重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

西南大学附中2025—2026学年度上期期中考试 高二化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是 A．奥运火炬 B．锂离子电池 C．路灯 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. O2的结构式：O-O B. CCl4的空间填充模型： C. HCN的电子式： D. 中子数为50的铷原子： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温下，pH=5的FeCl3溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA B. 体积为1 L的0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目大于0.02NA C. 将7.8 g Na2S固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为0.1 NA D. 铅酸蓄电池负极板增重24 g，理论上转移电子数0.5NA 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、HS- B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 使KSCN变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列说法不正确的是 A. 中和等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水所需的物质的量更多 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 将固体溶于浓盐酸再加蒸馏水稀释来配制溶液 D. 将锌片插入稀硫酸中，加入少量固体，产生气泡的速率加快是平衡正向移动 6. 对于下列过程中发生的相应离子方程式正确的是 A. 水解： B. 的电离： C. 用FeS去除废水中的Hg2+： D. 向红色溶液中加入过量铁粉： 7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备氢氧化铁胶体 C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2 D．探究金属M和Cu相对活泼性 A. A B. B C. C D. D 8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，关于反应说法不正确的是 A. 容器中混合气体的密度不再改变可表示反应达平衡 B. 容器中的压强不再改变可表示反应达平衡 C. 平衡后H2和CO2的浓度之比不一定为3：1 D. 再按原比例投入H2和CO2，CH3OH的体积分数增大 9. 关于下列装置的说法正确的是 A. 装置①中Fe电极表面产生大量气泡 B. 装置①和②的正极都为Fe电极 C. 装置③的电流表指针不发生偏转 D. 装置④的负极反应式为： 10. 室温下，进行如下实验： ①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液； ②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1 B. ①中反应后溶液： C. ②中，a=20 D. ②中反应后溶液： 11. 热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：。关于该电池，下列说法正确的是 A. 正极反应物为LiCl B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+ D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转 12. 室温下，二元弱酸H2A水溶液中各含A微粒物质的量分数随NaOH溶液的加入量的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 溶液pH=10时：c(A2-)=c(H2A) B. n点溶液加水稀释：变小 C. m点溶液： D. 0.1mol/LNa2A溶液中： 13. 向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c点一定满足： C. b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65% D. 向c点容器中充入和，B的转化率增大 14. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图： （1）铁镍矿石粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 该步骤不涉及氧化还原反应 B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 （4）“除铜”时Cu2+发生的离子方程式为___________。 （5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是___________(填化学式)。已知；；。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀(即，)，则溶液pH=___________。 （7）铁镍矿经一系列处理可得碱式碳酸镍[]，若将3.77 g碱式碳酸镍先分解可得标况下CO2气体224 mL，同时得某固体产物，该固体再与足量H2反应可制得金属镍1.77 g。则碱式碳酸镍的化学式为___________。 16. 从支撑农业的氨，到推动航天的肼(N2H4)，氮氢化合物在粮食安全、能源动力上都扮演着不可替代的角色。 （1）①氨气是___________(填“电解质”或“非电解质”)。 ②已知液氨可以发生电离反应： ；k为反应的速率常数，在一定温度下为常数，，，下列能正确表述瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________(填序号)。 A． B． C． D． ③液氨也可与金属钠发生反应生成NaNH2，NaNH2能与水发生剧烈的放热反应，其原理类似双水解反应，该反应化学方程式为___________(不考虑空气中的成分参与反应)。 （2）①已知叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 ②在25℃时，a mol/L NaOH溶液与b mol/L HN3溶液等体积混合后，溶液呈中性，则HN3的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）①肼(N2H4，无色液体)是一种二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，肼与少量的醋酸溶液反应的化学方程式为___________；其生成的盐溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。已知：N2H4：，；：。 ②肼也是一种优良的燃料，其燃烧产物无污染。当使用KOH作电解质时，肼-空气燃料电池的负极反应式为___________。 17. 孔雀石的主要成分为，为了准确测定矿石中铜元素的含量，西大附中的小西同学查阅资料拟定了如下实验方案。已知该矿石中其余组分均不与本次实验涉及物质发生反应。 Ⅰ．样品分解与试液制备 取一小块矿石样品研磨均匀、干燥后，准确称取1.2800 g矿石粉末至小烧杯中，加入足量稀硫酸，微热使其完全溶解。待恢复至室温后转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释定容，摇匀备用。 Ⅱ．氧化还原 取20.00 mL上述试液至锥形瓶中，并将溶液调节至弱酸性，加入过量KI固体，置于暗处静置反应：。 Ⅲ．滴定分析 用标准溶液滴定生成的I2，发生反应：。 Ⅳ．数据记录与处理 平行滴定3次，实验记录如下表所示： 实验编号 待测试液体积/mL Na2S2O3标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 5.32 30.30 2 20.00 2.98 27.98 3 20.00 6.76 31.78 （1）步骤Ⅰ中选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸的原因是___________；配制试液时，容量瓶在使用前首先要___________。 （2）步骤Ⅱ中需将溶液pH调至3.5~4.0，这是由于pH过低时I-易被空气中氧气氧化，请写出该副反应的离子方程式：___________；而pH过高(呈较强碱性)则会导致___________，进而对测量结果产生显著影响。 （3）进行步骤Ⅲ滴定分析过程中，标准溶液应盛装在___________(填仪器名称)中，使用的指示剂应为___________(填试剂名称)。 （4）该孔雀石样品中铜的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。 （5）下列实验操作会导致测定结果偏低的是___________。 A. 步骤Ⅱ中移取试液时，取液前仰视读数，取液后俯视读数 B. 未使用Na2S2O3标准溶液对滴定管进行润洗 C. 滴定过程中摇动锥形瓶太过剧烈，导致部分碘蒸气逸出 D. 滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡 18. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）计算 ___________kJ/mol。 （2）提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）在压强为P0 kPa的密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 图为左图内点M附近区域放大图 注：含碳生成物选择性 ①表示CH4选择性的曲线是___________(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(列出计算式即可)。 ③在550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 （4）通过人工光合作用，也可以将CO2和H2O为原料转化为HCOOH和O2，原理如图。电极b作___________(填“正”或“负”)极，当有4 molH+通过质子交换膜时，理论上被反应的CO2有___________mol。 西南大学附中2025—2026学年度上期期中考试 高二化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率和浸取率 （2）SiO2和CaSO4 （3）B （4） （5）CaF2 （6）9.15 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 非电解质 ②. D ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酸 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 硝酸具有强氧化性，干扰后续滴定分析 ②. 检验是否漏液 （2） ①. ②. 溶液中铜离子会生成Cu(OH)2，生成的碘单质可能发生歧化 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 淀粉溶液 （4）25 （5）ACD 【18题答案】 【答案】（1）-65 （2）C （3） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 该温度范围内反应Ⅱ与反应Ⅲ同时进行，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，且此时以反应Ⅱ逆反应为主，故其生成的氢气比反应Ⅲ正反应消耗的氢气更多 （4） ①. 正 ②. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $