浙江台州市2025-2026学年第二学期高二年级期末质量评估 化学试题

参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D A B A D B D 11 12 13 14 15 16 C B C D C D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分） （1）①离子晶体（2分）；、（2分） ②a（1分）；氯原子半径较大，且在强吸电子作用下带正电性，导致两个氯原子间斥力大，轨道重叠面积小，因此键键能低，易断裂。（2分） （2）CD（2分） （3）①（1分）；②（2分） ③将混合气体通过溶液，获得溶液和剩余气体，将带火星木条伸入剩余气体中，复燃，证明有氧气；将酚酞滴入溶液中，如果先变红后褪色，证明原气体中有氯气。（2分，方案合理即可，检出一种气体给1分。） ④（2分） 18．（12分） （1）bd（2分） （2）①（2分） ②添加颗粒，吸收使反应Ⅰ平衡正向移动，降低了的浓度，的含量升高；同时和反应放热促使反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，提高的含量。（2分） ③BC（2分） （3）①（2分，温度曲线需经过红点） ②（2分） 19．（12分） （1）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分） （2）趁热过滤（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（1分） （3）AC（2分） （4）温度过低反应速率过慢，温度过高生成的二草酸合铜酸钾易分解（2分） （5）①利用氨水与形成铜氨络合离子，释放出草酸根便于溶液的滴定（2分） ②ce（1分）：agf（1分） 20．（12分） （1）醚键、酰胺基（1分） （2）碘原子半径大于氯原子和溴原子，导致键键长长于和键，从而使键键能最小，最易断。（2分） （3）（2分） （4）AB（2分） （5）（2分） （6） （共3分，其他答案合理也给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2025学年第二学期高二年级期末质量评估试题 化学 2026.06 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Ag 108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 2．下列化学用语表示不正确的是 A．氯气中共价键的电子云模型： B．的VSEPR模型： C．结构式： D．甲烷的空间填充模型： 3．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A．元素在地壳中的含量仅次于 B．制粗硅的原理： C．可用来生产光导纤维 D．水溶液俗称水玻璃，可用作防火剂 4．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 B．熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固，利用这种性质，可用石膏制作模型 C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，故可用于食品加工的膨松剂 D．碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 5．下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．实验室利用图①可制取少量蒸馏水 B．利用图②探究浓度对反应速率的影响 C．利用图③可从食盐水中提取晶体 D．利用图④可验证牺牲阳极（的阴极保护）法 6．物质结构决定性质，下列物质性质差异与解释不相符的是 事实 解释 A 电离平衡常数： 中羟基极性更大 B 热稳定性： 存在分子间氢键 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径大小不同 D 橡胶硫化后具有更好的强度、弹性 线型的高分子链形成网状结构 7．下列有关方程式书写不正确的是 A．用溶液溶解铝单质： B．“84”消毒液与洁厕灵混合使用产生： C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： D．利用水解可制取： 8．下列有关说法正确的是 A．分离碘单质和铁粉，可采用先加热升华再冷凝收集碘单质 B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，锥形瓶要先润洗 C．将热空气通入晒盐后的海水中，可将吹出 D．可以通过结构的催化重整，使石油中链状烃转化为芳香烃 9．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是 A．苯与溴水不能因化学反应而褪色，说明苯分子不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构 B．乙烯和苯都是平面结构，苯乙烯中所有原子也一定在同一平面内 C．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗的氧气量相等 D．反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是氧化反应 10．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与D同主族，A原子的第二能层有4个电子，B元素无正价，短周期元素中，C元素电负性最小，E原子的3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．C与E形成的化合物可能存在非极性共价键 C．A、D分别形成的共价晶体硬度：A>D D．简单氢化物还原性：D<E 11．等物质的量的1,3-丁二烯和2-丁炔分别与足量的发生加成反应，放出的热量如下： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A．常温常压下，2-丁炔与氢气混合无现象，则该反应在常温常压下不自发 B．气态能量比气态能量高 C．与足量乙醇溶液充分反应后，主产物是 D．与加成，主产物是 12．碳酸二甲酯（）是一种重要的环保型化工产品，通过电化学法合成碳酸二甲酯的原理如图所示。电解液为：饱和的溶液加入钯/碳（Pd/C）催化剂，合成DMC的法拉第效率为60%（法拉第效率FE=） 下列说法正确的是 A．电极a为阳极 B．若将电解液中甲醇换成乙醇，可合成碳酸二乙酯 C．合成DMC的总反应为氧化还原反应： D．若合成，理论上电极通过的总电子数为 13．是一种无色晶体，易溶于水、乙醇和乙醚，显示弱酸性，在有机溶剂中存在如下转化，则下列有关说法不正确的是 A．与互为同分异构体 B．晶体中存在范德华力和氢键 C．能与溶液反应产生和 D．可表示为 14．以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．金属氧化物中的化学环境均相同 B．①→②的过程中形成了配位键，同时的价态发生了变化 C．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应 D．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 15．室温下，已知 ； 下列说法正确的是 A． B．含有足量固体的悬浊液中，加入少量的固体后，减小 C．固体能完全溶于的食盐水中 D．若溶液中加，有生成，则体系中： 16．为探究1-溴丁烷的水解和消去反应，设计如下图实验。下列说法不正确的是 A．实验ⅰ中的淡黄色沉淀为 B．对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快的结论 C．可通过检测ⅱ中的1-丁醇和ⅲ中的1-丁烯的生成来判断分别发生了水解和消去反应 D．为研究1-溴丁烷与水溶液是否能发生消去反应，可设计如下装置探究（加热和夹持装置略去）： 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（16分）氯是构建化合物的重要元素，请回答： （1）固体的晶胞示意图如下图所示： ①固体的晶体类型 ▲ ，晶体中氯原子的杂化方式是 ▲ 。 ②气态可能的结构如图2所示。 两种结构中较不稳定的结构是 ▲ ，请从结构角度说明理由 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．基态原子的简化电子排布式为 B．、、的第一电离能大小： C．激发态氯原子的发射光谱不止1条谱线 D．与的键角前者大 （3）氯及其化合物存在如下转化： 已知：沸点。 ①气体C的成分 ▲ 。 ②已知混合气体D中存在一种单质气体，写出反应Ⅲ化学方程式 ▲ 。 ③在以上分解成两种单质，请设计实验方案检验由这两种单质组成的混合物（限化学方法） ▲ 。 ④与、以物质的量比例混合反应生成由两种微粒组成的盐，原子利用率达100%。阳离子呈正四面体结构，写出盐的化学式 ▲ 。 18．（12分）是一种重要的能源，利用水蒸气重整制氢，主要发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述两个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 ▲ 。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．两个反应的平衡常数不变 d．和的体积比不变 （2）一定温度下，使用一定量的基催化剂时，其中反应Ⅰ催化重整的反应历程如下： a． b． c．____________________ d． e． f． ①补全反应历程c步的反应方程式： ▲ 。 ②研究发现，甲烷、水蒸气重整制氢高温反应时积碳严重。向催化剂中加入适量颗粒有利于甲烷制氢。固定水碳比[]和气体流速，分别向装有无颗粒和有颗粒的催化剂反应器中通入混合气体，使气体离开装置前达到化学平衡，随时间推移，出气口气体成分变化如下。 前，催化剂中无添加颗粒与添加颗粒比较，前者含量低于后者，前者高于后者，可能的原因是 ▲ 。 ③下列有关说法不正确的是 ▲ 。 A．若将代替，则产物中有、 B．若，则步骤中的活化分子百分数小于步骤 C．可以采用简易量热计测定反应Ⅰ的反应热 D．由图可知后的平衡含量低于理论平衡值，平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是 （3）联合重整技术：也是研究热点。 ①控制反应温度为，现将物质的量之比为的和充入恒容的密闭容器中，发生上述反应。随（时间）变化曲线如图，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为（），再次画出时段，随变化趋势的曲线。 ②时，该反应的平衡常数 ▲ 。 19．（12分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{}，是一种重要化工原料，现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。实验流程如下： 已知：微溶于冷水和酒精，易溶于热水，加热时易分解。 （1）配制溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。 （2）操作Ⅰ的名称是 ▲ ，操作Ⅱ的名称是 ▲ 。 （3）下列有关说法不正确的是 ▲ 。 A．步骤①可将固体一次性加入到草酸溶液中，便于快速制得 B．步骤②煮沸的目的是将絮状沉淀转化为，便于过滤 C．步骤③和步骤⑤洗涤剂均可选用热水，洗涤的目的均为提高纯度 D．用射线衍射仪可确认产品的晶体结构 （4）步骤④控制水浴加热的目的是 ▲ 。 （5）利用与反应原理来测定产品的纯度，现进行如下操作： ⅰ称取一定量的样品晶体溶于水，再加入到浓氨水中，并加水定容； ⅱ取一定体积样品溶液于锥形瓶中，再加入一定量的溶液 ⅲ用一定浓度的溶液滴定，记录消耗溶液的体积。 ①步骤ⅰ中加入浓氨水的作用是 ▲ 。 ②步骤ⅲ实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列 ▲ → ▲ →b→d→ ▲ → ▲ → ▲ 。 a．向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上 b．用蒸馏水洗涤滴定管 c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 d．用标准溶液润洗滴定管 e．将活塞旋转后，再次观察 f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数 g．右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞，使溶液快速冲出 20．（12分）佩米替尼（）是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞的增殖与存活。某研究小组按以下路线合成该药物（反应条件及试剂已简化）： 已知：①简写成；② ③ 请回答： （1）化合物K中的含氧官能团名称是 ▲ 。 （2）C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因 ▲ 。 （3）写出的化学方程式是 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．化合物A可形成分子间氢键 B．的转化经历了加成、消去、还原三步 C．化合物F中碱性最强的氮原子是①号 D．1 mol化合物K最多消耗 （5）若无的转化，会发生二聚，形成分子式为，写出该物质结构简式 ▲ 。 （6）已知：化合物中R为等为邻对位定位基；R为等为间位定位基。 以和为原料，设计化合物的合成路线 ▲ 。 （用流程图表示，无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $