四川成都市第七中学2025-2026学年高二下学期零诊模拟 化学试卷

高二年级 化学答题卡 姓名 准考证号 班级 座位号 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 缺 考 （考生禁填） 第Ⅰ卷 选择题（共45分） （用2B铅笔填涂） 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） （须用0.5毫米的黑色字迹中性笔书写） 16.（14分） （1） ， （2） （3）① ② ③ （4） （5）① ② 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 17.（14分） （1） ， （2） （3） （4） （5） （6） ， 18.（13分） （1） （2） （3） （4） （5） → → → （6） （7） 19.（14分） （1） ， （2） ， （3） （4） （5） （6） 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试卷答案 选择题每小题3分，共45分 1-5：ADABC 6-10：DACAD 11-15：CBACB 16．（14分，除特殊标注外其余每空2分） （1）4（1分），2（1分） （2）d（1分） （3）①3个3p（1分） ②60 ③> （4）CrF3为离子晶体，熔化时破坏离子键；CrF5为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。 （5）① ②具有金属晶体的特征，导电性增强 17．（14分，除特殊标注外其余每空2分） （1）第六周期第ⅣA族，4 （2）（1分） （3）ac （4） （5）温度过高，发生分解 （6），X射线衍射实验（1分） 18．（13分，除特殊标注外其余每空2分） （1）对苯二甲酸 （2）50.0% （3） （4）将混合物静置，向上层清液中滴加浓盐酸，若无明显现象（或不产生浑浊），则盐酸已足量。 （5）④③②① （6）138（1分） （7）或其他合理结构也给分 19．（14分，除特殊标注外其余每空2分） （1） （2）取代反应（1分），（1分） （3）碳碳双键（1分）、醚键（1分） （4） （5）c （6）10 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。 1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ） A．肌肉拉伤，喷“复方氯乙烷”快速镇痛 B．以甲苯为原料制备的TNT用于采矿 C．白酒在陈化过程中产生香味 D．植物油久置产生“哈喇”味 2．制备乙炔时，可用硫酸铜溶液除去杂质，（未配平），下列有关说法正确的是（ ） A．基态的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．乙炔中键的电子云轮廓图： D．键角： 3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 B．HCHO与新制反应生成时，转移电子数为 C．与所含电子数均为 D．与足量反应生成的分子数为 4．下列离子或化学方程式书写正确的是（ ） A．苯酚钠溶液中通入少量的： B．乙炔水化制备乙醛： C．制备邻溴甲苯： D．合成反式聚1,3-丁二烯： 5．下列操作不能达到实验目的的是（ ） 分离和 趁热分离苯甲酸中的泥沙 用浓硫酸干燥乙烯 萃取碘水中的碘 A B C D 6．下列说法错误的是（ ） A．形成而形成，因为的价层电子轨道更多且半径更大 B．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，因为共价键键能： C．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 D．碱性：>，因为甲基是吸电子基团，使原子电子云密度减小 7．铝离子电池工作时，离子液体电解质中阴离子有、，阳离子为（）下列说法错误的是（ ） A．1 mol EMIM+中含有14 mol σ键 B．中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为 C．EMIM+中存在大键，表示为 D．的空间构型为正四面体形 8．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法错误的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．工业上电解冶炼Y单质涉及配合物的使用 C．和中的化学键类型完全相同 D．化学键中的离子键成分的百分数： 9．下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．缺角的明矾晶体在饱和明矾溶液中慢慢变为完美的八面体，体现了晶体的自范性 B．K和Na产生的焰色不同，故晶体类型不同 C．熔点：干冰；密度：干冰<冰 D．石墨层与层之间是靠范德华力维系的，所以属于分子晶体 10．一种医药、精细化工中间体G的制备途径如下，下列说法正确的是（ ） A．反应①②④⑤的原子利用率为100% B．环氧乙烷与乙醚互为同系物 C．G中碳原子有3种杂化方式，且G可被氧化为 D．预测可以发生反应： 11．下列有关物质结构的描述正确的是（ ） A．图1为冠醚（18-冠-6）与通过离子键形成的超分子，体现超分子的自组装 B．图2为某合金原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变小 C．图3为金刚石的晶体结构示意图，晶体中每个碳原子被12个六元环共用 D．图4为两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为 12．有机物是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A．J含有4种官能团 B．1 mol J与足量反应，最多消耗 C．J能与浓氢溴酸反应生成卤代烃 D．J发生分子内酯化反应，所得有机产物分子中具有两个六元环 13．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2-甲基-2-丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是（ ） A．的加聚产物可以使的溶液褪色 B．的同分异构体中，存在顺反异构的只有2-戊烯 C．L的同分异构体中，含1个手性碳原子的有3种 D．M的同分异构体中，能被催化氧化为醛的醇有4种 14．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明（亮黄色）只有在高浓度的条件下才存在 向溶液中滴加浓盐酸，溶液变为亮黄色，再滴加几滴溶液，溶液的亮黄色变浅 B 检验乙酰水杨酸（）发生水解 向乙酰水杨酸中加水振荡后静置，取上层清液滴入适量稀硫酸，加热后，加入适量NaHCO3溶液，振荡，再滴入几滴溶液，溶液显紫色 C 检验1-溴丁烷消去反应的产物 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液 D 证明乙醇的极性比水的极性弱 向水溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 15．近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2的晶胞结构如图所示，该晶胞中和的最近距离为，和半径大小分别为和，下列说法正确的是（ ） A．半径大小关系为： B．图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 C．设阿伏加德罗常数的数值为，则晶体的密度为 D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力： 二、非选择题：本题共4个大题，共55分。 16．（14分）、、、、的单质及其化合物应用广泛，回答下列问题。 （1）基态O原子处于最高能级的电子的运动状态有_____种，C、N、F三种元素中第一电离能比O大的有_____种。 （2）具有顺式、反式两种结构： 键角较大的是顺式结构，可能的原因为_____（填标号）。 a．二者氮原子杂化方式不同 b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 d．顺式结构中氟原子间斥力较大 （3）一种金属富勒烯配合物合成过程如下图所示。 （Ph表示苯基） 已知：烯烃、等因能提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。 ①内中心P原子用1个3s轨道和_____轨道形成的杂化轨道与C原子形成键。 ②每个C60分子中有___________个π电子。 ③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C60_____（填“>”、“<”或“=”）。 （4）已知：CrF5的熔点约为，CrF3的熔点约为，分析熔点不同的原因：__________________________________________________________________________________________________________。 （5）高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。NaCl晶体在超高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，下图是两种晶体的晶胞示意图： ①X是NaCl在超高压下和_______反应所得的晶体。 ②NaCl在熔融状态下才能导电，而超高压下合成的晶体Y固态就可以导电，可能的原因是：____________________________________________________________。 17．（14分）一种从大洋多金属结核（主要含、、、、、等）中选择性提取金属锰的工艺流程如下。 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为_________________，上述涉及的金属元素（Fe、Mn、Cu、Zn、Pb和Na）占据周期表中_______（填数字）个区。 （2）“选择性还原”，主要涉及Mn元素从难溶于稀酸的MnO2转化为MnO，“高压浸出”时，则“浸出渣”的主要成分为和________（填化学式）。 （3）“逆流萃取”时，铜形成如图所示的配合物，铜易进入有机相的原因可能有_______（填标号）。 a．铜与、形成配位键 b．配位时被还原 c．烃基具有疏水性 d．配合物与水能形成分子间氢键 （4）“沉铅锌”后所得“滤液”中，_________。 （5）“氧化”时，可以适当提高反应温度，但温度过高氧化效率反而会降低，其原因是_________。 （6）“深度沉铁”时，Fe3+水解得到α-FeOOH沉淀的离子方程式为_____________________。测定α-FeOOH晶体结构可以采取的方法为_________________。 18．（13分）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ．向反应管中加入对甲基苯甲醛和丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．加足量稀盐酸酸化，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．分离：_______→_______→_______→_______，得目标产物。 回答下列问题： （1）相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点有绿色环保、原料来源广泛、成本低，还可减少有机副产物____________（填名称）的生成。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2 h时，对甲基苯甲醛转化率约为_____（保留至0.1%）。 （3）步骤Ⅱ中使用NaOH溶液的作用是___________________________________（用离子方程式解释）。 （4）若对甲基苯甲酸在冷水中的溶解性与苯酚相似，判断步骤III中加入盐酸已足量的方法为：_______________________________________________________________。 （5）步骤Ⅳ，分离的操作如下，请排序_______→_______→_______→_______。 ①减压蒸馏 ②过滤 ③加入无水干燥剂吸水 ④用饱和食盐水洗涤有机层，分液 （6）用同位素示踪法发现目标产物中羧基来源于醛基和。若反应条件为：太阳光，，室温，，5h，则质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______。 （7）已知羟醛缩合是增长碳链的常用方法： 丙酮中的同样受羰基影响被活化，则对甲基苯甲醛与丙酮发生羟醛缩合反应的产物可能有：_____________________（写一种结构简式即可）。 19．（14分）某药物中间体的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）H的分子式为_____________，A→B的化学方程式为_____________________。 （2）B→C的反应类型为_____________，生成的有机产物分别为C和_________（填实验式）。 （3）C→D中新增的官能团名称为_________________。 （4）F→G发生还原反应，则F的结构简式为_________________。 （5）下列说法错误的是_____。 a．A分子能与盐酸反应，也能与溶液反应 b．的反应中，的作用可能是消耗，促进反应正向进行 c．E和F使溴水褪色的原理完全相同 d．D分子中所有碳原子可能共平面 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种（不考虑立体异构）。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②含有硝基且与苯环直接相连 学科网（北京）股份有限公司 $