湖北省汉川市金益高级中学2025-2026学年高二上学期9月起点考试化学试卷

缺考填涂标记 金益高中高二9月起点考试化学答题卡 准考证号 姓名： 班级： 0 1、 主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。 2、 不得使用涂改液、修正带。 意 3、 不得在打分框内书写、涂抹。 4、 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 项 正确填涂■错误填涂☐☐☑X。。 9■ 9 9 客观题(45分) 1 A]BCD 4A]B]C][D7[AB]CD]10AB]CD13ABCD 2 ABCD5A▣BCD 8AOB□C□D]11 A]BCD14 ABCD] 3AOBC✉D]6 ABC]D 9 ABC□D]12 ABCD15 ABC□D] 二、 填空题(16分)》 16.(16分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1页（共4页） 请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号 三、填空题(12分) 17.(12分，除标注外，每空2分) (1) (3分) (2)① ② ③ (3分) 四、填空题(12分) 18.(12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 五、填空题(15分) 19.（15分，除标注外，每空2分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) (3分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第2页（共4页） 汉川市金益高中2025-2026学年高二年级9月起点考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：选择性必修1第一章+第二章第一节、第二节部分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 2. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 C. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 D. 氢气燃烧热的热化学方程式为 3. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是 A. 生成11.2LO2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 4. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 6. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH 7. 一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 8. 已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为 A. ＋425.7kJ·mol-1 B. -425.7kJ·mol-1 C. ＋642.3kJ·mol-1 D. -642.3kJ·mol-1 9. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 10. 如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ。下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石为放热反应 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，1mol金刚石的能量一定大于1mol二氧化碳的能量 11. 据下图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 液态水分解的热化学方程式为 C. 与所具有的总能量比所具有的总能量低 D. 与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 12. 将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是 A. 反应到时的转化率为 B. 反应开始后的内为 C. 反应到时的物质的量浓度为 D. 反应到时容器内气压与反应前气压之比为 13. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如下图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包含两个基元反应 B. 在两种催化剂作用下总反应的焓变不相等 C. 每种历程中的基元反应都是放热反应 D. 在催化剂Cat1作用下，反应③是控速反应 14. 以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为。500℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 和浓度相等 B. 恒压条件下，混合气体密度保持不变 C. 恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D. 恒容条件下，混合气体颜色保持不变 15. 利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应可得到C7H8.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究得到反应C6H6(g)＋CH3OH(g)=C7H8(g)＋H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。 下列有关叙述错误的是 A. 该反应的热化学方程式为C6H6(g)＋CH3OH(g)=C7H8(g)＋H2O(g) ΔH=-61.4 kJ·mol-1 B. C6H在催化剂表面转化为C7H的反应方程式为C6H＋H2O＋CH3B=C7H＋H2O＋HB C. 吸附CH3OH(g)的焓变大于吸附C6H6(g)的焓变 D. 该历程中最大能垒(活化能)E正=161.9 kJ·mol-1 二、非选择题，本题有4个小题，共55分 16. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l （1）通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是__________________________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 （3）该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 17. 肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________，消耗16g液态肼放出的热量为________________。 （2）已知 。 各化学键的键能数据见下表： 化学键 N-N N-H O=O O-H 键能 193 391 497 463 ①氮氮三键的键能为_____________________。 ②若 ，则的燃烧热_______________。 ③已知 。和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程为________________________________________。 18. 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。 （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX E． 混合气体的平均分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 19. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L KOH溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值℃ 50 mL 0.50mol/L 盐酸 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是________________。 （2）学生甲实测数据处理 ①________℃。 ②实验放出的热量________kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为QkJ略微偏小，其原因可能是________________________________________________________________________________________(写一条)。 （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值________(填“”或“”或“”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)________________________________________________。 （5）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将比理论上中和反应的反应热________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 汉川市金益高中2025-2026学年高二年级9月起点考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：选择性必修1第一章+第二章第一节、第二节部分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题，本题有4个小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293 ④. BC ⑤. 3 （2） ①. 当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. （3）过量（或不足） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 321 kJ （2） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）2X3Y+Z （2） ①. 0.04 mol·L-1·min-1 ②. 33.3% ③. 37.5% （3）BDE （4）CDF 【19题答案】 【答案】（1）温度计 （2） ①. 3.4 ②. 1.4 ③. 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可) （3） （4） （5）偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $