精品解析：湖南省株洲市第一中学2026届高三上学期10月月考化学试题

2026届株洲市一中高三10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 B. 纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3 D. 新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，然后经过化学合成和机械加工等制得合成纤维，合成纤维属于有机高分子化合物，A项正确； B．人体内没有催化纤维素水解的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B项错误； C．瓷砖根据种类成分有所不同，主要含黏土、石英、长石及添加剂，主要成分中不存在CaCO3，C项错误； D．新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池，D项错误； 答案选A。 2. 表征符号是化学学习的重要内容，下列表征符号正确的是 A. H2O2的电子式： B. 甲酸乙酯的键线式： C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 苯中存在Π的大π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误； B．甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，键线式，故B错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C错误； D．苯分子中每个碳原子形成3个σ键，每个碳原子剩余的一个电子提供形成大π键，故分子中存在Π的大π键，故D正确； 故选D。 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 将少量乙烯通入酸性溶液： C. 常温下，的溶液中能大量共存： D. 常温下，的溶液中能大量共存： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入盐酸中先与水反应：，A错误； B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，B错误： C．溶液时已沉淀完全，C错误； D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D正确； 故选D。 4. N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 的熔点比的低，因为的离子键更强 B. 磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D. P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误； B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确； C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确； D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确； 故选A。 5. 下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解生成和HCl，二者相遇又重新生成，不能用于制氨气，故A不符合题意； B．氨水不溶解银和铜，故B不符合题意； C．在苯酚、苯乙烯、乙苯中分别加入浓溴水，现象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分层且上层呈棕红色，可以区别，故C符合题意； D．不能漂白石蕊试液，D不符合题意； 答案选C。 6. 磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下的NaOH溶液中水电离出的 B. 3.1g白磷()中共价键的数目为 C. 每转移3个电子，生成磷烷 D. 的溶液中的数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的，则由水电离出的，A错误； B．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为，B错误； C．由化学方程式可建立如下关系式：，则每转移，生成，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，C正确； D．0.1 mol/L的溶液的体积未知，无法计算的溶液中的数目，D错误； 故选C。 7. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Z分子存在顺反异构体 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与足量H2加成后得到，环己烷环上只有连接-CH2OH、-OH、-CH3的三个碳原子为手性碳（各连4个不同基团），共3个手性碳，A错误； B．X含醛基、酚羟基，Y含酚羟基、碳碳双键，二者均能被酸性高锰酸钾氧化褪色，无法检验Y中是否含X，B错误； C．Z分子中六元环存在碳碳双键，双键两端碳原子分别连接不同基团，但该碳碳双键存在六元环中，Z不存在顺反异构体，C错误； D．Y含1个酚羟基和2个酯基（-COOC2H5），1molY消耗3mol NaOH；Z含2个酯基，其中1个酯基水解后又会生成酚羟基，1molZ消耗3mol NaOH，二者消耗NaOH相同，D正确； 故选D。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：X>W>R B. 含氧酸的酸性：R>Z C. Y和R形成的化合物是离子化合物 D. 第三电离能：W>X 【答案】A 【解析】 【分析】W的气态氢化物常用作制冷剂，则W为N，W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，则Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HCl生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCl2，因此X为O、Z为S、R为Cl；故W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为Cl。 【详解】A．NH3中形成氢键比HCl的沸点高，水常温下是液态其余两种氢化物常温是气态，简单气态氢化物的沸点：X>W>R，A正确； B．题中未指明最高价含氧酸，如HClO的酸性比硫酸弱，故不能说含氧酸的酸性：R>Z，B错误； C．AlCl3是共价化合物，因此不能说Y和R形成的化合物是离子化合物，C错误； D．由分析可知，X为O，W为N，它们的第三电离能即O2+、N2+再失去一个电子所需的能量，已知O2+的核外电子排布式为：1s22s22p2，N2+的核外电子排布式为：1s22s22p1，则N2+再失去一个电子就能达到2p全空的稳定结构，而O2+再失去一个电子仍然为不稳定结构，故N2+更容易失去一个电子即O2+＞N2+即第三电离能为W＜X ， D错误； 故答案为：A。 9. 为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知： 黄色、 呈红色、[FeF6]3-呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D. 由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力 【答案】C 【解析】 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．浓盐酸中Cl⁻浓度大，根据勒夏特列原理，会促进平衡正向移动，生成更多黄色的，使溶液黄色加深，A正确； B．①中含（黄色），加入KSCN后生成红色的，说明SCN-与Fe3+结合，促使解离释放Fe3+，即消耗并生成，B正确； C．①中主要含，其稳定性弱于[FeF6]3-，会部分解离出Fe3+；Fe3+氧化性较强，可氧化I⁻生成I2，淀粉遇I2变蓝，故向①中加KI、淀粉溶液会变蓝，C错误； D．②中为红色，加入NaF后红色褪去变为无色，说明F⁻与Fe3+形成更稳定的[FeF6]3-，证明F⁻与Fe3+配位能力很强，D正确； 故选C。 10. 以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于；在溶液中“浸锰”时，主要反应为，使锰元素浸出的同时去除；“浸银”时，使用过量、HCl和的混合溶液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。下列说法错误的是 A. 由上述流程可推断： B. 浸锰液中主要金属阳离子有 C. “浸银”所用浸出剂中与电离出的结合，使平衡正向移动，提高浸出率 D. “沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】银锰精矿和氧化锰矿混合加硫酸溶液“浸锰”，使矿石中的锰元素浸出，同时除去，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有，浸锰渣中与过量的、HCl和的混合溶液反应，中的Ag以形式浸出，用铁粉把还原为银单质。 【详解】A． “浸锰”过程中，矿石中的Ag以的形式残留于浸锰渣中，而MnS能溶于强酸，则说明，A正确； B．在酸性条件下；二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要金属阳离子有，B正确； C．“浸银”时的主要反应为，其中与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高浸出率，C正确； D．铁粉可将还原为银单质；反应方程式为，D错误。 故选D。 11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确； B．由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－N键的生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误； 故选D。 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为CoS B. 晶胞2中距Li最近的S有5个 C. 晶胞2中S与S的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示的是不同的晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有的数目为，含有的数目为，与的原子个数比为，因此结构1的化学式为，A错误； B．如图：，以图中的为例，与其最近的共4个，B错误。 C．由图可知，晶胞2中与的最短距离为面对角线的一半，晶胞边长为，即与的最短距离为，C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D错误； 故选C。 13. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 【答案】D 【解析】 【分析】电极I为负极，葡萄糖被氧化为二氧化碳，电极II为正极，氧气得电子并与质子结合生成水。 【详解】A．根据质子交换膜可推测电解液呈酸性，电极Ⅱ为正极，电极反应式为，A正确； B．电路中转移时，理论上电极Ⅱ室有进入溶液，同时通过质子交换膜有进入，溶液质量共增加36 g，B正确； C．电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，正极得电子，带负电，移向正极，C正确； D．温度过高微生物会失活，电池工作效率不一定越高，D错误； 答案选D。 14. 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B. 自养还原过程的离子方程式为 C. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误； B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确； C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误； D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误； 答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 高铜酸钠是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。可利用NaClO溶液氧化制备，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；A的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；B中的试剂名称为___________。 （2）C中生成NaClO后，再滴加溶液制备，反应的离子方程式为___________；C中的NaOH需要过量，原因是___________。 （3）反应后将C中混合物抽滤(减压过滤)，依次用冷NaOH溶液、无水乙醇洗涤，真空干燥得到黑色固体。抽滤的优点是___________。 （4）取少量，加入稀硫酸，溶液变蓝，产生无色气体，该气体的分子式为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 1:5 ③. 饱和食盐水 （2） ①. ②. 仅在碱性条件下较稳定 （3）过滤速度快，滤渣较干燥 （4） 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置C中与氯化铜、氢氧化钠反应生成，装置D吸收多余的氯气，防止污染空气，以此解答。 【小问1详解】 仪器X为三颈烧瓶；A中高锰酸钾与浓盐酸发生反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；B中的试剂除去氯气中混有的HCl气体，为饱和食盐水，故答案为：三颈烧瓶；1:5；饱和食盐水； 【小问2详解】 C中生成NaClO后，再滴加溶液制备，反应的离子方程式为；仅在碱性条件下较稳定，C中的NaOH需要过量，故答案为：；仅在碱性条件下较稳定； 【小问3详解】 抽滤的过滤速度快，滤渣较干燥，故答案为：过滤速度快，滤渣较干燥； 【小问4详解】 加入稀硫酸，溶液变蓝生成硫酸铜，同时产生无色气体，故答案为：。 16. 利用不锈钢酸洗污泥(主要含NiO、、及少量CaO、等)和铁泥(主要含Fe和Cr的氧化物及不溶于酸的杂质)为原料制备和金属Ni的工艺如下： 已知常温下部分难溶电解质的溶度积常数如表所示： 物质 NiS FeS 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外有_____种能量不同的电子。 （2）滤渣②的主要成分是_____(填化学式)。 （3）从安全角度说明对滤液②进行加水稀释后再还原的目的：_____。 （4）“沉铬”工序中加入后，溶液的pH出现先升高后降低的情况，从化学平衡角度说明产生该现象的原因：_____。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____，试剂X可选用_____(填化学式)。 （6）电解(惰性电极)时的电解质溶液为硫酸镍溶液，在_____极得到镍单质，电解产物中_____(填化学式)可以循环使用。 【答案】（1）7 （2）NiS、FeS和S （3）溶液中浓度过大，会与铁反应产生大量氢气，造成安全隐患 （4）发生水解反应：，溶液中增大，pH升高，“沉铬”过程中发生反应：，随着反应进行，减小，水解平衡逆向移动，减小，pH降低 （5） ①. ②. NiO或或 （6） ①. 阴 ②. 【解析】 【分析】在酸浸①操作中，用硫酸浸取铁泥和不锈钢酸洗污泥，NiO、、、Fe和Cr的氧化物与H2SO4反应生成可溶性硫酸盐，CaO与H2SO4发生反应生成不溶的CaSO4，与酸不反应，滤渣①的主要成分为CaSO4、，滤液①中含有镍、铬、铁的可溶性硫酸盐；向滤液①中加入Na2S，发生反应Fe2＋＋S2－＝FeS↓、Ni2＋＋S2－＝NiS↓，部分Fe3＋被还原：2Fe3＋＋3S2－＝2FeS↓＋S↓,所以滤渣②的主要成分是NiS、FeS和S；将滤液②加水稀释后，加入铁过量的硫酸还原，然后加入Na3PO4固体，将Cr3＋转化为CrPO4析出；滤渣②用硫酸酸浸，将NiS、FeS转化为Fe2＋、Ni2＋，S与硫酸不反应，被过滤除去，加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，所以滤渣③的成分为Fe(OH)3，最后将滤液电解得到镍，以此作答。 【小问1详解】 Ni是28号原子，基态Ni原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，故答案为：7； 【小问2详解】 由分析可知，渣②的主要成分是NiS、FeS和S，故答案为：NiS、FeS和S； 【小问3详解】 加水稀释减小H＋浓度，防止Fe与H＋反应产生大量氢气，造成安全隐患，故答案为：溶液中浓度过大，会与铁反应产生大量氢气，造成安全隐患； 【小问4详解】 加入磷酸钠，由于磷酸钠发生水解反应：，溶液中增加，pH先升高，“沉铬”过程发生反应：，随着反应进行，减小，促使水解平衡逆向移动，减小，pH降低； 【小问5详解】 由分析可知，“氧化”中加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为；调pH时，需加入能与H＋反应的物质调节pH，使Fe3＋沉淀，为了不引入杂质，可选用NiO或或，故答案为：；NiO或或； 【小问6详解】 由题可知，惰性电极电解硫酸镍溶液为电解池，Ni2＋在阴极发生还原反应转化为Ni，H2O失去电子生成O2和H2，发生氧化反应，电解总反应为，H2SO4可在酸浸中重复利用，故答案为：阴；H2SO4。 17. 以等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)： 按要求回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；E所含官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学反应方程式：___________。 （3）F→G的反应类型为___________；每个G分子中含手性碳原子的个数为___________。 （4）物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为___________。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与 溶液反应产生气体 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）参照以上合成路线和条件，写出以和为原料及必要的无机试剂经四步合成的路线图___________。 【答案】（1） ①. ②. 氨基、羟基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 2 （4）20 （5） 【解析】 【分析】以为原料，在三溴化铁的催化下苯与液溴反应得到（A），与发生环加成反应得到化合物B，化合物B与乙醇发生酯化反应得到化合物C；化合物D发生还原反应生成E，C和E发生碳碳双键的加成反应生成F，F中的氨基与羰基在一定条件下发生分子内加成反应生成G，G在一定条件下发生醇消去反应生成 H，据此分析解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，根据E的结构简式可知，其所含官能团名称为氨基、羟基； 【小问2详解】 B→C发生酯化反应，化学反应方程式为： 【小问3详解】 由分析可知，F→G的反应类型为加成反应；手性碳原子为饱和碳原子所连的四个原子或原子均不相同，根据G的结构简式可知，其含手性碳原子的个数为2个，分别为羟基所连的碳原子、酯基所连的碳原子； 【小问4详解】 W的分子式为，不饱和度为7，结合：除苯环外不含其他环状结构，能与溶液反应产生气体，能与溶液发生显色反应，则结构中含1个苯环、1个羧基、1个酚羟基、1个碳溴键、1个碳碳三键，苯环上只有3个取代基，则含取代基酚羟基、、的同分异构体有10种，含取代基酚羟基、、的同分异构体有10种，符合所有条件的同分异构体总共有 20种。 【小问5详解】 结合合成路线中G到H的转化可知，可由发生消去反应得到，可由与丙酮发生加成反应生成，由发生还原反应生成，可有苯与浓硝酸发生取代反应得到，由此可得出合成路线为： 18. 三烯(乙烯、丙烯、丁二烯)和三苯(苯、甲苯、二甲苯)是基本的化工原料，应用广泛。回答下列问题： （1）在三烯三苯中最重要的就是乙烯，乙烯产量甚至被作为衡量一个国家化工发展水平的指标。乙烷裂解法制取乙烯的反应机理如下： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止(略) ①乙烷裂解制乙烯的热化学方程式为_____。 ②反应机理中生成的(甲基自由基)得电子变成(甲基负离子)，的VSEPR模型的名称为_____。 （2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应： Ⅰ． Ⅱ．(副反应) 向T℃、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.8mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内H2O(g)、、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。 ①图中表示H2O(g)的曲线是_____(填“a”“b”或“c”)。 ②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____。 ③平衡时，的分压_____MPa． （3）国家发改委把生产尼龙-66的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要为丙烯腈电解法。酸性条件下丙烯腈电解法制己二氰的阴极电极反应式为_____，其中丙烯氰中碳原子的杂化方式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 （2） ①. c ②. ③. 1.6 （3） ①. ②. 和 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律得，由加得，则，乙烷裂解制乙烯的热化学方程式为； ②(甲基负离子)的价层电子对数为，为杂化，VSEPR模型的名称为四面体形； 【小问2详解】 ①由方程式可知，三种物质中，丙烯是反应物，H2O(g)和是生成物，故图中表示丙烯的曲线是b，的物质的量小于H2O(g)的物质的量，故表示H2O(g)和的曲线分别为c和a； ②平衡常数K的表达式只与方程式中的化学计量数有关，为生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为； ③由图知，平衡时H2O(g)的物质的量为1.4mol，和丙烯的物质的量相等，设平衡时生成的的物质的量为a mol，的物质的量为b mol，由三段式和，得3a+b=1.4，1-a-b=a，解a=0.4mol，b=0.2mol，故总物质得量为7mol，则的分压； 【小问3详解】 酸性条件下丙烯腈电解法制己二氰的阴极由在酸性条件下得到电子生成，电极反应式为；丙烯氰中双键上的碳原子为杂化，氰基上的碳原子中含有碳氮三键，杂化类型为杂化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届株洲市一中高三10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 B. 纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3 D. 新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 2. 表征符号是化学学习的重要内容，下列表征符号正确的是 A. H2O2的电子式： B. 甲酸乙酯的键线式： C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 苯中存在Π的大π键 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 将少量乙烯通入酸性溶液： C. 常温下，的溶液中能大量共存： D. 常温下，的溶液中能大量共存： 4. N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 的熔点比的低，因为的离子键更强 B. 磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D. P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 5. 下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理 A. A B. B C. C D. D 6. 磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下的NaOH溶液中水电离出的 B. 3.1g白磷()中共价键的数目为 C. 每转移3个电子，生成磷烷 D. 的溶液中的数目小于 7. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Z分子存在顺反异构体 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：X>W>R B. 含氧酸的酸性：R>Z C. Y和R形成的化合物是离子化合物 D. 第三电离能：W>X 9. 为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知： 黄色、 呈红色、[FeF6]3-呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D. 由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力 10. 以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于；在溶液中“浸锰”时，主要反应为，使锰元素浸出的同时去除；“浸银”时，使用过量、HCl和的混合溶液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。下列说法错误的是 A. 由上述流程可推断： B. 浸锰液中主要金属阳离子有 C. “浸银”所用浸出剂中与电离出的结合，使平衡正向移动，提高浸出率 D. “沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为 11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为CoS B. 晶胞2中距Li最近的S有5个 C. 晶胞2中S与S的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示的是不同的晶体 13. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 14. 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B. 自养还原过程的离子方程式为 C. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 高铜酸钠是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。可利用NaClO溶液氧化制备，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；A的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；B中的试剂名称为___________。 （2）C中生成NaClO后，再滴加溶液制备，反应的离子方程式为___________；C中的NaOH需要过量，原因是___________。 （3）反应后将C中混合物抽滤(减压过滤)，依次用冷NaOH溶液、无水乙醇洗涤，真空干燥得到黑色固体。抽滤的优点是___________。 （4）取少量，加入稀硫酸，溶液变蓝，产生无色气体，该气体的分子式为___________。 16. 利用不锈钢酸洗污泥(主要含NiO、、及少量CaO、等)和铁泥(主要含Fe和Cr的氧化物及不溶于酸的杂质)为原料制备和金属Ni的工艺如下： 已知常温下部分难溶电解质的溶度积常数如表所示： 物质 NiS FeS 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外有_____种能量不同的电子。 （2）滤渣②的主要成分是_____(填化学式)。 （3）从安全角度说明对滤液②进行加水稀释后再还原的目的：_____。 （4）“沉铬”工序中加入后，溶液的pH出现先升高后降低的情况，从化学平衡角度说明产生该现象的原因：_____。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为_____，试剂X可选用_____(填化学式)。 （6）电解(惰性电极)时的电解质溶液为硫酸镍溶液，在_____极得到镍单质，电解产物中_____(填化学式)可以循环使用。 17. 以等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)： 按要求回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；E所含官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学反应方程式：___________。 （3）F→G的反应类型为___________；每个G分子中含手性碳原子的个数为___________。 （4）物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为___________。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与 溶液反应产生气体 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）参照以上合成路线和条件，写出以和为原料及必要的无机试剂经四步合成的路线图___________。 18. 三烯(乙烯、丙烯、丁二烯)和三苯(苯、甲苯、二甲苯)是基本的化工原料，应用广泛。回答下列问题： （1）在三烯三苯中最重要的就是乙烯，乙烯产量甚至被作为衡量一个国家化工发展水平的指标。乙烷裂解法制取乙烯的反应机理如下： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止(略) ①乙烷裂解制乙烯的热化学方程式为_____。 ②反应机理中生成的(甲基自由基)得电子变成(甲基负离子)，的VSEPR模型的名称为_____。 （2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应： Ⅰ． Ⅱ．(副反应) 向T℃、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.8mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内H2O(g)、、C3H6(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。 ①图中表示H2O(g)的曲线是_____(填“a”“b”或“c”)。 ②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____。 ③平衡时，的分压_____MPa． （3）国家发改委把生产尼龙-66的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要为丙烯腈电解法。酸性条件下丙烯腈电解法制己二氰的阴极电极反应式为_____，其中丙烯氰中碳原子的杂化方式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $