精品解析：重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高二上学期开学质量检测 化学试卷

西南大学附中高2027届高二上开学质量检测 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近期，我国个别城市发生由蚊虫传播的“基孔肯雅热”输入疫情，化学知识在“基孔肯雅热”治疗及其防控中起了重要作用。下列有关说法正确的是 A. 基孔肯雅病毒的蛋白质外壳只由C、H、O、N四种元素组成 B. “84”消毒液与医用酒精混合使用，可增强基孔肯雅病毒杀灭效果 C. 治疗感染后发热所用的对乙酰基酚等OTC药物必须凭医生处方才能购买 D. 用无机非金属材料水泥覆盖伊蚊(花蚊子)的滋生地可减少基孔肯雅热传播媒介 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质的组成元素除C、H、O、N外，多数还含有S、P等元素，并非仅由四种元素组成，A错误； B．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可与医用酒精中的乙醇发生氧化还原反应，降低消毒效果，二者不可混合使用，B错误； C．OTC为非处方药标识，对乙酰氨基酚等OTC药物无需凭医生处方即可购买，C错误； D．水泥属于传统无机非金属材料，覆盖伊蚊滋生地可阻断伊蚊产卵繁殖，减少基孔肯雅热的传播媒介，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 丁烷的结构简式： C. 次溴酸的结构式： D. 水分子的结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧元素质子数为8，中子数为10的氧核素质量数为，核素正确表示为，选项中质子数标注错误，A错误； B．是丁烷的分子式，丁烷的结构简式需体现碳链结构，正丁烷为，异丁烷为，B错误； C．次溴酸中氧原子为中心原子，分别与氢、溴原子形成共价键，正确结构式为，C错误； D．水分子为V形结构，氧原子半径大于氢原子，该结构模型符合水分子的结构特征，D正确； 故选 D。 3. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g钠与足量氧气加热所得产物中非极性共价键的数目为 B. 1.0 mol/L NaCl溶液中含有的数目为 C. 中原子数目为 D. 1 mol S与足量铁粉反应转移电子为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3 g Na的物质的量为，与足量O2加热反应生成，1 mol 中含有1 mol O-O非极性共价键，0.1 mol Na对应生成0.05 mol ，故非极性共价键数目为，A正确； B．仅给出NaCl溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．未说明气体处于标准状况，无法用标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，不能确定原子数目，C错误； D．S与足量Fe反应生成FeS，S元素化合价从0价降低到-2价，1 mol S反应转移2 mol电子，即转移电子数为，不是，D错误； 故答案选A。 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 取用浓硝酸时应佩戴护目镜和防护手套 B. 夹取坩埚时应使用坩埚钳，避免烫伤 C. 含重金属离子的废液应集中处理，不可直接排放 D. 硫粉不慎洒落，用水银及时覆盖处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强腐蚀性和挥发性，佩戴护目镜和防护手套可避免皮肤、眼部被腐蚀，符合实验安全要求，A正确； B．坩埚灼烧后温度极高，使用坩埚钳夹取可防止直接接触造成烫伤，符合实验安全要求，B正确； C．重金属离子会污染水体、土壤，危害生物健康，集中处理含重金属离子的废液可避免直接排放的危害，符合实验安全要求，C正确； D．水银为剧毒且易挥发的物质，用其覆盖洒落的硫粉会引发汞中毒风险，不符合实验安全要求，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 溶液中加少量溶液： C. 用和浓盐酸制备： D. 通入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．溶液中加少量时，完全反应，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，题给方程式不符合量的配比，B错误； C．与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 6. 下列实验设计方案或结论合理的是 A. 酸性溶液滴入，混合液后褪色，证明该混合液中含 B. 实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气 C. 蔗糖与浓硫酸混合反应时，浓硫酸体现了脱水性、氧化性和酸性 D. 某气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体是 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液不仅能氧化，也能氧化混合液中的而褪色，无法证明混合液中含，A错误； B．实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气，反应原理为，B正确； C．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，生成的碳单质与浓硫酸反应生成、体现浓硫酸的氧化性，反应无盐类生成，不体现酸性，C错误； D．通入品红溶液褪色是因为生成的具有强氧化性，漂白过程不可逆，加热不会恢复红色，题述现象对应的气体是，D错误； 故答案为B。 7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验 示意图 实验 目的 使电流表指针偏转 用量热计测定反应热 选项 A B 实验 示意图 实验 目的 验证非金属性： 制备氢氧化亚铁沉淀 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，镁铝在乙醇中不能构成原电池，无法产生电流，则题给装置不能达到使电流表指针偏转的实验目的，A符合题意； B．由实验装置图可知，装置中的碎泡沫可隔热减少热量损失，温度计可以用于测定反应前后温度的变化，玻璃搅拌器有利于使反应物混合均匀充分反应，则题给装置能达到用量热计测定反应热的实验目的，B不符合题意； C．非金属元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，由实验装置图可知，盛有碘化钾溶液的广口瓶中发生的反应为氯气与碘化钾溶液置换反应生成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘单质，盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收氯气，防止污染环境，则由氧化还原反应规律可知，题给装置能达到验证氯元素的非金属性强于碘元素的实验目的，C不符合题意； D．由实验装置图可知，先打开止水夹a，铁与稀硫酸反应生成的氢气可排尽装置内空气，关闭a后A中反应生成的氢气使气体压强增大，能将反应生成的硫酸亚铁压入过量氢氧化钠溶液中，硫酸亚铁溶液能在无氧环境中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁沉淀的实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于化学反应原理说法正确的是 A. 7.6 g铁屑与的稀硫酸反应，加入0.8 g 固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量 B. 放热反应都能在常温条件下进行 C. 吸热反应中，反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量低 D. C与反应时，增加C的量能加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算得，，；加入后形成原电池加快反应速率；仅消耗，剩余仍过量，产量由硫酸的量决定保持不变，A正确； B．放热反应不一定能在常温下进行，如铝热反应是放热反应，需要高温条件才能发生，B错误； C．化学反应中反应物断键吸收能量、生成物成键放出能量，选项表述本身错误；且吸热反应的本质是反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量，C错误； D．是固体，浓度视为常数，增加的量不能改变反应物浓度，反应速率不变，D错误； 故答案为：A。 9. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. 中Z元素为价 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 原子序数为70的元素与X位于同一主族 D. 形成简单离子的半径： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，结合成键规律推导：R只形成1个共价单键，原子序数最小，推得R为H；Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，则Z和Y均为VA族元素，Y为P，Z为N；W共形成4个共价键，原子序数小于Z，推得W为C；X原子序数在Z(7)和Y(15)之间，形成2个共价键，推得X为O。 【详解】A．为，其中元素化合价为价，不是价，A错误； B．是，最高价氧化物对应水化物为，是，对应水化物为，酸性，即，B错误； C．原子序数为70的元素属于第六周期镧系元素，为ⅢB族元素，为，位于ⅥA族，二者不在同一主族，C错误； D．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 10. 对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 ① 升高温度② 改用100 mL 3 mol·L-1盐酸③ 再加300 mL 1 mol·L-1盐酸 ④ 用等量铁粉代替铁片 ⑤ 改用100 mL 98%的硫酸 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故①符合题意； ②改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意； ③再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意； ④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意； ⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故⑤不符合题意； 综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，故选A。 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，不能判断该分解反应达到化学平衡的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 密闭容器中氨气的体积分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的总物质的量不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的压强为变量，混合气体的压强不再变化时，表明达到平衡状态，故A不选； B．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B选； C．NH2COONH4(s)为固态，混合气体的总质量为变量，总体积为定值，则混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不再变化时，表明达到平衡状态，故C不选； D．该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的总物质的量不再变化时，表明达到平衡状态，故D不选； 故选：B。 12. 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A. 图中a电极为单质钾片 B. 放电时，a电极是电池的负极 C. 正极反应为： D. 每转移1 mol电子，生成的物质的量与消耗的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据电极物质转化，b电极通入生成，O元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故b为正极，a为负极，对应电极材料为单质钾片；负极电极反应为，正极电极反应为，总反应为。 【详解】A．b极通入发生还原反应为正极，故a为负极，对应电极为单质钾片，A正确； B．放电时a电极上K失电子发生氧化反应，是电池的负极，B正确； C．正极发生得电子的还原反应，正确电极反应为，C错误； D．结合总反应，每转移1mol电子，消耗1mol ，生成1mol ，二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 13. 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A. 是X的同分异构体 B. 由丙烯生成Y的反应类型为取代反应 C. 聚合物Z的链节为 D. 聚合物Z与聚乙烯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯与溴在光照条件下发生取代反应得到链状的一溴代烃，的分子式为，与X分子式相同，二者的结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．丙烯与在中发生加成反应生成Y，不是取代反应，B错误； C．聚合物Z是聚丙烯，链节应为，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团，聚丙烯与聚乙烯都是高分子聚合物，属于混合物，二者不互为同系物，D错误； 故选A。 14. NO是汽车尾气中的主要污染物之一、一种以沸石笼为载体的催化剂可对NO进行催化还原，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应④中涉及非极性键的断裂和生成 B. 反应⑤中每转移1 mol电子，就有0.5 mol NO参与反应 C. 总反应的化学方程式可表示为： D. 催化剂能够降低NO还原反应的活化能，改变反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应④，反应物中NO中氮氧的断裂、配离子中的铜氧键断裂；并没有非极性键断裂。但有非极性键（）的生成，以及水中极性键氢氧键的形成 ，A错误； B．反应⑤的方程式为：（或约掉2），有2 mol 参与反应时共转移6 mol电子，因此每转移1 mol电子，有 mol 参与反应，B错误； C．将各分步反应加和，消去中间产物后，总反应原子守恒，化学方程式为，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不会改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的，D错误； 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：F为高分子化合物。 （1）石蜡油转化为A的过程中，加入碎瓷片的目的是____________________________________________。 （2）中官能团的名称为________。 （3）请写出反应②的化学方程式__________________________________________________。 （4）通过反应④制备乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。 ①a中发生反应的方程式为__________________________________________________； ②试管b中应加入________(试剂)； ③实验室制取乙酸乙酯不应选择的装置是________(填“甲”、“乙”或“丙”)； ④当观察到b中出现__________________________________________________的现象时，反应基本完成。 【答案】（1）作催化剂，同时防止暴沸 （2）碳碳双键、醛基 （3） （4） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 甲 ④. 油状液体不再增多（或试管内液面不再上升） 【解析】 【分析】石蜡油在碎瓷片存在条件下分解产生丙烯和乙烯（A），乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应得到乙醇（B），乙醇在Cu、加热条件下被O2氧化为乙醛（C），乙醛被O2氧化为乙酸（D），乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；丙烯在一定条件下反应得到丙烯醛，丙烯醛在一定条件下可被氧化为丙烯酸（E），丙烯酸可与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 碎瓷片可以降低石蜡油裂解反应的活化能，加快石蜡油分解生成乙烯、丙烯的反应速率，故碎瓷片的作用是催化剂，同时可防止暴沸； 【小问2详解】 中官能团的名称为碳碳双键和醛基； 【小问3详解】 由分析可知B为乙醇，反应②是乙醇在Cu、加热条件下被氧化，生成乙醛，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①a中乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：； ②试管b中加入饱和碳酸钠溶液，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； ③乙酸和乙醇易溶于水，导管插入液面以下会引起倒吸，所以不能选甲同学的装置； ④由于乙酸乙酯是油状、难溶于水的液体，当观察到b中油状液体不再增多（或试管内液面不再上升）时，可认为反应基本完成。 16. 二氯化二硫（）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知：具有下列性质： 物理 性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 138℃ 化学 性质 (1)300℃以上完全分解 (2)受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）为制取少量，实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得粗品，氯气过量则会生成。 ①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是__________________________________________________。 ②装置连接顺序：______________。 A→________→________→________→E→D。 ③实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。 ④为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和________。 （2）中每个原子都满足八电子稳定结构，请写出的电子式________。 （3）少量泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，请写出：遇水发生反应的化学方程式__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管（或冷凝管） ②. 除去Cl2中混有的HCl杂质 ③. F、C、B ④. 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中，提高产率 ⑤. 滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量） （2） （3） 【解析】 【分析】实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫，连接装置D是防止空气中水蒸气进入。 【小问1详解】 ①仪器m为直形冷凝管（或冷凝管）；A中与浓盐酸反应制，混有挥发的HCl，装置F中饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl杂质； ②制备流程：制(A)→除HCl(F)→干燥(C，浓硫酸，防止S₂Cl₂遇水分解)→S与反应(B)→冷凝收集产物(E)→尾气处理+防水汽进入(D)； ③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入E中，提高产率； ④题干说明氯气过量会生成，因此需要控制不过量，确保滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量）； 【小问2详解】 结构式为Cl-S-S-Cl，所有原子满足8电子稳定结构，电子式为； 【小问3详解】 ​遇水发生歧化反应，符合题干“酸性悬浊液、腐蚀性烟气”的描述，化学方程式为： 。 17. 迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一、目前开采的天然气含有，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： ① ② ③ （1）查阅资料得知反应④： ，由此可计算________。 （2）假设在30 L的恒温刚性容器中，通入和只发生反应①，起始总压为。和的转化率与时间的关系如图1所示，0～5 min内的化学反应速率为________；5 min时，容器内的总压为________（结果保留两位小数），此时容器中反应①的状态为________（填字母）。 a．已达到平衡状态 b．向正反应方向进行 c．向逆反应方向进行 d．不再进行 （3）一定条件下，分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分________步进行，其中，第________步为决速步。 （4）在恒压容器内进行和重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方法________________________________（写出一条即可）。 【答案】（1）+90 （2） ①. ②. 1.07 ③. b （3） ①. 4 ②. 4 （4）升高温度（或加入合适催化剂、增大反应物浓度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应② = 反应① + 反应④ - 反应③，因此； 【小问2详解】 由图可知，5 min时转化率为20%，转化的，根据反应计量关系，生成，则； 恒温刚性容器中，压强之比等于总物质的量之比，则起始总物质的量为，5 min时总物质的量为，因此；由图可知5 min后反应物转化率仍在增大，说明反应未达到平衡，仍向正反应方向进行，选。 【小问3详解】 反应历程中1个能峰对应1步反应，图中共有4个能峰，因此反应分4步进行；决速步是活化能最大的步骤，第4步的活化能最大，反应速率最慢，为决速步。 【小问4详解】 根据影响反应速率的因素，升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等都可以加快反应速率。 18. 古往今来，铅这一重金属在人类文明的发展中扮演了诸多重要角色。 Ⅰ．公元前2000年，古埃及人就将含铅化合物用作化妆品和壁画颜料。 （1）铅元素在元素周期表中的位置是________。 （2）敦煌莫高窟壁画作为世界文化遗产，最早开凿于北魏时期，现存壁画的色彩与初绘时已有所不同，部分专家认为这是由于部分颜料如铅丹（橙红色，主要成分为）被氧化为（黑色）所致。请写出铅丹变黑的化学反应方程式____________________________________。 （3）上世纪中叶，铬黄（）因色彩艳丽被大量应用于涂料和油漆中，其制备原理为：。反应结束后，经过滤、________、________即可得到产品。 Ⅱ．十九世纪，人们探明铅酸电池工作原理为： （4）放电时，电池负极生成难溶物的电极反应为____________________________________。 （5）当铅酸蓄电池向外电路提供2 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 Ⅲ．北宋宫廷画家王希孟十八岁即绘制出中国十大传世名画《千里江山图》，今人推测其因长期接触高浓度重金属颜料而20岁左右星辰陨落。现如今，铅暴露引发的铅中毒危害广受关注，临床上常用依地酸钙钠（，）治疗急性铅中毒，其治疗作用原理为： （6）查阅资料可知： 由此可得________。 （7）依据药代动力学原理，通常静脉注射依地酸钙钠后24 h内95%的会随尿液排出。某急性铅中毒患者血铅浓度为，注射1.0 g依地酸钙钠进行治疗。假定该患者的血液体积始终为5 L，且药物进入体内后仅与相互作用，试计算用药24 h后，该患者体内剩余铅含量为________mol。 （8）为了有效减少铅暴露、预防铅中毒，下列说法合理的是________（填序号）。 A. 应当减少铅笔的使用 B. 为学习古代著名画家的技法，可直接用手触摸原作感受名家笔触 C. 不使用劣质化妆品和劣质彩色玩具 D. 在面食中加入含铅的彩色颜料以提升食物色泽 【答案】（1）第六周期第IVA族 （2） （3） ①. 洗涤 ②. 干燥 （4） （5）96 （6） （7） （8）C 【解析】 【小问1详解】  铅的原子序数为82，位于元素周期表第六周期第ⅣA族； 【小问2详解】 铅丹被氧气氧化为，可得反应方程式为； 【小问3详解】 过滤得到沉淀后，需洗涤除去表面可溶性杂质，再干燥得到固体产品； 【小问4详解】 放电时负极失电子，与溶液中结合生成难溶，据此写出电极反应； 【小问5详解】  转移电子时，负极有转化为，质量增加量为的质量，即； 【小问6详解】 目标反应反应反应，则平衡常数； 【小问7详解】 原血液中总铅质量，，依地酸钙钠过量，所有都被转化为，后排出，剩余铅为； 【小问8详解】 A：铅笔主要成分为石墨，不含铅，A错误； B：古画含铅颜料，直接触摸会导致铅吸收，且破坏文物，B错误； C：劣质化妆品、劣质彩色玩具常含铅，不使用可减少铅暴露，C正确； D：含铅颜料进入人体会导致铅中毒，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中高2027届高二上开学质量检测 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近期，我国个别城市发生由蚊虫传播的“基孔肯雅热”输入疫情，化学知识在“基孔肯雅热”治疗及其防控中起了重要作用。下列有关说法正确的是 A. 基孔肯雅病毒的蛋白质外壳只由C、H、O、N四种元素组成 B. “84”消毒液与医用酒精混合使用，可增强基孔肯雅病毒杀灭效果 C. 治疗感染后发热所用的对乙酰基酚等OTC药物必须凭医生处方才能购买 D. 用无机非金属材料水泥覆盖伊蚊(花蚊子)的滋生地可减少基孔肯雅热传播媒介 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 丁烷的结构简式： C. 次溴酸的结构式： D. 水分子的结构模型： 3. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g钠与足量氧气加热所得产物中非极性共价键的数目为 B. 1.0 mol/L NaCl溶液中含有的数目为 C. 中原子数目为 D. 1 mol S与足量铁粉反应转移电子为 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 取用浓硝酸时应佩戴护目镜和防护手套 B. 夹取坩埚时应使用坩埚钳，避免烫伤 C. 含重金属离子的废液应集中处理，不可直接排放 D. 硫粉不慎洒落，用水银及时覆盖处理 5. 下列离子方程式错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 溶液中加少量溶液： C. 用和浓盐酸制备： D. 通入水中： 6. 下列实验设计方案或结论合理的是 A. 酸性溶液滴入，混合液后褪色，证明该混合液中含 B. 实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气 C. 蔗糖与浓硫酸混合反应时，浓硫酸体现了脱水性、氧化性和酸性 D. 某气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体是 7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验 示意图 实验 目的 使电流表指针偏转 用量热计测定反应热 选项 A B 实验 示意图 实验 目的 验证非金属性： 制备氢氧化亚铁沉淀 选项 C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于化学反应原理说法正确的是 A. 7.6 g铁屑与的稀硫酸反应，加入0.8 g 固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量 B. 放热反应都能在常温条件下进行 C. 吸热反应中，反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量低 D. C与反应时，增加C的量能加快反应速率 9. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. 中Z元素为价 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 原子序数为70的元素与X位于同一主族 D. 形成简单离子的半径： 10. 对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 ① 升高温度② 改用100 mL 3 mol·L-1盐酸③ 再加300 mL 1 mol·L-1盐酸 ④ 用等量铁粉代替铁片 ⑤ 改用100 mL 98%的硫酸 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③⑤ 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，不能判断该分解反应达到化学平衡的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 密闭容器中氨气的体积分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的总物质的量不再变化 12. 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A. 图中a电极为单质钾片 B. 放电时，a电极是电池的负极 C. 正极反应为： D. 每转移1 mol电子，生成的物质的量与消耗的物质的量之比为 13. 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A. 是X的同分异构体 B. 由丙烯生成Y的反应类型为取代反应 C. 聚合物Z的链节为 D. 聚合物Z与聚乙烯互为同系物 14. NO是汽车尾气中的主要污染物之一、一种以沸石笼为载体的催化剂可对NO进行催化还原，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应④中涉及非极性键的断裂和生成 B. 反应⑤中每转移1 mol电子，就有0.5 mol NO参与反应 C. 总反应的化学方程式可表示为： D. 催化剂能够降低NO还原反应的活化能，改变反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：F为高分子化合物。 （1）石蜡油转化为A的过程中，加入碎瓷片的目的是____________________________________________。 （2）中官能团的名称为________。 （3）请写出反应②的化学方程式__________________________________________________。 （4）通过反应④制备乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。 ①a中发生反应的方程式为__________________________________________________； ②试管b中应加入________(试剂)； ③实验室制取乙酸乙酯不应选择的装置是________(填“甲”、“乙”或“丙”)； ④当观察到b中出现__________________________________________________的现象时，反应基本完成。 16. 二氯化二硫（）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知：具有下列性质： 物理 性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 138℃ 化学 性质 (1)300℃以上完全分解 (2)受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）为制取少量，实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得粗品，氯气过量则会生成。 ①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是__________________________________________________。 ②装置连接顺序：______________。 A→________→________→________→E→D。 ③实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。 ④为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和________。 （2）中每个原子都满足八电子稳定结构，请写出的电子式________。 （3）少量泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，请写出：遇水发生反应的化学方程式__________________________________________________。 17. 迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一、目前开采的天然气含有，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： ① ② ③ （1）查阅资料得知反应④： ，由此可计算________。 （2）假设在30 L的恒温刚性容器中，通入和只发生反应①，起始总压为。和的转化率与时间的关系如图1所示，0～5 min内的化学反应速率为________；5 min时，容器内的总压为________（结果保留两位小数），此时容器中反应①的状态为________（填字母）。 a．已达到平衡状态 b．向正反应方向进行 c．向逆反应方向进行 d．不再进行 （3）一定条件下，分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分________步进行，其中，第________步为决速步。 （4）在恒压容器内进行和重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方法________________________________（写出一条即可）。 18. 古往今来，铅这一重金属在人类文明的发展中扮演了诸多重要角色。 Ⅰ．公元前2000年，古埃及人就将含铅化合物用作化妆品和壁画颜料。 （1）铅元素在元素周期表中的位置是________。 （2）敦煌莫高窟壁画作为世界文化遗产，最早开凿于北魏时期，现存壁画的色彩与初绘时已有所不同，部分专家认为这是由于部分颜料如铅丹（橙红色，主要成分为）被氧化为（黑色）所致。请写出铅丹变黑的化学反应方程式____________________________________。 （3）上世纪中叶，铬黄（）因色彩艳丽被大量应用于涂料和油漆中，其制备原理为：。反应结束后，经过滤、________、________即可得到产品。 Ⅱ．十九世纪，人们探明铅酸电池工作原理为： （4）放电时，电池负极生成难溶物的电极反应为____________________________________。 （5）当铅酸蓄电池向外电路提供2 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 Ⅲ．北宋宫廷画家王希孟十八岁即绘制出中国十大传世名画《千里江山图》，今人推测其因长期接触高浓度重金属颜料而20岁左右星辰陨落。现如今，铅暴露引发的铅中毒危害广受关注，临床上常用依地酸钙钠（，）治疗急性铅中毒，其治疗作用原理为： （6）查阅资料可知： 由此可得________。 （7）依据药代动力学原理，通常静脉注射依地酸钙钠后24 h内95%的会随尿液排出。某急性铅中毒患者血铅浓度为，注射1.0 g依地酸钙钠进行治疗。假定该患者的血液体积始终为5 L，且药物进入体内后仅与相互作用，试计算用药24 h后，该患者体内剩余铅含量为________mol。 （8）为了有效减少铅暴露、预防铅中毒，下列说法合理的是________（填序号）。 A. 应当减少铅笔的使用 B. 为学习古代著名画家的技法，可直接用手触摸原作感受名家笔触 C. 不使用劣质化妆品和劣质彩色玩具 D. 在面食中加入含铅的彩色颜料以提升食物色泽 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $