6.1碳单质的多样性(第2课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦碳单质的化学性质，系统讲解常温稳定性、可燃性（充分与不充分燃烧）、还原性，通过古画不褪色、钻石广告语等生活情境及钢铁厂还原剂问题导入，结合碳原子结构分析性质，构建“情境-结构-性质-应用”的学习支架。 其亮点在于以化学观念（结构决定性质）为核心，通过科学思维（实验现象推导结论，如木炭还原氧化铜黑色粉末变红等现象分析）和科学探究（实验操作与注意事项，如先撤导管防炸裂）展开教学，练习题分层覆盖重点，核心总结提炼关键。帮助学生建立化学观念和实验能力，为教师提供系统教学资源和典例。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 6.1.2 碳单质的化学性质 第六单元 碳和碳的氧化物 人教版九年级化学上册6.1.2 碳单质的化学性质 练习题 适用章节：第六单元 课题1 金刚石、石墨和C₆₀（第2课时）满分：50分 答题时间：15分钟 考查重点：常温下碳的稳定性、碳的可燃性（充分/不充分燃烧）、碳的还原性、木炭还原氧化铜实验、化学反应方程式书写与应用 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 古代书画作品历经千年不褪色，主要利用碳单质的性质是（ ） A. 硬度大 B. 常温下化学性质稳定 C. 可燃性 D. 还原性 2. 碳在氧气中充分燃烧的生成物是（ ） A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 水 D. 碳酸钙 3. 关于碳的不充分燃烧，下列说法正确的是（ ） A. 生成物无毒 B. 消耗氧气更充足 C. 生成一氧化碳，有毒污染空气 D. 反应无法发生 4. 木炭还原氧化铜的反应中，碳的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂，夺取氧化铜中的氧 C. 催化剂 D. 干燥剂 5. 下列反应中，体现碳的还原性的是（ ） A. 碳充分燃烧 B. 碳不充分燃烧 C. 木炭还原氧化铜 D. 石墨制作电极 二、填空题（每空2分，共12分） 6. 常温下，碳的化学性质________，不易与其他物质发生化学反应。 7. 碳具有可燃性，氧气充足时生成________，氧气不足时生成________。 8. 在高温条件下，碳能夺取金属氧化物中的氧，发生________反应，体现碳的________性。 9. 木炭还原氧化铜的反应条件是________。 三、实验与填空题（每空3分，共18分） 10. 根据碳单质化学性质相关实验与原理完成填空： （1）木炭还原氧化铜实验中，反应现象是黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水________的气体。 （2）碳充分燃烧的化学方程式：________________________。 （3）碳还原氧化铜的化学方程式：________________________。 （4）含碳燃料不完全燃烧易产生________，使人中毒，因此室内取暖需保持通风。 （5）碳还原氧化铁可用于工业炼铁，该反应中________发生还原反应。 （6）升高温度后，碳的化学性质变得________（填“活泼”或“稳定”），易发生燃烧、还原反应。 四、参考答案与解析 1. B 解析：常温下碳单质化学性质稳定，不易被氧化，因此墨汁书写的字画可以长久保存。 2. B 解析：氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳。 3. C 解析：碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，还会造成人体中毒。 4. B 解析：木炭还原氧化铜时，碳夺取氧化铜中的氧，表现出还原性，作还原剂。 5. C 解析：燃烧体现碳的可燃性，还原金属氧化物体现碳的还原性，导电属于物理性质。 6. 稳定（不活泼） 7. 二氧化碳；一氧化碳 8. 还原；还原 9. 高温 10.（1）变浑浊；（2）$$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\text{点燃}} CO_{2}}$$；（3）$$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\text{高温}} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$$；（4）一氧化碳；（5）氧化铁；（6）活泼 核心总结：本节核心掌握碳的三大化学性质：常温稳定性、可燃性、高温还原性。区分碳充分与不充分燃烧的产物及危害，熟记木炭还原氧化铜的实验现象、条件与方程式，理解氧化反应、还原反应、还原剂的基本概念，是金属冶炼相关考点的重要基础。 古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？ 导入新课 为什么千年古画不褪色？ 情境导入 “钻石恒久远，一颗永流传”说明了碳单质有哪些化学性质呢？ 碳原子的最外层有4个电子，它要形成稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易。 预测 预测 碳单质的化学性质不活泼 一定条件下碳单质能发生化学反应 决定 体现 结构 性质 某钢铁厂在生产过程中需要大量还原剂来提取铁矿石中的铁。经过调研,他们发现碳单质(如焦炭)是一种理想的还原剂。工厂邀请你作为化学顾问,帮助他们分析碳单质的化学性质,并设计一种利用碳单质提取铁矿石的方案。 情境导入 碳单质在常温下和高温下的化学性质有何不同？碳单质的化学性质在工业生产中有何应用？ 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 碳单质的稳定性 在常温下，碳单质的化学性质不活泼。 前面两个现象都与碳的化学性质有关，它们说明了什么？ 思考 碳单质受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生变化。 6 碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中不容易得失电子，所以化学性质不活泼。 为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？ 思考 课堂教学展示 典例剖析 例 古人所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ ） A.具有可燃性 B.具有还原性 C.具有氧化性 D.常温下性质稳定 √ × × × 解析：常温下，碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。 D 知识点2 碳单质与氧气反应 在常温下，碳单质的化学性质不活泼。如果温度升高，碳单质的活泼性又如何呢？ 木炭在氧气中燃烧 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式和反应现象。 提问 化学方程式 现象 当碳燃烧不充分时就会生成一氧化碳，请写出此时反应的化学方程式。 思考 一般情况下，未特别说明碳是否充分燃烧时，通常默认为碳充分燃烧，生成物是二氧化碳。 特别提醒 2C+O2(不足) 2CO 点燃 知识点3 碳单质与某些氧化物反应 课堂教学展示 课堂探究 【实验6-2】 1 组装 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。 打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。 先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 2 反应 3 观察 实验中为什么要先撤导管后撤酒精灯？ 思考 若先撤酒精灯，试管中的气体冷却，试管内压强变小，冷的石灰水倒流入试管，可能引起试管炸裂。 用木炭还原氧化铜 为什么要先等试管冷却后再倒出试管里的粉末？ 思考 防止热的铜被重新氧化为氧化铜。 用木炭还原氧化铜 从分子组成上看，CuO转变为Cu，发生了什么变化?是什么导致了这种变化? 思考 CuO失去氧而变成单质铜，是碳夺走了CuO中的氧。 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 现象 生成了单质铜、二氧化碳。 分析 结论 木炭具有还原性 碳单质还原性的应用 1 2 单质碳还能夺取某些非金属氧化物中的氧。 工业上可用焦炭来炼铁。 2CO+O2 2CO2 点燃 在这个反应中，一氧化碳夺取了氧气中的氧，表现出还原性。 2H2+O2 2H2O 点燃 在这个反应中，氢气夺取了氧气中的氧，表现出还原性。 思考：回顾已经学过的知识，你还能想到哪些具有还原性的物质？ 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。 还原反应 得氧 失氧 氧化 产物 还原 产物 发生氧化反应 C具有还原性，作还原剂 CuO具有氧化性，作氧化剂 发生还原反应 氧化反应和还原反应在一个反应中是同时进行的，氧化还原反应中一定有元素化合价的改变 课堂教学展示 典例剖析 例 下图是木炭还原氧化铜的实验，该反应体现了碳的还原性。 （1）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 。 试管内的空气受热膨胀产生气泡 （2）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出试管①中反应的化学方程式： ，②中发生反应的化学方程式为 。在这个反应中， （填“木炭”或“氧化铜”，下空同）发生还原反应， 具有还原性。 氧化铜 木炭 1. 东晋王珣的《伯远帖》被列为“天下十大行书”之一，保存至今仍不变色，主要是因为其所用墨汁中的炭黑 (　　) A. 是黑色固体 B. 具有吸附性 C. 常温下化学性质稳定 D. 硬度高 C 返回 中考考法 23 C 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 木炭在氧气中燃烧一定生成二氧化碳 B. C60 不能燃烧 C. 木炭具有可燃性，可用作燃料 D. 碳在氧气中燃烧的产物不可能为混合物 中考考法 24 【点拨】 氧气不足时，木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，A 错误；C60 具有可燃性，能燃烧，B 错误；碳在氧气中燃烧可能生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，D 错误。 返回 中考考法 25 3. [2025·南平期中] 烧烤是一种街头美食，请回答下列问题。 (1)烧烤时会用到木炭，这是利用了木炭具有__________的化学性质，木炭做成空心的目的是______________________________________________。 (2)木炭燃烧将化学能转化为热能，写出其充分燃烧的化学方程式：________________________；木炭不充分燃烧会产生一种有害气体，该反应的化学方程式为________________________ 。 可燃性 增大木炭与空气(或氧气)的接触面积，使燃烧更充分 C + O2====CO2 点燃 2C + O2=====2CO 点燃 返回 中考考法 26 4. “文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 (1)墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨的物质类别属于 ___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 _________ (填“完全”或“不完全”) 燃烧。写出墨完全燃烧的化学方程式： _______________________。 混合物 不完全 C + O2====CO2 点燃 返回 中考考法 27 B 5. 工业炼钨的原理为WO3+3H2====W+3H2O, 发生还原反应的物质是 ( ) A. H2 B. WO3 C. W D. H2O 高温 【点拨】 反应中H2 夺取WO3 中的氧元素，发生氧化反应，表现出还原性，WO3 发生还原反应，表现出氧化性。 返回 中考考法 28 集中火焰,提高加热温度 6. 物质的性质决定物质在生产和生活中的用途。木炭具有还原性，可用于冶炼金属。如图是木炭还原氧化铜的实验装置图，请据图回答问题： (1)图中酒精灯上加网罩的作用是______________________。 中考考法 29 (2)写出木炭还原氧化铜的化学方程式：______________________________________。 (3)刚开始预热时，试管② 中立即有气泡冒出，但澄清石灰水没有变浑浊，其原因是______________________________________。 2CuO+C=====2Cu+CO2↑ 高温 刚开始预热时排出的是试管内的空气 中考考法 30 (4)实验结束后，需要过一段时间，待试管①冷却后再把橡胶塞打开，将试管①里的粉末倒在纸上，其原因是__________________________________。 (5)在试管②中，当观察到__________________的现象时，证明木炭和氧化铜已完全反应。 防止灼热的铜重新被氧化 无气泡冒出 中考考法 31 D 7. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了用炉甘石(ZnCO3)与煤炭饼“火法炼锌”的方法，其中一个反应的化学方程式为C+2ZnO=====2Zn+CO2 ↑。下列说法不正确的是(　　) A. 反应后碳元素的化合价升高 B. 该反应说明碳具有还原性 C. 反应中碳与氧化锌的质量比为2 ∶27 D. “火法炼锌”过程中煤炭饼的作用只是提供热量 高温 中考考法 32 C 8. [2024·黄石期末] 把8 g 碳和16 g 氧气放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有 ( ) A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳和一氧化碳 D. 二氧化碳和氧气 中考考法 33 9. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1 所示)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(相同温度下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2 所示。 中考考法 34 C 下列分析正确的是( ) A. AB 段炭粉开始燃烧 B. 反应生成的CO2 导致CD 段压强增大 C. E 点气体的成分是CO2 和CO D. 燃烧放出的热量减少导致DE 段压强减小 中考考法 35 课堂教学展示 课堂小结 碳单质的化学性质 常温下,碳单质的化学性质稳定 可燃性 还原性： 充分燃烧时， 不充分燃烧时， Lavf57.14.100 $