2.2.1电解质的电离 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电离概念、电离方程式、酸酸碱盐的电离定义及溶液导电性等核心知识。通过氯化钠固体、熔融态及溶液的导电性对比实验导入，引导学生从宏观现象探究微观电离本质，搭建从物质分类到电离模型的学习支架。 其亮点在于以实验探究为基础，结合“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”核心素养，通过盐酸与醋酸导电能力对比实验及合作探究，帮助学生构建电解质电离模型。设置易错辨析、即学即练等环节强化概念理解，培养科学思维，既利于学生夯实基础，也为教师提供结构化教学资源。

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 课标定向 1.从宏观上进一步对物质进行分类,理解电解质的分类标准;从微观上了解电解质的电离,以及导电的原因;从微观出发,对酸、碱、盐进行更加本质的定义。(宏观辨识与微观探析) 2.建立电解质电离的基本模型,通过该模型从电离的角度出发,对物质进行标准的分类,为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。(证据推理与模型认知) 学习任务一　电解质的电离 【新知导学】 一、氯化钠的导电性 [思考]为什么氯化钠固体不导电,但是熔融氯化钠及氯化钠溶液却导电? 提示: 二、电离 1.概念 像氯化钠这样,_______或_________时解离成能够_______________的过程 称为电离。 自由移动的离子在外加电压的条件下能够定向移动,从而导电 2.表示方法—电离方程式 写出NaCl熔融状态下或在水溶液中的电离方程式: 熔融状态:NaCl===________。 在水溶液中:NaCl===________。 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 Na++Cl- Na++Cl- 三、电解质 [提醒]电解质必须自身电离导电,氨气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等物质均是物质与水反应之后的产物电离导致溶液导电,因此这类物质均不是电解质。 【教材微拓】(溯源教材·P55拓展视野) 强电解质和弱电解质 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的 电解质 在水溶液中部分电离的 电解质 电离程度 完全电离 部分电离 存在形式 电解质阴阳离子 电解质分子、阴阳离子 化合物类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 【总结升华】 1.电解质与非电解质(知识拓展) 项目 电解质 非电解质 能否导电 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 相同点 电解质和非电解质均为化合物 不同点 一定条件下能电离产生离子,能导电 不能电离,不能导电 举例 酸、碱、盐、金属氧化物等 SO3、CH4、NH3、蔗糖、乙醇等 2.理解电解质注意掌握三个关系 (1)电解质与物质类别的关系 酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等;电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。 ②有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等;有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。 ③溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质,如SO2、NH3等。 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 3.判断电离方程式书写正误的方法 符合客观事实 不能随意书写离子符号,离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。注意:在溶液中HC不能拆成H+和C,而HS必须拆成H+和S 符合质量守恒 “===”两边原子种类、数目、质量相同 符合电荷守恒 正电荷总数=负电荷总数 【即学即练】 1.易错辨析 (1)电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电。( ) 提示:电解质不一定在水溶液里和熔融状态下都能导电,如氯化氢属于电解质,但其溶液导电而液态时不导电。 (2)CO2的水溶液能导电,故CO2为电解质。( ) 提示:CO2是非电解质,它的水溶液导电的原因是CO2与水反应生成的H2CO3是电解质。 (3)氯化钠溶液能导电,因此氯化钠溶液属于电解质。( ) 提示:氯化钠溶液属于混合物,不属于电解质。 × × × 2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此 定义中的关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是 (　　) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质 【解析】选D。硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电,硫酸钡与碳酸钙是 电解质。 3.下列电离方程式正确的是 (　　) A.碳酸氢钠:NaHCO3===Na++H++C B.硫酸铝:Al2(SO4)3===A+(SO4 C.氢氧化钾: KOH===K++O2-+H+ D.H2SO4:H2SO4===2H++S 【解析】选D。碳酸氢钠为强电解质,电离为钠离子和碳酸氢根离子:NaHCO3===Na++HC,A错误;硫酸铝为强电解质,电离为硫酸根离子和铝离子:Al2(SO4)3===2Al3++3S,B错误;氢氧化钾为强碱, KOH===K++OH-,C错误;H2SO4为强电解质,电离为氢离子和硫酸根离子:H2SO4===2H++S,D正确。 4.(2025·济南高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 (　　) A.MgCl2不是电解质 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出 可以自由移动的离子 D.MgCl2只有在溶液中才能导电 【解析】选C。氯化镁属于盐且其溶液导电,说明氯化镁是电解质;氯化镁溶液是混合物,不是电解质;氯化镁因在水溶液中电离出自由移动的离子而导电;氯化镁在水溶液中和熔融状态下都能导电。 学习任务二　酸、碱、盐的电离及溶液的导电性 【新知导学】 一、从电离角度认识酸、碱、盐 1.酸:电解质溶于水发生电离时,生成的阳离子全部是___的化合物。 H+ 2.碱:电解质溶于水发生电离时,生成的阴离子全部是_____的化合物。 3.盐:电解质溶于水发生电离时,能生成______________________和 酸根离子的化合物。 OH- 金属阳离子(或铵根离子) 二、电解质溶液中离子浓度测定 1.某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含 离子浓度的加大而加深,可以用_______测定溶液中相关离子浓度。 2.可用______测定溶液中H+或OH-的浓度。 比色计 pH计 【合作探究】 【探究】电解质导电能力的探究 [情境]如图所示,两烧杯中分别有同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH3COOH)溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。 (1)体积、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸(CH3COOH)溶液为何导电能力不同? 提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,醋酸(CH3COOH)是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在体积、物质的量浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。 (2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这个结论正确吗?为什么? 提示:小明的结论不正确。因为这个实验的前提是“同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH3COOH)溶液”,当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。 (3)决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么? 提示:离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。 【总结升华】 电解质溶液导电能力的决定因素 (1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关,单位体积内电解质电离的离子数目越多,相应离子所带电荷越多,导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电,关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子,还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少,如CaCO3在水中的溶解度很小,故认为其水溶液导电能力很弱。 【即学即练】 1.易错辨析 (1)能电离出H+的化合物均属于酸。( ) 提示:NaHSO4===Na++H++S,由于电离出的阳离子不全是H+, 因此NaHSO4不属于酸。 (2)电解质溶液的导电能力取决于电解质溶液中离子的物质的量。( ) 提示:电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度。 (3)盐中不一定含有金属阳离子。( ) 提示:盐中的阳离子可以是金属阳离子或者是铵根离子。 × × √ 2.下列溶液导电能力最强的是 (　　) A.100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液 B.10 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液 D.1 L 0.1 mol·L-1的盐酸 【解析】选C。醋酸为弱酸,不能完全电离,100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中离子的总浓度小于0.2 mol·L-1;10 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液中离子的总浓度为0.2 mol·L-1;50 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液中离子的总浓度为0.3 mol·L-1; 1 L 0.1 mol·L-1盐酸中离子的总浓度为0.2 mol·L-1;则50 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液中离子总浓度最大,且离子所带电荷数最多,故C正确。 3.关于酸、碱、盐的下列说法正确的是 (　　) A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===N+Cl-,所以NH4Cl是盐 D.化合物电离时,只有生成金属阳离子和酸根离子的才是盐 【解析】选C。化合物电离时,有氢离子生成的不一定是酸,如硫酸氢钠是盐,故A错误;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,而生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱,如碱式盐也能电离出氢氧根离子,故B错误;NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物,属于盐,故C正确;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐,所以化合物电离时,只生成铵根离子和酸根离子的也是盐,故D错误。 课堂检测 1.医院里医生给病人做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 (　　) A.氯化钠溶液　　　　 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 【解析】选A。氯化钠是电解质,溶于水可以导电;乙醇、葡萄糖为非电解质,碘酒是混合物,既不是电解质也不是非电解质,所以医用酒精、葡萄糖溶液和碘酒均不导电,做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液。 2.(2025·菏泽高一期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (　　) A.(NH4)2SO4===(N)2+S B.K2CO3===2K++C4++3O2- C.H2SO4===+S D.KAl(SO4)2===K++Al3++2S 【解析】选D。A项,电离方程式应该为(NH4)2SO4===2N+S;B项,电离方程式应该为K2CO3===2K++C;C项,电离方程式应该为H2SO4===2H++S。 3.将以下4份溶液分别置于如图所示装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的 是 (　　) A.100 mL 1 mol·L-1盐酸 B.100 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液 C.100 mL 1 mol·L-1醋酸溶液 D.30 mL 1 mol·L-1的CaCl2溶液 【思路导引】浓度相差不大的强电解质溶液的导电能力大于弱电解质,强电解质溶液的导电能力取决于强电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷数。(与离子的物质的量无关) 【解析】选D。A项,氯化氢是强电解质,该溶液中氢离子、氯离子浓度均是1 mol·L-1;B项,蔗糖是非电解质,在溶液中以分子形式存在,溶液中离子浓度很小;C项,醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均小于1 mol·L-1;D项,氯化钙是强电解质,在水溶液里完全电离,钙离子浓度是1 mol·L-1、氯离子浓度是2 mol·L-1。通过以上分析知,离子浓度最大的是氯化钙溶液,则插入氯化钙溶液中时灯泡最亮。 4.(2025·莆田仙游一中月考)表中各项分类都正确的一组是 (　　) 选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质 A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 碳酸钙 B 海水 铜 氨气 氯化银 C 铁 盐酸 乙醇 氢氧化钠 D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾 【解析】选D。液态氯化氢不导电,A项错误;铜是单质,不是电解质,B项错误;盐酸为混合物,不是电解质,C项错误。 【深挖掘·教材激活】 5.(溯源教材·P56)我们可以通过直接观察相应的现象或借助仪器检测pH、电导率等手段研究溶液的某些性质,如颜色、酸碱性和导电性等。在图1所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图2所示。 (1)滴加液体至图2中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是____________(填序号)。  ①HCl　②H2SO4　③NaHSO4　④NaHCO3 (2)NaHSO4属于____________(填“酸”“碱”或“盐”),写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:____________________________________。  【解析】(1)①盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,溶液的导电性变化不大,灯泡不可能熄灭,故不符合题意;②硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,溶液中的离子浓度减小,溶液的导电性减小,恰好完全反应时溶液中的离子浓度非常小,灯泡可能熄灭,故符合题意;③硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水,灯泡不可能熄灭,故不符合题意;④碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,灯泡不可能熄灭,故不符合题意。(2)硫酸氢钠属于酸式盐,在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4===Na++H++S。 答案:(1)②　(2)盐　NaHSO4===Na++H++S $