四川成都市实验外国语学校2025-2026学年第二学期高二期末模拟考试（零诊） 化学试题

成都市实验外国语学校2025—2026学年第二学期期末模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．乙二醇能降低水的凝固点，可用于汽车发动机的防冻液 B．体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒 C．生物柴油的主要成分是烃 D．油脂的皂化反应常用于生产肥皂 2．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，位于同一纵列原子的价电子层电子总数不一定相等 C．N能层有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种空间运动状态的电子 D．丙烯腈的结构简式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 B．1 mol含有σ键数目为 C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为 D．5.9 g 的基态原子中含有未成对电子数为 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．二氧化硅的分子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．聚丙烯的制备： D．的空间构型： 5．谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A．红外光谱图可判断化学键和官能团种类 B．光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 C．核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 D．质谱图可判断相对分子质量 6．实验室用如下装置制取并检验乙烯。下列说法不正确的是 A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C．在反应中，浓体现了催化剂和脱水剂的性质 D．试剂X为，排除的干扰物为乙醇 7．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A． 4,5-二氯苯甲酸 B． 2-丁醇 C． 3-己醛 D． 乙二酸乙二酯 8．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．键角： B．电负性：Z>Y>W C．此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D．原子半径：Z>Y>X 9．物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 B 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 D 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 10．G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A．分子中含有三种含氧官能团 B．G的分子式为 C．1 mol G最多能消耗3 mol NaOH D．该有机物可发生加成反应、消去反应和催化氧化反应 11．下列叙述一和叙述二不能证明基团之间能相互影响的是 选项 叙述一 叙述二 A 乙烯能使溴水褪色 乙烷不能使溴水褪色 B 乙醇不能与NaOH溶液反应 苯酚能与NaOH溶液反应 C 苯与硝酸反应生成硝酸苯 甲苯与硝酸反应生成TNT D 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．固态储氢材料具有不易泄露、不易爆炸等优点。如图是铁镁储氢材料的立方晶胞，晶胞参数为a pm；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法正确的是 A．该储氢材料的化学式为MgFe B．与镁原子最近的铁原子有8个 C．储氢后晶体密度为 D．晶胞中Fe与Mg的最短距离为 13．下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯甲酸 氯化钠 加热水溶解，冷却结晶，过滤 B 苯 苯酚 加适量浓溴水，过滤 C 溴苯 溴 加入水，分液 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，蒸馏 14．某价态的Co与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A．Co的配位数为4 B．分子中存在大Π键 C．碳原子的杂化方式为和 D．Co的化合价为+4 15．科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法错误的是 A．1 mol肉桂酸最多能与4 mol 发生加成反应 B．肉桂醛分子中所有原子可能共平面 C．1个肉桂酸龙脑酯分子中含有3个手性碳原子 D．肉桂酸龙脑酯易溶于水和有机溶剂 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16．（14分） 元素周期表中C、N、O、F、P、Cl、Cr、Cu等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 （1）第一电离能：N_________O（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________。 （2）分子的VSEPR模型为_________，属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________________。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6。将含0.1 mol 的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol 沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为___________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为___________。 （5）已知杂环化合物：①、②、③，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强，从环上的取代基对氮原子影响的角度分析，碱性最大的是__________（填序号）。 17．（13分） 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是，还含有少量、、、、等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下： 已知“滤液1”含有的离子有、、和 回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为________________。 （2）“溶浸”中主要反应的化学方程式为_______________________。 （3）“滤渣1”的主要成分是、_________。 （4）“除杂”中生成的“滤渣2”是，则“除杂”反应中的作用是_____________。若将改为稀硝酸，也可以实现本步转化，但是产生的不良后果是__________________。 （5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是______________________； （6）工业上一般用闪锌矿（主要成分为）为原料制备锌，的晶胞结构如图。已知晶胞参数为，则晶体的摩尔体积为____________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。 18．（14分） 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 （2）C中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 （4）D→E的化学方程式为_______________________________________。 （5）本合成路线中，使用硫酸二甲酯（）的作用是_____________。 （6）M是A的同系物，相对分子质量比A大14，满足下列条件的M的结构有_________种（不考虑立体异构）。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 19．（14分） 苯氧乙酸是制备除草剂（2,4-二氯苯氧乙酸）的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： 写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液（约需16 mL），至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤（如图2装置所示），将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （3）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （4）步骤4中抽滤的优点是____________（任写一点即可）；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （5）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （6）本实验产率最接近___________（填标号）。 A．46% B．58% C．75% D．81% 学科网（北京）股份有限公司 $