精品解析：2026年河北省中考化学试题

2026年河北省初中学业水平考试（九年级） 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 蛋白质是维持人体生命活动的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鱼肉 D. 苹果 2. 2026年5月，我国运动员在世界乒乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。制作乒乓球用的塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 无机非金属材料 3. 在塞罕坝人的不懈努力下，昔日的沙地变林海，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是 A. 空气属于纯净物 B. 绿色植物可吸收二氧化碳 C. 植树种草有利于涵养水源 D. 水是一种宝贵的自然资源 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 稀释 5. 下列关于物质用途的叙述错误的是 A. 用氦气填充气球 B. 用过氧化氢溶液制氧气 C. 用石墨切割玻璃 D. 用氢氧化钠生产炉具清洁剂 6. 我国科研团队通过构建AI平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下“加速键”。下图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.84 g C. 在化学反应后催化剂质量减小 D. 氨气（NH3）由氮气和氢气组成 7. 钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 麻绳属于可燃物 B. 钢板的硬度小于镁棒 C. 镁屑被点燃说明温度达到其着火点 D. 用火完毕后，可用沙土将火盖灭 8. 下列除去铁粉中混有的少量木炭粉的方法中，正确的是 A. 用磁铁吸引 B. 加水后过滤 C. 在氧气中点燃 D. 加入稀盐酸 9. 某校开展的劳动课上，师生把糯米浆混入生石灰、河沙和黄土中制作古法“三合土”。下列说法正确的是 A. 糯米浆中的淀粉属于单质 B. 煅烧石灰石可得到生石灰 C. 生石灰与糯米浆中的水反应吸收热量 D. 制作时生成的熟石灰与氧气反应变成碳酸钙 10. 在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 氢能为翼，绿动未来。河北省建成了国内第一个风电制氢示范项目。 （1）利用风力发电电解水可制得氢气。与燃煤发电相比，风力发电的优点是____________（写一条即可）。 （2）氢气可以通过多种方式储存。固态储氢：固态与氢气反应的化学方程式为，该反应属于____________（填“化合”或“分解”）反应。气态压缩储氢：将氢气压缩到储氢罐的过程中，氢气的化学性质_______（填“改变”或“不变”）。 （3）当实验室需少量氢气时，常用锌和稀硫酸反应来制取，其化学方程式为____________。 12. 从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 （1）《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔____________。 （2）《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有，属于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中______元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。 （3）如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用____________来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 13. 我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 14. 制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的________性。 （2）打磨金属丝的目的是____________。 （3）甲的名称是_________。 （4）乙的金属活动性比银的_______（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为____________（写一个即可）。 15. 某校师生参观垃圾焚烧发电厂，该厂处理生活垃圾的部分流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）垃圾发酵产生甲烷，属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）焚烧炉中某可燃物与O2反应生成CO2、H2O和HCl，下列关于该可燃物组成的推测中，正确的一项是______（填序号）。 ①只含碳、氢、氯三种元素 ②一定含碳、氢、氯、氧四种元素 ③一定含碳、氢、氯元素，可能含氧元素 （3）石灰乳吸收烟气中HCl的化学方程式为____________。 （4）活性炭净化烟气，利用了活性炭的________性。 （5）上述流程中能体现资源再利用理念的做法是____________（写一条即可）。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为实验室制取氧气的发生装置。高锰酸钾受热生成锰酸钾、_______和氧气；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是____________。 （2）图2所示为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。 ①对比A、B说明铁生锈的条件之一是____________； ②对比B、C说明影响铁生锈快慢的因素是____________； ③若通过对比B、D说明铁生锈需要与氧气直接接触，可设计方案：向D中放入湿润的铁丝绒，再向其中____________。 17. 小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。 活动Ⅰ：探究X投入水中产生的气体是什么 【作出猜想】 （1）由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与______（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。 【实验1】利用图1所示装置制取并检验该气体。 （2）根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接_______（填“b”或“c”）口。 （3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到____________，确定该气体为CO2。 活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比 【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下： 序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标 碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性 ① 29 8 100 5.2 弱碱性 ② 25 12 100 7.8 弱碱性 ③ 21 m 100 10.2 接近中性 ④ 17 20 100 8.5 弱酸性 （4）表中______。 （5）X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原因：____________。 活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价 【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。 【交流评价】 （6）沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是____________。 反思拓展： （7）写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：____________。 18. 化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2 g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g固体，所得溶液质量为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为_____g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省初中学业水平考试（九年级） 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 蛋白质是维持人体生命活动的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鱼肉 D. 苹果 【答案】C 【解析】 【详解】A.米饭主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求； B.黄瓜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维，不符合要求； C.鱼肉属于动物性食材，富含蛋白质，符合要求； D.苹果属于水果，富含维生素、膳食纤维，不符合要求。 2. 2026年5月，我国运动员在世界乒乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。制作乒乓球用的塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶是三大人工合成的有机高分子材料，统称合成材料，因此塑料属于合成材料。 3. 在塞罕坝人的不懈努力下，昔日的沙地变林海，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是 A. 空气属于纯净物 B. 绿色植物可吸收二氧化碳 C. 植树种草有利于涵养水源 D. 水是一种宝贵的自然资源 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物是仅由一种物质组成的物质，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，该说法错误。 B.绿色植物光合作用的原料包含二氧化碳，可吸收二氧化碳，该说法正确。 C.植物根系可滞留、储存水分，植树种草有利于涵养水源，该说法正确。 D.水是生命活动、工农业生产的必需物质，是宝贵的自然资源，该说法正确。 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A.将粗盐加入水中搅拌，使可溶性的氯化钠溶解，与难溶性杂质分离，对应操作A。 B.过滤可除去液体中混有的难溶性杂质，对应操作B。 C.蒸发加热蒸发滤液，得到氯化钠固体，对应操作C。 D.稀释是配制一定浓度溶液等实验的操作，本实验不需要该操作。 因此选D。 5. 下列关于物质用途的叙述错误的是 A. 用氦气填充气球 B. 用过氧化氢溶液制氧气 C. 用石墨切割玻璃 D. 用氢氧化钠生产炉具清洁剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、不易燃易爆，安全可靠，可用于填充气球，表述正确。 B.过氧化氢在二氧化锰催化下可发生分解反应：，是实验室制取氧气的常用试剂，表述正确。 C.石墨质软、硬度小，无法切割玻璃；天然存在硬度最大的物质是金刚石，可用于切割玻璃，表述错误。 D.氢氧化钠能与油脂发生化学反应去除油污，可用于生产炉具清洁剂，表述正确。 6. 我国科研团队通过构建AI平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下“加速键”。下图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.84 g C. 在化学反应后催化剂质量减小 D. 氨气（NH3）由氮气和氢气组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子内存在的等量关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，根据元素周期表中铁元素信息，铁原子的质子数等于原子序数为26，正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常不写，铁的相对原子质量是55.84，错误。 C.催化剂反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 D.氨气由氢元素和氮元素组成，不是氮气和氢气，错误。 7. 钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 麻绳属于可燃物 B. 钢板的硬度小于镁棒 C. 镁屑被点燃说明温度达到其着火点 D. 用火完毕后，可用沙土将火盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.麻绳可以被引燃，属于可燃物，说法正确。 B.钢板可以刮下镁屑，说明钢板的硬度大于镁棒，该选项说法错误。 C.可燃物燃烧的条件之一是温度达到自身着火点，镁屑被点燃说明温度达到了它的着火点，说法正确。 D.用沙土盖火可以隔绝氧气，达到灭火的目的，说法正确。 8. 下列除去铁粉中混有的少量木炭粉的方法中，正确的是 A. 用磁铁吸引 B. 加水后过滤 C. 在氧气中点燃 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，木炭不能被吸引，能顺利分离得到纯净铁粉，方法正确。 B.铁和木炭均难溶于水，加水过滤无法将二者分离，方法错误。 C.在氧气中点燃时，不仅木炭会发生反应，铁也会与氧气反应生成铁的氧化物，消耗了需要保留的铁粉，方法错误。 D.铁会和稀盐酸发生反应，消耗原物质，木炭不与稀盐酸反应，无法达到除杂目的，方法错误。 9. 某校开展的劳动课上，师生把糯米浆混入生石灰、河沙和黄土中制作古法“三合土”。下列说法正确的是 A. 糯米浆中的淀粉属于单质 B. 煅烧石灰石可得到生石灰 C. 生石灰与糯米浆中的水反应吸收热量 D. 制作时生成的熟石灰与氧气反应变成碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A.淀粉由C、H、O三种元素组成，属于化合物，而单质是仅由一种元素组成的纯净物，错误； B.石灰石主要成分为，高温煅烧发生反应，产物俗称生石灰，正确； C.生石灰与水反应生成熟石灰，该反应为放热反应，会释放大量热量，错误； D.熟石灰转化为碳酸钙的反应为，是和空气中的二氧化碳反应，并非与氧气反应，错误。 10. 在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 【答案】D 【解析】 【详解】A.M点仅加入20g ，小于20℃时100g水的最大溶解量36g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误。 B.实验全程保持20℃，温度不变，的溶解度不变，B错误。 C.M点溶质质量分数为；Q点为20℃NaCl饱和溶液，溶质质量分数为，故质量分数，C错误。 D.实验中共加入质量为，90℃时溶解度为39g，100g水恰好能溶解39g ，固体可全部溶解，D正确。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 氢能为翼，绿动未来。河北省建成了国内第一个风电制氢示范项目。 （1）利用风力发电电解水可制得氢气。与燃煤发电相比，风力发电的优点是____________（写一条即可）。 （2）氢气可以通过多种方式储存。固态储氢：固态与氢气反应的化学方程式为，该反应属于____________（填“化合”或“分解”）反应。气态压缩储氢：将氢气压缩到储氢罐的过程中，氢气的化学性质_______（填“改变”或“不变”）。 （3）当实验室需少量氢气时，常用锌和稀硫酸反应来制取，其化学方程式为____________。 【答案】（1） 无污染（或节约化石燃料、减少碳排放，合理即可） （2） ①. 化合 ②. 不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 燃煤发电会消耗不可再生的化石能源，还会排放二氧化硫、粉尘等污染物，风力属于清洁可再生能源，发电过程无上述问题，任选合理优点作答即可。 【小问2详解】 该反应为两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征；压缩氢气属于物理变化，氢分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此氢气化学性质不变。 【小问3详解】 锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应无需额外条件，配平后氢气作为气体标注↑即可。 12. 从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 （1）《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔____________。 （2）《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有，属于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中______元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。 （3）如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用____________来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 【答案】（1） 变大 （2） ①. 钾肥 ②. 钙（或） （3） 试纸（或计，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质由液态变为气态属于物理变化，分子本身的体积、数目不发生改变，仅分子间的间隔增大。 【小问2详解】 化肥根据所含氮、磷、钾元素分类，中含钾元素，属于钾肥；钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，适量摄入可预防骨质疏松。 【小问3详解】 酸碱指示剂仅能检测溶液的酸碱性，测定酸碱度需要用试纸，精密检测可使用计。 13. 我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 纯度 （5） 出现水雾（或无色小液滴） 【解析】 【小问1详解】 甲为甲烷，化学式为，1个甲烷分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗乙的质量为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得。 【小问4详解】 丁为氢气，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验纯度。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为小液滴，因此可观察到烧杯内壁出现水雾。 14. 制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的________性。 （2）打磨金属丝的目的是____________。 （3）甲的名称是_________。 （4）乙的金属活动性比银的_______（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为____________（写一个即可）。 【答案】（1）延展 （2）除去表面的氧化物 （3）铜 （4）强 （5）（合理即可） 【解析】 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用。 【小问1详解】 略 【小问2详解】 打磨的目的是，除去表面的氧化物，防止干扰实验。 【小问3详解】 甲能与溶液反应，且溶液变为蓝色，所以甲是铜。 【小问4详解】 溶液在加入铜后，得到溶液，在溶液中加入乙，得到“铜树”，说明乙的金属活动性比铜强，而铜又强于银，所以乙的金属活动性比银强。 【小问5详解】 乙能与溶液反应生成铜，说明乙的金属活动性比铜强，符合的有、、、、、等金属，以铁为例，则化学方程式为 【点睛】熟记金属活动性顺序。 15. 某校师生参观垃圾焚烧发电厂，该厂处理生活垃圾的部分流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）垃圾发酵产生甲烷，属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）焚烧炉中某可燃物与O2反应生成CO2、H2O和HCl，下列关于该可燃物组成的推测中，正确的一项是______（填序号）。 ①只含碳、氢、氯三种元素 ②一定含碳、氢、氯、氧四种元素 ③一定含碳、氢、氯元素，可能含氧元素 （3）石灰乳吸收烟气中HCl的化学方程式为____________。 （4）活性炭净化烟气，利用了活性炭的________性。 （5）上述流程中能体现资源再利用理念的做法是____________（写一条即可）。 【答案】（1） 化学 （2）③ （3） （4） 吸附 （5） 焚烧垃圾产生的热量用于发电（或炉渣用作建筑材料、发酵产生的甲烷作为燃料气使用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 垃圾发酵过程生成了新物质甲烷，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物含碳、氢、氧、氯四种元素，反应物中可以提供氧元素，因此可燃物一定含有碳、氢、氯元素，氧元素可能来自可燃物也可能全部来自氧气，故③正确。 【小问3详解】 石灰乳主要成分为，和发生中和反应生成氯化钙和水，配平后得到对应方程式。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附烟气中的有害杂质，利用的是其吸附性。 【小问5详解】 流程中将垃圾发酵产物作燃料、焚烧放热发电、炉渣作建筑材料，都是将废弃物转化为可利用资源的做法，符合资源再利用理念。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为实验室制取氧气的发生装置。高锰酸钾受热生成锰酸钾、_______和氧气；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是____________。 （2）图2所示为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。 ①对比A、B说明铁生锈的条件之一是____________； ②对比B、C说明影响铁生锈快慢的因素是____________； ③若通过对比B、D说明铁生锈需要与氧气直接接触，可设计方案：向D中放入湿润的铁丝绒，再向其中____________。 【答案】（1） ①. 二氧化锰（或） ②. 使试管受热均匀，防止试管炸裂 （2） ①. 水（或） ②. 氧气的浓度（或的浓度） ③. 注入蒸馏水至完全没过铁丝绒（或加入足量水将铁丝绒浸没，使其与氧气隔绝，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 加热试管前需先预热，使试管受热均匀，防止局部过热导致试管炸裂。 【小问2详解】 ①A中无水（干燥空气）、B中有水，B生锈而A不生锈，说明铁生锈需要水（）。 ②C中铁丝绒与空气（氧气浓度约为21%）接触，B中通入的是氧气（氧气浓度更高），B中锈蚀更严重，说明氧气浓度越大，铁生锈越快。 ③B中生锈说明有氧气和水，若D中注入蒸馏水将铁丝绒完全浸没，则铁丝绒与水接触但无法与氧气接触，若D不生锈，则可证明铁生锈需要与氧气直接接触。 17. 小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。 活动Ⅰ：探究X投入水中产生的气体是什么 【作出猜想】 （1）由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与______（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。 【实验1】利用图1所示装置制取并检验该气体。 （2）根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接_______（填“b”或“c”）口。 （3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到____________，确定该气体为CO2。 活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比 【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下： 序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标 碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性 ① 29 8 100 5.2 弱碱性 ② 25 12 100 7.8 弱碱性 ③ 21 m 100 10.2 接近中性 ④ 17 20 100 8.5 弱酸性 （4）表中______。 （5）X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原因：____________。 活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价 【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。 【交流评价】 （6）沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是____________。 反思拓展： （7）写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：____________。 【答案】（1）酸 （2）b （3）澄清石灰水变浑浊 （4）16 （5）该配比产生质量较大，能得到较多气泡放松身体；同时溶液为弱碱性，符合弱碱性溶液清洁皮肤的要求，因此适合作为配比。 （6）可持续产生气泡，提升沐浴体验 （7）密封防潮，置于干燥处保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据初中酸的化学性质，碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳，X中含有柠檬酸（酸类物质），因此填酸。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管b进气，空气从瓶口短导管排出，因此a接b。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征现象。 【小问4详解】 由题干可知，实验中碳酸氢钠和柠檬酸的总质量固定，计算得总质量为，因此。 【小问5详解】 根据表格中的两个效果指标进行分析即可。 【小问6详解】 压实的气泡球与水接触面积更小，反应速率更慢，相比直接用混合粉末，可以持续缓慢产生气泡，提升沐浴体验。 【小问7详解】 该物质遇水会提前反应失效，因此保存时需要密封防潮，放置在干燥处。 18. 化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2 g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g固体，所得溶液质量为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为_____g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） 12 （2） 设反应生成硫酸铜的质量为x， 已知所得溶液质量为240 g，因此硫酸铜的质量分数为：  答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铜不能与稀硫酸反应，只有氧化铜可与稀硫酸反应，因此反应后剩余的16.2g固体全部为铜。 。 【小问2详解】 根据氧化铜与硫酸铜的质量比可计算出硫酸铜的质量，结合溶液的质量可求出溶液中硫酸铜的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $