精品解析：重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

西南大学附中2025—2026学年度上期期中考试 高二化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是 A．奥运火炬 B．锂离子电池 C．路灯 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．奥运火炬燃烧时，燃料发生化学反应，释放热量和光，主要将化学能转化为热能和光能，A错误； B．锂离子电池工作时，通过内部化学反应产生电流，将化学能直接转化为电能，B正确； C．路灯发光需要消耗电能，是将电能转化为光能，C错误； D．太阳能热水器利用太阳能加热水，是将太阳能(光能)转化为热能，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. O2的结构式：O-O B. CCl4的空间填充模型： C. HCN的电子式： D. 中子数为50的铷原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2的结构式为O=O，A错误； B．Cl原子的半径应当比C原子的半径大，B错误； C．HCN的电子式为  ，C正确； D．中子数为50的铷原子的质量数为87，原子可表示为，D错误； 故答案选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 铅酸蓄电池负极板增重24 g，理论上转移电子数0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3水解促进水电离，溶液pH=5时H+浓度为10-5 mol/L，但水电离的H⁺数目需结合溶液体积计算，题目未提供体积，结论无法成立，A错误； B．KAl(SO4)2解离为K+和Al3+，Al3+水解生成H+，总阳离子数目(K++Al3++H+)因H⁺增加而大于0.02NA，B正确； C．7.8 g Na2S为0.1 mol，硫元素守恒，水解后含硫微粒总数仍为0.1NA，C正确； D．铅酸蓄电池负极电极反应式为：，每增重24 g，说明生成0.25 mol PbSO4，则转移0.5NA电子，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、HS- B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 使KSCN变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，在碱性条件下转化为，不能大量共存，故不选A； B．水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，ClO-与H+反应生成HClO；ClO-与Cl-在酸性下会反应生成Cl2，酸性条件下不能共存，故不选B； C．KSCN变红说明含Fe3+，Fe3+与[Al(OH)4]-发生双水解反应不能共存，故不选C； D．溶液中，、K+、、相互之间不发生使离子浓度显著降低的反应，可以大量共存，故选D； 选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 中和等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水所需的物质的量更多 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 将固体溶于浓盐酸再加蒸馏水稀释来配制溶液 D. 将锌片插入稀硫酸中，加入少量固体，产生气泡的速率加快是平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度更高（因弱碱部分解离），所需的物质的量更多，说法正确，A不符合题意； B．反应的为负（由气体变为固体），室温下自发需以补偿熵减，说法正确，B不符合题意； C．易水解，溶于浓盐酸可抑制水解（高浓度），稀释后得到澄清溶液，说法正确，C不符合题意； D．加入后，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，但反应不可逆，无平衡移动，说法不正确，D符合题意； 故答案选D。 6. 对于下列过程中发生的相应离子方程式正确的是 A. 水解： B. 的电离： C. 用FeS去除废水中的Hg2+： D. 向红色溶液中加入过量铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成H3PO4和OH-，符合盐类水解规律（弱酸根结合H+生成弱酸并释放OH-），A正确； B．H2CO3是二元弱酸，应分步电离（，），而非一步生成2H+和，B错误； C．FeS难溶于水，不能拆解为S2-，正确的离子方程式应为，C错误； D．Fe(SCN)3在离子方程式中应该用化学式表示，选项D错误； 故答案选A。 7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液浓度 B．制备氢氧化铁胶体 C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2 D．探究金属M和Cu相对活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度，完全反应时溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，故A错误； B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B正确； C．MgCl2易水解，直接蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2或MgO，无法得到无水MgCl2，故C错误； D．利用原电池原理探究金属M和Cu相对活泼性，为防止金属单质直接与电解质溶液反应，应该把Cu电极插入CuSO4溶液中、把M插入MSO4溶液中，故D错误； 选B。 8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，关于反应说法不正确的是 A. 容器中混合气体密度不再改变可表示反应达平衡 B. 容器中的压强不再改变可表示反应达平衡 C. 平衡后H2和CO2的浓度之比不一定为3：1 D. 再按原比例投入H2和CO2，CH3OH的体积分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度由总质量和体积决定，反应前后总质量不变，体积恒定，因此密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．一定温度下的恒容密闭容器中，该反应是气体物质的量减小的反应，反应过程中压强减小，当压强不再改变时说明反应达平衡，B正确； C．H2和CO2的初始浓度比可能不等于3:1，平衡后H2和CO2的浓度之比不一定为3：1，C正确； D．按原比例再投入H2和CO2，相当于加压，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，D正确； 故选A。 9. 关于下列装置的说法正确的是 A. 装置①中Fe电极表面产生大量气泡 B. 装置①和②的正极都为Fe电极 C. 装置③的电流表指针不发生偏转 D. 装置④的负极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】①是Fe-Cu-H2SO4原电池，Fe是负极，发生反应，Cu是正极，发生反应；②是Zn-Fe-CuSO4原电池，Zn是负极，发生反应，Fe是正极，发生反应；③乙醇不是电解质溶液，所以无法导电，不是原电池；④Al-Mg-NaOH原电池，Al是负极，发生，Mg是正极，发生反应。 【详解】A．由分析可知，装置①中Fe表面不产生气泡，只能观察到Fe被消耗，A错误； B．装置①中Fe是负极，装置②中Fe是正极，B错误； C．装置③乙醇不是电解质溶液，所以无法导电，指针不偏转，C正确； D．装置④的负极是Al，反应为，D错误； 答案选C。 10. 室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正确； B．①中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则醋酸钠溶液显碱性，，B正确； C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，C错误； D．②中反应后溶液由电荷守恒，，pH=7，则，故，D正确； 故选C。 11. 热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：。关于该电池，下列说法正确的是 A. 正极反应物为LiCl B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+ D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池放电时的总反应，放电时PbSO4发生还原反应生成Pb，Ca失电子发生氧化反应生成Ca2+，可知PbSO4电极为正极、Ca电极为负极。 【详解】A．原电池中，正极发生还原反应，根据电池放电时的总反应式，可知正极反应物为PbSO4，故A错误； B．电池放电过程中，阳离子移向正极，所以Li+向PbSO4电极移动，故B错误； C．负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Ca-2e-=Ca2+，故C错误； D．无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池为热激活电池，常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转，故D正确； 选D。 12. 室温下，二元弱酸H2A水溶液中各含A微粒物质的量分数随NaOH溶液的加入量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液pH=10时：c(A2-)=c(H2A) B. n点溶液加水稀释：变小 C. m点溶液： D. 0.1mol/LNa2A溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】与NaOH反应的方程式依次为①、②，因此随着NaOH加入，溶液中逐渐减少，先增加，后减少，当开始减少的时候，逐渐增加。则图中虚线是，下降的实线为，上升的实线为，结合图中交点n可以计算，集合图中交点m可以计算，据此来分析选项； 【详解】A．由分析可知，当pH=10的时有：，即，故c(A2-)=c(H2A)，A正确； B．，n点是酸性溶液，则加水稀释c(H+)下降，增大，即变大，B错误； C．m点溶液显碱性，其中的所有离子为Na+、H+、OH-、HA-、A2-，根据电荷守恒有，即，故 ，C错误； D．0.1mol/LNa2A溶液中存在反应：①、②。由分析可知，、，则反应①的，，则，再结合溶液中的可知，，则，即，D错误； 答案选A。 13. 向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c点一定满足： C. b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65% D. 向c点容器中充入和，B的转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】横坐标：表示温度（），数值从左到右依次为200、300、400 ，体现了不同反应温度条件。纵坐标：表示A的物质的量（n(A)/mol）数值从下到上有相应刻度，反映了在不同温度下10min时A的物质的量的多少。a点：对应温度为，10min时n(A)=0.50mol。b点：对应温度为，10min时n(A)=0.35mol。c点：对应温度为，10min时n(A)=0.75mol；200~300℃，升高温度，A的物质的量减小，说明升高温度反应速率加快；300~400℃，升高温度后，A的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向移动。 【详解】A．由图可知，300~400℃，温度升高，10min时n(A)增大，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，则正向为放热反应，，A项错误； B．ｃ点反应达到平衡，。对于反应，化学计量数之比v(A):v(B)=1:2，所以，B项正确； C．仅根据图像无法确定b点一定处于平衡状态。虽然已知b点n(A)=0.35mol ，若处于平衡状态，A的转化率，但不能确定就是平衡状态，C项错误； D．容器体积为2L，c点n(A)=0.75mol，n(Ｃ)为0.25mol，K=，此时再向容器Ⅲ中充入充入0.6mol A和0.2mol C，Q=，Q=K，平衡不移动，B的转化率不变，D项错误； 综上，答案是B。 14. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg的关系，故A正确； B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B正确； C．反应的平衡常数K==105.94，故C错误； D．向含等浓度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需银离子浓度最小，所以先沉淀，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）铁镍矿石粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 该步骤不涉及氧化还原反应 B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 （4）“除铜”时Cu2+发生的离子方程式为___________。 （5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是___________(填化学式)。已知；；。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即，)，则溶液pH=___________。 （7）铁镍矿经一系列处理可得碱式碳酸镍[]，若将3.77 g碱式碳酸镍先分解可得标况下CO2气体224 mL，同时得某固体产物，该固体再与足量H2反应可制得金属镍1.77 g。则碱式碳酸镍的化学式为___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率和浸取率 （2）SiO2和CaSO4 （3）B （4） （5）CaF2 （6）9.15 （7） 【解析】 【分析】将矿石粉碎提高浸取率，硫酸酸浸后分离得到滤渣二氧化硅和硫酸钙沉淀与含Cu、Mg、Fe、Ni、以及少量Ca元素的滤液，加入双氧水、纯碱调pH、氧化沉铁得到黄钠铁矾沉淀，再加入硫化氢沉铜，得到硫化铜沉淀，滤液中加入氟化钠沉剩余的Ca与Mg，得到氟化钙和氟化镁沉淀，最后加入氢氧化钠沉镍，得到氢氧化镍。 【小问1详解】 矿石粉碎可提高固液接触面积，从而提高浸取率； 【小问2详解】 硫酸能与氧化钙发生反应，生成硫酸钙沉淀，且二氧化硅不溶于酸，故废渣1的主要成分为SiO2和CaSO4； 小问3详解】 A．除铁的过程中，Fe2+被充分氧化为Fe3+便于沉淀，涉及氧化还原反应，A错误； B．除铁时的溶液为酸性溶液，所以需要加入过量饱和碳酸钠溶液来中和，以及降低黄钠铁矾的溶解度便于析出，B正确； C．高温会使分解，无法氧化Fe2+，C错误； D．分离滤液和沉淀的操作为过滤，实验室操作需要的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯以及漏斗，D错误； 故选B； 【小问4详解】 “除铜”时，Cu2+与H2S发生反应生成CuS沉淀，从而被除去，发生的离子方程式为； 【小问5详解】 对于同类型沉淀，初始阳离子浓度相同时，Ksp越小，所需c(F−)更低，越容易沉淀，故先沉淀的是CaF2； 【小问6详解】 。当，，pOH=4.85，故溶液pH=9.15； 【小问7详解】 根据题意，，则样品中。样品中。根据镍元素守恒，。样品中水的质量为，则。因此，化学式中。故化学式为。 【点睛】 16. 从支撑农业的氨，到推动航天的肼(N2H4)，氮氢化合物在粮食安全、能源动力上都扮演着不可替代的角色。 （1）①氨气是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 ②已知液氨可以发生电离反应： ；k为反应的速率常数，在一定温度下为常数，，，下列能正确表述瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________(填序号)。 A． B． C． D． ③液氨也可与金属钠发生反应生成NaNH2，NaNH2能与水发生剧烈的放热反应，其原理类似双水解反应，该反应化学方程式为___________(不考虑空气中的成分参与反应)。 （2）①已知叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 ②在25℃时，a mol/L NaOH溶液与b mol/L HN3溶液等体积混合后，溶液呈中性，则HN3的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）①肼(N2H4，无色液体)是一种二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，肼与少量的醋酸溶液反应的化学方程式为___________；其生成的盐溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。已知：N2H4：，；：。 ②肼也是一种优良的燃料，其燃烧产物无污染。当使用KOH作电解质时，肼-空气燃料电池的负极反应式为___________。 【答案】（1） ① 非电解质 ②. D ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酸 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氨气溶于水会与水反应，生成的能导电，但本身溶于水不导电，所以是非电解质； ②瞬时升温后，正、逆反应速率增大，但液氨的浓度是恒定的，正反应速率不随反应的进行而变化，所以建立新平衡的过程示意图为D； ③NaNH2与水反应生成NaOH和NH3，该反应化学方程式为； 【小问2详解】 ①NaN3溶液中，不水解，水解方程式为，所以，因水解生成，所以，水解平衡和水的电离平衡都非常微弱，所以； ②存在电离平衡，将a mol/L NaOH溶液与b mol/L HN3溶液等体积混合后，溶液呈中性，所以，由电荷守恒得，因为，所以，，所以； 【小问3详解】 ①肼是一种二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，所以肼的电离方程式为、，所以肼与少量的醋酸溶液反应的化学方程式为；中存在水解平衡和，因为的，N2H4的，所以的水解程度更大，所以溶液呈酸性； ②当使用KOH作电解质时，肼作负极失去电子生成N2，负极反应式为。 17. 孔雀石的主要成分为，为了准确测定矿石中铜元素的含量，西大附中的小西同学查阅资料拟定了如下实验方案。已知该矿石中其余组分均不与本次实验涉及物质发生反应。 Ⅰ．样品分解与试液制备 取一小块矿石样品研磨均匀、干燥后，准确称取1.2800 g矿石粉末至小烧杯中，加入足量稀硫酸，微热使其完全溶解。待恢复至室温后转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释定容，摇匀备用。 Ⅱ．氧化还原 取20.00 mL上述试液至锥形瓶中，并将溶液调节至弱酸性，加入过量KI固体，置于暗处静置反应：。 Ⅲ．滴定分析 用标准溶液滴定生成的I2，发生反应：。 Ⅳ．数据记录与处理 平行滴定3次，实验记录如下表所示： 实验编号 待测试液体积/mL Na2S2O3标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 5.32 30.30 2 20.00 2.98 27.98 3 20.00 6.76 31.78 （1）步骤Ⅰ中选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸的原因是___________；配制试液时，容量瓶在使用前首先要___________。 （2）步骤Ⅱ中需将溶液pH调至3.5~4.0，这是由于pH过低时I-易被空气中氧气氧化，请写出该副反应的离子方程式：___________；而pH过高(呈较强碱性)则会导致___________，进而对测量结果产生显著影响。 （3）进行步骤Ⅲ滴定分析过程中，标准溶液应盛装在___________(填仪器名称)中，使用的指示剂应为___________(填试剂名称)。 （4）该孔雀石样品中铜的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。 （5）下列实验操作会导致测定结果偏低的是___________。 A. 步骤Ⅱ中移取试液时，取液前仰视读数，取液后俯视读数 B. 未使用Na2S2O3标准溶液对滴定管进行润洗 C. 滴定过程中摇动锥形瓶太过剧烈，导致部分碘蒸气逸出 D. 滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】（1） ①. 硝酸具有强氧化性，干扰后续滴定分析 ②. 检验是否漏液 （2） ①. ②. 溶液中铜离子会生成Cu(OH)2，生成的碘单质可能发生歧化 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 淀粉溶液 （4）25 （5）ACD 【解析】 【分析】孔雀石的主要成分是，与稀硫酸反应生成；后续通过氧化生成，再用滴定，间接滴定法测铜元素的含量。 【小问1详解】 硝酸具有强氧化性，会干扰后续被氧化的滴定分析，因此选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸；容量瓶使用前需检验是否漏液，故答案为：硝酸具有强氧化性，干扰后续滴定分析；检验是否漏液； 【小问2详解】 酸性环境下，的氧化性增强，能将氧化，离子方程式需满足，反应的离子方程式为：；强碱性下，会与生成沉淀，无法氧化；同时在碱性条件下会发生歧化反应，导致量减少，滴定结果偏低，故答案为：；液中铜离子会生成，生成的碘单质可能发生歧化 【小问3详解】 中会水解，使溶液呈碱性，而酸式滴定管的玻璃活塞易被碱腐蚀，因此需用碱式滴定管盛装；遇淀粉溶液会变蓝，滴定过程中被还原为，当消耗完时，蓝色褪去，因此用淀粉溶液作指示剂，故答案为：碱式滴定管；淀粉溶液； 【小问4详解】 由题，滴定平均体积：；由反应关系，得；100 mL试液中，质量，因此质量分数为，故答案为：25； 【小问5详解】 A．步骤 Ⅱ 中移取试液时，“取液前仰视读数、取液后俯视读数”导致实际移取的试液体积小于 20.00mL，则参与反应的减少，生成的减少，因此消耗的体积偏小导致测定结果偏低，A符合题意； B．未用标准溶液润洗滴定管，滴定管内壁残留的水会稀释溶液，使实际参与反应的浓度降低，消耗的体积偏大，则测定结果偏高，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶太剧烈，导致部分蒸气逸出，参与滴定的减少，则消耗的体积偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡，气泡占据了部分体积，导致滴定管读数的体积小于实际消耗的体积，体积偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故答案选ACD。 18. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）计算 ___________kJ/mol。 （2）提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在压强为P0 kPa的密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 图为左图内点M附近区域放大图 注：含碳生成物选择性 ①表示CH4选择性的曲线是___________(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(列出计算式即可)。 ③在550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 （4）通过人工光合作用，也可以将CO2和H2O为原料转化为HCOOH和O2，原理如图。电极b作___________(填“正”或“负”)极，当有4 molH+通过质子交换膜时，理论上被反应的CO2有___________mol。 【答案】（1）-65 （2）C （3） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 该温度范围内反应Ⅱ与反应Ⅲ同时进行，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，且此时以反应Ⅱ逆反应为主，故其生成的氢气比反应Ⅲ正反应消耗的氢气更多 （4） ①. 正 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此：； 【小问2详解】 目标反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，提高CH4产率；而且该反应气体分子数减少，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，正向移动，提高CH4产率。因此，提高CH4平衡产率的条件是低温高压。C正确； 【小问3详解】 反应Ⅱ生成CH4是放热反应，温度升高时，反应Ⅱ平衡逆向移动，CH4选择性降低为图中曲线c； M处低于360℃，因此反应Ⅲ不发生。左图中点M处为线a与线b的交点，由图知CO2和H2选择性是50.0%，右图中点M对应的MgCO3的平衡转化率为49.0%。所以转化的，生成的，，剩余的。容器中混合气体的物质的量之和为，所以CO2、H2、CH4、H2O物质的量分数分别为0.245、0.02、0.245、0.49，故反应Ⅱ的Kp=； 由图可知，550℃时，1 mol MgCO3完全分解，CO2选择性70%，CH4选择性10%，故，，根据碳原子守恒，，则；500~600℃时，反应 Ⅱ（放热）随温度升高平衡逆向移动，H2的消耗减少；同时反应 Ⅲ（吸热）启动，H2参与反应 Ⅲ 的消耗速率小于反应 Ⅱ 逆向释放H2的速率，最终导致H2平衡转化率下降； 【小问4详解】 电极b处CO2得电子转化为HCOOH，发生还原反应，对应电极b是正极；CO2转化为HCOOH，C元素化合价从+4降到+2，1个CO2得到2个电子。当有4 mol H+通过质子交换膜参与反应时，被反应的CO2物质的量应为2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中2025—2026学年度上期期中考试 高二化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是 A．奥运火炬 B．锂离子电池 C．路灯 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. O2的结构式：O-O B. CCl4的空间填充模型： C. HCN的电子式： D. 中子数为50的铷原子： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 铅酸蓄电池负极板增重24 g，理论上转移电子数0.5NA 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、HS- B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 使KSCN变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列说法不正确的是 A. 中和等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水所需的物质的量更多 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 将固体溶于浓盐酸再加蒸馏水稀释来配制溶液 D. 将锌片插入稀硫酸中，加入少量固体，产生气泡的速率加快是平衡正向移动 6. 对于下列过程中发生的相应离子方程式正确的是 A. 水解： B. 的电离： C. 用FeS去除废水中的Hg2+： D. 向红色溶液中加入过量铁粉： 7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备氢氧化铁胶体 C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2 D．探究金属M和Cu相对活泼性 A. A B. B C. C D. D 8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，关于反应说法不正确的是 A. 容器中混合气体的密度不再改变可表示反应达平衡 B. 容器中的压强不再改变可表示反应达平衡 C. 平衡后H2和CO2的浓度之比不一定为3：1 D. 再按原比例投入H2和CO2，CH3OH的体积分数增大 9. 关于下列装置的说法正确的是 A. 装置①中Fe电极表面产生大量气泡 B. 装置①和②正极都为Fe电极 C. 装置③电流表指针不发生偏转 D. 装置④的负极反应式为： 10. 室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 11. 热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：。关于该电池，下列说法正确的是 A. 正极反应物为LiCl B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+ D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转 12. 室温下，二元弱酸H2A水溶液中各含A微粒物质的量分数随NaOH溶液的加入量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液pH=10时：c(A2-)=c(H2A) B. n点溶液加水稀释：变小 C. m点溶液： D. 0.1mol/LNa2A溶液中： 13. 向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c点一定满足： C. b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65% D. 向c点容器中充入和，B的转化率增大 14. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）铁镍矿石粉碎目的是___________。 （2）“酸溶”时，废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 该步骤不涉及氧化还原反应 B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 （4）“除铜”时Cu2+发生的离子方程式为___________。 （5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是___________(填化学式)。已知；；。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即，)，则溶液pH=___________。 （7）铁镍矿经一系列处理可得碱式碳酸镍[]，若将3.77 g碱式碳酸镍先分解可得标况下CO2气体224 mL，同时得某固体产物，该固体再与足量H2反应可制得金属镍1.77 g。则碱式碳酸镍的化学式为___________。 16. 从支撑农业的氨，到推动航天的肼(N2H4)，氮氢化合物在粮食安全、能源动力上都扮演着不可替代的角色。 （1）①氨气是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 ②已知液氨可以发生电离反应： ；k为反应的速率常数，在一定温度下为常数，，，下列能正确表述瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________(填序号)。 A． B． C． D． ③液氨也可与金属钠发生反应生成NaNH2，NaNH2能与水发生剧烈的放热反应，其原理类似双水解反应，该反应化学方程式为___________(不考虑空气中的成分参与反应)。 （2）①已知叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 ②在25℃时，a mol/L NaOH溶液与b mol/L HN3溶液等体积混合后，溶液呈中性，则HN3的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）①肼(N2H4，无色液体)是一种二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，肼与少量的醋酸溶液反应的化学方程式为___________；其生成的盐溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。已知：N2H4：，；：。 ②肼也是一种优良燃料，其燃烧产物无污染。当使用KOH作电解质时，肼-空气燃料电池的负极反应式为___________。 17. 孔雀石的主要成分为，为了准确测定矿石中铜元素的含量，西大附中的小西同学查阅资料拟定了如下实验方案。已知该矿石中其余组分均不与本次实验涉及物质发生反应。 Ⅰ．样品分解与试液制备 取一小块矿石样品研磨均匀、干燥后，准确称取1.2800 g矿石粉末至小烧杯中，加入足量稀硫酸，微热使其完全溶解。待恢复至室温后转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释定容，摇匀备用。 Ⅱ．氧化还原 取20.00 mL上述试液至锥形瓶中，并将溶液调节至弱酸性，加入过量KI固体，置于暗处静置反应：。 Ⅲ．滴定分析 用标准溶液滴定生成的I2，发生反应：。 Ⅳ．数据记录与处理 平行滴定3次，实验记录如下表所示： 实验编号 待测试液体积/mL Na2S2O3标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 2000 5.32 30.30 2 20.00 2.98 27.98 3 20.00 6.76 31.78 （1）步骤Ⅰ中选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸的原因是___________；配制试液时，容量瓶在使用前首先要___________。 （2）步骤Ⅱ中需将溶液pH调至3.5~4.0，这是由于pH过低时I-易被空气中氧气氧化，请写出该副反应的离子方程式：___________；而pH过高(呈较强碱性)则会导致___________，进而对测量结果产生显著影响。 （3）进行步骤Ⅲ滴定分析过程中，标准溶液应盛装在___________(填仪器名称)中，使用的指示剂应为___________(填试剂名称)。 （4）该孔雀石样品中铜的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。 （5）下列实验操作会导致测定结果偏低的是___________。 A. 步骤Ⅱ中移取试液时，取液前仰视读数，取液后俯视读数 B. 未使用Na2S2O3标准溶液对滴定管进行润洗 C. 滴定过程中摇动锥形瓶太过剧烈，导致部分碘蒸气逸出 D. 滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡 18. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）计算 ___________kJ/mol。 （2）提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在压强为P0 kPa的密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 图为左图内点M附近区域放大图 注：含碳生成物选择性 ①表示CH4选择性的曲线是___________(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(列出计算式即可)。 ③在550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 （4）通过人工光合作用，也可以将CO2和H2O为原料转化为HCOOH和O2，原理如图。电极b作___________(填“正”或“负”)极，当有4 molH+通过质子交换膜时，理论上被反应的CO2有___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $