课题3 物质组成的表示-【教材笔记】2026-2027学年九年级上册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

课题3物质组成的表示 学习目标 ·了解化学式的含义，能用化学式表示某些常见物质的组成。 ■知道一些常见元素和根的化合价，并能利用化合价推求化学式。重点© ●了解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行物质组成的简单计算。 新知解读 物质是由元素组成的，元素可以用元素符号来表示。如何用元素符号表示 物质的组成呢？ 知识点1 化学式 我们已经知道，H,O不仅表示水 表示水由氢 表示1个水分子由 元素和氧元 2个氢原子和1个 这种物质，而且表示水的组成。这 素组成。 氧原子构成。 种用元素符号和数字的组合表示物 质组成的式子，叫作化学式。除 了H0,前面学过的O2、H2、C02、 宏规意义 n.C 微观意义 HCl、FeO,和HgO等化学符号也是 化学式，它们分别表示氧气、氢气、 二氧化碳、氯化氢、四氧化三铁和氧 表示水这种物质。 表示1个水分子。 化汞等物质及其组成。 图4-19化学式H20的意义 每种纯净物的组成是固定不变 的，所以表示每种物质组成的化学式 误区警示 只有纯净物才有化学式，混合物 只有一个。 一般没有化学式。 图4-19给出了化学式H,0的各 种意义②。如果是2个水分子，则写 成2H20。 化学式前有数字，只能表示微观含义 ①由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。本书统一使用化学式。 ②由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。 96 教材笔记化学九年级上册RJ 思考与讨论 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 敲黑板 H表示氢元素或1个氢原子：2H表示2个氢原子 元素符号周围数宇的会义： H2表示氢气或1个氢分子：2H2表示2个氢分子。 化合价 A 物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的 微粒的、 个 7离子所帝正负电荷装 远 书写必须依据实验的结果。 江X1个，粒中所舍 原子的个数 单质化学式的书写方式如表4-1所示。 表4-1单质化学式的书写方式 单质种类 书写方式 稀有气体 用元素符号表示，如氦气写为He,氖气写为Ne 金属和固态非金属 习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe,碳写为C 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气 气态非金属 写为02 在书写化合物的化学式时，除了要知道这种化 合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比，还 应注意以下几点： 1.当某组成元素的原子个数是1时，1省略 不写； 速记口诀 2.书写氧化物的化学式时，一般把氧的元 化学式的书写方法 素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，如 正价左，负价右，标价交叉定个数： 约简价戴作角码，化合价和为零。 C02; 原子团，当整体，括号括起标个数： 3.由金属元素与非金属元素组成的化合物， 金属非金属，金左非右记清楚： 书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在 氧化物，氧在右，读写顺序要相反。 左边，非金属的元素符号写在右边，如NaCl。 由两种元素组成的化合物的名称，一般读作按从右到左的顺序读 某化某，如NaCI读作氯化钠。有时还要读出化学 式中各种元素的原子个数，如CO2读作二氧化碳， FeO,读作四氧化三铁。 第四单元 自然界的水 97 知识点2》化合价 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有 固定的原子个数比，如表4-2所示。 表4-2一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCI H20 C02 Fe,O3 原子个数比 1:1 2:1 1:2 2:3 从表4-2可以看出：不同元素相互结合时，其 原子个数比并不都是1：1，如H与C1结合的原子个 数比为1：1，生成HC;H与O结合的原子个数比 就是2：1，生成H20。我们如何知道不同元素以什 么样的原子个数比相结合呢？一般情况下，通过元 素的“化合价”可以认识其中的规律。元素的化合 化合价的一般规律 价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代 数和为0。例如：在化合物里0通常为-2价，H通 常为+1价，C1通常为-1价，因此，当氢气与氧气 反应时，2个氢原子结合1个氧原子生成H0;氢 敲黑板 书写含原子团的化学式时 气与氯气反应时，1个氢原子结合1个氯原子生成 若原子团的个数大于1，要 HClo 用小括号将原子团括起来， 如Ca(OH)2o 有一些物质，如Ca(OH2、CaCo3等，它们中 速记口诀 的一些带电荷的原子团，如OH、CO号，常作为一 常见原子团的化合价 个整体参加反应。这样的原子团又叫作根①。根也 负一氢氧、硝酸根 有化合价，如0H为-1价。表4-3列出了一些常见 负二硫酸、碳酸根 元素和根的化合价。 负三记住磷酸根 还有正一是铵根。 ①带电荷的原子团也叫离子，如OH(氢氧根离子)、CO(碳酸根离子)、SO?(硫酸根离子)、 NO,(硝酸根离子)和NH(铵根离子)等。 98 教材笔记化学九年级上册RJ 表4-3一些常见元素和根的化合价 元素和根 元素和根 元素和根 元素和根 常见的化合价 常见的化合价 的名称 的符号 的名称 的符号 氢 H +1 氟 CI -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br -1 钾 K +1 氧 0 -2 铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6 -3、+2、+3、+4、 银 Ag +1 氨 N +5 镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 锌 Zn +2 氢氧根 OH -1 铝 Al +3 硝酸根 NO -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根 co -2 铁 Fe +2、+3 硫酸根 s0? -2 氟 F -1 铵根 NH +1 敲黑板 在确定元素的化合价时，需要注意以下几点： 常见元素的化合价巧记口诀： 1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素 一价氨氯钾钠银 显正价，非金属元素显负价； 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷 2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价； 二三铁、二四碳， 3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物铜汞二价最常见， 时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的 通常氧是负二价 单质零价永不变。 化合价为0。 @思考与讨论 观察表4-3中元素和根的化合价，尝试按一定 规律对它们进行分类，并以不同的形式进行交流。 一可按照正化合价、负化合价分类或根据是否有多种化合价分类。 第四单元 自然界的水 99 …>化合价的应用 知道了元素的化合价，可以根据化合价推求实际存在的化合物中元素原子 的个数比，从而写出化合物的化学式。 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧 化物的化学式。 【解】(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的 写在右边。 ,在氢化物中，一救将盖元素写在右边，如NH,(氢气).CH,(甲烷)等 PO (2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5×2=10 (3)求各元素的原子数。 最小公倍数 =原子数 正价绝对值（或负价绝对值） P:0=2 10 5 (4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 P205 (5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才可 能是正确的。 - 敲黑板 “化合价交叉法“书写化学式 (+5)×2+(-2)×5=+10-10 的步骤 =0 1.写元素符号：一般正价元 素写在左边，负价元素写在 答：磷的这种氧化物的化学式是PO。 右边； 2.在元素符号正上方标出 元素的化合价： 3.对化合价取绝对值，交叉 后标在元素符号的右下方 (能约分的一般要约分)。 100 教材笔记化学九年级上册RJ 思考与讨论 知识拓展 (1)在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有 计算化合物中元素化合价的 方法 三种含锰元素的物质：KMnO,(高锰酸钾) 1.先标出已知元素的化合价： KMnO4(锰酸钾)和MnO2(二氧化锰)。查阅 2.设未知元素的化合价为X, 根据化合物里，正负化合价的 表4-3，尝试说出这三种物质中锰元素的化合价。 代裁和为0，列式计算。 KMnO K2MnO;MnO2 (2)写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氨 的化学式。 NaBr CaCl, Al,O NO, 知识点3》物质组成的定量认识 组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可 以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角 度认识物质的组成。 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 相对分子质量（符号为M,)。 根据化学式可以进行以下计算。 L,计算相对分子质量一→命个为相对分子盾量=A向相对原子质受×m+ B的相对原子质量×n 例如： 0,的相对分子质量=16×2 想一想 =32 计算相对分子质 H20的相对分子质量=1×2+16 量时，元素符号右下 =18 角的数字如何处理？ 2. 计算物质组成元素的质量比→北合物AB,中，A元素质量：B元素质量=(A的 相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n) 例如： 二氧化碳(C02)中碳元素和氧元素的质量比=12：(16×2) 不要漏乘原子个裁 =3:8 3.计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 物质中某元素的质量分煮浅元素原子的相对原子质量×孩元素原子的个装×10% 该物质的相对分子质量 第四单元 自然界的水 101 【例题】计算化肥硫酸铵[NH4)2SO4]中氮元素的质量分数（计算结果保 留一位小数)。 》景终结果要用百分数表示 【解】根据化学式计算硫酸铵的相对分子质量： NH)2S04的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4 =132 再计算氨元素的质量分数： N的相对原子质量×N的原子数 N的质量分数= ×100% NH4)2SO,的相对分子质量 =14×2 ×100% 132 =21.2% 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。 药品、食品等商品的标签或说明书中，常用质量分数来表示物质的成分或 纯度。 @ 调查与研究 查看家中药品、食品的说明书，了解这些商品的成分，以及各成分的质量分数。 记录其中三种标签的有关情况，与同学交流。 学完本课题你知道了什么 1.化学式可以表示一种物质和该物质的元素组成，也可以表示该物质的一个 分子和组成元素的原子个数比。 2.依据化合物的组成元素，以及各元素正、负化合价的代数和为0，可以推求 物质的化学式。 3.根据化学式可以从定量的角度认识物质一计算物质的相对分子质量、物 质组成元素的质量比及某元素的质量分数。 102 教材笔记化学九年级上册RJ 练习与应用 1.五氧化二氮的化学式是(C)。 A.502N B.OgN2 C.N205 D.2NO 2.维生素C(CHO6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对 疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（B)。 A.维生素C的相对分子质量为17612×6+1×8+16×6=176 B.维生素C中氢元素的质量分数为54%，1×8×100%≈4.5% C.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12 D.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 3.用元素符号或化学式填空。 7个氨原子7N;3个钠原子3Na; 1个氢分子H2;4个二氧化碳分子4C02一。 4.写出下列物质的名称。 SO2二氧化硫 ;MgCL2氯化镁 5.根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方），写出相应氧化物的 色金叠 化学式。 +4 +1 +2 +3 C CO. Na Na.O Mg Mgo Al Al.O 6.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NCIO (次氯酸钠)。已知NaC1O中钠为+1价，氧为-2价。试计算： (1)NaCIo中氯元素的化合价； 设NāC1O中氩元素的化合价为X,则(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1。 (2)NaCIo的相对分子质量； 74.5。 （3)NaCIo中钠元素和氧元素的质量比； 23:16。 (4)NaCl0中氯元素的质量分数。 C0中氯充素的质量分数三6：名×100%≈47 7.碳酸钙（CCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙 500g。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。 40 解：CaC0,中钙元素的质量分餐=40+12+16x3×100%=40% 每片药中碳酸钙的质量=500m9三1250m9 答：每片药中碳酸钙的质量为1250mg。 第四单元 自然界的水 103