湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二上学期9月入学检测化学试题

▣▣ 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 高二年级9月入学检测 化学学科答题卡 姓名： 班级： 填涂考号！！ 准考证号 注意事项 [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [0] 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 条形码上的姓名和准考证号。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 留痕迹。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6j [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] 57 [8] [8] [8] [8] 8] [8] [8] ■ [9] [9] [9] [9] [9 [9] [9] [9] 一、单选题（共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（共55分） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 囚囚■ 第1页共2页 ■ ■ 17.(14分) (1) I (2) (3)① ② (4) (5) 1 (6) 18.(14分) (1)① ② (2)① 1 ② (3)① (4) (5) 19.(13分) (1)① (1分) ② (2) (3)① ② (4) (5) ■ 囚■囚 第2页共2页高二年级9月入学检测 化学学科 本试卷共8页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利黄 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的 非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-10-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A.华为麒麟90005G芯片的主要成分是SiC B.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体 C.氢氟酸雕刻玻璃的反应原理：4H+4F+SiO,=S正个+2H,O D.铝碳酸镁(A1,Mg6(OH)。CO,·4H,O)和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜 2.下列化学用语正确的是 A.CCl4分子的空间充填模型： B.CH的电子式： HC:H CH C.乙烯的结构简式：CH,CH D.阿司匹林的分子式： -OH 3.Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中，2 nolSO2和1molO2催化反应后分子总数为2Na 第1页 B.常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5Na C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N4 D.常温常压下，124gP4中所含P-P键数日为4Na 4.下列说法正确的是 CI F A.CF,Cl,有F-C-F和F-C-C1两种结构 CI B 分子中可能所有原子均共面 C.在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成6种有机产物 5.用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是 A.苯中的乙醇（溴水、分液） B.乙醇中的乙酸NaOH溶液，分液) C.乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液，分液) D.乙醇中的水（新制CaO,蒸馏） 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在c(H+)=0.lmol/L的溶液中：H、A1+、OH、SO B.在新制氯水中：Fe2、Mg2、NO,、CI C.在加入NH,HCO,产生气体的溶液中：Na、Ba2*、CI、NO, D.加入Al片能产生H,的溶液：NHCa2、HCO,、NO 7.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B D 实验装置 浓11，s4 照 验证浓硫酸具有氧 实验目的 制取并收集少量氨气 干燥$0， 测定中和热 化性 A.A B.B C.C D.D 第2页 8.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan,以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡 献。如图所示，用催化剂F(CO)12和ZSM-5催化CO,加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C,H。、C4,H3, 等副产物。下列说法正确的是 Fe3(CO)12 C3H6 慢 快 低聚反应 CO2_RWGS,CO 》 异构化反应 →C2H CO FTS(CH2) (CH2)n ZSM-5 第I步 C.Hs 第Ⅱ步 A.乙烯与副产物CH。、C,H8互为同分异构体 B.CO,加氢合成乙烯的反应为化合反应 C.乙烯使溴水、酸性KMnO,溶液褪色的原理相同 D.乙烯分子中所有原子共面 9.下列有关叙述正确的是 A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B.同温同压下，H,(g)+C1,(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 C.相同条件下，若ImolO、molo2所具有的能量分别为E1、E2,则2E>E2 D.已知H(aq+OH(aq)=H,O)△H=-57.3 kJ.mol1,则100.00mL0.5000mol.L1的硫酸与足量 Ba(OHD2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ 10.微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换 膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 用电器 淡水 电极a 电极b C02令 Na" →N CH,COOH NO:ONH. X离子交换膜 Y离子交换膜 海水 A.电极a为正极，该电极上发生氧化反应 B.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 C.电极b上，每生成标况下2.24LN2,电路中转移0.6mol电子 D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1：2 第3页 11.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 CH,OH CH=CH一COOH A.该有机化合物含两种官能团 B.1mol该物质最多可以与4molH,发生加成反应 C.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO,的物质的量之比为2：2：1 D.该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 12.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 A.①②③ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①③④ 13.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H+△H,。满足上述条件的X、 Y可能是 Y △H1 W +W入△H2 X +W ·Z △H ①C、C0②S、SOz③Na、NaO④AlCl,、Al(OH)3⑤Fe、FeNO)⑥Na2CO3、NaHCO3 A.①④ B.①②③ C.①④⑥ D.①④⑤ 14.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等 于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理 泄漏的水银。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>WX B.W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液 C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.X的氧化物都是淡黄色固体 15.实验室从含碘废液（除H20外，含有CC4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下： 第4页 NaSO,溶液 C12 含碘废液还原→操作→氧化富集→…→， CCL 下列说法错误的是 A.还原操作将I2还原为I的目的是使CCL4中的碘进入水层 B.操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C.操作X时，CC4由分液漏斗下口放出 D.回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质 二、非选择题：共4个题，共55分，请将答案填在指定区域内。 16.工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烯等化工原料： ①C4Ho烷，g)三CH4(g)+C,H6(丙烯，g) ②C4H1o丁烷，g)三C2H。（g)+C,H4(乙烯，g) 向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2ol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、 丙烯的物质的量与时间关系如图所示。 个n/mol 2.0 1.6 1.2 0.8-… 0.4 0 1 2 3 4 5 t/min (1)下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.混合气体总压强不随时间变化 D.混合气体中碳原子总数不随时间变化 (2)0~4min内，乙烷的平均反应速率为 molL1.min1。 (3)在该条件下，丁烷的平衡转化率为 (4)平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)。 (5)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH燃料电池如图2所示。 第5页 用电器 KOH溶液 图2 实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或B)电极入口通甲烷，其电极反应式为 当消耗11.2L(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为mo1。 17.CoCL,·6H,0是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co,0,Co(OH),,还含少量 Fe,O,Al,O,、MnO等)，制取CoCl2·6H,O的工艺流程如图： 盐酸 NaClO; NaF 萃取剂 ①加Na2c0 水钴矿 浸出 浸出液 调pH 滤液1 过滤、盐酸「 喝pH滤液2 操作1CoCl26H,0 ②过滤1 粗产品 Na SOg 沉淀 沉淀 (CaE2、MgF) 萃取液 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、A1+、Mn+、Ca2+、Mg2+等： ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L): ③CoC12·6H,0熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH). Co(OH). Al(OH) Mn(OH), 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)用盐酸和NaSO3溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是 (2)写出浸出过程中Co,0,发生反应的离子方程式 (3)在浸出液中加入NaCIo,发生反应的主要离子方程式： 若向浸出液”中不 慎加过量NaCIo,时，可能会生成有毒气体，该气体是 (4)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH分析，加Na,CO,调pH应控制的范围为 第6页 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 (6)制得的CoCl2·6H,O在烘干时需减压烘干的原因是 18.如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程： 浓硫酸 ⑦X 淀粉 ⑥170℃ 乙烯 C2H4Br2 ① 稀硫酸/△ 酒化酶 葡萄糖 ② -A 乙醇 Cu/△ ④0B 催化剂 ⑤ 请回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为】 B分子中的官能团名称为 (2)反应⑦的化学方程式为 其产物的名称为 (3)反应③的化学方程式为 (4)为了检验反应①进行程度，需要的试剂有。 a.新制的C(OH)2b.碘水c.NaOH溶液d.FeCl,溶液 (5)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为 19.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸 乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题： 试剂 浓硫酸(986 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 甲组实验装置图 I.右上方为甲组实验装置图 第7页 (1)仪器A的名称是 ，仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以 (2)若用同位素8O标记乙醇中的氧原子，则CH,CH,18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 (3)装置C中盛放试剂为 其作用为 (填字母代号)。 a.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b.反应乙酸 c.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出d.吸收部分乙醇 Ⅱ.右侧为乙组装置图，控制加热温度在65℃-0℃，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部 玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可 以提高制备乙酸乙酯的产率。 b 分水器 电了加热器 乙组装置图 (4)球形冷凝管中冷凝水应从 口进（填“a或“b), (5)实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是 (填字母代 号) ā.有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b.不断移出生成的水，提高反应物的转化率 c.该反应结束的标志是：水层不再增加 第8页 高二年级9月入学检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C C D C A D C C A B D A B 二、非选择题 16.（每空2分）（1）BC （2）0.05 （3）60％ （4）1∶2 （5） B , , 4 17.（每空2分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） ① ② Cl2 （4）5.2~7.6 （5）除去锰离子，分离出含溶液 （6）防止温度过高而失去结晶水 18.（每空2分）（1） ① ② 羧基 （2） ① ②1，2—二溴乙烷 （3） ① （4）abc （5） 19.（除标明外，每空2分）（1）①(球形)分液漏斗（1分） ② 防倒吸 （2） （3） ① 饱和Na2CO3溶液 ②bcd （4）a （5）abc 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级9月入学检测 化学学科 本试卷共8页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 华为麒麟9000 5G芯片的主要成分是SiC B. 浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体 C. 氢氟酸雕刻玻璃的反应原理： D. 铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜 2. 下列化学用语正确的是 A. 分子的空间充填模型： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 阿司匹林的分子式： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA B. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA 4．下列说法正确的是 A. 有和两种结构 B. 分子中可能所有原子均共面 C. 在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成6种有机产物 5. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质,正确的是 A. 苯中的乙醇 (溴水、分液) B. 乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液) C. 乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液) D. 乙醇中的水(新制CaO,蒸馏) 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在c（H+）=0.1mol/L的溶液中： B. 在新制氯水中： C. 在加入产生气体的溶液中： D. 加入片能产生的溶液： 7. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有氧化性 制取并收集少量氨气 干燥 测定中和热 A.A B. B C. C D. D 8. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是 A. 乙烯与副产物、互为同分异构体 B. 加氢合成乙烯的反应为化合反应 C. 乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同 D. 乙烯分子中所有原子共面 9. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 C. 相同条件下，若lmolO、lmolO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ 10. 微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，该电极上发生氧化反应 B. X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电极b上，每生成标况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子 D. 电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2 11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物含两种官能团 B. 1mol该物质最多可以与发生加成反应 C. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 12. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 13. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO ②S、SO2③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)3⑥Na2CO3、NaHCO3 A. ①④ B. ①②③ C. ①④⑥ D. ①④⑤ 14. X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液 C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X的氧化物都是淡黄色固体 15.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下： 下列说法错误的是 A. 还原操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层 B. 操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C. 操作X时，CCl4由分液漏斗下口放出 D. 回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质 二、非选择题：共4个题，共55分，请将答案填在指定区域内。 16. 工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烯等化工原料： ①(丁烷，g)(丙烯，g) ②(丁烷，g)(乙烯，g) 向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。 （1）下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 混合气体总压强不随时间变化 D. 混合气体中碳原子总数不随时间变化 （2）0～4min内，乙烷的平均反应速率为_______。 （3）在该条件下，丁烷的平衡转化率为_______。 （4）平衡体系中，n(乙烯)∶n(丙烯)_______。 （5）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH4燃料电池如图2所示。 实验测得电子定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为____________________；当消耗11.2L(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为_______mol。 17. 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为，还含少量 等)，制取的工艺流程如图： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：)； ③熔点为，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。 沉淀物 Fe(OH)3 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是__________________________。 （2）写出浸出过程中发生反应的离子方程式__________________________________________。 （3）在浸出液中加入发生反应的主要离子方程式：____________________________；若向“浸出液”中不慎加过量时，可能会生成有毒气体，该气体是_______。 （4）根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为____________。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_____________； （6）制得的在烘干时需减压烘干的原因是_________________________________。 18. 如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程： 请回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为__________，B分子中的官能团名称为___________。 （2）反应⑦的化学方程式为_______________________________，其产物的名称为____________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）为了检验反应①进行程度，需要的试剂有______。 a．新制的 b．碘水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。 19. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题： 试剂 浓硫酸(98%) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 甲组实验装置图 Ⅰ．右上方为甲组实验装置图 （1）仪器A的名称是__________，仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以____________。 （2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_________________________________________________________________。 （3）装置C中盛放试剂为____________，其作用为________________(填字母代号)。 a．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b．反应乙酸 c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d．吸收部分乙醇 Ⅱ．右侧为乙组装置图，控制加热温度在65℃-70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。 （4）球形冷凝管中冷凝水应从______口进(填“a”或“b”)， （5）实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是______(填字母代号) a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b．不断移出生成的水，提高反应物的转化率 c．该反应结束的标志是：水层不再增加 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级9月入学检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 345 6 7 8 9 10 11 1213 1415 答案 D C A 二、非选择题 16.(每空2分)(1)BC (2)0.05 (3)60% (4)1:2 (5)B,CH4+100H-8e=CO3+7H,0,4 17.(每空2分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2)Co,03+S03+4H*=2Co2++S02+2H,0 (3)①ClO3+6Fe2++6H=CI+6Fe3++3H,0 ②Cl2 (4)5.27.6 (5)除去锰离子，分离出含Co2+的溶液 (6)防止温度过高而失去结晶水 18.(每空2分)(1)①C6H20。 ②羧基 (2)①CH,CH2+BL→CH,BI-CH2B ②1,2一二溴乙烷 (3)12CH CH,OH+,CHA>2CH CHO+2H,O (4)abc COOH (5)HC-CH-CH; 19.(除标明外，每空2分)(1)①球形分液漏斗(1分) ②防倒吸 (CH,COOH+C,H,HCHCOOC,H,+H, (3)①饱和Na2C0,溶液 ②bcd (4)a (5)abc