湖南省株洲市第二中学2026届高三上学期12月月考化学试卷

2026届株洲市二中高三12月月考化学试卷(五) 可能用到的相对原子质量:H~1 B~11 Al~27 Cl~35.5 Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。. 1科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式： B. 聚丙烯酸钠的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 乙烯分子中的键示意图： 3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为 B. 标准状况下，2.24L与足量Li在加热条件下反应，转移的电子数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 1mol所含共价键数目为 4部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 存在g→f→e→d的转化过程，且转化中一定有颜色变化 B. c的水溶液能与a反应 C. 新制的e悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若a能与水蒸气反应生成，则a在氧气中燃烧生成b 5利用如图所示装置及药品完成实验（部分夹持装置已略去），能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制备金属镁 C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁提高制取乙酸乙酯的产率 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的： B. 向NaClO溶液中加入少量： C. 等物质的量的、、HCl三种溶液混合： D. 溶液与溶液等体积混合： 7一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在 B. 键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D. 第一电离能：Z>M>Y 8肾上腺素是一种由肾上腺释放的微量激素和神经传送体，会使心脏收缩力上升，使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程： 以下说法正确的是 A. 酪氨酸转变为多巴的反应属于还原反应 B. 以上五种物质全部有手性异构体且其手性异构体理论上有相同的生物功效 C. 肾上腺素既能和酸反应又能和碱反应 D. 多巴胺中最多有15个原子共平面 9氨基磺酸(H2NSO3H)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4。实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞 B. “单向阀”能用图E装置代替 C. 装置C应采用冰水浴来控制温度 D. 用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质 10电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点。一种利用和为原料合成碳酸二甲酯()的装置如图，下列说法不正确的是 A. 催化电极E上发生还原反应 B. 、都起到了催化作用 C. 电解总的化学方程式为 D. 当催化电极F生成溴单质时，理论上最多生成 11白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B．白铜中Cu元素的质量分数约为25% C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D．白铜晶胞的密度为 12经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“浸渣1”的主要成分为 B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D．该流程中可循环利用的物质有 13科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，涉及以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在恒压密闭容器中充入与，分别在、()压强下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数随温度的变化关系如图。下列说法不正确的是 已知：的选择性 A．对于反应Ⅰ，甲醇的选择性： B．曲线b表示压强为时CO的物质的量分数随温度的变化关系 C．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动 D．要提高的选择性，可使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂 14 为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与( ，)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B． C．时， D．滴加氨水后，溶液显酸性 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：①THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 ②格氏试剂性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验步骤： Ⅰ．制备：按如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr(代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯()和THF(5 mL)的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴加热，于70℃下继续回流1 h，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓慢滴加饱和水溶液(15 mL)。 Ⅱ．提纯：收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯(每次次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63 g。 回答下列问题： （1）仪器C中盛放的物质为_______(中性物质)。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填仪器名称)。 （3）滴加饱和水溶液的作用是_______。 （4）下列说法不正确的是_______(填标号)。 A. 保存格氏试剂(RMgBr)不需要密封 B. 滴加饱和水溶液需在冰水浴下进行，是因为反应放热剧烈 C. 步骤Ⅱ中水相用乙酸乙酯萃取时，有机层位于上层 D. 固体产品可以通过X射线衍射测定物质结构 （5）步骤Ⅱ：“再经活性炭脱色，_______，”(补充完整)。 （6）制备原理第一步反应的化学方程式为_______(苯基用Ph表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16钯是贵金属之一，被广泛应用于汽车尾气处理、航空航天、催化合成和医疗器械等领域。从废催化剂(含少量铁元素)中回收钯的工艺如图所示： 已知：Pd溶于王水生成 回答下列问题： (1)“焙烧”生成的气体是 。 (2)王水能溶解Pd是因为其中硝酸具有下列中的 (填标号，下同)，盐酸具有 。 A．还原性    B．氧化性    C．酸性    D．配位能力 “酸浸”时温度不能太高的原因是 。 (3)“络合”中的滤渣是 。 (4)碱性条件下肼可以与络合过程中生成的反应，同时生成两种气体，离子方程式为 。 (5)向溶液中加入适量盐酸可以生成，用平衡移动原理解释原因： 。 (6)有两种结构，则其空间结构类型为 ，其中极性更大的是 (填结构简式)。 17化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 。 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①；②；③(Y为、、等)。回答下列问题： （1）化合物A中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）化合物与充分加成后的产物分子中手性碳原子的个数为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物能溶于水 C. 反应过程中发生了还原反应 D. 化合物中可能存在分子内氢键 （4）D的结构简式是_______。 （5）的化学方程式是_______。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) （7）写出以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料(无机试剂任选)合成化合物的路线中，1，3-丁二烯与丙烯酸反应的化学方程式：_______。 18先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的___________kJ/mol。 实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化 (g) (g) (g) (g) Ⅰ 0.5mol 1mol 0 0 放热x kJ Ⅱ 0 0 1mol 1mol 吸热y kJ （2）250℃下，恒压密闭容器中充入一定量(g)和(g)，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的体积分数不变 C. D. 反应体系的热效应为0 （3）在时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示： 已知： ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是___________。 ②曲线b变化的原因是___________。 ③150℃时，在催化剂作用下(g)和(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施___________(填一条)。 （4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol (g)和1mol (g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，___________，主反应的平衡常数K=___________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026届株洲市二中高三12月月考化学试题答案 题号 1 23 4 5 6 78910111213 14 答案D AC D A 15(1)无水 CaCl, (2)分液漏斗 (3)中和反应生成的Mg(OH2(或促使反应体系中镁盐转化为可溶于 水的NH4MgCl等)，促进有机相和水相分层，便于后续分离 (4)A (5)趁热过滤，（滤液）冷却结晶 (6) 2PhMgBr+PhCOOC,Hs-TH_>Ph,COMgBr+C,H.OMgBr 38.5% (7) ①. ②.偏低 16(1)C02 (2)BD 减少盐酸挥发和硝酸的挥发与分解 (3)Fe(OH) (4Pd/NHlPd1+N++8NH,1+4H.O (5)Pd(NH,4CL,=PdNH),CL,+i2NH,'盐酸与NH,反应促进平衡正移 C NH. (6)平面四边形 NH, 17(1)羧基 (2)0(3)CD COOH CHO OH (4 NO, NH OH cH:CooH→H,OH CHOH,△ (6) C"C (7) COOH +CH,=CHCOOH-A→ 18(1)-(2x+y)(2)ABD (3) ①.a②.主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均 逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应③.使用对主反应催化活性更高的催化剂 (或“增大压强”) (4) ①.1mol/L②.2