重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高二上学期开学质量检测 化学试卷

西南大学附中高2027届高二上开学质量检测 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近期，我国个别城市发生由蚊虫传播的“基孔肯雅热”输入疫情，化学知识在“基孔肯雅热”治疗及其防控中起了重要作用。下列有关说法正确的是 A. 基孔肯雅病毒的蛋白质外壳只由C、H、O、N四种元素组成 B. “84”消毒液与医用酒精混合使用，可增强基孔肯雅病毒杀灭效果 C. 治疗感染后发热所用的对乙酰基酚等OTC药物必须凭医生处方才能购买 D. 用无机非金属材料水泥覆盖伊蚊(花蚊子)的滋生地可减少基孔肯雅热传播媒介 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 丁烷的结构简式： C. 次溴酸的结构式： D. 水分子的结构模型： 3. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g钠与足量氧气加热所得产物中非极性共价键的数目为 B. 1.0 mol/L NaCl溶液中含有的数目为 C. 中原子数目为 D. 1 mol S与足量铁粉反应转移电子为 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 取用浓硝酸时应佩戴护目镜和防护手套 B. 夹取坩埚时应使用坩埚钳，避免烫伤 C. 含重金属离子的废液应集中处理，不可直接排放 D. 硫粉不慎洒落，用水银及时覆盖处理 5. 下列离子方程式错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 溶液中加少量溶液： C. 用和浓盐酸制备： D. 通入水中： 6. 下列实验设计方案或结论合理的是 A. 酸性溶液滴入，混合液后褪色，证明该混合液中含 B. 实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气 C. 蔗糖与浓硫酸混合反应时，浓硫酸体现了脱水性、氧化性和酸性 D. 某气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体是 7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验 示意图 实验 目的 使电流表指针偏转 用量热计测定反应热 选项 A B 实验 示意图 实验 目的 验证非金属性： 制备氢氧化亚铁沉淀 选项 C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于化学反应原理说法正确的是 A. 7.6 g铁屑与的稀硫酸反应，加入0.8 g 固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量 B. 放热反应都能在常温条件下进行 C. 吸热反应中，反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量低 D. C与反应时，增加C的量能加快反应速率 9. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. 中Z元素为价 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 原子序数为70的元素与X位于同一主族 D. 形成简单离子的半径： 10. 对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 ① 升高温度② 改用100 mL 3 mol·L-1盐酸③ 再加300 mL 1 mol·L-1盐酸 ④ 用等量铁粉代替铁片 ⑤ 改用100 mL 98%的硫酸 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③⑤ 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，不能判断该分解反应达到化学平衡的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 密闭容器中氨气的体积分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的总物质的量不再变化 12. 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A. 图中a电极为单质钾片 B. 放电时，a电极是电池的负极 C. 正极反应为： D. 每转移1 mol电子，生成的物质的量与消耗的物质的量之比为 13. 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A. 是X的同分异构体 B. 由丙烯生成Y的反应类型为取代反应 C. 聚合物Z的链节为 D. 聚合物Z与聚乙烯互为同系物 14. NO是汽车尾气中的主要污染物之一、一种以沸石笼为载体的催化剂可对NO进行催化还原，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应④中涉及非极性键的断裂和生成 B. 反应⑤中每转移1 mol电子，就有0.5 mol NO参与反应 C. 总反应的化学方程式可表示为： D. 催化剂能够降低NO还原反应的活化能，改变反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：F为高分子化合物。 （1）石蜡油转化为A的过程中，加入碎瓷片的目的是____________________________________________。 （2）中官能团的名称为________。 （3）请写出反应②的化学方程式__________________________________________________。 （4）通过反应④制备乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。 ①a中发生反应的方程式为__________________________________________________； ②试管b中应加入________(试剂)； ③实验室制取乙酸乙酯不应选择的装置是________(填“甲”、“乙”或“丙”)； ④当观察到b中出现__________________________________________________的现象时，反应基本完成。 16. 二氯化二硫（）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知：具有下列性质： 物理 性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 138℃ 化学 性质 (1)300℃以上完全分解 (2)受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）为制取少量，实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得粗品，氯气过量则会生成。 ①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是__________________________________________________。 ②装置连接顺序：______________。 A→________→________→________→E→D。 ③实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。 ④为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和________。 （2）中每个原子都满足八电子稳定结构，请写出的电子式________。 （3）少量泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，请写出：遇水发生反应的化学方程式__________________________________________________。 17. 迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一、目前开采的天然气含有，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： ① ② ③ （1）查阅资料得知反应④： ，由此可计算________。 （2）假设在30 L的恒温刚性容器中，通入和只发生反应①，起始总压为。和的转化率与时间的关系如图1所示，0～5 min内的化学反应速率为________；5 min时，容器内的总压为________（结果保留两位小数），此时容器中反应①的状态为________（填字母）。 a．已达到平衡状态 b．向正反应方向进行 c．向逆反应方向进行 d．不再进行 （3）一定条件下，分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分________步进行，其中，第________步为决速步。 （4）在恒压容器内进行和重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方法________________________________（写出一条即可）。 18. 古往今来，铅这一重金属在人类文明的发展中扮演了诸多重要角色。 Ⅰ．公元前2000年，古埃及人就将含铅化合物用作化妆品和壁画颜料。 （1）铅元素在元素周期表中的位置是________。 （2）敦煌莫高窟壁画作为世界文化遗产，最早开凿于北魏时期，现存壁画的色彩与初绘时已有所不同，部分专家认为这是由于部分颜料如铅丹（橙红色，主要成分为）被氧化为（黑色）所致。请写出铅丹变黑的化学反应方程式____________________________________。 （3）上世纪中叶，铬黄（）因色彩艳丽被大量应用于涂料和油漆中，其制备原理为：。反应结束后，经过滤、________、________即可得到产品。 Ⅱ．十九世纪，人们探明铅酸电池工作原理为： （4）放电时，电池负极生成难溶物的电极反应为____________________________________。 （5）当铅酸蓄电池向外电路提供2 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 Ⅲ．北宋宫廷画家王希孟十八岁即绘制出中国十大传世名画《千里江山图》，今人推测其因长期接触高浓度重金属颜料而20岁左右星辰陨落。现如今，铅暴露引发的铅中毒危害广受关注，临床上常用依地酸钙钠（，）治疗急性铅中毒，其治疗作用原理为： （6）查阅资料可知： 由此可得________。 （7）依据药代动力学原理，通常静脉注射依地酸钙钠后24 h内95%的会随尿液排出。某急性铅中毒患者血铅浓度为，注射1.0 g依地酸钙钠进行治疗。假定该患者的血液体积始终为5 L，且药物进入体内后仅与相互作用，试计算用药24 h后，该患者体内剩余铅含量为________mol。 （8）为了有效减少铅暴露、预防铅中毒，下列说法合理的是________（填序号）。 A. 应当减少铅笔的使用 B. 为学习古代著名画家的技法，可直接用手触摸原作感受名家笔触 C. 不使用劣质化妆品和劣质彩色玩具 D. 在面食中加入含铅的彩色颜料以提升食物色泽 西南大学附中高2027届高二上开学质量检测 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）作催化剂，同时防止暴沸 （2）碳碳双键、醛基 （3） （4） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 甲 ④. 油状液体不再增多（或试管内液面不再上升） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管（或冷凝管） ②. 除去Cl2中混有的HCl杂质 ③. F、C、B ④. 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中，提高产率 ⑤. 滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量） （2） （3） 【17题答案】 【答案】（1）+90 （2） ①. ②. 1.07 ③. b （3） ①. 4 ②. 4 （4）升高温度（或加入合适催化剂、增大反应物浓度，合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）第六周期第IVA族 （2） （3） ①. 洗涤 ②. 干燥 （4） （5）96 （6） （7） （8）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $