精品解析：2026年西藏拉萨市中考考前模拟预测化学试题

2026年拉萨市城关区初中学业水平考试化学模拟试题(三) (试卷总分：50分 答题时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题。(本大题共8小题，每小题2分，共16分)。 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、砍伐斑竹，只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、竹管导气，只是输送气体，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、引气点火，天然气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、盐水沸腾，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 加入的催化剂一定是二氧化锰 B. 催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C. 反应后催化剂的质量和性质都不变 D. 产生的泡沫可以用来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、能作过氧化氢分解催化剂的不只有二氧化锰，还有硫酸铜等其他物质，该选项错误； B、催化剂的作用是改变化学反应速率，这里催化剂能加快过氧化氢分解的速率，该选项正确； C、反应后催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，该选项错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不能用来灭火，该选项错误。 故选B。 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性 B. 活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性 C. 铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D. 氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氧作为火箭推进剂，利用的是氧气的助燃性，氧气本身不能燃烧，氧气没有可燃性，因此A选项符合题意； B.活性炭具有疏松多孔的结构，因此有强吸附性，可去除水中色素、异味，因此B选项不符合题意； C. 铜是金属，具有良好的导电性，因此可制作导线，因此C选项不符合题意； D.氩气是稀有气体，化学性质稳定（不易与其他物质反应），因此可作金属焊接的保护气，因此D选项不符合题意； 故选A。 4. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 微粒与元素的关系 C. 反应类型之间的关系 D. 实验室制取气体的一般思路和方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，该模型正确； B、氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素，该模型正确； C、化合反应和分解反应是并列关系；有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，该模型错误； D、实验室制取气体的思路（确定反应原理→设计装置→检验气体），该模型正确； 故选：C。 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 气体能被压缩-分子间有间隔 B. 金刚石、石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同 C. 碱具有相似的化学性质-碱溶液中都含有氢氧根离子 D. 水通电分解生成氢气和氧气-水分子中含有氢分子和氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体能被压缩是因为分子之间有间隔，增大压强，分子之间间隔缩小。此选项正确。 B、金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是它们中碳原子的排列方式不同。此选项正确。 C、碱具有相似的化学性质是因为碱溶于水后都能够解离出相同的氢氧根离子。此选项正确。 D、水通电分解时，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。而不是水分子中含有氢分子和氧分子。此选项错误。 故选D。 6. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向 NaOH 溶液通入 CO2后，氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，左边试管内压强减小，打开弹簧夹后，稀盐酸倒吸入左边试管中，稀盐酸和碳酸钠能反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到左边试管中有气泡产生，故选项能达到实验目的； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； C、 探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响，控制的变量为催化剂种类，其他条件应相同，图中过氧化氢溶液的浓度也不同，故选项不能达到实验目的； D、小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，装置不密闭，造成左盘烧杯内总质量逐渐减小，所以不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选：A。 8. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误； B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误； D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。 故选D。 二、填空题。(每空1分，共28分) 9. 2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。 （1）PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一，PEEK属于____________(选填“天然高分子”或“合成”)材料。 （2）某种固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，Li2S的名称为____________。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：______________________________。 （3）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为____________。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种____________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为____________。 （5）Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是____________(填序号)。 A. Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B. Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液 【答案】（1）合成 （2） ①. 硫化锂 ②. （3） ①. ②. 单质 （4）19 （5）B 【解析】 【小问1详解】 PEEK是人工合成的有机高分子材料，不属于自然界天然存在的高分子，因此属于合成材料。 【小问2详解】 两种元素组成的化合物从后往前命名，Li2S读作硫化锂； 工业炼铁的原理是高温下用CO还原赤铁矿的主要成分Fe2O3，生成Fe和CO2，配平即得对应方程式。 【小问3详解】 硅原子序数为14，核内质子数14，核外电子排布为2、8、4； 石墨烯仅由碳元素组成的纯净物，属于单质。 【小问4详解】 钛的原子序数为22，钛原子核外电子数为22，Ti3+是钛原子失去3个电子形成的阳离子，因此核外电子数=22-3=19。 【小问5详解】 A.仅能证明Ag活动性最弱，无法比较Ti和Cu的活动性； B.Cu不能置换TiCl3中的Ti，说明Ti>Cu，Cu能置换AgNO3中的Ag，说明Cu>Ag，可得出完整顺序Ti>Cu>Ag； C.仅能证明Ti活动性最强，无法比较Cu和Ag的活动性。 故选B。 10. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 （1）将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是___________。 （2）充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是___________。 （3）60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是___________。 【答案】（1）##碳酸氢钠 （2）相同条件下的溶解度最小 （3）17.6 【解析】 【小问1详解】 60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠； 【小问2详解】 相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小； 【小问3详解】 已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6g − 10 g = 17.6 g 。 11. 资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 阅读资料，完成下列问题。 （1）金属玻璃属于__________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：________________________。 （3）钛合金的性能有________________________。 【答案】（1）金属材料 （2） （3）强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金，金属玻璃是非晶态合金，属于金属材料。 【小问2详解】 镁和四氯化钛在高温、稀有气体保护的条件下，发生置换反应生成单质钛和氯化镁，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 根据材料信息可知，钛合金具有强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温等优良性能。 12. 青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。 （1）在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 （2）过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。 （3）在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 【答案】（1）或 （2）过滤 （3）或 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 过程Ⅲ中分离Au的操作是过滤，实现了固液分离； 【小问3详解】 过程Ⅰ中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，过程Ⅱ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，过程Ⅲ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则过程Ⅳ中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 13. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题： （1）图1中仪器①的名称是__________。 （2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。 （3）图3实验中不需要标注的实验图标是______。 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 （4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。 【答案】（1）酒精灯 （2）b （3）B （4） ①. 溶解 ②. 没有用玻璃棒引流##漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 【解析】 【小问1详解】 图 1 中仪器①的名称是酒精灯，常用于加热。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。用图 2 装置收集氧气时，氧气从 a 导管进入，空气从 b 导管排出，所以验满时应将带火星的木条靠近 b 导管口，观察木条是否复燃。 【小问3详解】 图 3 是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧放出大量的热，生成物温度很高，所以需要标注热烫、护目镜图标；实验结束后需要洗手，也需要标注洗手图标；该实验不需要用电，所以不需要标注用电图标，选 B。 【小问4详解】 从制氧气后的剩余固体（一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾，锰酸钾、高锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水）中分离出二氧化锰，首先要进行溶解操作，使锰酸钾、高锰酸钾溶解在水中； 图 5 是过滤操作，过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅。图 5 装置中存在的错误是没有用玻璃棒引流（或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁）。 14. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． （4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】（1）红 （2）增大 （3） ①. 产生大量气泡 ②. ③. 、 （4）盐酸具有挥发性 （5）融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 【解析】 【小问1详解】 结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； 【小问2详解】 结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大； 【小问3详解】 ①a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡； 滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； 【小问5详解】 由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 三、计算题。(共6分) 15. 小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23∶16 （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年拉萨市城关区初中学业水平考试化学模拟试题(三) (试卷总分：50分 答题时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题。(本大题共8小题，每小题2分，共16分)。 1. 乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是 A. 砍伐斑竹 B. 竹管导气 C. 引气点火 D. 盐水沸腾 2. 小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 加入的催化剂一定是二氧化锰 B. 催化剂能加快过氧化氢分解的速率 C. 反应后催化剂的质量和性质都不变 D. 产生的泡沫可以用来灭火 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是 A. 液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性 B. 活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性 C. 铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D. 氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性 4. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 微粒与元素的关系 C. 反应类型之间的关系 D. 实验室制取气体的一般思路和方法 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 气体能被压缩-分子间有间隔 B. 金刚石、石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同 C. 碱具有相似的化学性质-碱溶液中都含有氢氧根离子 D. 水通电分解生成氢气和氧气-水分子中含有氢分子和氧分子 6. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 8. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题。(每空1分，共28分) 9. 2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。 （1）PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一，PEEK属于____________(选填“天然高分子”或“合成”)材料。 （2）某种固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，Li2S的名称为____________。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：______________________________。 （3）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为____________。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种____________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为____________。 （5）Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是____________(填序号)。 A. Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B. Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液 10. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 （1）将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是___________。 （2）充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是___________。 （3）60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是___________。 11. 资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 阅读资料，完成下列问题。 （1）金属玻璃属于__________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：________________________。 （3）钛合金的性能有________________________。 12. 青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。 （1）在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 （2）过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。 （3）在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 13. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题： （1）图1中仪器①的名称是__________。 （2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。 （3）图3实验中不需要标注的实验图标是______。 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 （4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。 14. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． （4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 三、计算题。(共6分) 15. 小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $