精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 B. “嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属新型无机非金属材料 C. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 D. 为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块 【答案】B 【解析】 【详解】A．处理器芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．石墨烯是碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误； D．海船船壳主要成分为铁，锡的金属活动性弱于铁，镶入锡块会使铁作为原电池负极加速腐蚀，应镶入锌等比铁活泼的金属，D错误； 故选B。 2. 下列有关电子式的书写正确的是 A. MgO： B. HCl： C. HClO： D. H2O2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO为离子化合物，镁离子与氧离子之间为离子键，电子式为： ，A错误； B．HCl为共价化合物，H和Cl之间共用1对电子，电子式为：，B错误； C．HClO为共价化合物，O与H和Cl分别共用1对电子，电子式为：，C错误； D．H2O2为共价化合物，H与O之间共用1对电子，两个O原子之间共用1对电子，电子式为：，D正确； 故选D。 3. 一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 1mol H2O分子中含有10NA个电子 B. 的分子结构模型： C. 中子数为18的硫原子核素符号： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含有10个电子，故含有个电子，A正确； B．​是直线形分子，键角为；原子半径，C原子位于分子中心，该结构模型符合​的结构，B正确； C．硫元素的质子数固定为16，中子数为18时，质量数=质子数+中子数=，正确的核素符号为，C错误； D．中C原子最外层有4个电子，分别与4个H原子形成1对共用电子对，该电子式书写正确，D正确； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 质量数相等的原子，质子数不一定相等 B. 质子数相等的原子，中子数一定相等 C. 质子数相等的微粒一定是同一种元素 D. 和的电子数相等，质子数也相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数的计算公式为“质量数=质子数+中子数”；若两个原子质量数相等，可能是“质子数不同、中子数不同但二者之和相等”（如质量数14，质子数6、中子数8；质量数14，质子数7、中子数7）；因此质量数相等的原子，质子数不一定相等，A符合题意； B．质子数相等的原子，属于同种元素的原子，但中子数不一定相等（如、、，质子数均为1，中子数分别为0、1、2）；此类原子互为同位素，B不符合题意； C．“微粒”包含原子、离子、分子等；若质子数相等的微粒不是原子（如与，质子数均为11，但前者是离子、后者是原子团），则不属于同一种元素；元素的定义是“质子数相同的一类原子”，C不符合题意； D．质子数为，电子数为3×7+1=22，质子数等于电子数为，D不符合题意； 故选A。 5. X、Y、Z、W是4种短周期元素，在周期表中位置如图所示。其中单质Z的晶体是制作芯片的原料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 与电子层结构相同 D. 氢化物稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】Z的晶体是制作芯片的原料，短周期中Z为，结合周期表位置得：，，。  【详解】A．电子层数越多原子半径越大，有3个电子层、有2个电子层，原子半径即，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，在右侧，非金属性即，B正确； C．是，核外电子排布为2、8、8；是，核外电子排布为2、8，二者电子层结构不同，C错误； D．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，此时成立，但题目没说明是简单氢化物，如的稳定性低于，D错误； 答案选B。 6. 在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B. 加入振荡后，观察下层液体颜色 C. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在大量I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．只要反应发生就会生成I2，加入振荡后下层均会显紫红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．KI过量，无论反应是否可逆，上层清液中均存在I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，C错误； D．加入后下层显紫红色说明反应发生生成了I2，再取上层清液滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明存在Fe3+，由于KI过量，仍然存在Fe3+未反应完全，可证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 7. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A．在随着反应的进行，反应物浓度在减小但逐渐增大，说明反应 是放热反应，A错误； B．反应从开始到平衡前，始终向正反应方向进行，不断生成生成物，反应时间越长，生成物积累量越大、浓度越大；四点中点时间最晚，因此生成物浓度最大，B正确； C．点还未平衡，反应还在正向进行，的浓度继续减小，所以点混合气体的颜色还没达到最浅，C错误； D．，段平均反应速率小于段平均反应速率（从到逐渐升高），因此相同时间内，的生成量：段大于段，D错误； 故选B。 8. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. X的氢化物的稳定性弱于Z的 D. 标准状况下，W2与X2状态相同 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：黄绿色气体为，与冷烧碱反应生成，故盐为，即为、为、为；和同族且原子序数介于、之间，故为。 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右减小，，，同主族从上到下增大，正确半径顺序为，A错误； B．的氢化物为，水溶液为弱酸，的氢化物为，水溶液为强酸，酸性弱于，B错误； C．非金属性，非金属性越强对应气态氢化物稳定性越强，故稳定性强于，C错误； D．标准状况下与均为气态，状态相同，D正确； 故答案选D。 9. 某化学反应包括A(g) →B(g)、B(g) →C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molC(g)与1molA(g)的能量差为 B. A(g)的稳定性大于C(g) C. 两步反应均为吸热反应 D. 反应A(g) →B(g)一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molB(g)与1molA(g)的能量差为(E2-E1)kJ，1molC(g)与1molB(g)的能量差为(E4-E3)kJ，则与的能量差为(E4−E1+E2−E3)，故A正确； B．物质的能量越低越稳定，故A(g)的稳定性小于C(g)，故B错误； C．根据图示，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故C错误； D．反应吸热或放热与反应条件无关，反应A(g) →B(g)不一定要加热就能发生，故D错误； 选A。 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ说明非金属性C＞Si B. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为，反应中C表现还原性，该反应能发生是因为生成CO气体逸出推动反应正向进行，不能用于比较C和Si的非金属性，A错误； B．高温下Si会与反应，易水解，且与混合高温可能爆炸，因此原料气HCl和应充分去除水和氧气，B正确； C．反应Ⅰ的副产物CO具有可燃性可作燃料；反应Ⅱ的副产物为可用于反应Ⅲ，反应Ⅲ的副产物为HCl可用于反应Ⅱ，二者均可循环利用，C正确； D．反应Ⅰ中Si元素从+4价降低为0价被还原，反应Ⅲ中里Si元素为+2价，降低为0价被还原，两个反应中硅元素均被还原，D正确； 故答案选A。 11. T℃，2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是 A. 图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n B. 当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态 C. T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆 D. T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，v正的数值为10a 【答案】C 【解析】 【分析】v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，则lgv正=lgk正+2lg c(NO2)、lgv逆=lgk逆+lg c(N2O4)，则lgv逆～lgc(N2O4)的斜率较小，则表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n、表示lgv正～lgc(N2O4)的线是m； 【详解】A．由分析可知，图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n，A正确； B．反应速率比等于反应的化学系数比，当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确； C．结合分析可知，lgk正=a+2、lgk逆=a，k正=10a+2、k逆=10a，达到平衡时，v正= v逆，则平衡常数；T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，，则反应正向进行，此时v正>v逆，C错误； D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，，，则v正=k正c2(NO2)=10a，D正确； 故选C。 12. 某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm 实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm 下列说法不正确的是 A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小 D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 【答案】C 【解析】 【分析】实验1反应为 ，现象中“白色固体”为生成的 NaCl，沉底说明其溶解度较小或局部饱和析出。气球直径小表明反应速率较慢，可能因 NaCl 固体覆盖金属表面，阻碍反应； 实验2反应为 ，现象中无固体生成（MgCl2 易溶），液体沸腾并产生白雾（反应放热剧烈），气球直径大表明反应速率快，据此分析解答。 【详解】A．Na元素可用焰色试验来检验，若白色小颗粒中含Na元素，则焰色反应为黄色，A正确； B．金属活动性顺序为 Na > Mg，但实验2中镁反应速率更快（气球更大），说明反应速率受生成物状态等因素影响，不能仅凭速率推断活动性强弱，说法正确，B正确； C．实验1有 NaCl 固体析出，实验2无 MgCl2 固体析出，但实验2中液体沸腾（温度高），而实验1未沸腾（温度低）。溶解度受温度影响，因温度不同，无法直接说明同温下 NaCl 溶解度比 MgCl2小，C错误； D．通过上述实验可得出，金属钠、镁与盐酸反应的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素有关，D正确； 故选C。 13. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I到Ⅱ的过程中有水生成 B. Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C. Ⅳ的示意图为 D. Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．I转化为Ⅱ的过程中，一个氧原子被脱去，在电化学还原条件下，该氧原子会与体系中的质子结合生成水，A正确； B．II到III过程得到，得电子的反应为还原反应，B正确； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．Ⅲ到Ⅳ的过程，是加H形成C-H键的过程，形成新化学键放出能量，D错误； 故选D。 14. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 【答案】D 【解析】 【分析】A装置发生反应生成CH4，B中碱石灰用于干燥CH4，C中CH4与CuO生成Cu和非金属氧化物，D用于检验水分，E用于检验CO2，F用于检验CO，G进行尾气收集，据此回答。 【详解】A．为避免甲烷在不纯时点燃引发爆炸，连接好装置并检查气密性后，应先打开分液漏斗的活塞，后点燃酒精灯，A正确； B．由已知①可得装置A中发生反应的化学方程式为，B正确； C．装置E中溶液变浑浊说明生成、装置F中产生黑色沉淀说明生成CO，C正确； D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，固体可能是未反应完的CuO和Cu或CuO、和Cu或和Cu，D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。 A．和　　　　　　　　B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。 ②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 【答案】（1） ①. ②. 左低右高 ③. D （2） ①. 纯铁片 ②. a极→b极 ③. ④. 其他条件不变，构成原电池能加快Fe与稀硫酸的反应速率 【解析】 【分析】根据题意，要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率。若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，可观察倒置量筒中气泡的产生速率或收集满量筒气体所需时间判断反应的速率。 【小问1详解】 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为；该反应是放热反应，使锥形瓶内空气受热、压强增大，因此U形管中红墨水左低右高说明该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量、为放热反应： A．和反应是吸热反应，A不符合题意； B．木炭还原二氧化碳是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C不符合题意； D．酸碱中和是放热反应，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 本实验为对比实验，验证原电池对反应速率的影响，需控制变量： ①不连接导线时，为控制变量，b极材料应为纯铁片，不形成原电池，进行空白对照。 ②a为纯铁片（活泼性强于铜），作原电池负极，b为纯铜片作正极，电子从负极经导线流向正极，因此电子在导线上的流动方向为；正极（b极）上得电子生成氢气，电极反应式为。 ③实验结果：收集相同体积氢气，形成原电池用时更短，因此结论为：其他条件不变，形成原电池能加快铁与稀硫酸的反应速率。 16. 胆矾()是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价，杂质不参与反应)为主要原料制备胆矾，操作流程如下： 回答下列问题： （1）按照物质分类，属于___________(填字母)。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．电解质 （2）写出“高温1”的化学方程式：___________，“高温2”中表现出的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （3）写出“50 ℃热浸”的离子方程式：___________，该操作温度不能过高的原因为___________。 （4）“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）测定所得产品中的含量：称取产品配成100 mL溶液，取出20 mL，向其中加入足量盐酸酸化的溶液充分反应，产生白色沉淀。 ①判断该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 氧化性和还原性 （3） ①. ②. 温度过高会导致双氧水分解 （4）蒸发浓缩，冷却结晶 （5） ①. 静置后向上层清液中滴加盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，则沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】辉铜矿粉（主要成分，Cu为+1价）在高温下与空气反应，生成和；接着，与辉铜矿粉在高温下继续反应，生成Cu和；随后，Cu在50℃条件下与稀硫酸、发生热浸反应，得到溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，最终制得胆矾（）。 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，因此选A； 【小问2详解】 “高温1”中，与反应，生成和，化学方程式为；“高温2”中，与反应，其中Cu元素化合价降低（+1→0），S元素化合价升高（-2→+4），因此既被氧化又被还原，表现出氧化性和还原性； 【小问3详解】 “50℃热浸”中，Cu在酸性条件下被氧化为，离子方程式为；该操作温度不能过高，是因为温度过高会导致受热分解，降低反应效率； 【小问4详解】 从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体，需先蒸发浓缩、冷却结晶，再进行过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 ① 判断该过程中沉淀完全的方法：静置后向上层清液中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已沉淀完全； ②20 mL溶液中，的物质的量为，则。100 mL溶液中，，因此，质量为。质量分数为：。 17. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 ③. 小于 （2） ①. ②. 正 ③. ④. ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2molNO吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则N2(g)和O2(g)完全反应生成1molNO，会吸收的能量为90kJ；该反应为吸热反应，形成新化学键所释放的总能量小于断开旧化学键所吸收的总能量，故答案为：吸收；90；小于； 【小问2详解】 ①金属铝与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：； ②甲装置镁的活泼性强于铝，该原电池装置中镁为负极，铝为正极，该极的电极反应为；乙装置中铝与氢氧化钠溶液反应，该原电池装置中铝为负极，镁为正极，溶液中阴离子移向负极，即向铝电极移动，故答案为：正；；； ③根据上述实验分析，同意B同学的观点，酸碱性环境不同，金属的活泼性不同，故答案为：B。 18. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的、的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示________（填“”或“”）。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则________。 【答案】（1） ①. ②. 排除装置内空气，防止对实验造成干扰 （2） （3） ①. 酸性溶液褪色 ②. （4） （5） ①. ②. 0.75 【解析】 【分析】装置A中与稀硫酸反应生成NO、NaNO3等，滴加稀硫酸前需通入氮气排尽空气；装置B中NO与氧气反应生成二氧化氮；装置C和D用于探究NO、与过氧化钠的反应；装置E用于吸收尾气。 【小问1详解】 根据原子守恒分析可知，X为。NO易被装置内空气中的氧气氧化，因此滴加硫酸前，打开后需要通入氮气，排尽装置内的空气，防止NO被氧化干扰实验。 【小问2详解】 B中通入足量，A中滴入稀硫酸后生成NO，经过无水氯化钙干燥后，NO与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：。 【小问3详解】 酸性条件下​可还原，紫色的​被还原为无色的，因此现象为高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 根据化合价升降守恒配平离子反应：N从+3→+5升2价，Mn从+7→+2降5价，配平后得离子方程式：。 【小问4详解】 二氧化氮反应后红棕色消失，生成物唯一，作氧化剂，作还原剂，N被氧化为+5价，最终生成硝酸钠，配平得：。 【小问5详解】 ①根据两个反应：当x=0，说明只有NO，无和生成；当x=0.5，即时，只发生反应​，此时产物只有，（对应图中x=0.5，a的物质的量为2.0 mol），因此线段a表示；当x=1，只有NO2，反应生成和。 ②由图像可知，总气体物质的量为2mol，设，。NO完全参与反应i，消耗等物质的量的​，剩余​的物质的量为：。 剩余发生反应​，每生成1mol，因此。 已知，则2x-1=0.5，解得x=0.75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 B. “嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属新型无机非金属材料 C. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 D. 为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块 2. 下列有关电子式的书写正确的是 A. MgO： B. HCl： C. HClO： D. H2O2： 3. 一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 1mol H2O分子中含有10NA个电子 B. 的分子结构模型： C. 中子数为18的硫原子核素符号： D. 的电子式： 4. 下列说法中正确的是 A. 质量数相等的原子，质子数不一定相等 B. 质子数相等的原子，中子数一定相等 C. 质子数相等的微粒一定是同一种元素 D. 和的电子数相等，质子数也相等 5. X、Y、Z、W是4种短周期元素，在周期表中位置如图所示。其中单质Z的晶体是制作芯片的原料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 与电子层结构相同 D. 氢化物稳定性： 6. 在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B. 加入振荡后，观察下层液体颜色 C. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 7. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应，是吸热反应 B. 在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C. 在四点中，c点混合气体的颜色最浅 D. 若，则HI的生成量：ab段大于bc段 8. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. X的氢化物的稳定性弱于Z的 D. 标准状况下，W2与X2状态相同 9. 某化学反应包括A(g) →B(g)、B(g) →C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molC(g)与1molA(g)的能量差为 B. A(g)的稳定性大于C(g) C. 两步反应均为吸热反应 D. 反应A(g) →B(g)一定要加热才能发生 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ说明非金属性C＞Si B. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 C. 反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D. 反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 11. T℃，2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是 A. 图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n B. 当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态 C. T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆 D. T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，v正的数值为10a 12. 某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm 实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm 下列说法不正确的是 A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小 D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 13. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. I到Ⅱ的过程中有水生成 B. Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C. Ⅳ的示意图为 D. Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 14. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 二、非选择题(共58分) 15. 某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。 A．和　　　　　　　　B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。 ②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 16. 胆矾()是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价，杂质不参与反应)为主要原料制备胆矾，操作流程如下： 回答下列问题： （1）按照物质分类，属于___________(填字母)。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．电解质 （2）写出“高温1”的化学方程式：___________，“高温2”中表现出的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （3）写出“50 ℃热浸”的离子方程式：___________，该操作温度不能过高的原因为___________。 （4）“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）测定所得产品中的含量：称取产品配成100 mL溶液，取出20 mL，向其中加入足量盐酸酸化的溶液充分反应，产生白色沉淀。 ①判断该过程中沉淀完全的方法是___________。 ②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 17. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 18. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的、的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示________（填“”或“”）。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $