北京市第十中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第十中学2025~2026学年度12月月考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备工作时将化学能转化为电能的是 A.燃料电池电动车 B.冶炼金属钠 C.风力发电 D.太阳能集热器 A. A B. B C. C D. D 2. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是 A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 C. 完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量 D. 生成NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 3. 室温下，不能证明是弱电解质的事实是 A. 溶液显酸性 B. 溶液的 C. 的溶液稀释100倍后 D. 溶液恰好与溶液完全反应 4. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用溶液清洗油污 B. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 D. 氮肥不能与草木灰混合使用 5. 以石墨作电极，电解AgNO3 溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是 A. Ag 附着在阳极：Ag+ + e-= Ag B. O2生成说明氧化性：NO> OH- C. 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D. 电路中每转移2mol 电子，可生成2molAg 和0.5molO2 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A. 暖宝宝发热利用了原电池原理 B. 阳极的电极反应式为 C. 连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D. 暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 7. 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 按照反应①制取氢气，吸收能量 C. 根据①和②推知： D. 8. 一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. 反应的化学方程式为： C. 点时， D. 反应开始到， 9. 用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A. 滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B. 用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C. 碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 目的 A.验证铁钉能发生吸氧腐蚀 B.比较AgCl和AgI溶解度大小 实验方案 目的 C.探究浓度对化学平衡的影响 D.探究温度对化学平衡的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 的氨水和氯化铵的混合液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 12. 一种新型无隔膜液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为电极，和的混合液作电解质溶液。下列说法正确的是 A. 过程I为充电过程，接电源负极 B. 过程I，沉积过程电极附近溶液增大 C. 过程II，电解质溶液中向石墨毡电极移动 D. 过程II，当外电路转移时，两电极质量变化的差值为 13. 为实现氯资源循环利用。工业上采用催化氧化法处理废气： 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制的转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 下列说法正确的是 A. B. 流速为时，最小的原因是与催化剂接触时间最短 C. 升高温度、使用更高效的催化剂可提高点的转化率 D. 其他条件相同时，增大的比值，可提高的平衡转化率 14. 某小组同学探究镁(过量)与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验Ⅰ和Ⅱ，气体体积随时间的变化如图1所示，溶液随时间的变化如图2所示。 实验I．取光亮的镁屑放入溶液中 实验Ⅱ．取光亮的镁屑放入盐酸溶液中 下列说法不正确的是 A. 产生的平均速率：实验I>实验Ⅱ B. 实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应 C. 实验I中变化平缓的原因是存在 D. 时两个实验中不同，可推知浓度：实验Ⅱ>实验I 15. 水煤气变换反应：是工业上生产氢气的重要途径之一。 Ⅰ、用计算机模拟低温条件下在某种催化剂表面上发生水煤气变换的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 （1）生成过渡态1所需活化能为______。 （2）依据反应历程，选出一种可显著提高反应速率的措施______(填字母序号)，理由是______。 A．增大的浓度 B．增大的浓度 （3）在某温度下测得水煤气变换反应的化学平衡常数。该温度下，测得某时刻各组分浓度如下表所示，此时反应______(填“达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)。 物质 浓度/(mol/L) 0.2 0.4 0.8 0.8 Ⅱ、在高温条件下，水煤气变换反应中存在副反应：，将反应混合气按一定进料比通入反应装置，其他条件相同时，研究压强、温度对产率的影响。 （4）①增大压强，平衡产率下降，原因是______；②生产中仍适当加压的目的是______。 （5）其他条件不变时，相同时间内测得产率随温度的变化如图所示。温度升高产率下降的原因可能有： 原因1：温度超过催化剂活性温度范围，导致主反应速率降低； 原因2：______；原因3：______。 16. 高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如图所示。 已知：高铁酸钾()固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和溶液。 （1）Ni电极上产生气体，该气体为_______。 （2）Fe电极发生的电极反应为_______。 （3）阳极室每生成，消耗_______mol。 （4）向阳极流出液中加入饱和溶液，析出紫色固体。从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。 （5）用高铁酸钾处理工业废水，不仅能氧化灭菌、去除水体污染物，还能产生可吸附、絮凝水中悬浮物的物质。该物质是_______。 17. 是一种弱酸，不稳定，见光易分解，具有强氧化性，可消毒杀菌。“84”消毒液(有效成分)的消毒作用主要来源于。 已知：时两种酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 次氯酸 碳酸 电离平 衡常数 （1）酸性：_______(填“>”或“<”)。 （2）浓度均为的、、三种溶液，碱性由强到弱的顺序为_______。 （3）“84”消毒液吸收空气中的能增强其杀菌效果，原因是_______(写离子方程式)。 （4）为便于保存，制备“84”消毒液时需适当过量，否则易失效。结合化学用语解释原因_______。 （5）滴定法测定含量的步骤如下： I．准确量取“84”消毒液，置于容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。 II．准确量取该稀释液于锥形瓶中，依次加入硫酸溶液、75%磷酸(调节溶液酸度)、溶液(过量)，加盖摇匀后静置。 Ⅲ．用标准溶液滴定，消耗体积。 已知： “84”消毒液中含量为_______g/L(列出计算式)。 18. 下图是闪锌矿(主要成分是，含有少量)制备的一种工艺流程。 闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ 已知：为了估算方便，将难溶物的取近似值 难溶物 近似值 （1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是_______。 （2）“溶浸”过程使用过量的和的混合溶液浸取矿粉使元素浸出，同时滤渣中得到淡黄色固体，生产过程中无产生。 ①溶浸过程中，向溶液中加入的目的是_______。 ②结合平衡移动的原理，解释溶于溶液的原因_______。 ③在上述条件下，也能溶于溶液中，判断的依据是_______。 （3）“除铁”过程的工艺流程如下图所示。 已知：当被沉淀的离子浓度小于时，认为该离子被沉淀完全。 ①在还原过程中粉发生的反应有_______。 ②在氧化过程中需加入调节，若滤液中，则氧化过程需控制的范围是_______。 （4）“结晶”过程 已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_______，过滤、洗涤、在减压低温条件下干燥。 19. 某小组同学探究与氧化性的强弱，设计并完成如下实验。 【实验1】将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 （1）取实验1中沉淀洗涤，加入浓硝酸，证实沉淀中有的实验现象是_______。 （2）该反应的离子方程式是_______，说明氧化性：。 【实验2】 编号 a溶液 现象 i 30s内溶液变黄，颜色加深 ii 溶液迅速变为黄色浑浊，未检测出 （3）①实验i的现象初步判断有生成，选择_______(填试剂)进一步证实生成了。 ②写出与反应的离子方程式_______。 （4）①甲同学认为实验i的现象不能说明氧化了，理由是_______、_______也可能氧化了。 ②设计实验：向_______(填溶液组成)中，加入溶液，内无明显现象，说明氧化了 （5）探究实验ⅱ中未能氧化的原因 ①乙同学利用电化学装置证明了该条件下能氧化，画出实验装置并标出电极材料及电解质溶液的组成_______。 ②实验ⅱ中未能氧化的原因是_______。 北京市第十中学2025~2026学年度12月月考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1）1.91 （2） ①. B ②. 分子参与决速步反应，而未参与 （3）正向进行 （4） ①. 加压有利于副反应正向进行，导致下降，升高，不利于主反应平衡正向移动，平衡产率下降 ②. 加快反应速率 （5） ①. 副反应产生的覆盖在催化剂表面，导致主反应速率下降 ②. 高温使得主反应的反应限度降低(合理答案给分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）2 （4）增大，平衡正向移动，有利于析出固体 （5）胶体 【17题答案】 【答案】（1）＜ （2） （3） （4）溶液中存在，由于见光分解导致下降，平衡正向移动，逐渐被消耗导致失效。过量的抑制水解生成。 （5） 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 防止水解导致降低，影响元素浸出率 ②. 与发生氧化还原反应，导致降低，平衡正向移动，溶解 ③. 远大于 （3） ①. ②. 3≤pH<5.5 （4）在时蒸发浓缩、冷却结晶 【19题答案】 【答案】（1）沉淀溶解，产生红棕色气体 （2） （3） ①. 淀粉溶液或 ②. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （4） ①. 酸性条件下的 ②. 溶液中溶解的O2 ③. NaNO3和HNO3，其中pH1，c()=[或溶液(pH1)] （5） ①. ②. 二者发生沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率快，生成AgI沉淀，导致反应物浓度迅速降低，Ag+的氧化性、I-的还原性降低，氧化还原反应难以发生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $