A.K+、H+、NO3、CI B.铁与硫酸铜溶液 C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 B.K+、H+、C1-、HCO5 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液 C.H+、Na+、CO3、Cl 2.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均 D.Ca2+、C1-、K+、CO3 能发生离子反应，这种物质是 ( A.KOH B.H2SO 5.写出下列反应的离子方程式。 C.BaCl2 D.Na2COs : (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液： 3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 ( (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： A.CaCO3+2NaOH-Ca(OH)2+Na2COs Ca2++20H--Ca(OH)2 B.Ba(OH)2+H2SO-BaSO+2H2O (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： Ba2++S0-BaSO4￥ C.AgNOs+NaCl--AgCI+NaNOs (4)碳酸钙与稀硝酸反应： Ag+CI-AgCI D.Cu(OH)2+H2SO4-CuSO4+2H2O OH+HT--H2O 温馨提示 请做课时分层检测（四） 16